·5年高考3年模拟b版·高考化学·新课标版答案

1、答案和解析第1页 第1题答案c解析a项,d2o和h2o的摩尔质量不同,18 g d2o和18 g h2o的物质的量不同,含有的质子数不同;b项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 l 0.5 moll-1亚硫酸溶液中含有的h+离子数小于2na;c项,na2o2与水反应生成o2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2na;d项,2no+o2 2no2,2no2 n2o4,故2 mol no与1 mol o2充分反应,产物的分子数小于2na。 第1页 第2题答案c解析依据阿伏加德罗定律可知,在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同,而每个co和n2分子所含电子数

2、相同,c项正确;同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比,12c18o的摩尔质量为30 gmol-1,14n2的摩尔质量为28 gmol-1,a项错误;1个12c18o分子中所含中子数为16,1个14n2分子中所含中子数为14,b项错误;n=,m相同、m不同,n不同,d项错误。第1页 第3题答案a解析b项,乙醛的结构式为,碳氧双键中只有一个键,所以4.4 g乙醛所含键数目应为0.6na;c项,由+2co2 2na2co3+o2可得关系式co2e-,所以标准状况下5.6 l co2与足量na2o2反应转移电子数为0.25na;d项,随反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,而稀盐酸和mno2不反应,转移

3、电子数应小于0.3na。第1页 第4题答案d解析1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为3na,a错误;1个s带2个单位负电荷,此溶液中s所带电荷数为2na,另外,该溶液中还有oh-,阴离子所带电荷数大于na,b错误;1 mol na2o2固体中含离子总数为3na,c错误;丙烯和环丙烷的分子式均为c3h6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6na,d正确。第1页 第5题答案c解析a项,clo-水解,其数目会小于na,a项错误;b项,苯分子中不含有双键,b项错误;c项,n2和co的摩尔质量均为28 gmol-1,故n(n2,co)= =0.5 mol,n2和co均为双原子分

4、子,故混合气体含有的原子数目为na,c项正确;d项,n(no2)=0.3 mol,0.3 mol no2 0.2 mol hno3+0.1 mol no,共转移0.2 mol e-,数目为0.2na,d项错误。第1页 第6题答案d解析常温常压下,22.4 l cl2的物质的量不是1 mol,故在反应中转移的电子数不是2na。第1页 第7题答案b解析a项,18 g即1 mol h2o中含有的质子数为10na,故正确;b项,12 g金刚石中含有的共价键数为2na,故错误;c项,混合气体中n和o原子个数之比等于12,46 g混合气体中所含原子总数为:3na=3na,故正确;d项,1 mol na完全

5、反应生成na2o和na2o2,钠均由0价变为+1价,故钠失去的电子数一定为na,故正确。第1页 第1题答案c解析由题意可写出如下化学反应方程式:as2o3+6zn+12hcl 2as+3h2+6zncl2+3h2o62n(zn) mol=210-5 moln(zn)=210-5 mol=610-5 mol,m(zn)=610-5 mol65 g/mol=3.9010-3 g=3.90 mg,转移的电子总数为1.210-4na,故c正确,d错误;在反应中砒霜被还原,a错误;b项,没有指明h2所处状况,体积不一定是0.672 ml。第1页 第2题答案c解析1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g

6、即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11na,a项错误;根据物料守恒得:c(na+)=c(hc)+c(c)+c(h2co3)=0.1 moll-1,故hc和c的离子数之和小于0.1na,b项错误;钠在空气中燃烧时,na均由0价转化为+1价,故23 g 即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1na,c项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9na,d项错误。第2页 第1题答案d解析a项,正确。b项,n及nh3可用化学氧化法或电化学氧化法处理使之生成无毒的n2,正确。c项,由c=可推算出该检测技术能测量的目标分子数为10-12 moll-110-12 l6.021023n10-11 moll-110-1

7、2 l6.021023,0.602n6.02,正确。d项,混合燃料的热值在汽油与甲醇的热值之间,错误。第2页 第2题答案b解析a项未考虑水分子中含有的氧原子,a项错误;b项在石墨烯中,一个碳原子为3个六元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨烯含有n0个碳原子,含有六元环的个数为0.5n0,b项正确;c项没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中oh-的数目;d项,1 mol羟基含有9 mol电子,1 mol氢氧根离子含有10 mol电子,d项错误。第2页 第3题答案d解析根据反应4nh3+5o2 4no+6h2o,当有标准状况下v l nh3完全反应时,nh3的物质的量为mol,转移电

8、子的物质的量为mol,已知在此反应中转移电子数为n,则n=na,所以,na=,故选d。第2页 第3题答案b解析前者滴入后者发生反应:na2co3+2hcl 2nacl+h2o+co2,后者滴入前者发生反应:na2co3+hcl nacl+nahco3,nahco3+hcl nacl+h2o+co2,盐酸的用量应在之间,即hcl的物质的量应为0.20 moln(hcl)0.40 mol,即1 mol/lc(hcl)v2v4v1,a项正确。第6页 第1题答案d解析a项,因为al3+水解使al3+数目小于0.1na;b项,标准状况下,ccl4为液体,22.4 l ccl4的物质的量不是1 mol;c

9、项,2 ml 0.5 moll-1na2sio3溶液滴入稀盐酸中制得h2sio3的物质的量是0.001 mol,但胶体粒子是多个硅酸分子的集合体,所以含有的胶粒数小于0.001na;d项,2.3 g na的物质的量是0.1 mol,完全与o2反应,无论生成na2o还是na2o2,na元素的化合价都由0价变为+1价,所以转移的电子数一定是0.1na。第7页 第1题6答案d解析一个乙烯和乙烷分子中均含有2个碳原子,但二者的相对分子质量不同,在相同条件下只有当二者以体积比11混合时(平均相对分子质量为29)所含碳原子数目才是4na,a错误;用惰性电极电解cuso4溶液后,如果加入0.1 mol cu

10、(oh)2能使溶液复原,这说明阳极产生氧气的物质的量是0.1 mol,因此电路中转移电子的数目为0.4na,b错误;在反应3brf3+5h2o hbro3+br2+9hf+o2中,如果有5 mol h2o参加氧化还原反应,其中作还原剂的是2 mol,失去4 mol电子,溴元素的化合价从+3价降低到0价,则根据得失电子守恒可知由水还原的brf3分子数目为na,c错误;na2so4和na2hpo4的相对分子质量均是142,且阴、阳离子的个数之比均为12,所以142 g na2so4和na2hpo4固体混合物中,阴、阳离子总数为3na,d正确。第7页 第2题答案d解析a项,一个甲烷分子中含有四个ch

11、键,8 g甲烷的物质的量是0.5 mol,其中ch键的数目为2na;b项,1 l ph=13的ba(oh)2溶液中oh-的浓度是0.1 moll-1,其中含有的oh-数目为0.1na;c项,酯化反应是可逆反应,1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成h2o的分子数小于na;d项,cl2与naoh溶液发生如下反应:cl2+2naoh nacl+naclo+h2o,则标准状况下2.24 l cl2参加反应时转移的电子总数为0.1na。第7页 第2题答案b解析将1 mol cl2通入到水中发生下列反应:cl2+h2o hcl+ hclo,根据物料守恒可知n(hclo)+n(cl-)+n(c

12、lo-)+2n(cl2)=2na,a不正确;甲醛和冰醋酸的最简式相同,都是ch2o,故3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中相当于含有0.1 mol ch2o,所以含有的原子总数是0.4na,b正确;标准状况下ccl4为液体,不能用气体摩尔体积计算,c错误;co2通过na2o2时发生反应2co2+2na2o2 2na2co3+o2,关系为co2增重28 ge-,则增重a g时转移电子数为na,d错误。第7页 第3题答案c解析a项,浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸与锌反应产生氢气,所以转移的电子数不能确定;b项,24mg18o中的中子数是24-12+18-8

13、=22,所以0.1 mol24mg18o晶体中所含中子数为2.2na;c项,标准状况下2.24 l co的物质的量是0.1 mol,2.8 g n2的物质的量也是0.1 mol,二者1个分子中的电子数都是14,所以电子数均为1.4na;d项,clo-水解,使溶液中clo-的数目小于na。第7页 第3题答案a解析a项,标准状况下ccl4不是气体,不能用气体摩尔体积计算;b项,so2和o2的反应是物质的量减小的反应,若2 mol so2和1 mol o2完全反应应生成2 mol so3,但该反应是可逆反应,所以得到的混合气体的分子数大于2na小于3na;c项,12 g石墨晶体中c原子的物质的量是1

14、 mol,石墨中每个c原子周围有3个cc键,每个cc键被2个c原子共有,所以12 g石墨晶体中含有的cc键数目是1.5na;d项,n2和nh3的分子中都含有3对共用电子对,所以0.1na的n2和nh3的混合气体中含有的共用电子对数目为0.3na。第7页 第4题答案b解析氦气是单原子分子,标准状况下,11.2 l氦气中含有0.5na个原子,a项正确;标准状况下,0.1 mol cl2参加反应,转移的电子数目不一定为0.2 na,例如0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子总数为0.1na,b项错误;no2和n2o4的最简式相同,均是no2,则46 g no2和n2o4的混合气体中相当于含有

15、1 mol no2,所以含有的原子总数为3na,c项正确;na在反应中只能失去一个电子,则1 mol na与足量o2反应时转移电子总数为na,与生成何种氧化物无关,d项正确。第7页 第5题答案a解析10 g 46%的乙醇水溶液中含有c2h5oh 0.1 mol、h2o 0.3 mol,二者含有的氢原子数目的总和是1.2na,a项正确;氯气溶于水时只有少量cl2与水发生反应cl2+h2o hcl+ hclo,所以2.24 l氯气转移的电子数目小于0.1na,b项不正确;高温下,铁与水蒸气发生下列反应:3fe+4h2o(g) fe3o4 +4h2,0.2 mol铁参加反应生成氢气的分子数目应为na

16、,c项错误;100 ml ph=13的ba(oh)2溶液中oh-的浓度是0.1 moll-1,其中含有的oh-数目为0.01na,d项错误。第7页 第6题答案d解析a项,常温常压下气体的摩尔体积不是22.4 l/mol,错误;b项,水分子中也含有氧原子,错误;c项,标准状况下,5.6 l o2与足量na加热反应生成na2o2,转移电子数为0.5na,错误。第7页 第7题答案b解析1 mol c2h6中共价键数为7na,a不正确;氧气和臭氧互为同素异形体,3.2 g o2和o3的混合气中n(o)=3.2 g16 gmol-1=0.2 mol,其原子数为0.2na,b正确;硫酸铝溶液中铝离子水解,

17、因此1 l 0.1 moll-1 al2(so4)3溶液中al3+数小于0.2na,c不正确;标准状况下,甲醇不呈气态,d不正确。第7页 第8题答案d解析a项,没有指明是否为相同的温度和压强,所以n2与h2的体积比无法确定;b项,oh-的电子数为10,c的电子数为8,所以相同物质的量的oh-和c含有的电子数不同;c项,没有指明溶液的体积,所以oh-的数目无法确定;d项正确。第7页 第9题答案c解析a项,4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.96.021023;b项,含1 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应时,实际反应的h2so4不足1 mol,故转移的电子总数小于6.021023;d项,1

18、个oh-中含有10个电子,1个c中含有8个电子,相同物质的量的oh-和c中含有的电子数目并不相同;c项,相同条件下,等体积的co和h2完全燃烧,消耗氧气的体积相同,故二者无论以什么比例混合,1 l co和h2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 l o2。第8页 第4题答案b解析一个白磷分子中含有6个pp键,12.4 g白磷中pp键的数目是0.6 na;电解精炼铜时,在阳极失电子的物质先后有zn、fe、ni、cu等,当转移na个电子时,阳极溶解铜的质量小于32 g;由电荷守恒可知,1.0 l 0.1 molnh4cl溶液中n(n)+n(h+) =n(oh-)+n(cl-)0.1 mol;so2与氧气

19、生成so3的反应是可逆反应,则6.4 g so2不能全部反应,转移电子数小于0.2na;1 moloh中含有的电子数是9na,17 g nh3中含有的电子数是10na;2.24 l不一定是标准状况下的体积,因此无法进行有关计算。综上所述,不正确。第8页 第5题答案c解析a项,1 mol甲醇中含有ch键的数目为3na,错误;b项,缺少溶液体积,无法计算oh-的数目,错误;c项,na2o2与h2o反应,每生成1 mol氧气转移2 mol电子,所以产生0.2 mol o2转移电子的数目为0.4na,正确;d项,标准状况下,己烷呈液态,错误。第8页 第6题答案d解析酯化反应是可逆反应,生成的水分子数小

20、于na,故a错误;液态khso4的电离方程式是khso4 k+hs,6.8 g khso4的物质的量为0.05 mol,含有0.05na个阳离子,故b错误;因为发生反应2no2 n2o4,故标准状况下22.4 l no2气体中含有的氮原子数大于na,c错误;甲醛、冰醋酸的最简式都是ch2o,所以3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4na,d正确。第8页 第7题答案b解析a项,重水(d2o)的相对分子质量为20,1.8 g重水(d2o)的物质的量为0.09 mol,含有的质子数和电子数均为0.9na,错误;b项,含4 mol sio键的二氧化硅晶体的物质的量为1 mol,氧原子数为2n

21、a,正确;c项,标准状况下,22.4 l no 和22.4 l o2混合后所得气体中分子总数小于1.5na,错误;d项,缺少温度和压强,无法确定11.2 l cl2的物质的量,无法确定转移的电子数,错误。第8页 第8题答案b解析nahco3晶体中只有na+和hc,没有c;9.2 g no2和n2o4的混合气体中含有的氮原子数为0.2na;臭氧分子是三原子分子,0.5 mol臭氧中含有1.5na个氧原子;78 g na2o2为1 mol,与足量的co2反应时转移电子数为na。第8页 第9题答案b解析14no和13co分子中所含的中子数相同,但等质量14no和13co气体的物质的量不相同,故等质量

22、14no和13co气体中含有的中子数不相等。第9页 第10题答案b解析废塑料瓶属于可回收物。第9页 第1题答案b解析硝酸具有强氧化性,能与许多金属、矿物质等反应,但不与玻璃反应。第9页 第1题答案c解析na2co3固体受热不分解,a项不正确;fe(oh)3胶体呈红褐色,b项不正确;c项正确;sio2与hf反应生成sif4和h2o,sif4不属于盐类,sio2不是两性氧化物,d项不正确。第9页 第2题答案c解析a项,火药使用过程中发生了氧化还原反应;b项,粮食酿酒是糖类在一定条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发生化学反应生成酒精;c项,转轮排字是物理变化,不涉及化学反应;d项,铁的冶炼

23、过程中发生了氧化还原反应。第9页 第2题答案d解析a项,浓氨水中滴加fecl3饱和溶液会生成fe(oh)3沉淀,不能得到fe(oh)3胶体,a项错误;b项,加少量浓盐酸后发生反应:ch3coo-+h+ ch3cooh,c(ch3coo-)减小,b项错误;c项,naoh过量时发生反应:ca(hco3)2+2naoh caco3+na2co3+2h2o,无ca(oh)2生成,c项错误;d项,cu(oh)2(s) cu2+(aq)+2oh-(aq),cu(no3)2溶液中c(cu2+)较大,会使平衡逆向移动,cu(oh)2的溶解度减小,d项正确。第9页 第3题答案d解析a项,用胆矾炼铜反应为cuso

24、4+fe feso4+cu,为化学反应;b项,用铁矿石炼铁为化学变化;c项,粘土制陶瓷发生复杂的物理及化学变化;d项符合题意。第9页 第4题答案c解析制作铅笔芯的材料是石墨与黏土的混合物,与电镀工业没有关系。第9页 第5题答案a解析漂白粉是cacl2和ca(clo)2的混合物,b项错误;hclo是弱电解质,c项错误;葡萄糖不属于高分子化合物,d项错误。第9页 第6题答案b解析hno3具有强氧化性和腐蚀性,故答案选b。第9页 第7题答案c解析侯氏制碱法中反应nh4hco3+nacl nahco3+nh4cl之所以能够发生,是利用了相同温度下nahco3的溶解度比nh4hco3小的性质,a正确;如

25、果输送氨气的管道发生泄漏,nh3会与hcl结合形成大量白烟,b正确;碘尽管是人体必需元素,但也不可摄入过量,且高碘酸为酸性物质,直接摄入会对消化系统造成损害,c错误;d正确。第9页 第8题答案b解析a中医用酒精的浓度通常为75%;c中油脂的相对分子质量较小,不属于高分子化合物;d中合成纤维属于有机高分子材料。第9页 第9题答案c解析a项,cao与h2o的反应虽为化合反应,但不是氧化还原反应;b项,al2o3为两性氧化物,mn2o7为酸性氧化物;d项,汽油属于混合物,它的主要成分是含511个碳原子的烃。第10页 第3题答案d解析滴加氨水能产生白色沉淀的是alcl3、mgcl2,无明显现象的是na

26、cl、na2so4,不能一次性鉴别四种溶液,a错误;nh4cl加热时会分解生成nh3和hcl,b错误;酒精与水互溶,不能用萃取分液的方法分离,c错误;用可见光束照射产生丁达尔效应的是胶体,无明显现象的是溶液,d正确。第10页 第4题答案d解析a项,co不是酸性氧化物;b项,氯化铁溶液不属于胶体;c项,四氯化碳为非电解质;d项,福尔马林为甲醛的水溶液,水玻璃为硅酸钠的水溶液,氨水为氨气溶于水后形成的溶液,它们均为混合物。第10页 第5题答案d解析光化学烟雾中含有许多有毒、有害的物质,能引起呼吸道疾病。第10页 第6题答案d解析a项,石油的分馏为物理变化;b项,ba2+属于重金属离子,有毒,bas

27、o4难溶于水和强酸,在人体内不能产生ba2+,故可做钡餐;c项,14c与12c互为同位素。第13页 第10题答案b解析光缆的主要成分是二氧化硅,而不是单质硅,故a选项错误;鸡蛋清是胶体,激光笔照射时有一条光亮的“通路”,浓盐水是溶液,溶质粒子直径小于1 nm,激光笔照射时无光亮的“通路”,因此现象不一样,可以区分,故b选项正确;油脂不是高分子化合物,糖类中的二糖、单糖等不是高分子化合物,故c选项错误;煤的气化、液化和干馏都是化学变化,不是物理变化,故d选项错误。第13页 第1题答案c解析so2属于酸性氧化物,nxoy不一定是酸性氧化物,如no属于不成盐氧化物。第13页 第2题答案d解析a项,f

28、e不是主族元素;b项,na2o2与酸反应不仅生成盐和水,还生成氧气,所以不是碱性氧化物;c项,阿司匹林属于解热镇痛药。第13页 第3题答案c解析a项,玛瑙的主要成分为二氧化硅;b项,ph小于5.6的降水属于酸雨;c项,漂白粉主要是由氯化钙和次氯酸钙组成的,其有效成分是次氯酸钙;d项,氯化铝是共价化合物,熔融状态下不能导电,工业上用电解熔融的氧化铝冶炼铝。第13页 第4题答案d解析碳纤维属于无机非金属材料,a错误;al的制取不能用电解氯化铝的方法,因为氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,b错误;fe3o4为黑色晶体,fe2o3俗称铁红,常作红色油漆和涂料,c错误;燃料电池中反应的实质是燃料与氧

29、气的燃烧反应,燃料在负极发生氧化反应,d正确。第13页 第5题答案b解析a项,盐酸是混合物;c项,蛋白质是高分子化合物,属于混合物,碳酸钙是电解质;d项,硫酸钡属于电解质。第13页 第6题答案b解析b项,sio2可用于制造光导纤维,其性质稳定,一般情况下不能与强酸反应,但能与强碱发生反应,如2naoh+sio2 na2sio3+h2o,错误。第13页 第7题答案c解析乙烯加聚得到聚乙烯,结构简式为ch2ch2,c不正确。第13页 第8题答案a解析a项,工业上,用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅,发生反应:2c+sio2 si+2co,正确;b项,因为ca(oh)2微溶,饱和石灰水中含ca(oh

30、)2较少,所以将氯气通入到饱和石灰水中无法制得大量漂白粉,错误;c项,常压下,so2的转化率已经很高,所以工业制硫酸将so2氧化成so3的条件不需要高压,错误;d项,钠能与水反应,所以钠不能把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来,错误。第13页 第9题答案b解析a项,al2o3属于两性氧化物;c项,根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液;d项,石灰石、生石灰不属于碱;b项正确。第14页 第1题答案a解析电解质不一定都易溶于水,如碳酸钙是电解质却难溶于水,b错误;非金属的氧化物不是电解质,c错误;氢化物中部分是电解质,如hcl、hbr等都是电解质,d错误。第14

31、页 第2题答案c解析a中模型可以表示甲烷,也可以表示四氟化碳,a错误;b中图示可以表示多种微粒,例如ne、na+等,b错误;ch4o只能表示甲醇,c正确;c可以表示金刚石,也可以表示石墨,d错误。第14页 第3题答案c解析煤的液化是把固体煤炭通过化学加工,使其转化成为液体燃料的过程,其中的c元素质量并没有减少,因此不能减少二氧化碳等温室气体的排放。第14页 第4题答案c解析a项,利用二氧化碳制造全降解塑料,等于是把二氧化碳“固化”,因此可以减缓其对环境产生的温室效应;b项,淀粉、油脂、蛋白质是人类的基本营养物质,它们在人体内最终分别水解为葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、各种氨基酸,同时这三种物质也是

32、人体的重要能量来源;c项,物质的物理性质与晶体结构密切相关,co2与sio2物理性质上的差异是由于它们的晶体类型不同造成的;d项,al(oh)3能发生下列电离:al(oh)3 al+ h+h2o,还能发生下列反应:al(oh)3+3h+ al3+3h2o,hc能发生下列电离:hc h+c,还能发生下列反应:hc+h+ co2+ h2o,因此al(oh)3和nahco3都是既能给出质子又能接受质子的物质,按照酸碱质子理论,它们都是两性物质。第14页 第5题答案a解析b项,盐酸是混合物,错误;c项,铁不是电解质,碳酸钙是电解质,错误;d项,碳酸钠是电解质,错误。第14页 第6题答案c解析水银是汞单

33、质,是纯净物,故错误;hd是由同种元素组成的纯净物,是单质,故错误;明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质,故正确;c60、c70、金刚石、石墨是由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,故正确,所以c选项正确。第14页 第7题答案c解析a中二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物都属于非电解质,故a项错误;b中制得的是fe(oh)3沉淀;d中共价键可存在于部分非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中。第14页 第8题答案b解析将mgcl2溶液蒸干得到的主要物质是mg(oh)cl固体第15页 第10题答案b解析co2与水反应生成碳酸。a项,h2co3与si反应生成h2sio3,si不能大量存在;c项,h

34、2co3与oh-、s2-反应,oh-、s2-不能大量存在;d项,h2co3与c6h5o-反应生成c6h5oh,使c6h5o-不能大量存在。第15页 第1题答案b解析a项,使酚酞变红色的溶液显碱性,al3+与oh-不能大量共存。b项, =110-13 moll-1的溶液显酸性,n、ca2+、cl-、n都能与h+大量共存。c项,与al反应放出h2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下hno3易氧化fe2+,hno3与al反应不能生成h2;碱性条件下fe2+与oh-不能大量共存。d项,由水电离的c(h+)=110-13 moll-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中,al、c不能存在。第15

35、页 第1题答案b解析a项,用naoh溶液吸收cl2可以制备naclo,即cl2+2oh- cl-+clo-+h2o;b项,饱和naclo溶液的ph约为11是因为clo-水解,该消毒液的ph约为12是因为消毒液中含有naoh;c项,消毒液中的clo-和洁厕灵中的cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生cl2;d项,白醋中的ch3cooh可以和naclo发生复分解反应生成hclo,增强消毒液的漂白作用。第15页 第2题答案c解析a项,ba2+与c不能大量共存;b项,s与h+、s与fe2+不能大量共存;d项,h+与hc不能大量共存。第15页 第3题答案c解析al3+和s2-发生双水解,生成al(oh)

36、3和h2s,不能大量共存,a项错误;酸性溶液中clo-能氧化i-,且h+与clo-不能大量共存,b项错误;中性溶液中fe3+不能大量存在,d项错误。第15页 第4题答案c解析ph=1的溶液中c不能大量存在,a项不符合题意;c(h+)=110-13 moll-1的溶液为强碱性溶液,cu2+、mg2+不能大量存在,b项不符合题意;fe3+和scn-不共存,d项不符合题意。第15页 第5题答案a解析pb2+、hg2+均可与s2-形成沉淀,b不符合题意;s2与h+反应生成s、so2和h2o,p与h+反应生成h2p或h3po4等而不能大量共存,c不符合题意;ca2+与c可形成沉淀,al3+与c因发生双水

37、解生成气体和沉淀而不能大量共存,d不符合题意。第15页 第6题答案c解析a项,al3+水解显酸性,c水解显碱性,互相促进水解生成al(oh)3沉淀和co2气体;b项,mn在酸性条件下具有强氧化性,可以与fe2+发生氧化还原反应;d项,n与oh-不能大量共存。第15页 第7题答案a解析b项,no在空气中会与o2反应生成no2;c项,s2-和h+不能大量共存,且h+会与fe(oh)3胶体反应生成fe3+,同时fe3+与s2-也会反应;d项,在kmno4溶液中,葡萄糖分子易被氧化。第15页 第8题答案a解析a项中的溶液显酸性,在酸性条件下,各离子能大量共存;b项中的溶液显碱性,在碱性条件下,cu2+

38、、hc不能大量存在;c项中的ag+与i-、s不能大量共存,同时在有h+存在的条件下,n能氧化i-;d项中的al与h+不能大量共存。第15页 第9题答案a解析b项,ba2+与c不能大量共存;c项,fe3+与scn-因生成配合物而不能大量共存,fe3+与i-因发生氧化还原反应也不能大量共存;d项,c(h+)/c(oh-)=11014的溶液呈强酸性,clo-不能大量存在。第16页 第10题答案d解析a项,fes被稀硝酸氧化为fe3+和s;b项,漏掉了n与oh-的反应;c项,少量so2通入苯酚钠溶液中,产物为c6h5oh和s;d项,正确。第16页 第2题答案d解析稀硝酸有强氧化性,会将s氧化,a错误;

39、因通入的so2过量,故生成的是hs,不是s,b错误;al(oh)3不溶于nh3h2o,c中正确的离子方程式应为al3+3nh3h2o al(oh)3+3n,c错误;向cuso4溶液中加入na2o2,先发生反应的离子方程式为2na2o2+2h2o 4na+4oh-+o2,再发生反应的离子方程式为cu2+2oh-cu(oh)2,整理后可得出d中的离子方程式,d正确。第16页 第3题答案a解析b项,co2对应的酸为弱酸,不能和强酸盐cuso4反应;c项,h2s为弱酸,书写离子方程式时不可拆;d项,cu2+与过量浓氨水反应生成cu(nh3)42+。第16页 第4题答案d解析a项,hclo是弱酸,不能拆

40、,正确的离子方程式为cl2+h2o h+cl-+hclo;b项,正确的离子方程式为c+h2o hc+oh-;c项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为i+5i-+6h+ 3i2+3h2o;d项正确。第16页 第5题答案d解析a项,fe3+与c6h5oh因发生配合反应而不能大量共存,错误;b项,此离子方程式电荷不守恒,正确的写法应为2fe3+2i- 2fe2+i2;c项,离子配比错误,正确的写法为2fe3+3s+3ba2+6oh- 2fe(oh)3+3baso4;d项,足量的zn将0.1 mol fe2(so4)3还原生成0.2 mol fe,质量为11.2 g,正确。第16页 第6题答案c

41、解析c项,漏掉了ba(oh)2与hcl的反应:h+oh- h2o。第16页 第7题答案d解析a项,正确的离子方程式为:fe+2h+ fe2+h2;b项,na首先与h2o反应生成naoh和h2,然后oh-与cu2+反应生成cu(oh)2,b项错误;c项,正确的离子方程式为:hc+h+ h2o+co2;d项,fe(oh)3比mg(oh)2更难溶,d项正确。第16页 第8题答案d解析a项,hcl是强电解质,应拆写为离子形式,a项错误;b项,正确的离子方程式为al3+3h2o al(oh)3(胶体)+3h+,b项错误;c项,正确的离子方程式为2na2o2+2h2o 4na+4oh-+o2,c项错误;d

42、项正确。第16页 第9题答案c解析a项,nh3h2o属于弱电解质,应写成化学式,a项错误;b项,澄清石灰水中ca(oh)2应拆写成离子形式,b项错误;d项,铁与稀硫酸反应生成fe2+,正确的离子方程式为fe+2h+ fe2+h2,d项错误。第20页 第1题答案c解析a项,ba2+、s、clo-反应生成baso4沉淀而不能大量共存;b项,h+与n可以将fe2+氧化为fe3+,fe3+与scn-又能发生反应,因此这几种离子不能大量共存;c项,使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液,碱性溶液中,四种离子都不反应,可以大量共存;d项,由水电离产生的c(h+)=10-13moll-1的溶液中可能存在大量的h+

43、或oh-,当存在大量oh-时,oh-与n反应生成nh3h2o而不能大量共存。第20页 第2题答案c解析a项,一水合氨是弱电解质,应写成nh3h2o;b项,90 时纯水中c(h+)c(oh-) =3.810-13=110-14,说明水的电离是吸热的,即h2o(l) h+(aq)+oh-(aq)h0;d项,c的水解是分步进行的,其中第一步水解是主要的,所以正确的方程式应为c+h2o hc+oh-。第20页 第3题答案c解析a项,向次氯酸钙溶液中通入过量co2应生成ca(hco3)2;b项,clo-具有强氧化性,在水溶液中可将so2氧化为s,本身被还原为cl-;c项,向ba(oh)2溶液中加入过量的

44、al2(so4)3,由于ba(oh)2少量,所以生成al(oh)3和baso4;d项,由于mg(oh)2比mgco3难溶,所以向mg(hco3)2溶液中加入过量澄清石灰水时应有mg(oh)2生成。第20页 第4题答案d解析过量的so2与nh3h2o反应生成nh4hso3,a错误;fei2与足量的氯气反应时,fe2+与i-都被氧化,离子方程式中fe2+与i-的个数比应为12,b错误;向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液时,由于氢氧化钡过量,生成物中不应有c,正确的离子方程式为ba2+oh-+hc baco3+h2o,c错误;向硝酸铁溶液中滴加足量hi溶液后,fe3+与n在酸性条件下都能将i-

45、氧化为i2,fe3+被还原为fe2+,n被还原为no,d项正确。第20页 第5题答案d解析a项,能溶解al2o3的溶液为强碱性或酸性溶液,hc不能大量存在,错误;b项,clo-具有氧化性,与i-发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;c项,能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液,fe2+、h+与n因发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;d项正确。第20页 第6题答案d解析a项,工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱:2cl-+2h2o 2oh-+h2+cl2,a不正确;b项,醋酸是弱酸,应该用化学式表示,b不正确;c项,nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热:hc+n+2oh- c+2h2o+nh

46、3,c不正确;d项,过氧化氢具有强氧化性,因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程式为cu+2h+h2o2 cu2+2h2o,d正确。第20页 第7题答案a解析b项,离子方程式应为ca2+hc+oh- caco3+h2o,b错误。c项,用惰性电极电解硫酸铜溶液的反应式为2cu2+2h2o 2cu+o2+4h+,c错误。d项,足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合时应该以ba(oh)2为标准配平,反应的离子方程式为ba2+2oh-+2hc baco3+c+2h2o,d错误。第21页 第1题答案c解析a项中fe2+可被cl2氧化而不能大量共存,故错误;b项中滴加naoh溶液时fe2+先与oh-

47、反应生成白色沉淀,故图像错误;c项中若fe2+变质则被氧化为fe3+,只需滴入几滴kscn溶液即可鉴别,c项正确;d项中当s恰好完全沉淀时,ba(oh)2与(nh4)2fe(so4)2的物质的量之比为21,oh-除与fe2+反应生成fe(oh)2外,还会与n反应生成nh3h2o,故错误。第21页 第2题答案a解析a项,0.1 mol/l的naha溶液ph=1,说明ha-完全电离,因此加入naoh溶液后离子方程式为h+oh- h2o;b项,以银为阳极电解nacl溶液时,阳极是银失电子而不是cl-失电子;c项,硫酸与氢氧化钡反应时相当于有两个离子反应,即h+ (aq)+ oh- (aq) h2o(

48、l) 和ba2+ (aq)+s (aq) baso4(s),前者的反应热为-57.3 kj/mol,而后者也有其反应热,二者相加h不等于-57.3 kj/mol;d项,s完全沉淀时,nh4al(so4)2与ba(oh)2的物质的量之比为12,此时al3+应转化为al(oh)3,n转化为nh3h2o。第21页 第3题答案a解析b项中的fe3+和clo-与i-均不能共存;c项中加入氢氧化钠溶液后应生成baco3沉淀;d项中nh3h2o为弱电解质,在与ag+反应的离子方程式中应写成化学式,且由于氨水过量,生成物应为ag(nh3)2+。第21页 第4题答案b解析a项,次氯酸为弱酸,不能拆开,错误;b项

49、,过氧化氢具有氧化性,碘离子具有还原性,在酸性溶液中二者发生氧化还原反应,正确;c项,铜作电极电解cuso4溶液时阳极是铜放电生成铜离子,阴极是铜离子放电生成铜,错误;d项,铁作负极被氧化为亚铁离子,错误。第21页 第5题答案b解析加入过量naoh溶液并加热,得到0.02 mol气体,说明n(n)=0.02 mol;红褐色沉淀为fe(oh)3,1.6 g固体为fe2o3,则n(fe3+)=2n(fe2o3)=2=0.02 mol,溶液中含有fe3+,则肯定不含有c;4.66 g不溶于盐酸的沉淀为baso4,n(s)=n(baso4)= =0.02 mol。若原溶液中不含有al3+和k+,根据电

50、荷守恒,n(cl-)=n(n)+3n(fe3+)-2n(s)=0.02 mol+30.02 mol-20.02 mol=0.04 mol;若原溶液中含有al3+和k+,则n(cl-)0.04 mol,故原溶液中c(cl-)=0.4 mol/l。由以上分析可知,原溶液中至少存在n、fe3+、s、cl-4种离子,a项错误;原溶液中一定含有cl-,且c(cl-)0.4 mol/l,b项正确,c项错误;原溶液中可能含有al3+,d项错误。第21页 第6题答案a解析由步骤(2)可确定一定有br-;(3)(4)步骤可以证明(2)所得溶液中有s和cl-,这两种离子可能来自原溶液,也可能是s来自s (被氯水氧

51、化),cl-来自氯水;溶液ph大于7知原溶液中含有s,则一定没有ba2+;应用电荷守恒知原溶液中一定有na+,a项正确。第21页 第8题答案d解析a中离子方程式应为2fe2+4i-+3cl2 2fe3+2i2+6cl-;b中因酸性hclohc,故只能生成hc;c中al3+与nh3h2o反应生成的al(oh)3不溶于过量的氨水。第21页 第9题答案d解析d项,酸性溶液中不会有oh-生成,正确的离子方程式是:4i-+o2+4h+ 2i2+2h2o。第22页 第7题答案b解析hbr是强电解质,要拆分成离子形式;nahso4与ba(oh)2反应呈中性时的物质的量之比为21;ca(clo)2在空气中失效

52、的产物为caco3和hclo;fe3+可与hi发生氧化还原反应,产物为fe2+、i2、h2o。第22页 第8题答案(1)na2co3agno3(2)2al3+3c+3h2o 2al(oh)3+3co2(3) ba(oh)2(aq)+hcl(aq) bacl2(aq)+h2o(l)h=-a kjmol-1(4)1061不变(5)不变减小(6)0.21解析c不能与h+、al3+、ag+、ba2+共存,c只能与na+结合成na2co3;oh-不能与h+、al3+、ag+结合,只能与ba2+结合形成ba(oh)2,所以a、b分别是na2co3、ba(oh)2中的一种。ag+不能与cl-、s共存,所以只

53、能与n形成agno3。根据信息向e溶液中逐滴滴加b溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失,可推出e中存在al3+,b是ba(oh)2,a是na2co3;沉淀没完全消失,可推断出e中阴离子是s,所以可推出e是al2(so4)3;剩余离子只有两种:阳离子是h+,而阴离子是cl-,二者结合得hcl。根据d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀可推断出d是agno3。综上所述可推断出各物质依次为:na2co3、ba(oh)2、hcl、agno3、al2(so4)3。(4)25 时,ph=4的盐酸中,c(h+)=10-4 moll-1,c(oh-)= moll-1=10-10 moll-1,则由水电离出的c

54、(h+)=c(oh-)=10-10 moll-1;ph=4的al2(so4)3溶液中,h+全部由水电离产生,c(h+)=10-4 moll-1,则al2(so4)3溶液和盐酸中由水电离产生的c(h+)的比为10-410-10=1061。ph=4的盐酸与ph=4的醋酸溶液混合,醋酸的电离程度不变。(5)0.1 moll-1 agno3溶液和0.1 moll-1盐酸各100 ml混合后,得到0.05 moll-1硝酸和agcl沉淀,用惰性电极电解硝酸的实质是电解水,阳极产生氧气,阴极产生氢气,电解一段时间后,阴极质量不变,溶液的酸性增强,ph减小。第23页 第1题答案d解析a项,明矾作净水剂是因为al3+水