2022届高考化学一轮复习 专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡1检测

1、2022届高考化学一轮复习 专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡1检测2022届高考化学一轮复习 专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡1检测年级：姓名：- 10 -专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考点1盐类水解及其应用1.2020天津,7,3分常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是()a.相同浓度的hcoona和naf两溶液,前者的ph较大,则ka(hcooh)ka(hf)b.相同浓度的ch3cooh和ch3coona两溶液等体积混合后ph约为4.7,则溶液中c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)c.fes溶于稀硫酸,而cus不溶于稀硫酸,则ksp(fes)ks

2、p(cus)d.在1 moll-1 na2s溶液中,c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)=1 moll-12.2019北京,12,6分实验测得0.5 moll-1 ch3coona溶液、0.5 moll-1 cuso4溶液以及h2o的ph随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()a.随温度升高,纯水中c(h+)c(oh-)b.随温度升高,ch3coona溶液的c(oh-)减小c.随温度升高,cuso4溶液的ph变化是kw改变与水解平衡移动共同作用的结果d.随温度升高,ch3coona溶液和cuso4溶液的ph均降低,是因为ch3coo-、cu2+水解平衡移动方向不同3.2019江苏,1

3、4,4分双选室温下,反应hc+h2oh2co3+oh-的平衡常数k=2.210-8。将nh4hco3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的zno。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()a.0.2 moll-1氨水:c(nh3h2o)c(n)c(oh-)c(h+)b.0.2 moll-1nh4hco3溶液(ph7):c(n)c(hc)c(h2co3)c(nh3h2o)c.0.2 moll-1氨水和0.2 moll-1 nh4hco3溶液等体积混合:c(n)+c(nh3h2o)=c(h2co3)+c(hc)+c(c)d.0.6 moll-1氨水和

4、0.2 moll-1 nh4hco3溶液等体积混合:c(nh3h2o)+c(c)+c(oh-)=0.3 moll-1+c(h2co3)+c(h+)考点2沉淀溶解平衡4.2019全国卷,12,6分绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(cds)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()a.图中a和b分别为t1、t2温度下cds在水中的溶解度b.图中各点对应的ksp的关系为ksp(m)=ksp(n)ksp(p)c(ch3coo-)b.当滴入氨水10 ml时,c(n)+c(nh3h2o)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)c.当滴

5、入氨水20 ml时,c(ch3cooh)+c(h+)=c(nh3h2o)+c(oh-)d.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20 ml,c(n)c(cl-)c(s2-)c(oh-)c(h+)答案专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡1.a相同浓度的hcoona和naf两溶液,前者的ph较大,说明醋酸根离子的水解能力强于氟离子,酸根离子的水解能力越强,对应酸的酸性越弱,hf的酸性比hcooh强,a项错误;等浓度的ch3cooh和ch3coona混合溶液呈酸性,说明ch3cooh的电离程度大于ch3coo-的水解程度,则离子浓度关系:c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-),b项正确;f

6、es溶于稀硫酸,而cus不溶于稀硫酸,说明fes的溶解度大于cus,ksp(fes)ksp(cus),c项正确;根据物料守恒可知,c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)=1 moll-1,d项正确。2.c任何温度时,纯水中h+浓度与oh-浓度始终相等,a项错误;随温度升高,ch3coona的水解程度增大,溶液中c(oh-)增大,且温度升高,水的电离程度增大,c(oh-)也增大,b项错误;温度升高,水的电离程度增大,c(h+)增大,又cuso4水解使溶液显酸性,温度升高,水解平衡正向移动,故c(h+)增大,c项正确;温度升高,能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动,而ch3coona溶液随温

7、度升高ph降低的原因是水的电离程度增大得多,而cuso4溶液随温度升高ph降低的原因是cu2+水解程度增大得多,d项错误。3.bda项,氨水中存在nh3h2on+oh-,h2oh+oh-,氨水中nh3h2o部分电离,主要以nh3h2o分子的形式存在,两个电离方程式均电离出oh-,所以c(oh-)c(n),错误;b项,nh4hco3溶液显碱性,说明hc的水解程度大于n的水解程度,所以c(n)c(hc)c(h2co3)c(nh3h2o),正确;c项,由物料守恒可知,n(n)n(c)=21,则有c(n)+c(nh3h2o)=2c(h2co3)+c(hc)+c(c),错误;d项,由物料守恒可知,n(n

8、)n(c)=41,则有c(n)+c(nh3h2o)=4c(h2co3)+c(hc)+c(c),电荷守恒关系式为c(n)+c(h+)=c(hc)+2c(c)+c(oh-),结合消去c(n),得c(nh3h2o)+c(oh-)=c(h+)+4c(h2co3)+3c(hc)+2c(c),0.2 moll-1nh4hco3溶液与0.6 moll-1氨水等体积混合后,c(nh4hco3)=0.1 moll-1,由c守恒可知,c(h2co3)+c(hc)+c(c)=0.1 moll-1,将两边各加一个c(c),则有c(nh3h2o)+c(oh-)+c(c)=c(h+)+c(h2co3)+3c(h2co3)

9、+3c(hc)+3c(c),将代入中得c(nh3h2o)+c(oh-)+c(c)=c(h+)+c(h2co3)+0.3 moll-1,正确。4.ba、b分别表示温度为t1、t2时溶液中cd2+和s2-的物质的量浓度,可间接表示对应温度下cds在水中的溶解度,a项正确。m、p、n点均为温度为t1的曲线上的点,q为温度为t2的曲线上的点,结合p、q两点对应阴、阳离子物质的量浓度可确定对应温度下ksp的大小,一般来说,ksp随温度升高而逐渐增大,由此可确定温度:t1t2。ksp只受温度影响,即m、n、p三点对应的ksp相同,又t1t2,故ksp(m)=ksp(n)=ksp(p)ksp(agcl),有

10、沉淀产生,b项错误;由题图可知当lg c(cl-)与lg c(c2)相等时,达到饱和溶液时,agcl对应的-lg c(ag+)大,即c(ag+)小,因此产生沉淀时,agcl对应的c(ag+)小,故滴入agno3溶液时先产生agcl沉淀,c项错误;该反应的平衡常数k=,两边取对数,lg k=lg c(c2)-2lg c(cl-),当-lg c(ag+)=4时,lg c(cl-)=-5.75,lg c(c2)=-2.46,lg k=-2.46-2(-5.75)=9.04,故k=109.04,d项正确。6.(除标明外,每空2分)(1)sio2(不溶性硅酸盐)(1分)mno2+mns+2h2so42m

11、nso4+s+2h2o(2)将fe2+氧化为fe3+(1分)(3)4.7(4)nis和zns(5)f-与h+结合形成弱电解质hf,mgf2mg2+2f-平衡向右移动(6)mn2+2hcmnco3+co2+h2o【解析】(1)硫化锰矿中硅元素主要以sio2或不溶性硅酸盐形式存在,则“滤渣1”的主要成分为s和sio2(或不溶性硅酸盐)。结合“滤渣1”中含s,可知“溶浸”时mno2与mns在酸性条件下发生氧化还原反应生成mnso4和s,根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应。(2)“溶浸”后溶液中含fe2+,“氧化”中加入的适量mno2能将fe2+氧化为fe3+。(3)“调ph”除去fe3+和al3

12、+时,结合表格中数据信息可知需控制溶液的ph在4.76之间。(4)“除杂1”中加入na2s能将zn2+和ni2+分别转化为沉淀除去,故“滤渣3”的主要成分为nis和zns。(5)“除杂2”中f-与mg2+反应生成mgf2沉淀,若溶液酸度过高,则f-与h+结合生成弱电解质hf,导致mgf2(s)mg2+(aq)+2f-(aq)平衡向右移动,mg2+不能完全除去。(6)“沉锰”时mn2+与hc反应生成mnco3并放出co2,由此可写出离子方程式。1.(1)socl2+h2oso2+2hclsocl2与水反应,一方面消耗水,另一方面生成酸抑制alcl3的水解(2)加大量的水、加热(或加氨水等其他合理

13、答案)【解析】(1)根据题给信息,可写出socl2与水反应的化学方程式,即socl2+h2oso2+2hcl。alcl3溶液易水解,alcl36h2o与socl2混合加热,socl2与alcl36h2o中的结晶水作用,生成无水alcl3、so2和hcl气体,so2和hcl溶于水呈酸性抑制alcl3水解。(2)sbcl3是无色晶体,在空气中微发烟,说明其是共价化合物,分子中所有原子都达到了8电子稳定结构,则sbcl3的电子式为。sbcl3的水解反应属于吸热反应,加大量的水、加热或加氨水等,都可以促进水解反应趋于完全。2.dhcl是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质,部分电离,浓度相同的hcl和c

14、h3cooh的混合液中c(cl-)c(ch3coo-),a项正确;当滴入氨水10 ml时,加入的氨水的体积、浓度和初始醋酸溶液的体积、浓度均相等,由物料守恒可知,c(n)+c(nh3h2o)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh),b项正确;当滴入氨水20 ml时,溶液中溶质为ch3coonh4和nh4cl,根据电荷守恒式c(n)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(cl-)+c(oh-),物料守恒式c(n)+c(nh3h2o)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)+c(cl-),可得c(ch3cooh)+c(h+)=c(nh3h2o)+c(oh-),c项正确;恰好反应时,生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵,此时溶液呈酸性,若溶液呈中性,则氨水滴入量大于20 ml,c(n)c(cl-),d项错误。3.(1)加热、增大硫酸的浓度(或粉碎固体废料、搅拌等,合理即可)(2)4agcl+n2h4h2o+4oh-4ag+4cl-+n2+5h2o(3)1014(4)h2seo3+2so2+h2o2h2so4+se(5)2h+2e-h280.4【解析】(1)为了提高浸出速率,可以采取的措施有加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等。(2)反应中agcl转化为ag,ag的化合价