2022高考化学一轮复习 专题一 物质的量2练习

1、2022高考化学一轮复习 专题一 物质的量2练习2022高考化学一轮复习 专题一 物质的量2练习年级：姓名：- 11 -专题一物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1.2021吉林长春一检设na代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a.常温常压下,11.2 l no和o2混合气体的原子数为nab.1.5 g甲基含有的电子数目为0.9nac.1 l 0.1 moll-1的氨水中含有的n原子数小于0.1nad.7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3na2.2021湖北武汉部分学校质量检测设na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.标准状况下,22.4 l chcl3中分子数为nab.

2、常温常压下,28 g n2含有的原子数为2nac.1 l 0.1 moll-1 ch3cooh的水溶液中含氧原子数为0.2nad.常温下,28 g铁片投入足量浓h2so4中生成so2的分子数为0.5na3.2021四川成都摸底考试设na是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()a.1 l 0.1 moll-1 nh4no3溶液中含有的氮原子总数为0.2nab.7.8 g na2o2与水完全反应,转移的电子数为0.2nac.2.8 g co和n2混合气体中含有的质子数为1.4nad.标准状况下,2.24 l环丙烷中化学键数目为0.9na4.2021河南名校一联改编设na为阿伏加德罗常数的值,下列

3、说法正确的是()a.0.1 mol h2o含有的共价键数为0.2nab.1 mol n2h62+含有的电子数为20nac.7.8 g na2o2固体含有的离子总数为0.4nad.一定条件下,1 mol n2和3 mol h2充分反应生成nh3的分子数为2na5.新素材2021天津一中月考改编设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()a.足量h2使0.1 mol cuo还原为cu时转移的电子数为0.2nab.32 g s8(分子结构:)中的共价键数目为nac.2 g由h218o和2h2o组成的混合物中含有的质子数为nad.标准状况下,11.2 l cl2溶于水,溶液中cl-、clo-和h

4、clo的微粒数之和为na6.2020浙江1月选考,20设ax+by为a个x微粒和b个y微粒组成的一个微粒集合体,na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()a.h2(g)+12o2(g)h2o(l)h=-286 kjmol-1,则每1 mol h2(g)+12o2(g)生成1 mol h2o(l)放出286 kj热量b.cr2o72-+ne-+14h+2cr3+7h2o,则每生成1 mol cr3+转移电子数为3nac.al3+4oh-al(oh)4-,说明1 mol al(oh)3电离出h+数为nad.1 mol co2与naoh溶液完全反应,则n(co32-)+n(hco3-)+n(h

5、2co3)=1 mol考点2 物质的量浓度7.25 时,某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为c moll-1,密度为 gml-1,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25 时,均恰好全部转化为cuso45h2o。则下列关系式正确的是()a.c=w160 b.w=c4c.16a=9b d.9a=16b8.8分(1)给定条件下的物质:常温下112 ml液态水(水的密度近似为1 g/ml),含有40 mol电子的nh3, 含有16na个共价键的乙醇,4 g氦气,所含分子数目由多到少的顺序是(填标号)。(2)某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该

6、气体的密度为1.00 g/l,则该气体中氧气和甲烷的体积之比为。(3)标准状况下,v l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g/ml),所得溶液密度为 g/ml, 则所得溶液中溶质物质的量浓度是mol/l 。(4)将100 ml硫酸和hcl的混合溶液分成两等份,向一份中加入含0.2 mol naoh溶液时恰好中和,向另一份中加入含0.05 mol bacl2溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中c(cl-)=。9.2021陕西西安中学第二次月考改编,12分(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示。由图可以看出,该同学在操作时的一个错误是,烧杯的实际质量为g。图1图2(2)需

7、配制150 ml 0.2 moll-1 nacl溶液,该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误:。(3)用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸配制1 000 ml 0.1 moll-1的稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸ml。配制稀硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、。(4)下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填标号)。a.称量时用了生锈的砝码b.定容时俯视刻度线c.往容量瓶中转移时,有少量液体溅出d.定容时仰视刻度线e.容量瓶未干燥即用来配制溶液f.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线一、选择题(每小题6分,共36分)1.20

8、21湖北部分重点中学联考改编设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.2 l 0.1 moll-1 na2sio3溶液中含sio32-的数目为0.2nab.反应3si(nh)2si3n4+n2+3h2,每生成1 mol n2,转移的电子数为6nac.1 mol金刚石中含有的cc键数目为4nad.用c将6.0 g sio2完全还原为单质si,生成的co2的分子数为0.1na2.2021四川绵阳一诊设na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.1.8 g重水中含有的原子数为0.3nab.1 l ch3coonh4溶液ph=7,其中由水电离出的h+数为10-7nac.标准状况下的22

9、.4 l氯气与足量铁充分反应,转移的电子数为2nad.常温常压下,1.12 l co2与3.9 g na2o2反应转移的电子数为0.05na3.2021湖北龙泉中学期中改编设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.0.1 mol nacl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1nab.标准状况下,11.2 l ch2cl2中所含碳氯键的数目为nac.1 mol na2o2与足量so2反应,转移的电子数目为2nad.1 mol ch3cooc2h5在稀硫酸中发生水解反应,断裂的化学键数目为na4.新角度2021陕西西安期中改编误服白磷可用硫酸铜溶液解毒,其原理为11p4+60cuso4

10、+96h2o20cu3p+24h3po4+60h2so4。设na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() a.1 l 0.1 moll-1 h3po4溶液中所含的h+数目为0.3na b.该反应中,若消耗1.0 mol cuso4,则参加反应的水分子数目为0.8na c.3.1 g p4中所含的质子数目为3.1na d.7.2 g水参加反应,转移的电子数目为0.5na 5.新情境2021广东茂名五校一联海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以nacl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列

11、叙述正确的是()a.海冰内层“盐泡”越多,密度越小b.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以nacl分子的形式存在c.海冰内层nacl的浓度约为110-4 moll-1(设海冰的密度为0.9 gcm-3)d.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多6.2021“四省八校”开学考试改编na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.1 l 0.1 moll-1的na2co3溶液中,阴离子数小于0.1nab.常温下,78 g na2o2中含有的共用电子对数目为2nac.我国科学家发明了精准剪切碳氢键的新技术,1 mol c2h6o中可供剪切的ch键数目为5nad.n2与o2的混合气体4 g,质子总数一定为2na

12、二、非选择题(共12分)7.2021河北张家口质检,12分人体血液里ca2+的浓度一般采用mgcm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液,可析出草酸钙(cac2o4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(h2c2o4),再用酸性kmno4溶液滴定即可测定血液样品中ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中ca2+的浓度。.【配制kmno4标准溶液】如图是配制50 ml kmno4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填标号)。(2)其中确定50 ml溶液体积的容器是(填名称)。(3)如果按照图示操作配制溶液,

13、在其他操作均正确的情况下,所配制的溶液的浓度(填“偏大”或“偏小”)。.【测定血液样品中ca2+的浓度】抽取血样20.00 ml,经过上述处理后得到草酸,再用酸化的0.020 moll-1 kmno4溶液滴定,使草酸转化成co2逸出,这时共消耗12.00 ml 酸性kmno4溶液。(4)已知草酸与酸性kmno4溶液反应的离子方程式为5h2c2o4+2mno4-+6h+2mnx+10co2+8h2o,则x=。(5)滴定时,根据现象,即可确定反应达到终点。(6)经过计算,血液样品中ca2+的浓度为mgcm-3。答 案专题一物质的量1.b常温常压下,11.2 l no和o2混合气体的物质的量小于0.

14、5 mol,故原子数小于na,a项错误。1个ch3中含9个电子,1.5 g甲基的物质的量为0.1 mol,则其所含电子数为0.9na,b项正确。根据元素守恒知,1 l 0.1 moll-1氨水中含有的n原子数为0.1na,c项错误。苯分子中的碳碳键是一种处于单键、双键之间的特殊键,即苯中不存在碳碳双键,d项错误。2.b标准状况下chcl3为液体,22.4 l chcl3不为1 mol,所含分子数不为na,a项错误;常温常压下28 g n2为1 mol,含有的原子数为2na,b项正确;1 l 0.1 moll-1 ch3cooh的水溶液中ch3cooh和h2o均含有氧原子,故氧原子数大于0.2n

15、a,c项错误;常温下,浓硫酸使铁发生钝化,d项错误。3.b由物料守恒可知1 mol nh4no3中含有2 mol n原子,故1 l 0.1 moll-1 nh4no3溶液中含有的氮原子数为0.2na,a项正确;根据反应2na2o2+2h2o4naoh+o2可知,7.8 g na2o2,即0.1 mol na2o2与水完全反应,转移的电子数为0.1na,b项错误;co和n2的摩尔质量均为28 gmol-1,二者均含14个质子,故2.8 g co和n2混合气体,即0.1 mol co和n2混合气体中含有的质子数为1.4na,c项正确;1 mol环丙烷中含3 mol cc键和6 mol ch键,故标

16、准状况下2.24 l环丙烷,即0.1 mol环丙烷中含有的化学键数目为0.9na,d项正确。4.a一个水分子中有两个共价键,0.1 mol h2o含有的共价键数为0.2na,a项正确。1个n2h62+中含有18个电子,1 mol n2h62+中含有的电子数为18na,b项错误。na2o2中含有的离子为na+和o22-,7.8 g na2o2为0.1 mol,含有的离子总数为0.3na,c项错误。一定条件下氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应,反应不能进行到底,故生成的氨气分子数少于2na,d项错误。5.dcuocu,cu的化合价由+2降为0,故0.1 mol cuo被完全还原,转移0.2 mol电

17、子,a项正确;根据s8分子结构可知,1个s8分子中含8个共价键,则32 g(0.125 mol)s8中共价键数目为na,b项正确;h218o和2h2o的摩尔质量均为20 gmol-1,含有的质子数均为10,2 g 该混合物的物质的量为0.1 mol,含有1 mol质子,c项正确;cl2部分溶解于水,故溶液中除cl-、clo-、hclo外,还有cl2,d项错误。6.ca项,根据热化学方程式的定义知,每1 mol h2(g)+12o2(g)反应生成1 mol h2o(l)放出286 kj热量,正确;b项,根据题给离子方程式可知,cr的化合价由+6降为+3,每生成1 mol cr3+转移电子数为3n

18、a,正确;c项,al(oh)3的酸性电离方程式为al(oh)3+h2oal(oh)4-+h+,部分al(oh)3发生电离,所以1 mol al(oh)3电离出的h+数小于na,错误;d项,根据物料守恒可知正确。7.c根据题意可知,a g水恰好与b g无水硫酸铜粉末形成cuso45h2o。所以有bg160gmol-15=ag18gmol-1,解得16a=9b,c正确、d错误;根据c=1000wm可知,a、b错误。8.(每空2分)(1)(2)23(3)1000v17v+22400(4)2 mol/l【解析】(1)常温下112 ml液态水,质量为112 g,物质的量为112g18g/mol6.2 m

19、ol,含有40 mol电子的nh3的物质的量为4 mol,1个乙醇分子含有8个共价键,含有16na个共价键的乙醇的物质的量为2 mol,4 g氦气的物质的量为1 mol。物质的量越大,含有的分子数越多,则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序为。(2)混合气体的平均摩尔质量为1.00 g/l22.4 l/mol=22.4 g/mol,设氧气、甲烷的物质的量分别为x mol、y mol,则32x+16yx+y=22.4,整理可得xy=23。(3)标准状况下v l氨气的物质的量为v22.4 mol,质量为v22.4 mol17 g/mol=17v22.4 g,溶解在1 l水中,所得溶液的质量为17v

20、22.4 g+1 000 g,体积为m=17v22.4g+1000gg/ml=17v22.4+1000 ml=17v22.4+100010-3 l,该溶液的溶质的物质的量浓度c=v22.4mol17v22.4+100010-3l=1000v17v+22400 mol/l。(4)混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份中加氢氧化钠溶液时发生反应h+oh-h2o,由方程式可知每份溶液中n(h+)=n(oh-)=0.2 mol,另一份加bacl2溶液时发生反应ba2+so42-baso4,由方程式可知n(so42-)=n(ba2+)=0.05 mol,故每份溶液中n(cl-)=0.2

21、mol-20.05 mol=0.1 mol,故原溶液中c(cl-)=0.1mol20.1l=2 mol/l。9.(每空2分)(1)烧杯与砝码放反了27.4(2)没有用玻璃棒引流、容量瓶规格选错(3)5.41 000 ml容量瓶、胶头滴管(4)ab【解析】(1)用天平称量物体质量时需遵循左物右码的原则,由题图1可知,该同学在操作时的一个错误是将砝码与烧杯放反了位置,右盘烧杯质量=左盘砝码质量-游码示数=30 g-2.6 g=27.4 g。(2)根据题图2可知,共有两处错误,一处是没有用玻璃棒引流;另一处是容量瓶规格错误,应该用250 ml容量瓶。(3)质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3

22、的浓h2so4的物质的量浓度c=10001.8498%98 moll-1=18.4 moll-1;根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算所需浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为x ml,则x10-3 l18.4 moll-1=1 00010-3 l0.1 moll-1,解得x5.4。步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤23次烧杯,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要的仪器有1 000 ml容量瓶、胶

23、头滴管。(4)生锈的砝码质量偏大,而m物=m砝+m游,故称量出的药品的质量偏大,则配制出的溶液的浓度偏高,选项a正确;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,则浓度偏高,选项b正确;往容量瓶中转移时,有少量液体溅出,会导致溶质损失,则溶液浓度偏低,选项c错误;定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,则浓度偏低,选项d错误;只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,选项e错误;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线导致溶液体积偏大,则浓度偏低,选项f错误。1.bna2sio3为强碱弱酸盐,2 l 0.1 moll-1na2sio3溶液中,

24、由于sio32-水解,其数目小于0.2na,a项错误;反应中转移6e-,则每生成1 mol n2,转移的电子数为6na,b项正确;由金刚石结构可知每个c与4个c形成4个cc键,每个cc键被2个c占有,故1 mol金刚石中含有2 mol cc键,c项错误;c与sio2发生反应:sio2+2csi+2co,生成的气体为co,d项错误。2.c重水的摩尔质量为20 gmol-1,1.8 g重水的物质的量小于0.1 mol,故所含原子数小于0.3na,a项错误。由于ch3coo-、nh4+的水解均促进水的电离,故1 l ph=7的ch3coonh4溶液中水电离出的h+数大于10-7na,b项错误。fe与

25、cl2发生反应:2fe+3cl22fecl3,标准状况下22.4 l cl2的物质的量为1 mol,与足量铁充分反应转移电子数为2na,c项正确。co2与na2o2发生反应:2na2o2+2co22na2co3+o2,2 mol co2参与反应,转移电子数为2na,常温常压下,1.12 l co2的物质的量小于0.05 mol,故转移电子数小于0.05na,d项错误。3.c0.1 mol nacl溶于乙醇后形成的胶体中胶粒数目小于0.1na,a项错误;标准状况下ch2cl2不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,b项错误;na2o2与so2反应时,na2o2作氧化剂,o由-1价降为

26、-2价,故1 mol na2o2与足量so2反应,转移的电子数目为2na,c项正确;酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应,不能进行彻底,故断裂的化学键数目小于na,d项错误。4.dh3po4为中强酸,不能完全电离,故1 l 0.1 moll-1 h3po4溶液中所含的h+数目小于0.3na,a项错误;由解毒原理的化学方程式可知,该反应中,若消耗1.0 mol cuso4,则参加反应的水分子数目为1.6na,b项错误;3.1 g p4为0.025 mol,其中所含的质子数目为1.5na,c项错误;由反应方程式知,96 mol水参加反应转移120 mol电子,7.2 g水为0.4 mol,反应转移的

27、电子数目为0.5na,d项正确。5.c“盐泡”内含有nacl等盐类物质,“盐泡”越多,质量越大,海冰的密度越大,a项错误;nacl属于强电解质,在卤汁中主要以na+和cl-的形式存在,b项错误;已知海冰中“盐泡”与h2o的个数之比为210-61,则1 l海冰的质量为58.5 gmol-1n(nacl)+18 gmol-1n(h2o)=58.5 gmol-1210-6n(h2o)+18 gmol-1n(h2o)=900 g,解得n(h2o)50 mol,则n(nacl)=110-4 mol,故c(nacl)=110-4mol1l=110-4 moll-1,c项正确;由“若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水”可知,海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少,d项