原子结构初中

1、课题课题2 2 原子的构成原子的构成 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 1.1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子 呈电中性的原因。呈电中性的原因。 2.2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。 3. 3. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查初步掌握相对原子质量的概念，并学会查 找元素相对原子质量。找元素相对原子质量。 在过氧化氢分解制氧气的实验中在过氧化氢分解制氧气的实验中, ,过氧化过氧化 氢氢 破裂为氢破裂为氢 和氧和氧 , ,该反应的该反应的 文字表达为

2、文字表达为: : 。 可见可见, ,分子很小分子很小, ,但在化学反应中可以但在化学反应中可以 , , 而而 在化学变化中不可再分在化学变化中不可再分, ,所以说所以说 是化学变化中的最小的粒子。是化学变化中的最小的粒子。 分子分子 原子原子 原子原子 再分再分 原子原子 原子原子 过氧化氢过氧化氢 水水 + 氧气氧气 二氧化锰二氧化锰 能力源于运用 知识回顾 那原子还能再分吗那原子还能再分吗？ 19111911年，卢瑟福用一束带年，卢瑟福用一束带 正电的、质量比电子大得正电的、质量比电子大得 多的高速运动的多的高速运动的粒子轰粒子轰 击金箔，发现：大多数击金箔，发现：大多数 粒子能穿透金箔而

3、不改粒子能穿透金箔而不改 变原来的运动方向；一变原来的运动方向；一 小部分小部分粒子改变了原来粒子改变了原来 的运动方向；有极少数的运动方向；有极少数 粒子被弹了回来。粒子被弹了回来。 回答问题：这个实验说明回答问题：这个实验说明 了什么呢？了什么呢？ 你想知道出现上述现象的你想知道出现上述现象的 原因吗？原因吗？ 大部分大部分粒子粒子在穿过金属箔片；在穿过金属箔片； 少数的少数的粒子方向明显发生大角度改变粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体。原子不是简单而不可分割的实心球体。说明说明： 原子自述原子自述 我是一个小小的电子，我我是一个小小的电子，我 在原子里围绕着原子

4、核不停在原子里围绕着原子核不停 地转动，虽然空间很大，但地转动，虽然空间很大，但 我和我的同伴总想挣脱我和我的同伴总想挣脱原子原子 核核的吸引。可是原子核这小的吸引。可是原子核这小 老头很有能耐，虽然只占原老头很有能耐，虽然只占原 子的一丁点空间，里面却子的一丁点空间，里面却由由 质子和中子构成，中子不带质子和中子构成，中子不带 电，质子带正电电，质子带正电，正好把我，正好把我 身上的负电深深吸引。身上的负电深深吸引。 漫游原子世界漫游原子世界 亲爱的同学们。从原子的自述中，你可以画出原子 的构成吗? 一、原子的构成一、原子的构成 原原 子子 电电 子子 原子核原子核 质质 子子 中中 子子

5、（带正电）（带正电） （不带电）（不带电） （带负电）（带负电） （带正电）（带正电） （不带电）（不带电） 1、原子的结构、原子的结构 观察图片，你想到了什么？观察图片，你想到了什么？ 1.1.原子不是一个实心球体；原子不是一个实心球体； 2.2.原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的 原子核和核外电子构成的；原子核和核外电子构成的； 3.3.原子核带正电荷，电子带原子核带正电荷，电子带 负电荷；负电荷； 一、原子的构成一、原子的构成 观察思考观察思考 构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量 粒子粒子 种类种类 电性电性质量质量 质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.

6、67261.67261010-27 -27kg kg 中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27 -27kg kg 电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836 (1)(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 (2)(2)一个质子和一个中子的质量约相等。一个质子和一个中子的质量约相等。 (3)(3)原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。 你有什么发现？你有什么发现？ 几种原子的构成几种原子的构成 原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数 氢氢1 1

7、0 01 1 碳碳6 66 66 6 氧氧8 88 88 8 钠钠111112121111 氯氯171718181717 质子数质子数= =核外电子数核外电子数 不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。 质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。 你的结论是什么？你的结论是什么？ 原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 思思 考考

8、 你知道吗？你知道吗？ 原子核的半径为原子半径原子核的半径为原子半径 的十万分之一的十万分之一 原子核的体积为原子体积原子核的体积为原子体积 的千亿分之一的千亿分之一 原子的体积很小原子的体积很小,原子核更小。原子核更小。所以在原子核外有很所以在原子核外有很 大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。那么大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。那么 原子核外电子是怎么排布的呢？原子核外电子是怎么排布的呢？ 1、高速运动高速运动 2、无规则运动无规则运动 3、分层运动分层运动 电子经常出现电子经常出现 的区域叫电子层的区域叫电子层。 原子核外的电子是原子核外的电子是 如何运动的？如何运动的？

9、二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的 电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q 离核远近离核远近: 近近远远 能量高低能量高低: 低低高高 （2）第一层最多排第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个个 （3）最外层最多排最外层最多排8个电子个电子 (只有一个电子层时最多只有一个电子层时最多 2个电子个电子) （1）先先 “里里”后后“外外” .(能量最低原则能量最低原则) 2.核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律(仅限前仅限前3层）层） （4）每个电子层最多容纳每个电子层最多容纳

10、2n2个电子个电子 （n代表电子层数）代表电子层数）. . 原子结构示意图的意义原子结构示意图的意义 电子层电子层 +142 8 4 该电子层上该电子层上 的电子数的电子数 核电荷数核电荷数 原子核原子核 质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =核电核数核电核数 11+ 原子核原子核 电荷种类电荷种类 质子数质子数 电子层电子层 12 8 第二层第二层 第一层第一层 第三层第三层 最外层最外层 该层的电子数目该层的电子数目 钠原子结构示意图钠原子结构示意图 次外层次外层 3.原子结构示意图原子结构示意图 画法画法: :画圆圈画圆圈, ,标核电标核电, , 弧线呈扇面弧线呈扇面, ,数字一条

11、线。数字一条线。 Na 3.原子结构示意图原子结构示意图 例如：例如：O和和P的原子结构示意图：的原子结构示意图： OP 请按以下排列格式画出请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示号元素的原子结构示 意图：意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画画一画 氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar 比一比比一比, ,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？ 元素的分类元素的分类最外层电最外层电 子数子数 稳定性

12、稳定性得失电得失电 子趋势子趋势 化学性化学性 质质 一般一般4 易失去易失去 电子电子 一般一般4 易得到易得到 电子电子 容易容易 发生化发生化 学反应学反应 等于等于8 ( (氦等于氦等于2) ) 稳定结构稳定结构 难发难发 生化学生化学 反应反应 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 稀有气体稀有气体 元素元素 稳定稳定 不稳定不稳定 不稳定不稳定 4.4.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系 元素的化学性质与元素的化学性质与原子核外电子的排 布，特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系有密切关系。 粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg) 质

13、子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27 -27 中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27 -27 电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836 三三 相对原子质量相对原子质量( 阅读上表阅读上表 (表表3-2)，能得出什么结论？能得出什么结论？ 1、质子和中子的质量很小且很接、质子和中子的质量很小且很接 近，但比电子大很多。近，但比电子大很多。 2、整个原子的质量主要集中在原、整个原子的质量主要集中在原 子核上。子核上。 原子的质量测定值原子的质量测定值 原子的质量很小原子的质量很小,记忆、计算都记忆、

14、计算都 很不方便很不方便,那怎么办？请你想办法。那怎么办？请你想办法。 标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12 （） Ar 某种原子的质量（某种原子的质量（） 四四 相对原子质量相对原子质量( 原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量 氢氢1011 碳碳66612 氧氧88 816 钠钠11121123 氯氯17181735 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数 阅读上表阅读上表 (表表3-4)，能得到什么信息？能得到什么信息？ 1 1、填表：、填表： 2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g 3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应 合成了核电荷数为合成了核电荷数为11