泄露天机高三高考押题精粹化学试题及答案

1、泄露天机2014年高考押题精粹(化学试题)（30道选择题+20道非选择题） 一选择题（30道）1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是：（ ）a煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料b利用co2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用c日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应d神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2.下列有关化学用语正确的是：（ ）anh4cl的电子式：cl b2氯甲苯的结构简式：cs2的结构示意图：+18288 d质子数为94、中子数为144的钚（pu）原子：144 94pu3乌头

2、酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是；（ ） a化学式为c6h6o6 b乌头酸能发生水解反应和加成反应 c乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol naoh4.下列关于有机化合物的说法正确的是:( )a棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同b苯和己烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应c.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇d用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体5.1溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是：（ ） a b c d6. 硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：b2o3+2

3、al+3h2al2o3+b2h6，下列有关说法正确的是：（ ）a该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂b在空气中al2o3比 b2h6更稳定cb2h6中存在极性键、非极性键、离子键d每生成1mol b2h6要消耗2mol alcl37.设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（ ）a1.8 g重水(d2o)中含有的质子数和电子数均为nab常温下，16go2和o3的混合气体中含有的氧原子数为nac标准状况下，22.4 l no 和22.4 l o2 混合后所得气体中分子总数为1.5 nad将11.2 l cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 na8.下列解释事实的离子

4、方程式正确的是 ：（ ）a铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：fe + 4h+ + no3 fe3+ + no+ 2h2ob向ca(clo)2溶液中通入过量co2制取次氯酸： 2clo+ h2o + co22hclo + co32c向酸性kmno4溶液中通入so2：2mno4+5so2+4oh2mn2+5so42+2h2od0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液与0.02 moll1 ba(oh)2溶液等体积混合：nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh=2baso4+al(oh)3+nh3h2o9.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是：（ ）a碱性溶液：cu2+、al3+、no3、

5、so42b加入kscn显红色的溶液：k+、nh4+、cl、ic加入al能放出大量h2的溶液中：nh4+、fe2+、no3、so42d常温下，c(h+)/c(oh一)11012的溶液：k+、alo2、co32、na+10.已知某反应中反应物与生成物有：kio3、na2so3、h2so4、i2、k2so4、h2o 和未知物x。下列说法中不正确的是：（ ）a该未知物x为na2so4 b该反应的氧化剂是kio3c该反应中，发生氧化反应的过程是kio3i2d由反应可知还原性强弱顺序为：na2so3i211.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是：（ ）a. c5h12有2种同分异构体b. c8h10中

6、只有三种属于芳香烃的同分异构体c. ch3ch2ch2ch3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃d. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种12.分子式为c10h20o2的有机物在酸性条件下可水解为醇a和酸b，a经过连续氧化可转化为b，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（ ）a32 b16 c8 d413x、y、z、w、r属于短周期主族元素。x的原子半径是短周期主族元素中最大的，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m层电子数为mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2:

7、1。 下列叙述错误的是：（ ）ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12by的氢化物比r的氢化物稳定，熔沸点高cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：rwzdry2、wy2通入bacl2溶液中均有白色沉淀生成。14.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：ch3oh（l）+o2（g）= co（g）+2h2o（g）= -443.64 kjmol-1 2co（g）+ o2（g）= 2co2（g）= -566.0kjmol-1 下列说法或热化学方程式正确的是：（ ）aco的燃烧热为566.0 kjmol-1b2 mol co和1 mol o2的总

8、能量比2 mol co2的总能量低c完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kjd2ch3oh（l）+3o2（g） = 2co2（g）+4h2o（g）=-1453.28 kjmol-1离子交换膜naoh溶液ni直流电源naoh溶液fe15.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(ni)、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸钠(na2feo4)的装置如右图所示。下列说法正确的是：（ ）a铁是阳极，电极反应为fe2e2ohfe(oh)2b电解一段时间后，镍电极附近溶液的ph减小c若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解过程中氢氧根向阳极移动d每制得1mol na2feo4，理论

9、上可以产生67.2l气体mno2mn2co2cm(h2o)n微生物用电器质子（h+）交换膜16.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：（ ）a分子组成为cm(h2o)n的物质一定是糖类b微生物所在电极区放电时发生还原反应c放电过程中，h从正极区移向负极区d正极反应式为：mno24h+2emn22h2o17.下图为根据电解原理制成“银电量计”。其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量。下列说法不正确的是：（ ）a电量计工作时银棒应与电源的负极相连b电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动c网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量

10、结果会偏高d若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol18.一种塑料抗氧化剂c可通过下列反应合成：ch2chcooch3alcl3cabch3(ch2)17ohh2so4下列有关叙述正确的是（ ）a物质a中所有碳原子有可能位于同一平面b物质b不能发生取代反应c用酸性kmno4溶液鉴别抗氧化剂c中是否含有ch3(ch2)17ohd1mol抗氧剂c与足量naoh溶液反应，最多可消耗2mol naoh19下列说法正确的是（ ）a钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成nahco3b氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与o2反应生成no2c海水制食盐、

11、石油分馏、焰色反应都属于物理变化 d钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高20.x、y、z、w四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（ ）21.下列陈述、均正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述afe2o3是红棕色粉末fe2o3常用作红色涂料bsio2是两性氧化物sio2可和hf反应cal2o3难溶于水al2o3可用作耐火材料dso2有氧化性so2可使溴水褪色22.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）abcd实验方案实验目的验证fecl3对h2o2分解反应有催化作用制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色除去co2气体中混有的so2比较hcl、h2c

12、o3和h2sio3的酸性强弱23.正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和nahso3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118。则操作14分别是（ ）a萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 b过滤、分液、蒸馏、萃取c过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 d过滤、分液、过滤、蒸馏24仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器a除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒b从食盐水中获得nacl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角c用0.10moll1的盐酸测定未知浓度的naoh溶液浓度

13、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯d用mno2和浓盐酸制取干燥、纯净的cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网25.化工生产中含cu2的废水常用mns(s)作沉淀剂，其反应原理为：cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（ ）a该反应达到平衡时：c(cu2)=c(mn2)bcus的溶解度比mns的溶解度小c往平衡体系中加入少量cu(no3)2(s)后，c( mn2 )变大d该反应平衡常数表达式：k=26.25时，用浓度为0.100mol/l的氢氧化钠溶液分别滴定20.00ml浓度均为0.100mol/l的二种酸、（忽

14、略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（ ）数据编号naoh加入的体积/ml溶液的ph031720.00 a.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序 b.由表中数据可估算出 c.和混合，c(h+)=c(x-)+c(hx)+c(oh-) d.上述反应后的hy溶液中：27.常温常压下，将a mol co2气体通入1l bmol/l的naoh溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的（ ）a当a2b时，随着co2气体的通入，溶液中由水电离出的c（h）有如上图变化关系b当ab时，所得溶液中存在：c（oh）c（co32-）c（h）c（h2co3）c当2ab时，所得溶液中存在： c（na）c（c

15、o32-）c（oh）c（hco3）c（h）d当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在： c（na）c（co32-）c（hco3）c（h2co3） 28.某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 （ ）a至少存在5种离子 bcl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lcso42-、nh4+一定存在，cl-可能不存在dco32-、al3+一定不存在，

16、k+可能存在29体积相同的密闭容器中均充入1 mol x和1mol y，分别于300和500开始发生反应： x(g)+y(g) 3z(g)，z的含量（z%）随时间t的变化如下图所示。 已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是（ ） a曲线a是500时的图像 b从0到t1时刻，反应物x(g)的 ct2时刻生成物z的量 dt3时刻改变的条件可能是降温30. 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的no2气体和672mln2o4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）（a）8.64g

17、 （b）9.20g （c）9.00g （d）9.44g二非选择题（20道）31.高纯度锰酸锂（limn2o4）是锂电池重要的正极材料。（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：由硫酸锰与k2s2o8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（mno2）。请写出发生的化学反应方程式：_。过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750共热5h，得到锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_。（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与电解二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热。 升温到515时，开始有co2产生，同时生成固体a，比预计碳酸锂的分解温度（723）低很

18、多。原因是_。 升温到566时，产生另一种气体x，x恰好与co2物质的量相等，同时得到固体b。请写出发生的化学反应方程式：_。 升温到720时，a、b反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_。32.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的x、y、z三种短周期元素中的两种组成。甲与naoh浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gl1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol

19、的x单质与4.2g的z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与naoh浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量co2的离子方程式为_。高温条件下，丙与fe2o3反应生成fe和x单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物fe中可能还有feo，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在x单质的气氛下将z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。33v、w、x、y、z是原子序数依次递减的五种常见元素。x元素是地壳中含量最多的元素，y、z组成的气态化合物m的水溶液呈碱性，w的单质在

20、x2中燃烧产物可使品红溶液褪色，v是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答下列问题：（1）y元素在周期表中的位置是 ；写出x、z两种元素组成的化合物z2x2的一种用途： 。（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。（3）x、y、z三种元素可组成一种强酸u，m在适当条件下被u吸收生成一种盐。该盐的水溶液的ph 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）_ （4）若将v金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液n。n的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，

21、以y2、z2为电极反应物，以hclnh4cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ；放电时溶液中h+移向 （填“正”或“负”）极。34常见元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息a该元素的一种核素无中子b基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等c基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍d一个d离子含18个电子e+3价离子3d能级为半充满（1）e位于元素周期表的位置是 ，其基态原子未成对电子有 个。（2）b、c、d的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）c单质分子中键和键的个数比是 ，c的氢化物在同族元素中氢化物的的

22、沸点出现反常，其原因是 。（4）d的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_。（5）由a、b两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的电子式是 。已知乙的燃烧热为1200 kjmol，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。（6）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molc2和3mola2，发生反应：y2(g)+3a2(g)2ya3(g) h=-akj/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkj，其平衡常数表达式k= （用化学式表示）。若起始向此容器中充入2molah3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收

23、的热量为ckj，则a、b、c三者之间的关系为 （用一个式子表示）。35实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为nio，另含fe2o3、cao、cuo、bao等）生产ni2o3。其工艺流程为： 图 图（1）根据图所示的x射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质x”为 。图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中ni(oh)2含量增大，其原因是 。（2）工艺流程中“副产品”的化学式为 。（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表：氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2ni(oh)2开始沉淀的ph1.56.57.7沉淀完全的ph3.79.79.

24、2操作b是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作a所得的滤液中加入naoh溶液，调节溶液ph为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_ （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。（4）操作c是为了除去溶液中的ca2+，若控制溶液中f浓度为3103 moll1，则ca2+的浓度为 _moll1。（常温时caf2的溶度积常数为2.71011）（5）电解产生2nioohh2o的原理分两步：碱性条件下cl在阳极被氧化为clo；ni2+被clo氧化产生2nioohh2o沉淀。第步反应的离子方程式为 。36硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要

25、成分为mg2b2o5h2o，硼砂的化学式为na2b4o710h2o。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中b的化合价为 ，溶于热水后，常用h2so4调ph23制取h3bo3，反应的离子方程式为 。x为h3bo3晶体加热脱水的产物，其与mg制取粗硼的化学方程式为 。（2）mgcl27h2o需要在hcl氛围中加热，其目的是 。 若用惰性电极电解mgcl2溶液，其阴极反应式为 。（3）镁-h2o2酸性燃料电池的反应机理为mg+h2o2+2h+=mg2+2h2o，则正极反应式为 。若起始电解质溶液ph=1，则ph=2时溶液中mg2+离子浓度为 。已知kspmg(oh)2

26、=5610-12，当溶液ph=6时 (填“有”或“没有”)mg(oh)2沉淀析出。（4）制得的粗硼在一定条件下生成bi3，bi3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0020g粗硼制成的bi3完全分解，生成的i2用030moll-1 na2s2o3(h2s2o3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液1800ml。盛装na2s2o3溶液的仪器应为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 。(提示：i2+2s2o32-=2i-+s4o62-)37.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(cu、zn合金，含少量杂质fe)制备胆矾晶体(cuso45h2

27、o)及副产物zno。制备流程图如下：加入zno调节ph=34加入试剂x足量稀h2so4过滤废旧黄铜滤液a不溶物溶液d胆矾晶体稀h2so4h2o2zn(oh)2znozn(oh)2zno滤液b滤液c加入试剂y调节ph11过滤过滤已知：zn及化合物的性质与al及化合物的性质相似，ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll1计算)。fe3fe2zn2开始沉淀的ph1.15.85.9沉淀完全的ph3.08.88.9请回答下列问题：试剂x可能是_，其作用是_。加入zno调节ph=34的目的是_。

28、由不溶物生成溶液d的化学方程式为_。由溶液d制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_。下列试剂可作为y试剂的是_。aznobnaohcna2co3dznso4若在滤液c中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_。测定胆矾晶体的纯度(不含能与i发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量ki，用0.1000moll1na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3标准溶液19.40ml。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2cu24i2cui(白色)i2，i22s2o322is4o62胆矾晶体的纯度为_。在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测

29、得的纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。38.硫酸铁铵afe2(so4) 3b(nh4) 2so4ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加h2so4酸化的主要目的是_，滤渣a的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂b是_；反应的离子方程式 。anaclo bh2o2 ckmno4 dk2cr2o7（3）操作甲的名称是 _。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的kmno4

30、溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用文字或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中nh4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 ml溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol ba (no3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。39.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：【提出猜想】问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的

31、稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被h2、co还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？【实验探究】i.解决问题1（1）需用到的药品除1 moll-1cuso4溶液、稀硫酸外还需_（填试剂的化学式）溶液。（2）用胆矾晶体配制1 moll-1cuso4溶液250ml，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有_（填仪器名称）。（3）为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：用cuso4溶液制备cu(oh)2；_。解决问题2取一定量i中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取

32、适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_。（2）从实验可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定）。解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物(x)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体y；将x通人灼热的cuo燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol x，测得b装置增重0.36g，并收集到0.28

33、g气体y。（1）仪器a的名称是_。（2）x的化学式为_。40.某同学欲探究食品添加剂铵明矾nh4al(so4)212h2o高温分解的情况。（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是 。 anh3、n2、so2、h2o bnh3、so3、h2o cnh3、so2、h2o dnh3、n2、so3、so2、h2o（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是 _。铵明矾a支口k1k2bc浓硫酸品红夹住止水夹k1，打开止水夹k2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置a和导管中未见红棕色气体；试管c中的品红溶液褪色；在支口处可检验到nh3，

34、方法是 _；在装置a与b之间的t型导管中出现白色固体，该白色固体可能是 （任填一种物质的化学式）。分析得出装置a试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于naoh溶液的离子方程式 _。（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）d中的5种气体。相同条件下测得生成n2和so2的体积比是定值，v（n2）：v（so2）= 。41.环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点（）密度（gcm-3，20）溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20 ml环己醇与足量n

35、a2cr2o7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）：a蒸馏，除去乙醚后，收集151156馏分；b水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；c过滤；d往液体中加入nacl固体至饱和，静置，分液； e加入无水mgso4固体，除去有机物中少量水。回答下列问题：（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 （填字母）。（2）b中水层用乙醚萃取的目的是 _。（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。a水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡b振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气c经几

36、次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层d分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d中，加入nacl固体的作用是 _。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为 。（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 _。（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12 ml，则环己酮的产率约是_。 42.某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去） a b c d e（1）写出a中反应的离子方程式 。（2）b中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离

37、子方程式 。（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因 。（4）d中干燥管中出现的现象及化学方程式 。（5）有同学认为d中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在c之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。（6）还有什么方法能证明氧化性cl2 s，用一种相关事实说明 。43.通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。i工业上先用煤转化为co，再利用co和水蒸气反应制h2时，存在以下平衡：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)（1）向1l恒容密闭容器中充人co和h2o(g)，800时测得部分数据如下表。t/min01234n(h2o)/mol0.6000.520

38、0.4500.3500.350n(co)/mol0.4000.3200.2500.1500.150则该温度下反应的平衡常数k= 。（2）相同条件下，向2l恒容密闭容器中充入1molco、1mol h2o(g)、2molco2、2mo1 h2，此时(正) _ (逆) (填“” “=” 或 “”)。ii已知co(g)、h2(g)、ch3oh（l）的燃烧热分别为283 kjmol-1、286 kjmol-1、726 kjmol-1。（3） 利用co、h2合成液态甲醇的热化学方程式为 。（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 _。iii为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油

39、，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了y2o3的zro2晶体，它在高温下能传导o2。（5）以辛烷（c8h18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 。（6）已知一个电子的电量是1.6021019c，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929105c的电量时，生成naoh g。煤燃烧产生的co2是造成温室效应的主要气体之一。（7）将co2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：a6co2+6h2o c6h12o6+6o2 b2co2 + 6h2 c2h5oh +3h2occo2 + ch4 ch3coohd2co2 + 6h2

40、 ch2=ch2 + 4h2ohcho(g)ch3oh(g)co(g)co2(g)e/kjmol1有催化剂无催化剂158283676以上反应中，最节能的是，反应b中理论上原子利用率为 。44.催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol ch3oh与o2发生反应时，生成co、co2或hcho的能量变化图反应物o2(g)和生成物h2o(g)略去。在有催化剂作用下，ch3oh与o2反应主要生成 _（填“co、co2或hcho”）。2hcho(g)o2(g)2co(g)2h2o(g) h _。在稀硫酸催化下，hcho可以

41、通过反应生成分子式为c3h6o3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式： _。甲醇制取甲醛可用ag作催化剂，含有agcl会影响ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的agcl，写出该反应的离子方程式： _。一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：石墨铜隔膜so2cuso4h2so4h2so4在铜的作用下完成工业尾气中so2的部分催化氧化，所发生反应为：2so22n cu(n1)o2(22 n) h2o2n cuso4(22n) h2so4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 _；每吸收标准状况下11.2l so2，被so2还原的o2的质量为 g。利用右图所示

42、电化学装置吸收另一部分so2，并完成cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 _。45.对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）n2、o2和h2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+1805kjmol-1； 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h =-4836 kjmol-1； n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h =-924 kjmol-1。 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 _。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g) h0。一定温度下，将28mol n

43、o、24mol co通入固定容积为2l的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。no的平衡转化率为 _，020min平均反应速率v(no)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入co、n2各08 mol，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。若只改变某一反应条件x，反应由原平衡i达到新平衡ii，变量y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。（3）某化学小组拟设计以n2和h2为电极反应物，以hclnh4cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。a放电过程中，电解质溶

44、液的ph保持不变b溶液中的nh4cl浓度增大，但cl-离子浓度不变c每转移6.021023个电子，则有标准状况下11.2l电极反应物被氧化d为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液46.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以co2和nh3为原料合成尿素是固定和利用co2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2nh3(g)co2(g)nh2co2nh4(s) h1=a kjmol1反应：nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s)h2o(g) h2=72.49kjmol1总反应：2nh3(g)co2(g)co(nh2)2(s)h2o(g) h3=86.98kjmol1请回答下列问题：反应的h1=_kjmol1(用具体数据表示)。反应的s_(填或)0，一般在_情况下有利于该反应的进行。反应中影响