江苏省南京、盐城市2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题

1、江苏省南京、盐城市2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题江苏省南京、盐城市2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题年级：姓名：11江苏省南京、盐城市2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 cu 64 i 127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是a“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料b“c919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统的硅酸盐材料c“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化

2、硅d“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料2侯氏制碱法主要反应原理：nh3naclco2h2o=nahco3nh4cl。下列有关说法不正确的是aco2分子的空间构型为直线形 bnacl固体为离子晶体cna的原子结构示意图为dnh4cl的电子式为3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是a氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃bna2co3溶液呈碱性，可用于去除油污cal2o3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料ds2有还原性，可用于去除水体中pb2等重金属离子阅读下列资料，完成46题：蓝天保卫战持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理so2、no2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研

3、究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理so2、no2的研究成果，其反应原理为so2(g)no2(g)so3(g)no(g) h141.8kjmol1。4下列有关二氧化硫的说法正确的是aso2属于电解质bso2为非极性分子cso2既有氧化性又有还原性dso2易溶于水是因为与水能形成分子间氢键5实验室制取so2时，下列装置不能达到相应实验目的的是浓硫酸铜 so2品红溶液 浓硫酸 so2 naoh溶液溶液溶液a生成so2 b检验so2 c干燥so2 d收集so2 6标准状况下，so2(g)no2(g)so3(s)no(g) h2。下列有关说法不正确的是a该反应的s0bh241

4、.8kjmol1cso2的生成速率和no2的消耗速率相等说明该反应到达平衡状态d标准状况下，该反应中每生成22.4lno转移电子的数目约等于26.0210237如右图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是a离子半径：mz2yb电负性：ymzc简单气态氢化物的稳定性ymzdy元素基态原子的简化电子排布式可表示为x2s22p58用久置空气中的生石灰主要成分为cao，还含有ca(oh)2和caco3制取kclo3的流程如下。h2o 打浆久置生石灰过滤kclo3kcl氯化转化cl2 / 75水浴滤渣下面有关说法不正确的是a.“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率b.“氯化”中主要发

5、生的化学反应为6cl26ca(oh)2 ca(clo3)25cacl26h2oc.“过滤”后滤液中存在的阳离子有ca2、hd.“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应离子交换膜9对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一。用离子交换膜h/nh4型nafion膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如下图所示。下列说法不正确的是a电极m接电源的正极b离子交换膜中h、nh4浓度均保持不变ch/nh4型离子交换膜具有较高的传导质子能力d阴极的电极反应式：n26e6h=2nh3，2h2e=h210乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下：步骤1：向试管中加入3ml5%naoh溶液

6、，边振荡边滴加24滴2%cuso4溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生。步骤2：再向试管中加入0.5ml乙醛溶液，加热，观察到有砖红色沉淀产生。下列说法不正确的是a步骤1中必须加入过量的naoh溶液b步骤2中观察到的砖红色沉淀为cu2oc上述实验说明乙醛能被新制氢氧化铜氧化d右图所示cu2o的晶胞中，表示o原子11羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是hohoh3cohh3cooooooohhohoch3 甲 乙丙（羟甲香豆素） a 甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基b常温下1mol乙最多与含4molnaoh水溶液完全反应c丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色d丙分子

7、中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面12室温下，通过下列实验探究fecl3水解反应fecl3(黄色)3h2ofe(oh)3(红褐色)3hcl的条件。实验序号实验操作实验现象1将fecl3溶液加热片刻溶液颜色变深2向fecl3溶液中通入少量hcl气体溶液颜色变浅3向fecl3溶液中加入少量(nh4)2so4固体溶液颜色变浅4向fecl3溶液中加入少量nahco3固体产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡下列有关说法正确的是a实验1得到的溶液中有c(cl)c(fe3)c(oh)c(h)b实验2中fecl3水解反应的化学平衡常数变小c实验3得到的溶液中有3c(fe3)c(h)=

8、c(nh3h2o)c(cl)c(oh)d实验4中反应的离子方程式为fe3hco3h2o=fe(oh)3co20.0350400450500550 t/题13 题13图0.80.60.20.4 丙烯腈产率丙烯腈（460 , 0.6）13工业上可用“丙烯氨氧化法”生产重要的化工原料丙烯腈（c3h3n）。在催化剂存在下生成丙烯腈（c3h3n）的热化学方程式为c3h6(g)nh3(g)o2(g)=c3h3n(g)3h2o(g) h515kjmol1得到副产物丙烯醛（c3h4o）的热化学方程式为c3h6(g)o2(g)=c3h4o(g)h2o(g) h353kjmol1丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如题

9、13图所示。下列说法不正确的是a反应的平衡常数可表示为kb增大压强可以提高丙烯腈的平衡产率c温度低于460时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率dc3h4o(g)nh3(g)o2(g)=c3h3n(g)2h2o(g)的h162kjmol1二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）工业上可用红土镍矿（主要成分为nio、feo、fe2o3）制备镍并回收副产物黄铵铁矾(nh4)2fe6(so4)4(oh)12的工艺流程如下。（1）“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入nh3调节溶液的ph至1.5左右，溶液温度保持80左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄铵铁矾。鼓入的“空气”的作用是 。c(h2o2

10、)/moll1010203040t/min题14图（2）“深度沉铁”中，通入nh3调节溶液ph，溶液温度保持65左右，加入h2o2溶液，反应1h后黄铵铁矾沉淀趋于完全。溶液中fe3转化为黄铵铁矾的离子方程式为 。溶液中c(h2o2)随时间t的变化关系如题14图所示，反应开始1020min内c(h2o2)迅速减小，其原因是 。（3）“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，其原因是 。（4）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph如下表所示（金属离子的起始浓度0.1moll1）。金属离子的氢氧化物ni(oh)2fe(oh)3黄铵铁矾开始沉淀ph7.12.71.3沉

11、淀完全ph9.23.72.3“深度沉铁”中通入nh3调节溶液ph的范围是 。15（14分）化合物g是抗2019-ncov病毒药物remde-sivir的中间体，其一种合成路线如下：bnooooooooooooohoooooohohooohxohh2so4obnobnbnoh3ch3cch3ch3h3cch3i2ch3koh,ch2cl2bnoh3ch2催化剂h3ctmscnk2co3ch3hoohohabnoabnocncnanh3（注：bn-： ；a：腺嘌呤类似物基团； ）（1）cd的反应类型为 。（2）一个c分子中含有手性碳原子的数目为 。（3）x的分子式为c5h12o2，axb2ch3o

12、h，则x的结构简式为 。（4）d的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式： 。分子中有一个含一个氧原子的六元环；分子中有五种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应、水解反应。（5）设计以和x为原料制备 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。16（16分）碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水（含有i）可提取碘。（1）采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：“氧化1”中生成in，其反应的离子方程式为 。“还原”中溶液里含有so42，检验so42的实验操作是 。“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有的 的性质。题1

13、6图水cl2温度计2moll1h2so4调ph2卤水（2）某实验小组采用如题16图所示装置、40水浴加热制取碘。实验过程中需要控制cl2用量，否则酸性条件下过量cl2能将i2进一步氧化成io。请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有io的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液， 。已知反应：io5i6h=3i23h2o。实验中可选用的试剂：2moll1硫酸、 1moll1ki溶液、淀粉溶液、ccl4。（3）为测定卤水样品中i的含量，进行下列实验：取2.500l卤水样品减压浓缩至20.00ml，加入过量的0.1500moll1cucl2溶液20.00ml。密封静置2h，生成白色沉淀（发生反应为2c

14、u24i=i22cui）。用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c(cu2)0.0125moll1。根据上述实验数据，计算卤水样品中i的含量（单位mgl1，溶液混合后体积变化忽略不计；写出计算过程）： 。17（16分）汽车尾气中nox（no、no2等）是形成雾霾及硝酸型酸雨的大气污染物之一。题17图-1 t/ no的转化率/%（1）尿素co(nh2)2在一定条件下可以直接还原no生成n2，发生反应的化学方程式为 。尿素水溶液高于160时水解生成nh3和co2，可作为处理no反应的氨源。通过调整尿素喷入量与汽车尾气流速，得到相同时间内不同投料比n(尿素)/n(no)时no的转化率随温度t变

15、化的a、b两条曲线如题17图-1所示。i）曲线a和曲线b中，投料比较大的曲线是 。ii）当200t450时，no的转化率随温度升高而增大；原因是温度升高， ，反应速率加快。（2）在催化剂rh表面co还原no基元反应机理路径如题17图-2表示，两个n(s)结合生成的n2称为-n2，n2o(s)解离生成的n2称为-n2；基元反应速率随温度的变化关系如题17图-3所示。co(g)co(s)co2(s)no(g)no(s)n2o(s)o(s)n(s)-n2-n2n2o(g)吸附脱附吸附脱附吸附脱附co2(g)吸附脱附no(s)解离-n2生成n2o(s)生成-n2生成1086420 t/k4755005

16、50575600625525 速率/10-10mol(cm2s)-1题17图-2 co还原no基元反应机理路径 题17图-3 基元反应速率随温度的变化下列说法正确的是 （填写字母序号）。a在催化剂表面no的吸附并解离是反应发生的先决条件b在催化剂表面co2的及时脱附有利于反应的进行c当温度超过625k时，生成的n2主要是由co还原n2o生成的d当温度低于530k时，发生的主要反应为2noco=n2oco2题17图-41006040200121314151617空燃比hcconox窗口80转化效率 /%1006040200121314151617 空燃比chconoxe寻找低温下高效的催化剂控制

17、汽车尾气的污染是未来研究的方向（3）利用汽车燃油不完全燃烧产物中的co、ch（还原性的碳氢化合物）作还原剂，在三元催化器作用下可高效去除汽车尾气中的nox。已知：可燃混合气中空气质量与燃油质量之比为空燃比。co、ch及nox转化效率随空燃比的变化关系如题17图-4所示。当空燃比15时，nox转化效率降低，其可能原因是 。南京市、盐城市2021届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。1a 2d 3b 4c 5c 6a 7a 8d 9b 10d11b 12c 13b 二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）（1）将fe2氧化为fe3；搅拌、加快反

18、应速率（3分）（2）6fe34so4212nh312h2o=(nh4)2fe6(so4)4(oh)1210nh4+（3分）反应生成的fe3催化h2o2的分解（3分）（3）防止h2o2分解（3分）（4）2.3ph2.7（3分）15（14分）（1）氧化反应（2分）（2）4（2分）（3） （2分）（4） 或 （3分）（5）（第一步原料写x，不扣分）（5分）16（16分）（1）(n1)cl22ni=2in(2n2)cl（3分）取少量待检液于试管中，滴加足量稀盐酸酸化，再加入bacl2溶液，产生白色沉淀，说明待检液中含有so42（2分）在水中溶解度小，易升华（2分）（2）用ccl4多次萃取、分液，直到向水溶液中加入淀粉溶液，溶液不变蓝色；再向萃取后的水溶液中，边搅拌边依次加入适量2moll1硫酸、1moll1ki溶液；若溶液变蓝色，说明三颈烧瓶中的溶液含有io3；若溶液不变蓝色，说明三颈烧瓶中的溶液不含有io3（4分）（3）与i反应的n(cu2)20.00ml103lml10.1500