与高考化学考试大纲的对比分析

1、与高考化学考试大纲的对比 分析 与高考化学考试大纲的对比分析 1考试性质考试性质 高中新课程2011年普通高等学校招生全国 统一考试大纲（课程标准试验版）（以下简 称新考纲）与2010年普通高等学校招生全 国统一考试大纲（以下简称原考纲）中的化 学部分的考试性质定位一致。即普通高等学校 招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具 有同等学力的考生参加的选拔性考试，相对应 的高考试卷应具有较高的信度、效度、必要的 区分度和适当的难度。 与高考化学考试大纲的对比分析 2能力要求能力要求 n新考纲将原考纲中的观察能力、实验能力、思维能力 和自学能力进行重新整合，提出了新的对化学学习能 力的要求：接受、

2、吸收、整合化学信息的能力；分析 问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探 究能力。更突出对中学化学基础知识的融会贯通，对 有关感性知识进行初步加工、吸收、有序存储的能力， 更全面、更具体地考查学生能否运用科学方法，初步 了解化学变化规律，科学地分析问题和解决问题的能 力。突出学习潜能和创新精神的考查，全面检测学生 的化学素养。 与高考化学考试大纲的对比分析 3知识内容要求知识内容要求 原考纲中化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理 论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验 和化学计算五个方面。 新考纲依据课程标准和化学学科的特点，将化学考试内容分为必 考内容

3、（涵盖必修模块化学1、 化学2和选修模块化学 反应原理的内容）和选考内容（涵盖选修模块化学与生活、 化学与技术、实验化学、物质结构与性质、有机 化学基础的内容，考生从中任选一个模块考试）。 比较新考纲与原考纲，新课程高考必考部分的内容包括：化学科学特 点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物 及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。增加 了化学学科特点和化学研究基本方法这一内容，删去原考纲中化 学计算部分内容，将化学计算的要求分散，与相关知识内容整合。 新考纲具体考试内容及其要求的变化如下表： 与高考化学考试大纲的对比分析 （1）必考部分）必考部分 化学科学特点和化

4、学研究基本方法化学科学特点和化学研究基本方法 n包含化学科学特点和价值、科学探究、化学反应本质、定量研究 和STSE等五个子项的内容，其中，除“理解摩尔（mol）是物质 的量的基本单位，可用于简单计算”外，都是新课程增加的高考 内容，也是过去教学中被忽略或不被重视的内容。具体如下： n了解化学主要特点是在原子、分子水平上认识物质；了解化学 可以识别、改变和创造分子。 n了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科 学探究方法；认识化学是以实验为基础的一门科学。 n了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、 基本原理以及能量变化等规律。 n了解定量研究的方法是化学发展为一门

5、科学的重要标志。理解 摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单化学计算。 n了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能 源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；了解在化工生产中 遵循“绿色化学”思想的重要性。 与高考化学考试大纲的对比分析 化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论 n物质的组成、性质和分类：删去原考纲中“同素异形体”的概念。 n化学用语及常用计量：将原考纲“掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结 构简式的表示方法”的考试要求降低为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简 式的表示方法”。 n溶液：增加“配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液

6、的方法”。删去“温度对溶解 度的影响及溶解度曲线”、“结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”等；将 “了解胶体的概念及其重要性质和应用”降低为“了解胶体是一种重要的分散系”。 n物质结构和元素周期律：增加了“了解核素的含义”、“了解金属、非金属在元素周期 表中的位置及其性质递变的规律”等内容。将“理解极性键和非极性键、了解极性分子和 非极性分子。了解分子间作用力、初步了解氢键；了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶 体、分子晶体、金属晶体)及其性质”等内容移至选考模块“物质结构与性质”的考试内 容中。 n化学反应与能量：增加的内容有“化学反应中能量转化的原因”、“金属发生电化学腐 蚀的原因”

7、、“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”、“了解能源是人类生存和社 会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用”等；删去原考纲中“掌握化 学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解”。将“理解氧化还原反应，了解氧 化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中 电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”调整为“了解氧化还原反应的本质是电子 转移。了解常见的氧化还原反应”。 n化学反应速率和化学平衡：增加“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作 用”、“了解化学平衡建立的过程”、“能够利用化学平衡常数进行简单的计算”等内容； 删去“理解化学

8、平衡与反应速率之间的联系”、“理解勒夏特列原理的含义”；将“以合 成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件” 调整为 “了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”。 n电解质溶液：增加“了解难溶电解质的溶解平衡”，没有提及“酸碱中和滴定”的要求。 与高考化学考试大纲的对比分析 常见无机物及其应用常见无机物及其应用 n该部分内容变化幅度最大，新考纲除了删去原考纲中“A和A 族元素典型的金属”、“从原子的核外电子排布，理解卤族 元素（单质、化合物）的相似性和递变性”、“以硫酸为例，了 解化工生产化学反应原理的确定”、“了解常见盐类的性质和用

9、途”等内容外，对常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）的考试 要求只界定为“了解常见金属的活动顺序”、“了解常见金属及 其重要化合物的主要性质及其应用”、“了解合金的概念及其重 要应用”；对常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） 的考试要求只界定为“了解常见非金属单质及其重要化合物的主 要性质及应用”、“了解常见非金属单质及其重要化合物对环境 质量的影响”；以及“以上各部分知识的综合应用”。(注意：虽 然该部分没有呈现有关元素性质及其递变规律与原子结构关系的 内容，但在“物质结构和元素周期律”中仍然明确要求“以第3周 期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关 系

10、”、“以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系”。 与高考化学考试大纲的对比分析 常见有机物及其应用常见有机物及其应用 n新考纲该部分必考内容要求较低，只突出烃及其衍生物部分典型 代表物的主要性质与重要应用，不要求用同系列原理拓展到类属， 也不要求从官能团的角度去分析物质性质及其反应机理，凸显必 考内容“基础性”的要求。具体包含以下内容： n了解有机化合物中碳的成键特征。 n了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 n了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 n了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 n了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及

11、重要应用。 n了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 n以上各部分知识的综合应用。 与高考化学考试大纲的对比分析 化学实验基础化学实验基础 n增加“了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方 法”、“能识别化学安全使用标识”、“能根据要求 配制溶液”、“能根据实验试题做到了解控制实验条 件的方法”等内容。把“能根据实验试题要求，设计 或评价实验方案”调整为“能根据实验试题要求，设 计、评价或改进实验方案”。在实验能力要求方面， 原考纲要求“用正确的化学实验基本操作，完成规定 的学生实验的能力”，而新考纲注重引导学生学习科 学探究方法，要求考核初步实践化学实验探究的一般 过程，掌握化学实验的基本

12、方法与技能。 与高考化学考试大纲的对比分析 化学计算化学计算 n对纯数学运算的要求降低，删去原考纲中的化 学计算专题。将化学计算穿插分布在各模块的 不同部分，强调计算与化学基本概念和理论、 化学变化过程、工业流程等结合，体现计算为 化学应用服务。 n（2）选考部分（我省选考模块只含有机化 学基础1个模块）的内容要求 与高考化学考试大纲的对比分析 有机化学基础有机化学基础 n新考纲包括“有机化合物的组成与结构”、“烃及其衍生物的性质与应 用”、“糖类、氨基酸和蛋白质”、“合成高分子化合物”四部分，变 化的主要内容有： n增加“了解确定有机化合物结构的某些物理方法”； n将“了解烷烃的命名原则”调

13、整为“能根据有机化合物命名规则命名 简单的有机化合物”； n增加“能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响”； n将“初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单 体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理”调整为“了解合成高分 子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单 体”； n新考纲更加突出有机化学知识在生活、生产中的应用。如“结合实际 了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安 全使用问题”、“举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作 用”、“举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用”、“了 解化学科学在生命科学发展中所起

14、的重要作用”、“新型高分子材料的 性能及其在高新技术领域中的应用”、“了解合成高分子化合物在发展 经济、提高生活质量方面的贡献”等。 与高考化学考试大纲的对比分析 人教教材变化（必人教教材变化（必1、2；选修；选修4、5） 新课标教材的章节新课标教材的章节 顺序顺序 涉及的涉及的“双基双基” 知识点知识点 相对旧人教版教材的变化相对旧人教版教材的变化 必修1 第一章第一章 从实验学从实验学 化学化学 1.1化学实验基本 方法 1.2化学计量在实 验中的应用 1、物质的量及 单位摩 尔 2、阿伏加德罗 常数， 3、摩尔质量， 4、气体摩尔体 积 5、物质的量浓 度， 6、一定物质的 量浓度溶液

15、的配制 1、突出实验的功能，增加 了科学探究“电解水”产 生氢气、氧气的摩尔体积 2、简化了绪言 3、弱化了物质的量浓度计 算，强化了物质的量在实 验中的应用p15 与高考化学考试大纲的对比分析 2.3氧化还原反应1、氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂 基本不变弱化了升降 法配平、计算和重 要的氧化剂和还原 剂知识p37 第三、四章金属、非第三、四章金属、非 金属及其化合物金属及其化合物 3.1金属的化学性质 3.2几种重要的金属化 合物 3.3用途广泛的金属材 料 4.1-4.4硅、硫、氮、 氯 此处打破按主族编写， 倾向于元素化合物与 材料的应用，在必修 2，1.1元素周期表中 介绍碱金属和

16、卤素。 新考纲要求层次，多 数由掌握变成了解， 重视与应用材料的 联系，不强调典型 代表物，（考纲还 增加了对Cu的考查） 与高考化学考试大纲的对比分析 必修2和选修4中部分相关章节 第一章物质结构元 素周期律 1.1元素周期表 1、周期表的结构 2、元素性质与原子 结构 （1）碱金属元素 （2）卤族元素 （3）核素 同位素 1、呈现顺序有所改变 2、增加了核素（考纲新增） p10 1.2元素周期律1、原子核外电子排 布 2、元素周期律（最 外层电子排布、 化合价、金属性 ） 3、周期表和周期律 的应用 注：核外电子排布的深层次内 容在选修3介绍 与高考化学考试大纲的对比分析 1.3化学键 1

17、、离子键 2、共价键 3、化学反应的实 质化学键的断 裂与形成 没有提出键参数， 但是在选修5-1.2 有机物中碳原子 成键特点，介绍 甲烷分子提出键 长、键能、键角， 见P7P7 1、强化了用电子式表示化学 键的形成过程p22 2、分子间作用力和氢键知识 改为科学视野（及选修3） ：p23，但在选修5P49页醇醇 的物理性质时介绍了氢键的物理性质时介绍了氢键 （选考内容）（选考内容） 3、极性、非极性分子晶体结 构与性质等均在选修3介绍 ，应放弃复习 与高考化学考试大纲的对比分析 2.1化学能与热能（ 以选修4第一章 化学反应与能量 的内容为主） 1.1化学反应与能量 的变化 1.2 燃烧热

18、 能源 1.3 化学反应热的 计算 1、化学反应与能量 变化 （1)化学键与能量变 化关系 （2）反应热 焓变 （3）热化学方程式 2、中和热概念、测 定 3、 燃烧热概念计算 4、反应热的计算 （1）盖斯定律 （2）反应热的计算 1、突出了对化学反应与能 量变化的本质的理解， 能量转化的形式，利用 键能计算反应热必修2 p32 增：盖斯定律及其应用选修 4 p11中和热必2-34页思 考与交流提出问题，选 4-4页实践活动做中和热 的测定实验 第二章 化学反应与能量 与高考化学考试大纲的对比分析 2.2化学能与电能 (结 合选修4第四章化 学能与电能) 4.1 原电池 4.2 化学电源 1、

19、化学能转化为电能 的相互转化 (1)原电池 (2)化学电源(原理/应 用等) 增：1、火力发电 2、带盐桥的原电池装 置p71（2010全国 新12题） 3、一次电池/二次电 池及其反应原理 p75.76 4、更加注重探究和电 池的应用 4.3 电解池2、电解池 (1)电解原理 (2)应用(氯碱工业原理 ,电镀,电解精炼铜, 电冶金) 增：提出电冶金p81 4.4 金属的电化学腐 蚀与防护 3、金属的电化学腐蚀 与防治 (1)金属的电化学腐蚀 (2)金属的电化学防护 增：析氢腐蚀的电极 反应,以及总反应 的书写p85 与高考化学考试大纲的对比分析 2.3化学反应速率与 限度 (结合选修4第二章

20、 化学反应速率和 平衡) 2.1化学反应速率 2.2影响化学反应速 率的因素 1、 化学反应速率 (1)反应速率概念,计 算 (2)化学反应的限度 (3)化学反应条件的 控制 (2)影响反应速率的 因素(浓度、温度 、压强、催化剂 等) 增： 1、有效碰撞模型,活化分 子,活化能等概念在选修 4绪言介绍 2、化学反应条件的控制 3、化学反应速率的实验测 定方法 4、突出了催化剂对速率影 响的科学探究（H2O2分 解、KMnO4+H2C2O4等实 验）p23p23 与高考化学考试大纲的对比分析 2.3化学平衡 2、化学平衡 (1)可逆反应和不可 逆反应 (2)化学平衡状态-动 态平衡 (3)化学

21、平衡常数 (3)影响化学平衡的 条件-勒夏特列 原理 增：1化学平衡常数含义 （水解、电离、溶度 积、离子积） 2利用化学平衡常数进行 简单计算p28p28 减： 合成氨条件的选择 2.4化学反应进行的 方向 3、化学反应进行的 方向能利用焓变 和熵变说明反应 进行的方向 增： 1、化学反应进行的方向 2、能利用焓变和熵变说 明反应进行的方向 3、科学视野-自由能变 化p34p34（考纲不做要（考纲不做要 求）求） 与高考化学考试大纲的对比分析 3.1 最简单的有机 化合物-甲 烷 3.2 来自石油和煤 的两种基本化 工原料 3.3生活中两种 常 见的有机物 3.4 基本营养物质 第四章 化学

22、与可 持续发展 4.1开发利用金属 矿物和海水资 源 4.2化学与资源综 合利用、环境 保护 1、甲烷的结构,性质(氧化,取代) 2、取代反应 3、烷烃 (1)烷烃的结构,物理性质 (2)同系物 (3)同分异构体 (4)命名1 乙烯的结构 4、乙烯的性质(氧化,加成,加聚) 5、乙烯的用途 6、 苯的结构 7、 苯的性质8、乙醇的结构 9、乙醇的性质(与钠反应,氧化) 10、乙酸的结构 11、乙酸的性质(酸性/酯化) 糖类油脂蛋白质的组成结构,性质, 应用 12、 金属矿物的开发利用 (1)热分解法 (2)热还原法(铝热反应等) (3)电解法 13、 海水资源的开发利用 (1)海水淡化 (2)

23、海水提溴 (3)海水提碘 (4)海水制盐 (5)综合利用 14、煤石油天然气的综合利用 (干馏,煤的气化,石油分馏,裂化, 裂解,聚合反应) 15、环境保护与绿色化学 增 1、海 水资源利用 在老教材没 有,为新增 知识点,但 涉及知识在 老教材都有 2、绿 色化学,原 子经济 删： 甲烷的 性质中删掉 了分解反应 第三章 有机化合物 与高考化学考试大纲的对比分析 选修4化学反应原理 第三章水溶液中的 离子平衡 3.1 弱电解质的电 离 1、强电解质 弱电解 质 2、弱电解质的电离 3、电离平衡及电离常 数 增： 科学视野-电离常数 3.2水的电离和溶液 的酸碱性 1、水的电离 离子积 2、溶

24、液的酸碱性 PH 3、 PH的应用，试验 测定酸碱反应曲线 (中和滴定) 增： 实践活动-实验测定 中和滴定酸碱曲线 3.3 盐类的水解1、探究盐溶液的酸碱 性 2、盐溶液呈现不同酸 碱性的原因 3、盐类水解的实质 4、水解方程式及书写 5、影响盐类水解的的 主要因素和盐类水 解反应的利用 增： 科学探究和科学视野 -盐的水解常数 与高考化学考试大纲的对比分析 3.4 难溶电解质的 溶解平衡 1、难溶电解质的溶 解平衡 2、沉淀反应的应用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的转化 3、 溶度积(科学视 野) 增： 1、难溶电解质的溶解 平衡 2、 沉淀反应的应用 (1)沉淀的生成

25、(2)沉淀的溶解 (3)沉淀的转化 3、溶度积(科学视野) 与高考化学考试大纲的对比分析 选修5 有机化学基础 第一章 认识有机化合物 1.1 有机化合物的分类 1.2 有机化合物的结构特点 1.3 有机化合物的命名 1.4 研究有机化合物的一般步 骤和方法 第二章 烃和卤代烃 2.1 脂肪2.2芳香烃2.3卤代烃 第三章 烃的含氧衍生物 3.1醇酚3.2醛3.3羧酸 酯3.4有 机合成 第四章 生命中的基础有机化学 物质 4.1油脂4.2糖类 4.3蛋白质和核酸 第五章 进入合成有机高分子化 合物的时代 5.1合成高分子化合物的基本方 法 5.2应用广泛的高分子材料 5.3功能高分子材料 结

26、束语有机化学与可持续 发展 增： 1、有机物的分类(按谈的骨架分为链状和环状有机物 ；按官能团分类:须知道醚键须知道醚键、酮的官能团酮的官能团，酯基的准确酯基的准确 书写书写) 2、有机物的同分异构现象：碳链异构、官能团位置异 构、官能团异构、顺反异构等顺反异构等。 3、有机物的键线式有机物的键线式表示（以“资料卡片”形式出现） 4、有机物的命名：烯烃、炔烃苯的同系物的命名烯烃、炔烃苯的同系物的命名。 5、研究有机物步骤和方法（1）分离、提纯（a蒸馏b b 重结晶重结晶c萃取） （2）元素分析与相对分子质量的测定（a元素分析b质质 谱法谱法确定相对分子质量） （3）分子结构的测定（a a红外光

27、谱红外光谱b b核磁共振氢核磁共振氢谱） 6、二烯烃的1，2加成和1，4加成（以“资料卡片” 形式出现） 7、乙醇与浓氢溴酸的取代反应乙醇与浓氢溴酸的取代反应 8、卤代烃水解和消去（条件，方程式条件，方程式），丙酮（科学 视野） 9、有机合成（1）有机合成的过程（2）逆合成分析法逆合成分析法 10、果糖11、氨基酸的性质（1）两性（2）成肽反应 12、蛋白质的四级结构13、核酸14、缩聚反应 缩聚物缩聚物 结构式书写与以往不同，增加了端基原子或端基原子团结构式书写与以往不同，增加了端基原子或端基原子团。 15、酚醛树脂的制备 与高考化学考试大纲的对比分析 2010新课标高考理综化学（宁夏卷）新

28、课标高考理综化学（宁夏卷） 试题的启示试题的启示 n（1）回归教材，注重基础。）回归教材，注重基础。 n例如：例如： n第第7题中过氧化钠的电子式，氮的核素，结构题中过氧化钠的电子式，氮的核素，结构 示意图；示意图； n第第9题有机化学基本反应类型；题有机化学基本反应类型； n第第13题无机化合物的基本反应；题无机化合物的基本反应； n26题各物质间的变化；题各物质间的变化； n27题中二氧化硫的制备和性质检验；题中二氧化硫的制备和性质检验； n28题氢气的实验室制备；题氢气的实验室制备； 与高考化学考试大纲的对比分析 n（2）中规中矩，考查热点）中规中矩，考查热点 n例例1(2010 宁夏卷

29、宁夏卷 10)把把500mL 含有含有BaCl2和和KCl的混合溶液分的混合溶液分 n为为5等份，取一份加入含有等份，取一份加入含有a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子硫酸钠的溶液，恰好使钡离子 n完全沉淀；另取一份加入含有完全沉淀；另取一份加入含有b mol硝酸银的溶液，恰好使氯硝酸银的溶液，恰好使氯 n离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为 （D） nA. 0.1(b-2a) mol/L B. 10(2a-b) mol/L nC. 10(b-a) mol/L D. 10(b-2a) mol/L n例例2(2010 宁夏卷宁夏卷 11)已知：已知

30、：HCN(aq)与与NaOH(aq)反应的反应的 nH =-12.1kJ/mol；HCl(aq)与与NaOH(aq)反应的反应的 nH =-55.6kJ/mol 则则HCN在水溶液中电离的在水溶液中电离的H等于等于 （C） n A. -67.7kJ/mol B. -43.5kJ/mol n C.+43.5kJ/mol D. +67.7kJ/mol 与高考化学考试大纲的对比分析 例例3(2010 宁夏卷宁夏卷 13)下表中评价合理的是下表中评价合理的是 选选 项项 化学反应及其离子方程式化学反应及其离子方程式评价评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：与稀硝酸反应： 2Fe3O4 + 18H+=6Fe

31、3+ + H2+8H2O 正确正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32- + 2H+ = CO2 + 2H2O 错误，碳酸镁不应错误，碳酸镁不应 写成离子形式写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2+ + SO42- =BaSO4 正确正确 D FeBr2溶液与等物质的量的溶液与等物质的量的Cl2反应：反应： 2Fe2+ +2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ +4Cl- + Br2 错误，错误，Fe2+与与Br-的的 化学计量数之比化学计量数之比 为为1:2 与高考化学考试大纲的对比分析 （3）非选题部分突显新课程理念）

32、非选题部分突显新课程理念 例如：例如： 26 题由最基础、最常见物质间的相互转化为深入到电解原理，化学平衡常题由最基础、最常见物质间的相互转化为深入到电解原理，化学平衡常 数计算和化学平衡移动；最后一问将化学平衡的定性判断和定量计算结合进行数计算和化学平衡移动；最后一问将化学平衡的定性判断和定量计算结合进行 考查，学生往往只进行定性判断，导致结果出错；考查，学生往往只进行定性判断，导致结果出错； 物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某 金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反 应，G为砖红色沉淀。 与高考化学考试大纲的对比分析 n请

33、回答下列问题： n（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； n（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质 是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； n（3）反应的化学方程式是 。 n（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中， 发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则 反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后 重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变” 或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或 “降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或 “减小”）。 （1）B.SO2 E

34、.H2SO4 G.Cu2O （2）粗铜 精铜 CuSO4溶液 （3）Cu+2H2SO4(浓) DCuSO4+SO2+2H2O （4）k=23.8mol/L 减小 降低 减小 与高考化学考试大纲的对比分析 n28题命题从初中化学知识锌与稀硫酸反应开始，逐步深入至原电池原理，题命题从初中化学知识锌与稀硫酸反应开始，逐步深入至原电池原理， 化学反应速率，最后以实验探究结束；学生只有看清化学反应速率，最后以实验探究结束；学生只有看清“获得相同体积的获得相同体积的 氢气氢气”，再想到，再想到“硫酸浓度不变硫酸浓度不变”才能对最后一步第一问作出正确解答。才能对最后一步第一问作出正确解答。 n某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可 加快氢气的生成速率。请回答下列问题： n（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； n（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因