2021高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率 第21讲 化学反应速率学案

1、2021高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率 第21讲 化学反应速率学案2021高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率 第21讲 化学反应速率学案年级：姓名：- 9 -第七章化学反应速率化学平衡考试要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(k)的含义。能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调

2、控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 第21讲化学反应速率1化学反应速率2化学反应速率的影响因素(1)内因(根本因素)反应物本身的性质。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)(3)理论解释有效碰撞理论活化分子、活化能、有效碰撞a活化分子：能够发生有效碰撞的分子。b活化能：如图图中：e1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为e3，反应热为e1e2(e2为逆反应的活化能)。c有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1判断正误，正确的画“”，错误的画“”，并指明错因。(1)化学反应速率为0.8 moll1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol

3、l1。()错因：化学反应速率是指单位时间内的平均速率。(2)浓度、催化剂能改变活化分子的百分数。()错因：浓度只能改变活化分子在单位体积空间的数目，不能改变活化分子的百分数。(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。()错因：同一反应相同条件下用不同物质表示的反应速率可能不同，但表示的反应快慢相同。(4)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。()错因：恒温、恒容时充入不参加反应的气体，虽体系压强增大，但反应物的浓度不变，故v不变。(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。()错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变

4、。(6)对可逆反应fecl33kscnfe(scn)33kcl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。()错因：该反应的离子方程式为fe33scnfe(scn)3，所以改变kcl的量对该反应无影响。(7)已知反应n23h22nh3h0，升温时，反应速率增大，反应速率减小。()错因：升高温度时，反应、的速率均增加。2教材改编题(据人教选修四p19t5)某温度下，浓度都是1 moll1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，经t min后，测得各物质的浓度分别为c(x2)0.4 moll1，c(y2)0.6 moll1，c(z)0.4 moll1，则该反应的化学方程式可表示为()a2x23y2

5、2x2y3 b3x22y22x3y2cx22y22xy2 d2x2y22x2y答案b考点化学反应速率及有关的计算解析设4 min时，生成6x mol h2o(g) 4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g) 4 3 0 0 4x 3x 2x 6x 44x 33x 2x 6x据题意，则有：0.4解得：x0.5则4 min内h2o的变化浓度为c(h2o)1.5 moll1v(h2o)0.375 moll1min1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(n2)0.125 moll1min1，v(nh3)0.250 moll1min1，v(o2

6、)0.1875 moll1min1。答案c1有关化学反应速率的注意事项(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。2化学反应速率计算的三个方法(1)定义式法：v(b)。(2)比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如ma(g)nb(g)=pc(g)中，v(a)v(b)v(c)mnp。(3)三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。例如： 反应ma(g)nb(g)pc(g)起始浓度(moll1) a b c转化浓度(moll1) x

7、 某时刻浓度(moll1) ax b c3化学反应速率大小的比较方法(1)同一物质比较法。换算成同一物质且相同单位表示的速率，再比较数值的大小。(2)归一法。当化学反应速率单位一致时，可用各物质的速率除以该物质前面的化学计量数，即全部“归一”，然后比较，数值大的反应速率最大。注意无论采用何种方法，都要确保所比较物质的速率单位统一。1反应4a(s)3b(g)2c(g)d(g)，经2 min后，b的浓度减少了0.6 moll1。对此反应速率的正确表示是()a用a表示的反应速率是0.8 moll1s1b分别用b、c、d表示的反应速率，其比值是321c在2 min末时的反应速率，用反应物b来表示是0.

8、3 moll1min1d在这2 min内用b和c表示的反应速率的值相同答案b解析a项，a物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，即分别用b、c、d表示的反应速率比值为321，b正确、d错误；c项，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误。2反应a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.45 moll1s1v(b)0.6 moll1s1v(c)0.4 moll1s1v(d)0.45 moll1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是()a bc d答案b考点化学反应速率的影响因素解析若第3组实验

9、的温度低于30 ，在其他条件都相同的情况下反应速率应该比第4组慢，与实验事实不符，d错误。答案d1外界因素对速率的影响的几点说明(其他条件不变，只改变一个条件)(1)升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。(2)催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应速率，但不能改变反应进行的程度。(3)压强及惰性气体对化学反应速率的影响改变压强，实质是通过改变物质的浓度来实现化学反应速率改变的。若压强改变导致了反应物浓度增大或减小，则化学反应速率会增大或减小。根据上述第条原则，充入惰性气体对化学反应速率的影响可分为以下两种情况：恒温恒容充入“惰性气体”总压强增大，但各物质的浓度不变(活化分子浓

10、度不变)，反应速率不变恒温恒压充入“惰性气体”体积增大各反应物浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，则化学反应速率不变。(4)固体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。2“控制变量法”的解题方法3反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ()增加c的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入n2使体系压强增大保持压强不变，充入n2使容器体积变大a b c d答案c解析固体用量的改变对速率几乎没有影响，符合题意；容器的体积缩小一半

11、，压强增大各物质的浓度增大，速率增大，不符合题意；保持体积不变，充入n2使体系压强增大，但各物质的浓度保持不变，速率不变，符合题意；保持压强不变，充入n2使容器体积变大，各物质的浓度减小，速率减小，不符合题意。4(2019北京海淀高三期末)含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物(又称碳源，如甲醇)作为电子供体，将硝态氮的化合物(含no)连续还原最终生成n2，发生反硝化作用。(1)某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内的温度不同，将实验数据作图(如图)。由图像分析产生差异的原因是 。(2)某小组研究浓度对反硝化作用的影响。保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183 mgl1、236 mgl1、279 mgl1和313 mgl1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是_。碳源为183 mgl1的污水经过2 h的反硝化试验，可使no由15.0 mgl1降至8.8 mgl1。已知m(no)62 gmol