师大附中2017-2018学年高一化学下学期期中试题（实验班）

1、学必求其心得，业必贵于专精福建省师大附中2017-2018学年高一化学下学期期中试题（实验班）时间:90分钟满分:100分3、可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 s32 cl35。5 fe56 cu-64第卷 （选择题,共50分）一、选择题:本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。1下列关于化学用语的表示正确的是 a过氧化钠的电子式: b次氯酸分子的结构式：hclocc60和石墨互为同位素d具有10个中子的氧原子：2下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 a分散系的分类: 分散系微粒直径b溶液是电中性的，而胶体是带电的c

2、光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应d溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸3 结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（ ）a碳化铝,黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电b溴化铝，无色晶体,熔点98,熔融态不导电c五氟化钒，无色晶体,熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中d溴化钾,无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电4 作为全球最大的电子产品制造国,中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%.下列说法正确的是 acpu半导体芯片与光导纤维是同种材料b水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料c水晶和陶瓷都是硅酸盐制品d粗硅

3、制备单晶硅涉及氧化还原反应5 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是a可溶于水 b具有较高的熔点 c水溶液能导电 d熔融状态能导电6 下列变化中，不需要破坏化学键的是a氯化氢溶于水 b加热氯酸钾使其分解 c碘升华 d氯化钠溶于水7下列溶液中能用来鉴别so2和co2的是石灰水 酸性kmno4 溴水 品红溶液 紫色石蕊试液a b c d8下列叙述正确的是 a钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体b氯气在氢气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白烟c红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟d钠投入水中，浮在水面上熔化成小球，且产生氧气9某课外实验小组设计的下列实验合理的是 a配置一定浓度的

4、硫酸 b制备少量氨气 c制备并收集少量no2气体 d制备少量氧气10下列说法正确的是 a稳定性：hfhclhbrhi b原子半径：cnof c还原性：linak d酸性：hclo4hbro4hio411有关晶体的下列说法中，正确的是a晶体中分子间作用力越大，分子越稳定b原子晶体中共价键越强，熔点越高c冰熔化时水分子中共价键发生断裂d氯化钠熔化时离子键未被破坏12下列物质之间的转化都能一步能实现的是asisio2h2sio3na2sio3 balal2o3al(oh)3naalo2csso3h2so4so2na2so3na2so4 dmgcso213下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是a二氧

5、化硫具有还原性，可用于漂白纸浆b氯化铵受热易分解，可用作氮肥c氧化镁熔点高，可用作耐高温材料d明矾易溶于水，可用作净水剂14下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质）选项待提纯的物质除杂的试剂操作方法ano2（no）o2收集气体bco2（hcl)饱和na2co3溶液洗气cfecl2溶液(fecl3）足量铁粉过滤dkcl溶液(mgcl2）naoh溶液过滤15下列离子方程式正确的是a向nahco3溶液中滴加naoh溶液：h+ + oh h2ob将feo溶解于足量稀hno3中：feo+2h+=fe2+h2ocfe3+与i-反应的离子方程式为：fe3+2i-= fe2+ i2dso2

6、用过量naoh溶液吸收:so2+2oh=so32+h2o16用下图所示实验装置(夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是a上下移动中铜丝可控制so2的产生与停止b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2 d为确认有cuso4生成，向中加水,观察颜色17下列有关工业生产的叙述中错误的是 a电解氯化钠溶液制金属钠 b石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一c氯气通入石灰乳中制漂白粉 d硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔18俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 a该元素属于第七周期a 族b

7、该元素它具有+2、+4价c该元素为金属元素，性质与pb相似d该同位家原子含有114个电子，184个中子19对于某些离子的检验及结论一定正确的是 a向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，则原溶液中一定有co32b向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含clc向某溶液中先加入硝酸酸化，没有明显现象，再加入bacl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有so42d向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有ba220na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a物质的量浓度为0.5 moll-1的mgcl2溶液中，

8、含有cl-个数为nab4.6 g no2和n2o4 混合气体含有的原子数为0。3nac0。1 l 0。5 moll-1 ch3cooh溶液中含有的h+数为0.05nad2.3 g na在足量o2中燃烧，转移的电子数为0。2na21碘在地壳中主要以naio3的形式存在,在海水中主要以i的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（ ）a用淀粉ki试纸和食醋检验加碘盐时试纸会变蓝b足量cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉ki试纸褪色的原因可能是5cl2i26h2o = 2hio310hclc由图可知氧化性的强弱顺序为cl2 i2 io3d途径中若生成1 mol i2,反

9、应中转移的电子数为10na22常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 a加入kscn显血红色的溶液：na+、nh4+、cl、s2-b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3、clc0。1 moll1的naoh溶液：k+、sio32、no3、so42d通入足量so2后的溶液:na+、nh4+、clo、ch3coo23实验室用固态不纯氯化钠(含少量nh4hco3和na2so4杂质)制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸；煮沸;加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的na2co3溶液;加入稍过量的bacl2溶液;过滤。.上述实验操作的正确顺序应是a b c

10、d24将0。4 g naoh和1.06 g na2co3混合配成溶液，向溶液中滴加0。l molll的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 abcd25将5。6 g铁粉全部溶于200 ml一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体（nox) 2。24 l。已知反应后溶液的c(h+)=0.2 mol/l，若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是a向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不会变红b原硝酸的物质的量浓度为2。2 mol/lc反应后的溶液最多还能溶解0.06 mol铁粉 d2.24 l气体中含有no和no2第卷 （非选择题 共50分）二、填

11、空题：（本题包括5小题，共50分)26（9分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下x和h是固体，b和g是液体，其余均为气体，1 mol x分解得到a、b、c各1 mol。试解答下列各题：（1）写出下列物质的化学式：x ，h ;(2）写出下列反应的化学方程式：cd e： 。（3）利用na2o2与a反应常作供氧剂，写出其反应方程式： 。（4）ef的实验现象是 ，g的稀溶液与铜粉反应的离子方程式 .27（12分）五种短周期元素的部分性质数据如下： 元素txyzw原子半径(nm）0.0370。0750.0990。1020。143最高或最低化合价+1+53+71+62

12、+3（1）z离子的结构示意图为 。 （2）关于y、z两种元素，下列叙述正确的是 （填序号） a简单离子的半径 yz b气态氢化物的稳定性y比 z强c最高价氧化物对应水化物的酸性z比y强 dy的单质能与z的氢化物反应生成z单质（3）已知wy3易升华,则wy3晶体的类型为 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。（4）甲是由t、x两种元素形成的10e分子,乙是wy3的水溶液，某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到naoh固体中，烧瓶中即有甲放出,原因是 ，一段时间后,观察到试管中产生白色沉淀，发生反应的离子方程式是 . （5） t，x两种元素形成xt5

13、固体，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为 。 （6）常温下，z2y2是一种橙黄色液体,广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子中各原子均达8电子稳定结构,试写出其结构式 . 28(11分)a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。a和e最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中，e原子的半径最大；b、c和f 在周期表中相邻，b、c同周期,c、f同主族，f原子的质子数是c原子质子数的2倍;a和c可形成两种常见的液态化合物x和y(相对分子质量xy ）；d形成的分子为单原子分子.回答问题： （1)g在周期表中的位置为 。（2）元素c

14、、e、g形成的简单离子半径大小关系是 (用离子符号表示） (3）由b元素形成的最高价氧化物的化学式为 。 （4）液态化合物y与稀硫酸酸化的k2cr2o7溶液作用可产生一种无色助燃气体及可溶性的cr2(so4）3，则该反应的离子方程式为 .（5）p和q两种物质都是由a、c、e、f四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的p和q恰好完全反应写出该反应的离子方程式： ,这两种盐均含有的化学键类型为 。 29(8分)用图1装置可以进行测定so2转化为so3的转化率的实验。已知so3 的熔点是16。8，沸点是445.8。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:na2so3（s）+h2so4（98）

15、na2so4+h2o+so2【转化率（反应物减少的物质的量/反应物起始的物质的量）100%】 (1）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从图2 ae装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中. 、处连接的装置分别是_、_、_. （2）从乙处均匀通入o2 ,为使so2 有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是 。 （3）尾端球形干燥管的作用是 。 （4）用a mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，测得装置增重了b g，则实验中so2的转化率为 .（用含a、b的代数式填写)30（10分）由fe2o3、fe、cu

16、o、c、al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验（部分产物略去)：（1）取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成.取上层清液，通入co2，无明显变化,说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。(2）z为一种或两种气体：若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液,则反应i中能同时生成两种气体的化学方程式是 ；若z为两种气体的混合物,试剂a为适量水，则z中两种气体的化学式是 。（3)向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号) 。(4）取y中的溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol i时，

17、共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。参考答案第卷 （选择题，共50分）一、选择题:本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。15 daadd 610 cdcba 1115 bdccd 1620 daabb 2125 cccbb第卷 （非选择题 共50分)二、填空题：(本题包括5小题，共50分）26、(9分） （1）nh4hco3 （1分）；c (1分) （2）4nh35o24no6h2o （2分）（3)2na2o2+2co22na2co3 +o2 （2分）（4） 无色气体变为红棕色 （1分） 3cu+8h+2no3cu 2+2no+4h2o (2分） 27、(12分) (1） （1分）(2）bd （2分)(3）分子 （1分) (4）氢氧化钠吸水放热,增大了oh离子的浓度，有利于氨气的逸出 (2分）；3nh3h2o+al3+=al(oh)3+3nh4+ (2分）（5） （2分）(6）clsscl （2分）28、(11分）（1)第三周期第a族 (2分）（2）cl- o2- na