化学反应及其能量高考化学一轮复习第一章化学反应及其能量变化2离子反应

1、第一章 2 离子反应 一、电解质中的“是与非”“强与弱”1、“是与非”定义要素(1)导电与否的条件：(2)电解质、非电解质，对象都是 。因此单质、混合物均 。(3)导电必须 电离出自由离子。例如氨气，二氧化硫都是 。注：电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。2、“强与弱” (1)表解 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液里全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 电离条件 水或熔化 水 化合物种类 离子化合物，某些共价化合物 共价化合物 溶液里的粒子 离子 分子、离子 实例 强酸 ，强碱

2、大部分的盐 ，较活泼金属氧化物弱酸 弱碱和难溶性碱 水 (2)电解质溶液导电能力取决于 。 (3)溶液导电性的强弱与电解质的强弱 必然的联系。【例1】 下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。a. 碘化钾 b. 乙醇 c. 氨气 d. 蔗糖 e. 氢硫酸f. 硫酸氢钠 g. 氨水 h. 液氧 i. 氢氧化钠溶液答案：a、f；e、g；b、c、d。二、电离方程式书写注意的几个问题1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“”2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。 h2s + h ； h3po4 h + 3、多元弱

3、碱，分步进行，但一步书写到位：mg(oh)2mg2 + 三、离子方程式书写时应注意两方面问题： 1、哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。(1) 物质溶于水写成离子。如 、 、 。干态或浓h2so4溶液中进行，写成 形式。如：2nacl固+h2so4(浓) (2) 不改写为离子的物质有 2、用 的离子表达。四、判断离子方程式正确原则：1、依据物质反应的客观事实.释例1：铁与稀盐酸反应：2、必须遵守 守恒、 守恒.3、氧化还原反应必须遵守 守恒原理.五、离子大量共存问题：即 1.离子反应条件：(1)生成难溶物或微溶物：如ba2与co32-、ag与br-、ca2与so42-和oh-

4、、oh-与cu2等. (2)生成气体或挥发性物质：如nh4与oh-,h与co32-、hco3-、s2-、hso3-、so32-等 (3)生成难电离的物质： h与co32-、s2-、so32-、f-、clo-等生成弱酸;oh-与nh4、cu2等生成弱碱；h与oh-生成水.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如fe3、no3-、clo-、mno4-等)与还原性离子(如s2-、i-、fe2、so32-等).注：mno4-与cl-、 等不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是cu2、fe3、fe2、mno4-等.(2)强碱性溶液中肯定不

5、存在与oh-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与h+起反应的离子.【例2】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）anh4、al3、so42-、no3-bk、na、s2-、cl-ck、nh4、mno4-、so42- dna、k、no3-、hco3-答案为：a练习：一、选择题1.在cl2+s2-=2cl-+s离子反应中，s2-代表的硫化物可以是a.氢硫酸 b.硫化钠 c.硫化亚铁 d.硫化铵2. 下列对溶液导电性的推测不正确的是a. 饱和碘水很稀,导电性很弱,i2 易溶于ccl4,所得饱和溶液导电性较强b. 常温下饱和的苯酚溶液导电性较弱,向苯酚的浑浊液中滴加naoh溶

6、液,导电性增强c. 向氨水中通co2 气体,溶液的导电性增强d. 发生中和反应时,生成盐是强电解质,所以溶液的导电性一定增强3美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探测反物质，反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是ah+oh=h20 bh+oh=h20ch+oh=h20 dh+oh=h204在医院实施外科手术时，常用hgcl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知hgcl2有如下性质：hgcl2晶体熔点较低；hgcl2在熔融状态下不能导电； hgcl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于hgcl2的叙述正确的是ahgcl2属于共价化合物 bh

7、gcl2属于离子化合物chgcl2属于非电解质 dhgcl2属于强电解质5痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，agn03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上,溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是aagn03 nabr agbr bagn03 nacl agcl cagcl agn03 naci dagn03 nai agl二、填空题 (1)向nahso4溶液中,逐滴加入ba(oh)2溶液至中性

8、,请写出发生反应的离子方程式:_ (2)在以上中性溶液中,继续滴加ba(oh)2溶液请写出此步反应的离子方程式:_ _（2）现有含i-，cl-，so42-，co32-四种阴离子的稀溶液，为了将它们以沉淀或溶液的形成分离出来，进行了以下操作。回答：(1)生成a，b，d的离子方程式(2)向a中加稀硝酸有气泡产生，写出离子方程式(3)溶液e中含有哪些阴离子。答案：二、离子反应： 1、ad 2、b 3、c 4、d 5、a 6、a 7、b8、(1)h2s+cu2+3cus+2h+ (2)fes+2h+=fe2+h2s (3)zn+2h+=zn2+h2 (4)2h+cuo3cu2+h2o (5)cl2+2

9、oh-cl-+clo-+h2o (6)cu+2ag+=cu2+2ag9、(1)na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2 (2)br2+2nai=2br-+i2注意：可选nai或ki可溶性盐，也可选hi，因为hi是强酸 (3)cuso3+na2s=na2so4+cus注意：不可选h2s，因为h2s是弱酸 (4)cu(no3)2+2naoh=2nano3+cu(oh)210.物质选用试剂离子方程式na2so4(nahso4)适量 naohh+oh-=h2ofeso4(fes)适量稀h2so4fes+2h=fe2+h2snacl(mgso4)适量ba(oh)2mg2+so42-+ba2+2oh-=mg(oh)2+baso4kcl(k2co3)适量hcl2h+co32-=h2o+co2baso4(baco3)足量h2so4(过滤)baco3+2h=ba2+h2o+co211、（1）h+hco3= h2o+co2（2）al（oh）3+3 h=al3+3h2o（