四川省成都市2020-2021学年高二化学上学期期末调研考试试题

1、四川省成都市2020-2021学年高二化学上学期期末调研考试试题四川省成都市2020-2021学年高二化学上学期期末调研考试试题年级：姓名：10四川省成都市2020-2021学年高二化学上学期期末调研考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第卷（选择题）1至6页，第卷（非选择题）6至8页，共8页，满分100分，考试时间9分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、书籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所

2、有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 cl35.5第卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1.日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是（）a.清洗水壶垢用较浓白醋b.将煤块粉碎后燃烧c.发馒头加酵母粉d.月饼盒内放置还原性铁粉2.下列化学反应中符合下图反应过程的能量关系的是（）a.氢气在氯气中燃烧b.固体与晶体混合c.铝与氧化铁粉末高温下反应d.粉末加入水中3.表达下列过程的化学用语错误的是（）a.将少量硫酸铝钾溶于水中：，b.小苏打在水中的水解：

3、c.在水中的电离：d.氯气和水的反应：4.我国科学家利用双功能催化剂（能吸附不同粒子）实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率，过程示图如下：下列说法错误的是（）a.过程、中未断键b.双功能催化剂提高了活化分子百分数c.过程有极性键和非极性键形成d.上述过程提高了和的平衡转化率5.下列有关说法或做法正确的是（）a. 为自发反应b.胃部不适时同时服用胃舒平（主要成分）和食醋c.不同浓度的盐酸和硫酸可能相同d.向的柠檬水加入溶液，所得溶液一定呈弱碱性6.水煤气能转化为乙醇，反应为：。为了提高乙醇的平衡产率，下列措施理论上可行的是（）a.低温高压b.充入水蒸气c.分离d.高温低压7.如图为用稀盐

4、酸和稀溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是（）a.该装置缺少环形玻璃搅拌棒b.小烧杯与大烧杯口相平c.将溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中d.用稀硫酸和洗氢氧化钡溶液替换上述药品，所测中和热结果相同8.一定温度下，向恒容器中充入1mola和2molb发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是（）a.d的质量不再变化b.单位时间内消耗b的物质的量与生成c的物质的量之比为2:3c.混合气体总物质的量不再变化d.9.将的盐酸滴入盛有稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是（）a.稀盐酸应注入滴管乙b.终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原 甲 乙c.滴定前

5、盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低d.由上图数据得出稀氨水浓度为10.某学习小组用溶液做如下实验。实验实验甲乙甲乙已知，溶液中显绿色。下列说法错误的是（）a.实验中滴入浓硫酸后甲试管溶液橙色加深b.实验中浓硫酸起强氧化性作用c.实验丙试管加入溶液，平衡向生成方向移动d.实验、说明在酸性溶液中氧化性更强11.研究表明：的反应经过以下反应历程：第一步：快速平衡第二步：快速平衡第三步：慢反应已知总反应速率方程为：为速率常数，只受温度影响下列说法正确的是（）a.第一步反应一定放热b.该总反应的速率主要由第一、二步快速反应决定c.同倍增大和，对总反应的速率影响程度前者比后者大d.

6、升高温度增大12.下列实验设计与预测结果均正确的是（）abcd实验结论催化效率：酶硫酸符合勒夏特列原理溶液碱性：浓度越大，反应速率越快13.下列选项中的数值前者一定小于后者的是（）a.常温下向两份的盐酸中分别加入水和的溶液所得混合液b.常温下，的醋酸和的溶液中水的离子和积c.相同温度下，等浓度的溶液和氨水的导电能力d.相同条件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的焓变（）14.某同学通过如下流程制备晶体。下列说法错误的是（）a.除油污时需要加以促进油污水解b.“固体溶解”时只发生、与的反应c.溶液中可能发生分解的反应d.操作a为加入适量浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥15.某实验

7、小组利用溶液与溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：实验编号温度/出现混浊时间内/t205.010.0020205.05.05.0505.010.00下列说法正确的是（）a.b.实验中加入的作用是控制变量，保持与实验一致c.实验、均应将溶液逐滴滴入溶液中d.实验、可探究温度对化学反应速率的影响16.用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是（）甲装置 乙装置a.甲乙两实验均需要秒表b.实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好c.其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小d.上述装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率17.下列生产中的应

8、用未涉及盐类水解的是（）a.向含硝酸的废水中加入氨水中和后灌溉农田b.焊接时用溶液除锈c.加入大量水并加热制备d.向盐碱地（含较多、）施加适量石膏（）降低土壤碱度18.常温下，将溶液分别滴入和溶液中，得到溶液随溶液体积变化的关系如图一和图二。图一图二下列说法错误的是（）a.是强酸，是弱酸b.由水电离出的：bdec.a点与c点溶液：d.c、d、e点溶液均有：19.25时，。已知沉呈显砖红色。下列说法正确的是（）a.向含大量和的悬浊液中加入少量水，减小b.向同浓度和的混合溶液中缓慢滴加溶液，先析出c.向悬浊液中滴入饱和溶液，白色沉淀刚出现时，溶液中d.用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂20.室

9、温下，将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液（忽略溶液体积变化）。下列判断错误的是（）a.b.常温下氨水的电离平衡常数c.中混合液存在：d.将与混合液混合，则混合后溶液中存在：第卷（非选择题，共60分）21.“84消毒液”（主要成分为）作为肺炎疫情的环境消毒剂，是家庭必备品。（1）该消毒液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是_（用离子方程式表示）。（2）该消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色气体，反应的离子方程式为_。（3）已知常温下相关弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式电离常数常温下，ph相同的溶液溶液 溶液，三种溶液中溶质

10、的物质的量浓度由大到小的顺序为_（填编号）。（4）“84消毒液”随放置时间增加逐渐失败，某小组实验测得30时，各不同浓度的“84消毒液”中的质量百分含量随时间变化如下表：d（天）含量编号048121620第组9.0%6.5%5.1%4.1%3.4%2.8%第组5.4%4.8%4.2%3.7%3.3%3.1%第组2.1%2.0%1.9%1.8%1.7%1.6%由表可知，“84消毒液”失效速率最快的是第_（填“”、“”、“”）组，试从碰撞理论角度分析其原因_；前8天，第组实验中以浓度变化表示的平均速率_（计算结果保留2位有效数字，假定密度为，忽略溶液体积变化）。22.，向恒容密闭容器充入和发生反应

11、：，达到平衡，生成并放出热量。（1）平衡时转化率为_；时向上述平衡后的容器中再充入，时重新达到平衡。请在图中用曲线表示出后的体积分数随时间变化的大致趋势。（2），向另一容积相等的恒压容器中充入e穑和，平衡时放出的热量_（填“”、“”或“”）；若平衡时升高温度，平衡_移动（填“正向”或“逆向”或“不”），该反应的平衡常数_（填“增大”或“减小”或“不变”）；若测得平衡时该容器内气体压强为，体积分数为70%，计算该温度时反应的平衡常数_（列出计算式，以分压表示，分压总压物质的量分数。）23.俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下实验：（1）取摩尔盐样品溶于适量水配

12、成溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。检验该样品是否氧化变质的试剂是_。（2）经检验样品未变质。取溶液（）于试管中，滴入上述所配溶液5滴，溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为_，产生的红褐色分散系为_，请结合上述过程解释产生该分散系的原因_。24.的富集与转化有利于降低温室效应。的富集：某学习小组设计如下流程：（1）吸收池逸出的气体主要成分是_（填化学式，下同），进入分解池中的主要物质是_。的转化（2）在不同催化剂作用下加氢转化为。已知：和的燃烧热（）分别为和，则反应：_。该反应在使用不同催化剂时反应历程与能量变化如图。有关说法正确的是_（填序号）a.反应物总能量高于生成物总能量b.催化剂能降低反应活化能c.催化剂能改变反应的焓变d.途径的反应速率比途径大研究表明：在/催化剂存在下，和反生生成（反应）的同时还可发生反应：。某温度下，按投料比充入恒容容器进行上述反应，达平衡后缩小容器体积，对反应和反应平衡移动有何影响，分别是_；若随着温度升高，实际测得的平衡转化与的平衡转化率的比值增大，当升高至时其比值接近3，原因可能是_。25.碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：回答下列问题：（1）滤渣可能含s、_（填化学式）。（