第10讲 化学方程式

1、化学 第五单元化学方程式 第10讲化学方程式 类型化学方程式的书写 【命题解读】 化学方程式的书写是历年化学中考高频考点，主要以填空题或简答题的 形式出现，主要考查点包括：根据反应物或反应过程中出现的现象书 写化学方程式；根据题干所给信息，书写反应的化学方程式；在选择 题中会结合微观示意图在一个选项中考查化学方程式的正误判断。 【例1】下列化学方程式书写正确的是（ ） A.NaOHH2SO4=Na2SO4H2O B.Fe2NaCl=2NaFeCl2 C.6HClFe2O3=3H2O2FeCl3 D.3KClAl（NO3）3=AlCl33KNO3 【方法指导】书写化学方程式要注意四步：一是反应物

2、和生成物的化 学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条 件；四是看是否需要“”或“”。A.氢氧化钠和稀硫酸反应的化学 方程式为：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，该选项书写不正确； B.铁和氯化钠不能反应，该选项书写不正确；C.稀盐酸和氧化铁反应 的化学方程式为：6HClFe2O3=3H2O2FeCl3，该选项书写正确； D.氯化钾和硝酸铝不能反应，该选项书写不正确。 C 【例2】（2015，苏州）写出下列反应的化学方程式。 （1）纯净的氢气在空气中燃烧： ； （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ； （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下

3、炼铁： ； （4）碳酸氢铵受热分解： ； （5）锌和硫酸铜溶液反应： 。 ZnCuSO4=ZnSO4Cu 类型有关化学方程式的计算 【命题解读】 根据化学方程式进行简单计算是历年化学中考的必考点，主要以计算题 的形式出现。主要的命题点有：已知一种反应物或生成物的质量，计算 恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；含杂质（杂质不参加反 应）的反应物或生成物质量的计算；溶液中溶质质量分数计算。 （2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的 质量如下表： 物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳 反应前质量（g）4.68.8000 反应后质量（g）006.65.4a 1.4 6 12 2

4、【例4】（2015，赤峰）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验， 他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在 不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表： 反应时间/min1.01.52.02.53.03.5 剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08 分析表中数据，完成下列问题： （1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （最 简整数比）。 （2）生成氧气的质量为 g。 （3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算 结果精确到0.1%） 78 71 96 1.92 【方法指导】（1）根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质 量原子个数

5、之比，进行分析解答。在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素 的质量比为39 35.5 （163）78 71 96；（2）根据质量守恒定 律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量。生 成氧气的质量反应前物质的质量反应后剩余固体的质量6.0 g 4.08 g1.92 g；（3）根据化学方程式，求出氯酸钾的质量，进而求出 混合物中二氧化锰的质量。 B 2.（2015，衡阳）下列反应的化学方程式不正确的是（ ） A.用胃舒平主要成分是Al（OH）3治疗胃酸过多症：2Al（OH）3 3H2SO4=Al2（SO4）36H2O B.用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2H2SO4=CaSO4

6、 2H2O C.用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排 出的废气中的二氧化硫：SO22NaOH=NaSO3H2O D.新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2AlFe2（SO4）3=Al2（SO4 ）32Fe C D 4.根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A.该反应中的反应物和生成物 B.化学反应的快慢 C.反应发生所需要的条件 D.参加反应的各粒子的相对数量 B A A A.固体中氧元素的质量 B.生成O2的质量 C.固体中MnO2的质量 D.固体中钾元素的质量分数 7.（2015，德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀 盐酸中，充分反应后产生气体

7、0.4 g，并得到残留固体6.4 g。则原混合 物粉末的质量是（ ） A.8.0 gB.11.2 gC.16.0 gD.24.8 g D （1）_ _； （2）_ _； （3）_ _。 反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、 氧气、水 在光照或加热条件下，每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、 1个氧分子和2个水分子 每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧 化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可） 9.（2015，黄冈）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以 下问题。 （1）多吃蔬菜可补充的营养素是 。 （2）铝制品在空气中表面失去金

8、属光泽 （ 用化学方程式表示，下同）。 （3）用熟石灰处理废硫酸 。 （4）天然气作燃料 。 （5）根据如图所提供的信息，写出在催化式排气净化器中发生的一个反 应 。 维生素 4Al3O2=2Al2O3 Ca（OH）2H2SO4=CaSO42H2O 10.（2015，大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类 型。 （1）铁丝在氧气中燃烧： 、 。 （2）用氧氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸： 、 。 （3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 、 _。 化合反应 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O复分解反应 分解反应 三、计算题 11.（2015，泰安）我市盛产石灰石，主要成

9、分是CaCO3，某同学为了测 定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品 研碎和100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程 中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反 应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g） 反应时间20406080100 烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5 请计算： （1）表中的“m”为 g； （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1%） 134.5 12.（2015，雅安）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中 氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，