2021年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟调研卷

1、2021年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟调研卷2021年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟调研卷年级：姓名：- 11 -2021年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟调研卷（六）全卷满分300分 考试时间150分钟祝考试顺利注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 al 27 cl 35.5 ti 48一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

2、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是a.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素b.空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能c.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物d.用na2s处理工业废水中的cu2、hg2等重金属离子8.芳香族化合物q的相对分子质量为148，q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应，关于该有机物的说法错误的是a.该有机物能发生取代反应、氧化反应 b.该有机物的结构有5种c.该有机物分子中所有原子一定在同一平面上 d.该有机物能与溴水发生加成反应9.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.71 g氯气与足量的冷的

3、消石灰完全反应，转移的电子数为2nab.60 g乙酸和葡萄糖混合物中含碳原子数目为2nac.标准状况下，22.4 l ch2cl2中含有的原子数目为5nad.0.1 mol h2和0.1 mol i2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2na10.nis因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂nis以抵消仪器的热胀冷缩。nis在有水存在时能被氧气氧化成ni(oh)s。将h2s通入稀硫酸酸化的niso4溶液中，过滤，制得nis沉淀，装置如图所示：下列对实验的叙述错误的是a.装置a在滴加浓盐酸前通入n2的目的是排除装置中的空气b.装置b中盛放浓硫酸c.装置d中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

4、d.装置d连接抽气泵可将装置c中的浑浊液吸入装置d中进行过滤11.短周期主族元素x、y、z、m、w的原子序数依次增大，z与w同族，z、m原子的最外层电子数之和为9。y的简单氢化物在常温下呈液态，是人类生存的重要资源。x的简单氢化物与w的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成w的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是a.z的最高正价大于x b.w的氢化物对应的水化物的酸性比z的弱c.原子半径：mwxyz d.x与w形成的化合物是离子化合物12.一种二次电池的总反应为xznzn0.25v2o5yh2ozn0.25xv2o5xh2o(yz)h2o，电解液为含zn2的水溶液，该电池可用于电网贮能。下列说

5、法错误的是a.放电时，zn2进入插层b.放电时，溶液中zn2浓度保持不变c.充电时，阳极的电极反应为：zn0.25xv2o5zh2o(yz)h2o2xezn0.25v2o5yh2oxzn2d.充电时，电子由zn0.25xv2o5zh2o层经电解质溶液流向zn片13.乙胺是一种一元碱，在水中的电离方程式为ch3ch2nh2h2och3ch2nh3oh。常温下，在20.00 ml 0.1 moll1乙胺溶液中滴加0.1 moll1盐酸v ml，混合溶液的ph与lg的关系如图所示。下列说法正确的是a.在ph7时，加入盐酸的体积是20 ml b.x1c.a点溶液中，c(cl)c(c2h5nh3) d.

6、常温下乙胺的电离常数kb103.25三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产naclo2的工艺流程如下：已知：clo2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。naclo2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是naclo23h2o，高于38时析出的晶体是naclo2，高于60时naclo2分解成naclo3和nacl。回答下列问题：(1)实验室制取二氧化硫，下

7、列装置可行的是 (填标号)。(2)“尾气吸收”过程的装置如图所示。冷水浴的目的是 ，该吸收过程中发生反应的离子方程式为 。(3)获得无水naclo2产品的操作是：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；洗涤；在低于60条件下干燥得到产品。趁热过滤的目的是 ，洗涤操作应用 (填“冷水”或“3860热水”)。(4)为了测定产品naclo2的纯度，取上述所得产品12.5 g溶于水配成1 l溶液，取出10.00 ml溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的ki溶液，充分反应后(clo2被还原为cl，杂质不参加反应)，加入指示剂淀粉溶液，用0.25 moll1 na2s2o3标准液滴定，发生反应2na2s2o3i2na2

8、s4o62nai。滴定到终点时，用去标准液20.00 ml。盛装标准液的仪器是 。判断达到滴定终点时的现象是 。产品naclo2的纯度为 。27.(15分)诺贝尔化学奖获得者georgea. olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：(i)制备合成气：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h206.0 kjmol1(ii)合成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g) h90.67 kjmol1回答下列问题：(1)制备合成气反应中，平衡混合物中co的体积分数与压强的关系如图1所示，判断t1和t2的大小关

9、系：t1 t2(填“”“”或“”)，理由是 。(2)工业生产中为解决合成气中h2过量而co不足的问题，原料气中需添加co2，发生反应(ii)：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g) h41.17 kjmol1。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为 。(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol co和1 mol h2，不同条件下发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g) h。实验测得平衡时h2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。图2中x代表 (填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pk(pklgk)与x的关系的曲线是 (填“ac”

10、或“ab”)。若图2中m点对应的容器体积为5 l，则n点的平衡常数为 l2mol2。(4)为节约化石能源、减少碳排放，用co2代替co作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为 。研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低co2与h2反应的活化能。在200360、9 mpa时，合成气初始组成h2、co、co2物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图4所示)。co2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，先减小的原因是 ，后增大的原因是 。28.(14分)h5io6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，它是一种弱酸，可通过下

11、列方法制备：已知kspba(io3)24.0109。回答下列问题：(1)kio3的化学名称是 。(2)反应后的溶液中c(ba2)0.001 moll1，c(io3) 。反应后得到ba(io3)2的操作是 。(3)反应的化学方程式是 。(4)酸甲的化学式是 。已知常温下ph2的高碘酸(h5io6)溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，原因是 。(5)naio3在氢氧化钠碱性条件下用氯气氧化可得到na2h3io6沉淀，再用硝酸酸化可得到h5io6。用电解法制备naio3，如图所示。通过阳离子交换膜的离子是 ，阳极的电极反应式是 。naio3在氢氧化钠碱性条件下用氯气氧化得到na2

12、h3io6沉淀的离子方程式是 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：(1)四水合磷酸锌zn3(po4)24h2o难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。zn2的价层电子排布式是 ，po43中的磷原子的杂化轨道类型是 ，po43离子的立体构型是 。(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能i1(sn) i1(pb)(填“大于”或“小于”)。(3)新制的cu(oh)2能够溶解于浓氨水中，原因是 。(4)锌锰干电池中zn2可吸收电池反应产生的nh3生成zn(nh3)42，1个该离子中含有 个键。(5)tixaly合金的一种结构单元如图所示(al、ti原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的化学式为 ，其结构单元棱长为a pm，底面边长为b pm，该合金的密度为 gcm3(列出计算式，设na为阿伏加德罗常数的值)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)化合物a是合成雌酮激素的中间体，合成路线如下：回答下列问题：(1)若c的结构简式是，则b的结构简式是 。化合物a中的含氧官能团的名称是 。(2)若