泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

1、学必求其心得，业必贵于专精泉港一中2017-2018学年下学期期末考试试卷高二化学考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：h-1 n14 o16 al27 ce140 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共42分）1。 化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是a.人造纤维和玻璃钢都属于有机高分子材料b.农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用c.区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色d. 14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同分异构体2。 下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是a海带提碘 b氯碱工业 c氨碱法制纯碱 d海水提溴3. 下列变化中

2、，气体被还原的是a水蒸气使na2o2固体变白 b乙烯使br2的四氯化碳溶液褪色c氯气使kbr溶液变黄 dso2使酸性高锰酸钾溶液褪色4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a无色透明的溶液中：fe3+、mg2+、scn、clb=110 12的溶液中：k+、na +、cc（fe2+） =1 moll1的溶液中：k+、d能使甲基橙变红的溶液中:na+、5。 设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是a。16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为nab。过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气,电子转移数为0。4nac.常温常压下，2。24lcl2含有的共价键数等于0。1 na d.25

3、时1lph=13的ba(oh)2溶液中含有oh-离子数为0。2 na6。 x、y、z、w、r为原子序数依次增大的五种短周期主族元素x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,w+与y2具有相同的电子层结构,r与y可形成ry2、ry3化合物下列说法正确的是（）ay与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键bw2y、w2y2中阴、阳离子个数比均为1：2cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比r的强d将xy2通入w单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种7. w、x、y、z是原子序数依次增大且依次差值为2的短周期元素，其中两种为金属元案，且金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。下列叙述正确的

4、是a.4种元素各自形成的单质中，w的熔点最高b.4种元素中，x的非金属性最强c。4种元素的简单离子半径中,y的最小d.z的最高价氧化物的水化物能溶于氨水8. . 下列各组中的物质均能发生加成反应的是a乙烯和乙醇 b苯和氯乙烯 c乙酸和溴乙烷 d丙烯和丙烷9. 下列说法正确的是a.乙烯和苯均能使溴水发生反应褪色b.苯转变成环己烷的反应为加成反应，环已烷的二氯代物有4种c.一定条件下,乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯d。通过石油分馏获得乙烯,已成为目前工业上生产乙烯的主要途径10. 下列说法正确的是a植物油氢化过程中发生了加成反应 b淀粉和纤维素互为同分异构体c环己烷与苯可用酸性kmno4溶液

5、鉴别 d水可以用来分离溴苯和苯的混合物11 urolithina是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是a.分子式为c13h6o4b。所有原子一定处于同一平面上c。苯环上的一氯代物有3种d。1mol该有机物与h2反应时,最多消耗6molh212. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是aa和b都属于芳香族化合物ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 ca、b和c均能使酸性kmno4溶液褪色 db和c均能与新制的cu(oh）2反应生成红色沉淀13。 o2f2可以发生反应:h2s+4o2f2=sf6+2hf+

6、4o2，下列说法正确的是a氧气是氧化产物 bo2f2既是氧化剂又是还原剂c若生成4.48lhf，则转移0.8 mol电子 d还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414. 工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2.在该反应中ana2s体现氧化性 b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2c每生成1molna2s2o3,转移4mol电子 d相同条件下，每吸收10m3so2就会放出2。5m3co215. 下列指定反应的离子方程式正确的是 a钠与水反应：na +2h2ona+2oh + h2 b电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2cl+2h

7、2oh2+cl2+2oh c向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：ba2+oh + h+ + baso4+h2o d向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：ca2+ohcaco3+h2o 16。 下列反应可用离子方程式“h+ohh2o” 表示的是anahso4溶液与ba(oh）2溶液混合 bnh4cl溶液与ca（oh) 2溶液混合chno3溶液与koh溶液混合 dna2hpo4溶液与naoh溶液混合17。 某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有a3种 b4种 c5种 d6种18。

8、 已知so32-的还原性大于i的还原性，某无色溶液中可能含有i、nh4+、cu2、so32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含i肯定不含cu2肯定含有so32-可能含有ia b c d19. 同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是a。 hcho、co2、c2h5ohb。金刚石、o2、f2c。 ba（oh）2、h2o、cacl2 d. i2、ar、n2、si20。 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素y的单质，通常为无色无味的气体。上述

9、物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是a.原子半径:wxyzb.阴离子的还原性：ywc. a定由w、x两种元素组成d.图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂21. 已知a、b、d、e均为化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）,则下列有关物质的推断不正确的是 a.若a是铁，则e可能为稀硝酸b。若a是cuo,e是碳，则b为coc.若a是naoh溶液，e是co2,则b为nahco3d.若a是alcl3溶液，e可能是氨水二、非选择题(58分）22.（12分) scr和nsr技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的nox排放。（1）scr(选择性催化还原）工作原

10、理： 尿素co（nh2）2水溶液热分解为nh3和co2，该反应的化学方程式：_ 反应器中nh3还原no2的化学方程式：_ 当燃油中含硫量较高时，尾气中so2在o2作用下会形成(nh4）2so4，使催化剂中毒.用化学方程式表示(nh4）2so4的形成：_（2）nsr（nox储存还原)工作原理：nox的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。 通过bao和ba(no3)2的相互转化实现nox的储存和还原.储存nox的物质是_。 用h2模拟尾气中还原性气体研究了ba（no3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的h2与ba（no3)2的物质

11、的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（n2o)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与no有关。在有氧气存在条件下15no与nh3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15nno.将该反应的化学方程式补充完整: 15nno+h2o23. （14分）二氧化铈（ceo2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含sio2、fe2o3、ceo2、feo等物质）。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的ceo2和硫酸铁铵晶体。已知:ceo2不溶于稀硫酸，也不溶于naoh溶液.（1）稀酸a的分子式是 。（2)滤液1中加入h2o2溶液的目的是 （用离

12、子方程式表示）（3）设计实验证明滤液1中含有fe2+ 。(4)已知fe2+溶液可以和难溶于水的feo(oh）反应生成fe3o4，书写该反应的离子方程式 .(5）由滤液2生成ce（oh）4的离子方程式 。（6）硫酸铁铵晶体fe2（so4)32（nh4)2so43h2o广泛用于水的净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 。（7）取上述流程中得到的ce(oh)4产品0。531 g，加硫酸溶解后，用浓度0。l000moll-1feso4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为ce3+ ），消耗25。00 ml标准溶液。该产品中ce(oh)4的质置分数为 (结果保留两位有效数字)。24。（1

13、6分) aln氮化铝是重要的半导体材料，ga(镓）、p、as（砷)都是形成化合物半导体材料的重要元素。回答下列问题：(1）as基态原子的电子占据了 个能层，最高能级的电子排布式 ，和as位于一周期，且未成对电子数也相同的元素还有 种.（2)元素周期表中,与p紧邻的4种元素中电负性最大的是 (填元案符号)。si、p、s三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 (3)nh3、ph3、ash3三者的沸点由高到低的顺序是 ，原因是 。(4)白磷是由p4分子形成的分子晶体，p4分子呈正四面体结构，p原子位于正四面体的四个顶点，则p原子的杂化形式为_,请解释白磷易溶于cs2，难溶于水的理由是 。(5)采用

14、gaxin（1x）as(镓铟砷)等材料,可提高太阳能电池的效率。gaxin）1x)as立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有 个砷原子。（6）aln晶体的晶胞结构与金刚石相似(见下图）,设晶胞的边长为 pm,na表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 gcm-3。25。 (16分）回答下列问题:(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_，它处于周期表的_区.（2）四氟硼酸四(乙腈)合铜(）配合物是有机合成中常见催化剂,其化学式为cu (ch3cn) 4 bf4。该配合物中阴离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子或离子是 (各举1例)。配体分子中与cu（i） 形

15、成配位键的原子为 ；配体ch3cn 中的碳原子杂化方式是 1mol的cu (ch3cn） 4+含有的键数目为 (3）已知cu2o 熔点为1235 ，k2o 熔点为770,cu2o 属于 晶体，前者熔点较高，其原因是 . （4）cu3n 的晶胞（立方）结构如下图所示: 距离最近的两个cu+间的距离为 nm；cu+的配位数为 。泉港一中2017-2018学年下学期期末考试试卷高二化学参考答案及评分标准题号12345678910答案accbabbbba题号1112131415161718192021答案dcddbccdadd22。 （12分,每空2分）(1）co(nh2)2+h2o=co2+2nh3

16、 8nh3+6no27n2+12h2o2so2+o2+4nh3+2h2o=2（nh4)2so4（2）bao81415no+4nh3+3o2415nno+6h2o23. （1）h2so4(2分）（2)2fe2+h2o2 +2h+=2fe3+2h2o（2分）（3)取少许滤液1,滴加铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有fe2+。或其他合理答案（2分）；(4）fe2+ +2feo（oh) = fe3o4 +2h+（2分)(5)4ce 3 + o2 +12oh+2h2o =4ce（oh）4（2分）(6）fe3+ + 3h2o fe(oh）3 + 3h+，酸性废水抑制fe3+的水解（或水解平衡逆向移动）,使其不能生成有吸附作用的fe（oh)3胶体(2分） (7）0.98或98(2分)24. （1)4(1分) 4p3（1分） 2（1分)（2)n(1分) pssi(2分）(3)nh3ash3ph3 (1分） nh3分子存在氢键,其沸点比ash3和ph3的高;ash3和ph3分子间不存在氢键，