高一化学 第一章：从实验学化学 (全章课件)(人教版新课标必修1)

1、2008年下学期 杨卫星杨卫星 （第（第1课时）课时） 2008年下学期 化学实验安全化学实验安全 1 1、遵守实验室规则、遵守实验室规则 本校实验室规则：本校实验室规则： 进实验室前进实验室前, 应先预习实验应先预习实验, 明确实验目明确实验目 的、原理和方法的、原理和方法, 严禁不预习进实验室；严禁不预习进实验室； 严禁将饮食或餐具带进实验室，更不能严禁将饮食或餐具带进实验室，更不能 将实验器皿当作餐具使用；将实验器皿当作餐具使用； 使用电器要谨防触电，不要用湿手触摸使用电器要谨防触电，不要用湿手触摸 电器；电器； 2008年下学期 绝不允许将几种试剂或药品随意混合，以绝不允许将几种试剂或

2、药品随意混合，以 免发生爆炸、灼伤等事故；免发生爆炸、灼伤等事故； 实验过程中，应严格遵守各项实验操作规实验过程中，应严格遵守各项实验操作规 程程, 严禁随意进行无关实验严禁随意进行无关实验, 不得大声喧哗不得大声喧哗; 有意外事故，应及时向老师报告；打烂仪有意外事故，应及时向老师报告；打烂仪 器及时向老师报告器及时向老师报告; 实验结束，应将仪器洗净，整理实验台，实验结束，应将仪器洗净，整理实验台， 关好水龙头关好水龙头,经老师检查后方可离开检查完毕经老师检查后方可离开检查完毕 实验室，把手洗净才能离开；实验室，把手洗净才能离开； 2008年下学期 (1)了解了解 2 2、了解安全措施、了解

3、安全措施 2008年下学期 2008年下学期 讨论讨论:初中化学实验初中化学实验 中中,我们要注意哪些事我们要注意哪些事 项项? 2008年下学期 (2)实验安全注意事项实验安全注意事项 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容 器口去闻药品的气味，不能尝试任何药器口去闻药品的气味，不能尝试任何药 品的味道；品的味道； 使用易燃试剂一定要远离火源；使用易燃试剂一定要远离火源； 加热或倾倒液体时，切勿俯视容器，以加热或倾倒液体时，切勿俯视容器，以 免液体飞溅造成伤害，加热试管时，切免液体飞溅造成伤害，加热试管时，切 勿将试管口向着自己或他人；勿将试管口向着自己或他人；

4、 2008年下学期 有加热与洗气有加热与洗气(或气体吸收或气体吸收)装置的实验装置的实验 要防止液体倒吸要防止液体倒吸; 稀释浓酸，特别是浓硫酸时一定要将浓稀释浓酸，特别是浓硫酸时一定要将浓 酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量; 做有毒气体实验时，应在通风橱中进做有毒气体实验时，应在通风橱中进 行行, 并进行尾气处理并进行尾气处理(吸收吸收 或点燃或点燃); 点燃可燃性气体前要验纯。点燃可燃性气体前要验纯。 2008年下学期 思考与交流思考与交流(P5) (1)防中毒；防中毒；(2)防火灾；防火灾；(3)防爆炸；防爆炸； (4)防炸裂；防炸裂；(5)防倒吸；防

5、倒吸；(6)防腐蚀。防腐蚀。 2008年下学期 浓酸洒在实验台上浓酸洒在实验台上 (3)化学实验过程中意外事故的处理化学实验过程中意外事故的处理 先用先用NaHCO3溶液冲洗溶液冲洗, 后用水冲洗；后用水冲洗； 浓酸溅到皮肤上浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗立即用大量水冲洗, 再用再用3%5%的的 NaHCO3溶液冲洗溶液冲洗. 严重的须就医严重的须就医; 2008年下学期 浓碱洒在实验台上浓碱洒在实验台上 (3)化学实验过程中意外事故的处理化学实验过程中意外事故的处理 先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。 浓碱沾在皮肤上浓碱沾在皮肤上 先用水冲洗，再涂硼酸溶液

6、。严重时要就医先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医; 浓碱溅到眼睛里浓碱溅到眼睛里 先用水冲洗，边洗边眨眼睛先用水冲洗，边洗边眨眼睛,严重时要就医严重时要就医; 2008年下学期 浓酸洒在实验台上浓酸洒在实验台上, 先用先用NaHCO3溶液冲洗溶液冲洗, 后用水冲洗；后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上浓酸溅到皮肤上, 立即用大立即用大 量水冲洗量水冲洗, 再用再用3%5%的的NaHCO3溶液冲洗溶液冲洗. 严重的须就医严重的须就医; 浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后 用水冲洗干净。用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用水冲浓碱沾在皮肤上，先用水冲 洗，再涂洗，

7、再涂硼酸硼酸溶液。溶液。严重时要就医严重时要就医; 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速 用用湿抹布湿抹布扑灭，扑灭，烫伤烫伤(灼伤灼伤)要就医。要就医。 (3)化学实验过程中意外事故的处理化学实验过程中意外事故的处理 2008年下学期 n 药品的安全存放药品的安全存放: n 应根据药品状态选择容器口径的应根据药品状态选择容器口径的 大小大小.固体固体药品存放在药品存放在 中中,液体液体 药品保存在药品保存在 中中.瓶塞的选择取瓶塞的选择取 决于药品的酸碱性决于药品的酸碱性.酸性酸性试剂选试剂选 用用 ,碱性碱性试剂选用试剂选用 某些试剂有其特殊性质某些

8、试剂有其特殊性质,应根据其特应根据其特 点点,采取相应的保存方法采取相应的保存方法. 3 3、掌握正确的操作方法、掌握正确的操作方法 广口瓶广口瓶 细口瓶细口瓶 玻璃塞或软木塞玻璃塞或软木塞橡胶塞橡胶塞. 2008年下学期 3 3、掌握正确的操作方法、掌握正确的操作方法 (2)药品的取用药品的取用 固体药品固体药品：粉状粉状固体固体用药匙用药匙或或小纸条小纸条 直接送入仪器直接送入仪器底部底部。块状块状固体用固体用镊子镊子缓缓缓缓 从容器口从容器口滑滑到到底部底部。不特殊说明用量时，。不特殊说明用量时， 取取12g，定量时用，定量时用天平天平称量。称量。 2008年下学期 液体药品液体药品:

9、少量少量液体用液体用胶头滴管胶头滴管, 滴滴 管口与容器口不能相碰管口与容器口不能相碰(正中上方垂直滴正中上方垂直滴 入入). 多量多量液体可倾倒液体可倾倒, 应手握应手握标签标签. 不特殊不特殊 说明用量时说明用量时, 取取12mL. 定量时用定量时用量筒量筒量量. 2008年下学期 (3)加热的方法加热的方法 2008年下学期 (3)加热的方法加热的方法 如果被加热的玻璃仪器外壁如果被加热的玻璃仪器外壁 有水，应在加热前擦试干净，然后有水，应在加热前擦试干净，然后 加热。对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加加热。对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加 热时还要加垫石棉网。热时还要加垫石棉网。 2008年下学期 给试

10、管里的药品给试管里的药品, 必须先进行预热必须先进行预热, 以免试管以免试管炸炸 裂裂. 如果试管里的药品是液体如果试管里的药品是液体, 液体体积不要超液体体积不要超 过过试管容积的试管容积的1/3, 使试管口使试管口向上约向上约45 角倾斜角倾斜, 切切 不可使试管口朝者自己或有人的方向不可使试管口朝者自己或有人的方向, 以免液体以免液体 沸腾喷出伤人沸腾喷出伤人. 如果试管里的药品是固体如果试管里的药品是固体, 要使要使 试管口朝下倾斜试管口朝下倾斜, 以免试管内有水倒流炸裂试管以免试管内有水倒流炸裂试管. 2008年下学期 烧得很热的玻璃容器，不要烧得很热的玻璃容器，不要 立即用冷水冲洗

11、，立即用冷水冲洗， 否则可能破裂。否则可能破裂。 也不要直接放在实验台上，应放在也不要直接放在实验台上，应放在 石棉网上。石棉网上。 给盛有液体的烧瓶加热时给盛有液体的烧瓶加热时,要要 加入碎瓷片或沸石加入碎瓷片或沸石,以免造成局部暴以免造成局部暴 沸沸 2008年下学期 排空气法排空气法 收集收集 向下排空气法向下排空气法 向上排空气法向上排空气法 排水法收集排水法收集 (4)气体的收集气体的收集 密度小于密度小于 空气空气 密度大于密度大于 空气空气 难溶于水的气体难溶于水的气体 2008年下学期 课堂练习课堂练习 1. 下面是人们对于化学学科的各种常见下面是人们对于化学学科的各种常见 认

12、识认识, 其中错误的是其中错误的是 ( ) A. 化学面对现代日益严重的环境问题显化学面对现代日益严重的环境问题显 的无能为力的无能为力 B. 化学将在能源、资源的合理开发和安化学将在能源、资源的合理开发和安 全应用方面大显身手全应用方面大显身手 C. 化学是一门具有极强实用性的科学化学是一门具有极强实用性的科学 D. 化学是一门以实验为基础的自然科学化学是一门以实验为基础的自然科学 A 2008年下学期 2. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩年诺贝尔化学奖授予科恩(美美) 和波普尔和波普尔(英英), 以表彰他们在理论化学领域以表彰他们在理论化学领域 作出的重大贡献作出的重大贡献. 他们的工作使

13、实验和理论他们的工作使实验和理论 能够共同协力探讨分子体系的性质能够共同协力探讨分子体系的性质, 引起整引起整 个化学领域正在经历一场革命性的变化个化学领域正在经历一场革命性的变化. 下下 列说法正确的是列说法正确的是 ( ) A. 化学不做实验化学不做实验, 就什么都不知道就什么都不知道 B. 化学不再需要实验化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学化学不再是纯实验科学 D. 未来化学的方向是经验化未来化学的方向是经验化 C 2008年下学期 3. 若在试管中加入若在试管中加入2-3mL液体再加液体再加 热热, 正确的操作顺序是正确的操作顺序是 ( ) 点燃酒精灯进行加热；点燃酒精灯进行

14、加热； 在试管中加入在试管中加入2-3mL液体；液体； 用试管夹夹持在试管的中上部；用试管夹夹持在试管的中上部； 将试剂瓶的瓶盖盖好将试剂瓶的瓶盖盖好, 放在原处放在原处. A. B. C. D. C 2008年下学期 1. 试管是化学实验中最常用的玻璃试管是化学实验中最常用的玻璃 仪器仪器, 可以直接加热可以直接加热, 如果使用不当如果使用不当, 试管试管 会破裂会破裂, 你能说出实验中有哪些不恰当的你能说出实验中有哪些不恰当的 操作会导致试管破裂吗操作会导致试管破裂吗? (至少说出四种至少说出四种) (1)_; (2)_; (3)_; (4)_. 外壁没擦干外壁没擦干 没预热没预热 用酒精

15、灯内焰加热用酒精灯内焰加热 加热后试管突然受冷加热后试管突然受冷 作业作业 2008年下学期 主讲主讲:杨卫星杨卫星 第一章 从实验学化学 （第（第2课时）课时） 2008年下学期 二、混合物的二、混合物的分离分离和和提纯提纯 思考与交流思考与交流(P5) 1、利用什么方法和性质将金子从沙子中分离出来？、利用什么方法和性质将金子从沙子中分离出来？ 2、如何分离铁屑和沙子？、如何分离铁屑和沙子？ 2008年下学期 二、混合物的二、混合物的分离分离和和提纯提纯 是指用物理或化学方法将混合物中的各 组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 只要将杂质除去即可。物质提纯的原则 为：不增、不变、

16、易分。 不增：不引入新的杂质。 不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。 易分：被提纯物与杂质易分离。 混合物的分离： 混合物的提纯： 学与问学与问(P5) 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的 杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？ 2008年下学期 1、过滤和蒸发、过滤和蒸发 复习回顾： 过滤：过滤： 蒸发：蒸发： 利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶 的固体。的固体。 利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发

17、，分离溶 质与溶剂。质与溶剂。 如：粗盐的提纯如：粗盐的提纯 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等 主要成分：主要成分：NaCl 提纯提纯 NaCl 晶体晶体 2008年下学期 过滤的注意事项：过滤的注意事项： 一贴：一贴：滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上, ,使滤纸使滤纸 与漏斗内壁不残留有气泡；与漏斗内壁不残留有气泡； 二低：二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘（约滤纸边缘略低于漏斗边缘（约5ml5ml）; ; 滤液液面略滤液液面略 低于滤纸边缘；低于滤纸边缘； 三靠：三靠：漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧

18、杯内壁上漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧杯内壁上; ;玻璃玻璃 棒末端靠在有三层滤纸的层面上棒末端靠在有三层滤纸的层面上; ;盛过滤液的烧杯口要盛过滤液的烧杯口要 靠在玻璃棒上。靠在玻璃棒上。 2008年下学期 蒸发的注意事项：蒸发的注意事项： 1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3； 2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅；温度过高，造成液滴飞溅； 3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应 停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；停

19、止加热，利用余热把溶剂蒸发完； 4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不 能直接放在实验台上。能直接放在实验台上。 2008年下学期 问题讨论：问题讨论： 实验实验1-1得到的盐是纯净的得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还吗？可能还 有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它 们呢？们呢？ 2008年下学期 1 1、如何检验未知溶液中是否含有、如何检验未知溶液中是否含有SOSO4 42- 2- ？ ？ 操作：操作： ； 现象现象: : ； 化学方程式化学方程式: : 。 离子的检验：离子的检验： 试剂：试剂

20、： ； BaClBaCl2 2溶液、盐酸溶液、盐酸 向试管中加入未知溶液约向试管中加入未知溶液约2mL2mL，先滴入，先滴入 几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴 BaClBaCl2 2溶液，观察现象。溶液，观察现象。 向试管中的溶液滴入稀盐酸后，无现象发生，向试管中的溶液滴入稀盐酸后，无现象发生， 再滴入几滴再滴入几滴BaClBaCl2 2溶液后，产生了白色沉淀。溶液后，产生了白色沉淀。 NaNa2 2SOSO4 4 BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4 2NaCl2NaCl 2008年下学期 2 2、如何检验未知溶液中是否含有、如何检验未知溶液中是否含有

21、ClCl- - ？（ ？（P P8 8） 操作：操作： ； 现象现象: : ； 化学方程式化学方程式: : 。 试剂：试剂： ； AgNOAgNO3 3溶液、溶液、HNOHNO3 3溶液溶液 向试管中加入未知溶液约向试管中加入未知溶液约2mL2mL，滴入几滴，滴入几滴 AgNOAgNO3 3溶液和几滴溶液和几滴HNOHNO3 3溶液，观察现象。溶液，观察现象。 试管内的溶液里产生了白色沉淀。试管内的溶液里产生了白色沉淀。 AgNOAgNO3 3NaClNaCl= =AgClAgCl+ NaNO+ NaNO3 3 2008年下学期 CaCl2 MgCl2 硫酸盐 化学方程式加入的试剂杂质 思考与

22、交流 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质 2008年下学期 在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺 序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。 你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离 子？想一想可用什么方法把它们除去？子？想一想可用什么方法把它们除去？ 2008年下学期 2.为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可及泥砂，可 将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正

23、确 的操作顺序是（的操作顺序是（ ） 过滤过滤 加过量的加过量的 NaOH溶液溶液 加适量盐酸加适量盐酸 加过量加过量 Na2C03溶液溶液 加过量加过量 BaCl2溶液溶液 A B C D 1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤 液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成； 再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀 。 原溶液中含有的离子可能是（原溶液中含有的离子可能是（ ） A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2

24、+ C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+ BCBC CDCD 2008年下学期 3.3.提纯含有少量提纯含有少量硝酸钡硝酸钡杂质的杂质的硝酸钾硝酸钾溶液，可以使用溶液，可以使用 的方法为（的方法为（ ） A.A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补 加适量硝酸加适量硝酸 B.B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补 加适量硝酸加适量硝酸 C.C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补 加适量硝酸加适量硝酸 D.D.加入

25、过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补 加适量硝酸加适量硝酸 D D 2008年下学期 CaCl2 MgCl2 硫酸盐 化学方程式加入的试剂杂质 作业作业 1、如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质、如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质 2008年下学期 * *2.2.有有A A、B B、C C、D D四种溶液四种溶液, ,它们各为它们各为K K2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4、 NaHSONaHSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2中的一种中的一种. .现进行下列实验现进行下列实验: : A+CA+C无明显变化无明显变化;A+D

26、;A+D无明显变化无明显变化;B+D;B+D生成溶液及沉淀物生成溶液及沉淀物 E;B+CE;B+C生成溶液生成溶液F F及沉淀及沉淀, ,少量少量E E溶于过量溶于过量F F中中, ,生成溶液生成溶液 并放出气体并放出气体. . 由此可以确定由此可以确定A A是是 ,B,B是是 , , C C是是 ,D,D是是 . . K K2 2COCO3 3 K K2 2SOSO4 4 NaHSONaHSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 并写出有关反应方程式并写出有关反应方程式 2008年下学期 化学实验基本方法化学实验基本方法 (第三课时第三课时) 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学

27、 蒸馏蒸馏(distillation)和萃取和萃取(extraction) 2008年下学期 地球上水的储量很大，但淡 水只占2.5%，其中易供人类使用 的淡水不足1% 新课导入：新课导入： 2008年下学期 海水淡化工厂海水淡化工厂 2008年下学期 蒸馏装置 一、蒸馏一、蒸馏(distillation) 利用液体混合物中各组分沸点不同。利用液体混合物中各组分沸点不同。 2008年下学期 分析蒸馏过程分析蒸馏过程 原理原理 根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同 液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发） 液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝 问题：问题： 温度计作用？温度计作用？ 产物收集

28、方式？产物收集方式？ 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？ 控温显示加热范围控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度如：自来水蒸馏时温度100 冷凝收集冷凝收集 在在100难于挥发，不挥发的杂质难于挥发，不挥发的杂质 2008年下学期 蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干；加热时，不能将液体蒸干； 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管 口下沿；口下沿； 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液 体爆沸；体爆沸； 冷凝管中通冷却水时，

29、下口（冷凝管中通冷却水时，下口（ ），）， 上口（上口（ ）；）； 进水进水 出水出水 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质 的沸点。 2008年下学期 练习练习 两种液体混合物两种液体混合物A和和B，已知，已知A、B互溶且互溶且 相互不发生化学反应。在常温下，相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为的沸点为 35，B的沸点为的沸点为200。请回答下列问题。请回答下列问题 （1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不 可少的仪器和用品：可少的仪器和用品： （2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏 出来出来 蒸馏烧瓶、温度计、冷

30、凝管、酒精灯、锥形瓶、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、 沸石、接受器（牛角器）等。沸石、接受器（牛角器）等。 A物质物质 石棉网、铁架台、橡皮塞、胶管、火柴。石棉网、铁架台、橡皮塞、胶管、火柴。 2008年下学期 思考与讨论：思考与讨论：利用实验利用实验 室的仪器设计一个蒸馏的简室的仪器设计一个蒸馏的简 易装置。易装置。 2008年下学期 实验设计：实验设计： 在茫茫大海上,你如何利用洗脸 盆,碗,透明 塑料,细绳等获得淡水来解决淡 水用尽的危 机?请你谈谈你的做法或者画出 示意图。 2008年下学期 二、萃取二、萃取(extraction) 液体混合物中液体混合物中一种溶质一种溶质

31、在在的的 溶剂溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来来. 2008年下学期 概念分析概念分析 混合物混合物 溶质溶质 溶剂溶剂 （一种）（一种） （两种）（两种） 溶解性不同溶解性不同 两者互不相溶两者互不相溶 萃取液萃取液 萃取萃取 分液漏斗分液漏斗 分液分液 2008年下学期 使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项 1、使用前检查是否漏水；、使用前检查是否漏水； 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振 荡，再静置；荡，再静置； 3、分液时，上层液体由上口

32、倒出，下层液、分液时，上层液体由上口倒出，下层液 体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 分分 液液 漏漏 斗斗 2008年下学期 实验实验1-4 用用CCl4萃取碘水（饱和）萃取碘水（饱和） 现象现象 液体分层液体分层 上层液体显（上层液体显（ ）色）色 下层液体显（下层液体显（ ）色）色 黄黄 紫红紫红 2008年下学期 分析讨论分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（ ） 2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与与H2O比较有何

33、异同？比较有何异同？ H2O CCl4 四氯化碳（四氯化碳（CCl4） 都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（ I2）；都不与）；都不与 碘单质碘单质（ I2）反应。）反应。 异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4 中的溶解度大。中的溶解度大。 同：同： 2008年下学期 萃取剂选择条件萃取剂选择条件 1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应 如，如， CCl4不与不与I2反应反应

34、 2008年下学期 思考与讨论思考与讨论 1、根据实验、根据实验1-4分析，请分析总结分析，请分析总结CCl4 性质？性质？ 2、将实验、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因可以？请说明原因 无色液体，不溶于无色液体，不溶于H2O （CCl4）（H2O） 不可以，酒精与水互溶不可以，酒精与水互溶 2008年下学期 分离提纯分离提纯 方法方法 适用范围适用范围主要仪器主要仪器例子例子 过滤过滤 蒸发、结蒸发、结 晶晶 降温结晶降温结晶 萃取、分萃取、分 液液 蒸馏、分蒸馏、分 馏馏 小结小结 2008年下学期 分离提纯方分离提纯方 法法 适用范围适用范围主要

35、仪器主要仪器例子例子 过滤过滤 不溶性固体不溶性固体 与液体的分与液体的分 离离 漏斗、滤漏斗、滤 纸、烧杯、纸、烧杯、 玻璃棒玻璃棒 提纯粗食盐提纯粗食盐 蒸发、结晶蒸发、结晶 可溶性固体可溶性固体 与液体的分与液体的分 离离 蒸发皿、蒸发皿、 玻璃棒、玻璃棒、 酒精灯酒精灯 蒸发食盐溶蒸发食盐溶 液制得固体液制得固体 食盐食盐 降温结晶降温结晶 溶解度随温溶解度随温 度变化较大度变化较大 的可溶性固的可溶性固 体的分离体的分离 烧杯、玻烧杯、玻 璃棒、酒璃棒、酒 精灯精灯 KNOKNO3 3与与KClKCl 的分离的分离 萃取、分液萃取、分液 互不相溶的互不相溶的 两种液体混两种液体混 合

36、物的分离合物的分离 烧杯、分烧杯、分 液漏斗液漏斗 用用CClCCl4 4提取提取 溴水中的溴溴水中的溴 2008年下学期 混合物混合物 类型类型 混合物主份混合物主份 性质性质 分离方法分离方法 举例举例 固态固态 两组分混合两组分混合 物中一种可物中一种可 溶，另一种溶，另一种 不可溶不可溶 溶解、过溶解、过 滤、蒸发、滤、蒸发、 结晶结晶 NaNa和和 CaCOCaCO3 3的分的分 离离 两组分均可两组分均可 溶，但溶解溶，但溶解 度随温度变度随温度变 化差别大化差别大 溶解、加溶解、加 热、热、 冷却、结冷却、结 晶晶 NaClNaCl和和 KNOKNO3 3的分的分 离离 各组分互

37、溶，各组分互溶， 但沸点不同但沸点不同 蒸馏、分蒸馏、分 馏馏 酒精与水酒精与水 的分离的分离 2008年下学期 作业布置：作业布置： 2008年下学期 第第 二节二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 授课人： 杨卫星 （第（第1课时）课时） 2008年下学期 第一课时学习目标第一课时学习目标 物质的量物质的量 摩尔摩尔 阿佛加德罗阿佛加德罗常数常数 相互关系相互关系 6.026.02101023 23 个微粒 个微粒 2008年下学期 问题：古时有一个勇敢的小伙子想娶问题：古时有一个勇敢的小伙子想娶 美丽的公主，国王出题为难，其中一美丽的公主，国王出题为难，其中一 个问题是：个

38、问题是：10Kg小米有多少粒？小米有多少粒？ 2008年下学期 2008年下学期 100粒=4g 10000g10000g4g4g份份=2500=2500份份 2500份份100粒份粒份=250000粒粒 2008年下学期 已知一滴水大约是已知一滴水大约是0.05g, 其其 中含有多少水分子呢中含有多少水分子呢? 一滴水大约是一滴水大约是0.05g,含含 有的水分子数让有的水分子数让10亿人去数亿人去数, 每人每分钟数每人每分钟数100个个, 日夜不日夜不 停的数停的数, 需要需要3万年万年才能数完。才能数完。 那么怎样才能既科学又方便那么怎样才能既科学又方便 地知道一定量的水中含有多地知道一

39、定量的水中含有多 少水分子呢？少水分子呢？ 2008年下学期 你你熟悉的知识熟悉的知识 2H2+O2 2H2O 点燃点燃 质 量： 4g 32g 36g 分子数： 2个 1个 2个 宏 观 （质量） 微 观 (分子数) 疑问疑问 2008年下学期 科学上要建立起粒子的数目和含有一定数目科学上要建立起粒子的数目和含有一定数目 粒子的集体的联系既是必要的，也是可能的。粒子的集体的联系既是必要的，也是可能的。 启示：启示： 2008年下学期 资料资料 国际单位制（国际单位制（SI）的的7个基本单位个基本单位 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度米米m 质量质量千克千克Kg 时间

40、时间秒秒S 电流电流安安培培A 热力学温度热力学温度 开开尔文尔文K 发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd 物质的量（物质的量（n）摩 摩尔尔 mol 2008年下学期 物质的量物质的量 摩摩 尔尔 * * 是国际单位制七个基本是国际单位制七个基本物理量物理量之一之一, ,符号为符号为 n n * * * 是表示含有一定数目微观粒子的集合体。是表示含有一定数目微观粒子的集合体。 * * 是物质的量的是物质的量的单位单位，符号为，符号为mol mol 分子、原子、离子、电子、质子等分子、原子、离子、电子、质子等 * * 是衡量是衡量微观粒子数目的多少的微观粒子数目的多少的 2008年下学期 每一基本

41、物理量的单位都有它的标准，那么物质的每一基本物理量的单位都有它的标准，那么物质的 量这一物理量的单位量这一物理量的单位-摩尔（集合体）的标准是多少摩尔（集合体）的标准是多少 呢？呢？ 疑问疑问 1212支铅笔称一打支铅笔称一打 2008年下学期 0.012kg 12 12C C微观构成微观构成 已知已知: :一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1.993 10 10 2626kg kg 求求: : 0.012kg 0.012kg 碳碳-12 -12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？ 思考思考 解：解： 6.021023 0.012kg 1.993 10 26kg 碳碳原子数原子

42、数= = 2008年下学期 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数:12克克12c中含有的碳原子数，符号为中含有的碳原子数，符号为NA 。 意大利物理学家 意大利物理学家 规定：规定： 12克克12中含有的碳原子数（约中含有的碳原子数（约6.021023 ） 为摩尔的标准为摩尔的标准 每每摩尔物质摩尔物质含有含有阿佛加德罗常数（阿佛加德罗常数（ NA）个个 微粒微粒。 2008年下学期 思考思考 1 1、谈一谈你对阿伏加徳罗常数的理解。、谈一谈你对阿伏加徳罗常数的理解。 2 2、6.02 6.02 10 1023 23 等于阿伏加德罗常数吗？ 等于阿伏加德罗常数吗？ 归纳归纳 阿伏加徳罗常数阿伏加徳罗常

43、数（ NA） ： * *定义：定义： 1212克克12 12C C中所含的碳原子的个数。 中所含的碳原子的个数。 * * *近似值：近似值： 6.026.02101023 23个微粒。 个微粒。 2008年下学期 物质的量物质的量 摩摩 尔尔 * * 是国际单位制七个基本是国际单位制七个基本物理量物理量之一之一, ,符号为符号为n n 。 * * * 是一个专用名词，不能拆开理解。是一个专用名词，不能拆开理解。 * 是物质的量的是物质的量的单位单位，符号为，符号为mol 。 在在1212克克12 12C C中所含的碳原子的 中所含的碳原子的物质的量物质的量为为1 1摩尔摩尔， 为为阿佛加德罗常

44、数阿佛加德罗常数（ NA）个碳原子，约为个碳原子，约为6.026.02 101023 23个碳原子。 个碳原子。 * * * *描述的对象是粒子集合体。描述的对象是粒子集合体。 小结：小结： 2008年下学期 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢摩尔分子氢 （D）3 摩尔摩尔 水水 （E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳 思考思考 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子 还是氧离子还是氧离子 正确正确 1mol O 错误，错误，2mol H2 正确正确 3mol H2O

45、 正确正确 0.5mol CO2 注注 意意 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。 2008年下学期 思考思考 1 1、1mol1molC C中约含有中约含有_个碳原子个碳原子 2、0.3 mol H2SO4含有含有 -个硫酸分子个硫酸分子 3 3、1molNa1molNa2 2COCO3 3中约含有中约含有_molNamolNa+ +、 _molCO_molCO3 32- 2-离子，共含有离子的个数为 离子，共含有离子的个数为 _个。个。 6.026.02101023 23 0.3 6.02 6.02101023 23 2 1 3 36.026

46、.02101023 23 2008年下学期 阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数 物质的量物质的量 微粒个数微粒个数 （约（约6.026.02101023 23） ） N =NA n 归纳归纳 2008年下学期 在在0.0.molOmolO2 2中含有的氧原子数目是多少？中含有的氧原子数目是多少？ 解：解：OO2 2的的氧原子数为氧原子数为 N = n 2 NA =0.=0. molmol2 2 6.02 6.02 101023 23mol mol-1 -1 = 4.816 = 4.816 10 1023 23 答：答：OO2 2的的氧原子数为氧原子数为4.816 4.816 10 1023 23个。

47、 个。 例题一例题一 2008年下学期 在在3.01 1023个氧分子，其物质的量是多少？氧分子，其物质的量是多少？ 解：解：O O2 2的的物质的量为的的物质的量为 n = N NA = 3.01 1023 （6.02 6.02 101023 23mol mol-1 -1） ） 答：答：O2的物质的量为的物质的量为0.5 mol0.5 mol. . 例题二例题二 = =0.5 mol0.5 mol 2008年下学期 在在0.5molO0.5molO2 2中含有的电子数目是多少？中含有的电子数目是多少？ 解：解：O O2 2的电子数为的电子数为 N = n 16 NA = = 4.816 4.

48、816 10 1024 24 答：答： 0.5molO0.5molO2 2的电子数为的电子数为4.816 4.816 10 1024 24个。 个。 例题三例题三 = =0.5 mol0.5 mol1616 6.02 6.02 101023 23mol mol-1 -1 2008年下学期 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。一座桥梁。 （难见、难称量） 微观粒子微观粒子 宏观物质宏观物质 （可见、可称量） 物质的量物质的量 微粒数微粒数(N)(N) N NA A N NA A 物质的量物质的量(n)(n) 2008年下学期 宏观物质 宏观

49、物质 微观粒子微观粒子 物质的量物质的量 物质的量物质的量的定义：表示含有一定数的定义：表示含有一定数 目目粒子粒子的集合体的集合体 符号：符号：n 2008年下学期 生平简介生平简介 意大利化学家。1776年 8月9日生于都灵市一个律 师家庭，1856年7月9日卒 于都灵市。1792年进都灵 大学法律系学习，取得法 学博士学位后，曾开业当 律师。1800年弃法从理， 十分勤奋，1820年被聘任 都灵大学理科教授。自 18 年被选为都灵科学院院士 后，还担任过意大利教育 委员和度量衡学会会长 Amedeo Avogadro 17761856 阿佛加德罗阿佛加德罗 2008年下学期 贡献与成就

50、阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖吕萨克发表了 当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出 了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学 说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决 非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿 伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖吕萨克定律的矛盾，但 是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合 在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在 内的化学家的反对，致

51、使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说 取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成 化学哲学教程概要小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散 发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界 所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明， 故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在， 一摩尔物质所含的分子数已被测定为 6.021023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自 然科学中的基本常数之一。 2008年下学期 （第（第2课时）课时） 授课人授课人 杨卫星杨卫星 第第 二

52、节二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 2008年下学期 课前回顾课前回顾 1. 物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的是表示含有一定数目粒子的集体的 物理量，物理量，摩尔摩尔是它的单位。是它的单位。 2. 1mol任何粒子集体所含粒子数叫阿伏加德罗任何粒子集体所含粒子数叫阿伏加德罗 常数，约为常数，约为 6.021023mol-1 3. 物质的量及其单位摩尔只适用于微观粒子。物质的量及其单位摩尔只适用于微观粒子。 2008年下学期 宏观物质 宏观物质 微观粒子微观粒子 物质的量物质的量 物质的量物质的量的定义：表示含有一定数的定义：表示含有一定数 目目粒子粒子的集合体的

53、集合体 符号：符号：n 2008年下学期 思考思考 1 1、1mol1molC C中约含有中约含有_个碳原子个碳原子 2、0.3 mol H2SO4含有含有 -个硫酸分子个硫酸分子 3 3、1molNa1molNa2 2COCO3 3中约含有中约含有_molNamolNa+ +、 _molCO_molCO3 32- 2-离子，共含有离子的个数为 离子，共含有离子的个数为 _个。个。 6.026.02101023 23 0.3 6.02 6.02101023 23 2 1 3 36.026.02101023 23 2008年下学期 阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数 物质的量物质的量 微粒个数微粒个数

54、 （约（约6.026.02101023 23） ） N =NA n 归纳归纳 2008年下学期 例一：例一：1 mol H2O中含有多少中含有多少molH，多少，多少molO？ H2O2 HO 1 21 NA2NANA 1mol 2mol 1mol 推出推出粒子之间的个数比就是物质的量之比粒子之间的个数比就是物质的量之比 2008年下学期 在在0.0.molOmolO2 2中含有的氧原子数目是多少？中含有的氧原子数目是多少？ 解：解：OO2 2的的氧原子数为氧原子数为 N = n 2 NA =0.=0. molmol2 2 6.02 6.02 101023 23mol mol-1 -1 = 4

55、.816 = 4.816 10 1023 23 答：答：OO2 2的的氧原子数为氧原子数为4.816 4.816 10 1023 23个。 个。 例题二例题二 2008年下学期 在在3.01 1023个氧分子，其物质的量是多少？氧分子，其物质的量是多少？ 解：解：O O2 2的的物质的量为的的物质的量为 n = N NA = 3.01 1023 （6.02 6.02 101023 23mol mol-1 -1） ） 答：答：O2的物质的量为的物质的量为0.5 mol0.5 mol. . 例题三例题三 = =0.5 mol0.5 mol 2008年下学期 在在0.5molO0.5molO2 2中

56、含有的电子数目是多少？中含有的电子数目是多少？ 解：解：O O2 2的电子数为的电子数为 N = n 16 NA = = 4.816 4.816 10 1024 24 答：答： 0.5molO0.5molO2 2的电子数为的电子数为4.816 4.816 10 1024 24个。 个。 例题四例题四 = =0.5 mol0.5 mol1616 6.02 6.02 101023 23mol mol-1 -1 2008年下学期 练习一：填写下列空白练习一：填写下列空白 (1) 1mol CO2中含有中含有_molO (2) 3mol H2SO4中含有中含有_molH (3) 1mol OH-中含有

57、中含有_mol质子，质子， _mol电子。电子。 (4) 1mol NH4+中含有中含有_mol质子，质子， _mol电子。电子。 2 6 9 10 11 10 2008年下学期 练习二：下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的练习二：下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的 是：是： A. 6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数 B. 12 g 碳碳-12 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C. 1 molKClO3中含有中含有3mol氧元素氧元素 D. 1摩氯含有摩氯含有 6.021023 个氯分子个氯分子 2008年下学期 练习三：下列关于物质的量的叙述

58、，错误的是练习三：下列关于物质的量的叙述，错误的是 A. 1 mol 任何物质都含任何物质都含6.021023个分子个分子 B. 0.012Kg 12C中含有约中含有约6.021023 个个12C C. 1 mol水中含有水中含有2mol 氢和氢和1mol 氧氧 D. 1 mol Ne含有含有6.021024个个e- 2008年下学期 练习四：相等物质的量的练习四：相等物质的量的CO和和CO2相比较，下列相比较，下列 说法正确的是说法正确的是 (1) 它们所含的分子数目之比为它们所含的分子数目之比为1:1 (2) 它们所含的它们所含的O数目之比为数目之比为1:2 (3) 它们所含的它们所含的C

59、数目之比为数目之比为1:1 (4) 它们所含的原子总数目之比为它们所含的原子总数目之比为2:3 (5) 它们所含的电子数目之比为它们所含的电子数目之比为7:11 A. (1) (2) (3) B. (2) (3) (4) C. (1) (2) (3) (4) D . 全部正确全部正确 2008年下学期 ：0.1 mol NH4+中中 约含有约含有_个个N， 约含有约含有 _个个H ； 约含有约含有_个个e-。 0.16.021023 0.46.021023 6.021023 ：0.5 mol Al2(SO4)3中中 含有含有_molAl 3+， 含有含有_mol SO42-, 约含有约含有_个

60、离子个离子; 1 1.5 .56.021023 2008年下学期 符号符号: M摩尔质量摩尔质量 摩尔质量摩尔质量M 质量质量m 物质的量物质的量n 单位：单位：gmol-1 数值：数值：等于相对原子等于相对原子(分子分子)质量质量 物质的量物质的量(n)质量质量(m) 单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量定义定义: 计算式：计算式： 2008年下学期 辨辨 析析 相对原子质量相对原子质量 相对分子质量相对分子质量 1mol物质的质量物质的质量 单单 位位数数 值值 1 g 摩尔质量摩尔质量 相相 同同 gmol-1 2008年下学期 1. 1.2041022个 个 硫