山东省济南市莱芜一中2021届高三化学上学期1月月考试题

1、山东省济南市莱芜一中2021届高三化学上学期1月月考试题山东省济南市莱芜一中2021届高三化学上学期1月月考试题年级：姓名：- 11 -山东省济南市莱芜一中2021届高三化学上学期1月月考试题 (本试卷共8页，20题；全卷满分100分，考试用时90分钟)注意事项：1答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3非选择题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12

2、n 14 o 16 na 23 s 32 cu 64 as 75 ni 59 第i卷(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是a湖笔 b徽墨 c宣纸 d端砚2常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ac(oh-)/c(h+)=10-12的溶液中：nh4+、cu2+、no3-、so42-b滴加kscn溶液显红色的溶液中：nh4+、k+、c1-、i-c0.1moll-1的nahco3溶液中：fe3+、k+、c1-、so4

3、2-d水电离产生的c(oh-)=10-12moll-1的溶液中：na+、a13+、c1-、no3-3n2o和co是环境污染性气体，可在pt2o+表面转化为无害气体，其总反应为n2o(g)+co(g)= co2(g)+n2(g) h，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 ah=h1+h2bh=226kjmol-1c由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能d为了实现转化，需不断向反应器中补充pt2o+和pt2o2+425时，下列有关电解质溶液的说法正确的是a加水稀释0.1moll-1氨水，溶液中c(h+)c(oh-)和均不变b向饱和agc1溶液中加入

4、少量agno3固体，agc1的ksp和溶解度均不变c向ch3coona溶液中加入少量ch3coona固体，溶液中增大d向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(h+)=10-7moll-1时，溶液一定显中性5na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2nab. 100g质量分数为46的乙醇溶液中含有氢原子数为12nac. 78gna2o2固体中含有离子总数为04nad. 100ml10moll-1浓盐酸与足量mno2 加热充分反应，生成cl2 的数目为0.25na6如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为

5、阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 a反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠b乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为fe2e-=fe2+c通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为o24e-+2h2o=4oh-d反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变7r、w、x、y、z为原子序数依次增大的短周期主族元素，w与y同主族，r的最外层电子数是次外层电子数的2倍。w元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。r与w元素原子的最外层电子数之和等于x与z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是a. 简单离子的半径：wyzb. 氧化物对应水化物的酸性：zrxc. x与z形成的化合物溶于水可抑制水的

6、电离d. 最高价氧化物的熔点：yr8油画变黑，可用一定浓度的h2o2溶液擦洗修复，发生的反应为：4h2o2pbspbso44h2o，下列说法正确的是apbs是氧化剂bpbso4是氧化产物cpb位于元素周期表的第5周期a族dh2o2在反应中既体现还原性又体现氧化性9在一定条件下，利用co2合成ch3oh的反应为co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h1，研究发现，反应过程中会发生副反应为co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h2，温度对ch3oh、co的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是ah10b增大压强有利于加快合成反应的速率c选用合适的催化剂可以减弱副反

7、应的发生d生产过程中，温度越高越有利于提高ch3oh的产率10.实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为zn和cu）回收cu并制备zno的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是a. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入o2代替h2o2b. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的h2o2c. 与加入锌粉反应的离子为cu2+、h+d. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的zno二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、

8、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是a其分子式为 c10h10feb分子中的fe失去了3d能级上的2个电子c分子中既含有极性共价键又有非极性共价键d铁元素的第二电离能大于它的第三电离能12寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为x2y4z10(zw)2，短周期元素y、x、z、w的原子序数依次减小，基态y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，x、y的单质均能与强碱反应生成w2，yw4与w2z2含有相同的电子数。下列说法错误的是a原子半径：xyzwbx的氧化物可作光导纤维的材料c最简单氢化物的沸点：yzd常温常压下，z和w形成的常见化合物均为液体1

9、3含锌黄铜矿(cufes2、zns、fes2及sio2等)硫酸化焙烧制海绵铜和锌矾(znso47h2o)的工艺流程如下：注：na2so4能破坏cuo、zno表面的硫酸盐膜，也能加快so2氧化等。下列说法错误的是a“焙烧”过程中产生的尾气需用碱液吸收处理b“浸取”时，适当增大硫酸用量有利于提高铜、锌的浸取率c漂白粉可用cac12代替d“滤渣1”的主要成分为sio2 ，“滤渣3”的主要成分为fe(oh)314下图为一种利用原电池原理设计测定o2含量的气体传感器示意图，rbag4i5是只能传导ag+的固体电解质。o2可以通过聚四氟乙烯膜与ali3 反应生成al2o 3和i2，通过电池电位计的变化可以

10、测得o2的含量。下列说法正确的是a. 正极反应为：3o2+12e-+4al3+=2al2o3b. 传感器总反应为：3o2+4ali3+12ag=2al2o3+12agic. 外电路转移0.01mol电子，消耗o2的体积为0.56ld. 给传感器充电时，ag+向多孔石墨电极移动15室温下，向h2c2o4溶液中滴加naoh溶液，若pc=-lg c，则所得溶液中pc(h2c2o4)、pc(hc2o4-)、pc(c2o42-)与溶液ph的关系如图所示。下列说法正确的是a.m点时, 2c(hc2o4-)+c(c2o42-) c(na+) b.ph=x时,c(hc2o4-)”或“”) ，原因是_。as2o

11、3(砒霜)是两性氧化物，as2o3溶于盐酸生成ascl3，ascl3用lialh4还原生成ash3。（3）alh4-的中心原子的杂化方式为_，其空间构型为_，写出一种与alh4-互为等电子体的分子的化学式_。ash3分子中hash键角_109.5（填“”、“=”或“”)。ash3沸点低于nh3，其原因是_。（4）有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为_(填字母编号)。a离子键 b键 c键 d碳碳双键（5）砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度为_gcm-3(列式即可，不必化简)。18（12分）利用化学原理可以对工厂排放的

12、废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中cr（）的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3+，其次是fe3+、al3+、ca2+和mg2+。(1)实验室用18.4 moll-1的浓硫酸配制240 ml 4.8 moll-1的硫酸，需量取浓硫酸 ml；(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 。 (3)h2o2的作用是将滤液中的cr3+转化为cr2o72-，写出此反应的离子方程式 。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下：阳离子fe3+mg2+al3+cr3+开始沉淀时的ph2.7沉淀完全时的ph3.711.15.4（8溶解）9（9溶解）加

13、入naoh溶液使溶液呈碱性，cr2o72-转化为cro42-。滤液中阳离子主要有 ；但溶液的ph不能超过8，其理由是 。 (5)钠离子交换树脂的反应原理为mn+nnarmrn+nna+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 。(6)写出上述流程中用so2进行还原时的离子方程式 。19. (12分) 药物瑞德西韦（remdesivir）对新型冠状病毒（2019-ncov）有明显抑制作用；k为药物合成的中间体，其合成路线如图（a俗称石炭酸）： 已知：roh rcl 回答下列问题：（1）有机物b的名称为_。 （2）i中官能团的名称为_。 （3）g到h的反应类型为_。 （4）由b生成c的化学反应

14、方程式为_。 （5）e中含两个cl原子，则e的结构简式为_。 （6）x是c的同分异构体，写出满足下列条件的x的结构简式_。（写出一种即可） 苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；1molx最多消耗2molnaoh。（7）设计由苯甲醇为原料制备化合物 的合成路线_。（无机试剂任选。合成路线常用的表示方式为：a b 目标产物。20. (13分)na2s2o3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在4045 熔化，48 分解。实验室用na2so3和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取na2s2o35h2o晶体的步骤如下：(图1是有关

15、物质的溶解度曲线)反应原理：na2so3(aq)s(s)na2s2o3(aq)称取一定量的na2so3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液在经过相关实验操作后析出na2s2o35h2o晶体。进行减压过滤并低温干燥。(1) 图2中，仪器b的名称是_。(2) 实验步骤中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。(3) 实验步骤中，趁热过滤的原因是_。(4) 实验步骤中，应采取的相关实验操作为_。(5) 实验步骤中，采用低温干燥的目的是_。(6) 产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是_。(7

16、) 准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 moll1碘的标准溶液滴定。反应原理为2s2oi2=s4o2i。滴定至终点时，溶液颜色的变化是_。消耗碘的标准溶液体积为36.00 ml，产品的纯度为_。莱芜一中高三1月化学试题答案第卷（共40分）一、选择题(每个2分)1d 2a 3d 4c 5b 6a 7d 8b 9d 10d二、选择题：（每个4分）11.bd 12.bc 13.cd 14.b 15.ad第卷（非选择题共60分）16.(11分，除标示外每空2分)（1）正（1分），ch4-8e-+4o2-=co2+2h2o(2)4oh-4e-=2h2o+o2或

17、2h2o-4e-=4h+o2 ，1，ac（3）阴极水电离产生的h+得电子生成h2,产生的oh-和hco3-反应生成co32-,使得k2co3再生17. （12分） (1). 3d84s2 （1分） 哑铃（纺锤）（1分） (2) （1分） ，as元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定（1分） (3). sp3 （1分） 正四面体（1分） sih4或ch4 （1分） （1分），液态nh3分子间能形成氢键，ash3分子间只有范德华力（1分） (4). abc （1分） (5). 或或（2分）18、（12分）（1）65.2 （1分） （2） 升高温度（加热）、搅拌 （1分） （3） 2cr3+3h2o2+h2o=cr2o72-+8h+（2分） （4） na+、ca2+、mg2+ （2分） ph超过8会使部分al(oh)3溶解生成alo2-，最终影响cr（）回收与再利用（2分） （5）ca2+、mg2+ （2分） （6）4h2o+2cro4