第一章 溶液的组成标度和渗透压

1、医 学 化 学 （临床医学专业） 主讲：许丽丹主讲：许丽丹 绿谷绿谷203 辽宁何氏医学院辽宁何氏医学院 主要参考书主要参考书 v医用化学医用化学. .卢薇卢薇. . 东南大学出版社东南大学出版社.1999.1999 v基础化学基础化学. .席晓岚席晓岚. . 科学出版社科学出版社.2007.2007 v有机化学有机化学. .吕以仙吕以仙. .人民卫生出版社人民卫生出版社.2008.2008 v有机化学有机化学. .贾云宏贾云宏. .科学出版社科学出版社.2008.2008 授课计划授课计划 理论课：理论课：20学时学时 实验课：实验课：8学时学时 期末考试模式期末考试模式 1、平时、平时 4

2、0% 2、实验、实验 20% 3、期末考试、期末考试 40% 是在原子、分子层次上研究物质是在原子、分子层次上研究物质 的组成、结构、性质、变化规律以及的组成、结构、性质、变化规律以及 变化过程中能量关系的一门自然科学。变化过程中能量关系的一门自然科学。 物理化学物理化学 有机化学有机化学分析化学分析化学 化化 学学 无机化学无机化学 研究所有元素的单质研究所有元素的单质 及其化合物及其化合物 研究碳氢化合物及其衍生物研究碳氢化合物及其衍生物 研究物质成分的研究物质成分的 测定方法和原理测定方法和原理 运用物理学的原理和实验方法运用物理学的原理和实验方法 研究物质化学变化的基本规律研究物质化学

3、变化的基本规律 医用化学医用化学 生物化学生物化学 环境化学环境化学 药物化学药物化学 农业化学农业化学 结构化学结构化学 生物无机化学生物无机化学 量子化学量子化学 大分子化学大分子化学 医用化学内容医用化学内容 v基础化学基础化学 溶液（溶液、渗透压、电解质、缓冲溶液等）溶液（溶液、渗透压、电解质、缓冲溶液等） 物质组成（原子、配合物）物质组成（原子、配合物） 仪器应用（分光光度计）仪器应用（分光光度计） v有机化学有机化学 烃及其衍生物（烷、烯、炔、醇、酚、醚等）烃及其衍生物（烷、烯、炔、醇、酚、醚等） 立体化学（空间立体结构）立体化学（空间立体结构） 生物大分子（糖、脂类、氨基酸、蛋白

4、质等）生物大分子（糖、脂类、氨基酸、蛋白质等） v 预习是基础，预习是基础， v 听课是关键，听课是关键， v 复习是巩固，复习是巩固， v 作业是深入。作业是深入。 如何学好医用化学如何学好医用化学 子曰：子曰：“知之者不如好之者，知之者不如好之者， 好之者不如乐之者。好之者不如乐之者。” 第一章第一章 溶液的组成标度溶液的组成标度 和渗透压和渗透压 v溶液：一种或多种物质以分子、原子、离子溶液：一种或多种物质以分子、原子、离子 的状态分散于另一种物质中形成的均匀而稳的状态分散于另一种物质中形成的均匀而稳 定的混合物。定的混合物。 v溶质：被溶解的物质。溶质：被溶解的物质。 v溶剂：能溶解其

5、它物质的物质。溶剂：能溶解其它物质的物质。 v溶液的性质与那些因素有关？溶液的性质与那些因素有关？ 溶质、溶剂的本性溶质、溶剂的本性 溶质、溶剂的相对含量溶质、溶剂的相对含量 第一节第一节 溶液的组成标度溶液的组成标度 一、溶液的组成标度的表示方法一、溶液的组成标度的表示方法 （一）质量分数（一）质量分数 （二）体积分数（二）体积分数 （三）质量浓度（三）质量浓度 （四）物质的量浓度（四）物质的量浓度 （五）摩尔分数（五）摩尔分数 xA=nA/(nA+nB) （六）质量摩尔浓度（六）质量摩尔浓度 bB=nB/mA 指某物质的质量与混合物指某物质的质量与混合物( (或溶液或溶液) )的总质量之的

6、总质量之 比。用符号比。用符号 表示。表示。 设某溶液由溶剂设某溶液由溶剂A A和溶质和溶质B B组成，则溶质组成，则溶质B B的质量分数的质量分数 为：为： 单位：单位：1 1 ( (一）质量分数一）质量分数 B B 或 或 (B)(B) m m mm m B BA B B i i B B m m 例：例：将将10gNaCl溶于溶于100g水中配成溶液，计算此溶水中配成溶液，计算此溶 液中液中NaCl的质量分的质量分数。数。 091. 0 110 10 m mB B 解：解： mB=10g, m=100+10=110g （二）体积分数（二）体积分数 B B 定义定义 指在相同温度和压力下，溶

7、质指在相同温度和压力下，溶质B B的体积的体积V VB B与混与混 合物合物( (或溶液或溶液) )体积体积V V之比。用符号之比。用符号 B B表示。表示。 单位：单位：1 1 V V B B i i B B V V 例：取例：取750ml纯酒精加水配成纯酒精加水配成1000ml医用消毒酒医用消毒酒 精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。 解：解：VB750ml, V=1000ml ）或75%(75. 0 1000 750 V VB B （三）质量浓度（三）质量浓度 B B 物质物质B B的质量浓度是物质的质量浓度是物质B B的质量的质量m mB B

8、除以溶除以溶 液的总体积液的总体积V V。用符号用符号 B B表示。表示。 V m B B 质量浓度的单位质量浓度的单位 质量浓度的单位质量浓度的单位( (SISI制制 ) )是是kg/mkg/m3 3 医学上常用的单位是医学上常用的单位是kg/Lkg/L，g/L g/L 或或 mg/Lmg/L 质量浓度质量浓度 B与溶液密度与溶液密度 的关系？的关系？ 长度、质量长度、质量 时间、电流时间、电流 热力学温度热力学温度 发光强度发光强度 物质的量物质的量 例：在例：在100ml生理盐水中含有生理盐水中含有0.90gNaCl，计算计算 生理盐水的质量浓度。生理盐水的质量浓度。 解解：mB=0.0

9、9g V=100ml=0.1L Lg V m B B /0 .9 1 .0 90.0 （四）物质的量浓度（四）物质的量浓度 C CB B 物质物质B B的物质的量浓度是指的物质的量浓度是指B B的物质的的物质的 量量n nB B除以混合物的体积除以混合物的体积V V。用符号用符号C CB B表示。表示。 V n C B B = B B def B n m M 物质的量浓度单位物质的量浓度单位 V n C B B 单位：单位：mol或或mmol 单位：单位：L 故物质的量浓度常用的单位：故物质的量浓度常用的单位：mol/L、mmol/L。 医学：医学：m m mol/L 、mmol/L 说说 明

10、明 SI SI规定，在使用浓度单位时必须注明所表示物规定，在使用浓度单位时必须注明所表示物 质的质的基本单元基本单元( (离子符号、化学式、特定组合）离子符号、化学式、特定组合）。 如：如：C CKCl KCl=0.1 =0.1mol/Lmol/L C(MgCl C(MgCl2 2)=0.01)=0.01mol/Lmol/L 通常所说的通常所说的“溶液浓度溶液浓度”实际上是指溶液的实际上是指溶液的 “物质的量浓度物质的量浓度”。 例：例：100ml正常人的血清中含有正常人的血清中含有10.0mgCa2+，计算，计算 正常人血清中正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？的物质的量浓度？ 解解：已知：

11、已知 M=40g/mol Lmol V M m V n C B B B /1050. 2 1000 100 10000 .40 0 .10 3 二、溶液组成标度的换算二、溶液组成标度的换算 溶液浓度的换算只是溶液浓度的换算只是单位的变换，单位的变换，而而溶质的溶质的 量和溶液的量均未改变量和溶液的量均未改变。 （一）物质的量浓度与质量浓度之间的换算（一）物质的量浓度与质量浓度之间的换算 BB BB MC V M V m n B B （二）物质的量浓度与质量分数之间的换算（二）物质的量浓度与质量分数之间的换算 根据公式和根据公式和m/V,m/V,可以推导出：可以推导出： B B B M c 1.

12、 在临床生化检验中，在表示人体组成量度时：在临床生化检验中，在表示人体组成量度时： 已知已知Mr的物质的物质用物质的量浓度表示；用物质的量浓度表示； 未知未知Mr的物质的物质用质量浓度表示；用质量浓度表示； 2. 对于注射液，世界卫生组织认为：对于注射液，世界卫生组织认为： 在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量 浓度浓度B和物质的量浓度和物质的量浓度CB。 如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明: （NaCl）9.0 gL-1 C（NaCl）0.15 molL-1。 应应 用用 3. 举例举例B和和CB的计算的计算 （1）正

13、常人）正常人100mL血清中含有血清中含有100mg葡萄糖，计葡萄糖，计 算血清中葡萄糖的物质的量浓度。算血清中葡萄糖的物质的量浓度。（用（用mmolL-1 表示）表示） （2）100mL葡萄糖注射液中含葡萄糖注射液中含5g葡萄糖，计算溶葡萄糖，计算溶 液的质量浓度和物质的量浓度。液的质量浓度和物质的量浓度。 4. 举例举例 B和和CB的计算的计算 实验室常用密度为实验室常用密度为1.84Kg/L，质量分数为，质量分数为98% 的浓硫酸，计算该硫酸溶液的物质的量浓度？的浓硫酸，计算该硫酸溶液的物质的量浓度？ 三、溶液的配制 1、一般溶液的配制方法、一般溶液的配制方法 （1）直接水溶法：）直接水

14、溶法：对一些易溶于水而不易水对一些易溶于水而不易水 解的固体试剂，如解的固体试剂，如KNO3, KCl, NaCl 等。等。 （2）稀释法：）稀释法：对于液态试剂，如盐酸、硫酸对于液态试剂，如盐酸、硫酸 和醋酸等。和醋酸等。 （3）混合法：）混合法：将两种不同浓度的溶液混合。将两种不同浓度的溶液混合。 遵循原则：配制前后溶质的量不变。遵循原则：配制前后溶质的量不变。 v主要公式有：主要公式有： m/M 1000= cBv c1V1=c2V2 c1V1+c2V2=c（V1+V2） 式中式中 m：溶质的质量；：溶质的质量； M：溶质的摩尔质量（：溶质的摩尔质量（gmol-1）; CB：溶质的量浓度

15、（：溶质的量浓度（molL-1）; V：溶液的体积（：溶液的体积（mL）；）； C1、C2:浓度浓度 V1、V2:体积体积 v例例1 配制配制0.1molL-1Na2CO3溶液溶液500mL,应应 称取称取Na2CO3多少克？多少克？ 解：设称取解：设称取Na2CO3为为mg,则则 m/1061000=0.1500 m=5.30(g) v例例2现有在水中的体积分数为现有在水中的体积分数为0.95的乙醇，若需的乙醇，若需 1L体积分数为体积分数为0.75的消毒酒精，应如何配制？的消毒酒精，应如何配制？ 解：设所需体积分数为解：设所需体积分数为0.95的乙醇为的乙醇为VmL,则则 0.95V=0.

16、751000 V=789.5(mL) 配制方法是：准确量取体积分数为配制方法是：准确量取体积分数为0.95的乙醇的乙醇 789.5mL，加水稀释至，加水稀释至1000mL,即可制得体积分数即可制得体积分数 为为0.75的消毒酒精。的消毒酒精。 v例例3某患者需用某患者需用0.56molL-1葡萄糖溶液，现葡萄糖溶液，现 有有2.78molL-1和和0.28molL-1葡萄溶液两种，问葡萄溶液两种，问 要用这两种溶液各多少毫升可配制要用这两种溶液各多少毫升可配制0.56molL-1 溶液溶液500mL? 解：设应取解：设应取2.78molL-1葡萄糖溶液为葡萄糖溶液为mL， 2.78+0.28(

17、500-)=0.56500 =56(mL) 应取应取0.28molL-1葡萄糖溶液为葡萄糖溶液为 500-56=444（mL） 实验再现溶液的配制 2. 标准溶液的配制方法标准溶液的配制方法 （1 1）用）用基准物质基准物质直接配制（直接配制（0.10mol/L0.10mol/L的草酸的草酸100mL100mL） （2）间接配制（标定法）间接配制（标定法） 先配成近似浓度先配成近似浓度 已知浓度的标准溶液已知浓度的标准溶液 预习实验一预习实验一 标定标定 计算计算称量称量溶解溶解 转移转移 洗涤洗涤 定容定容摇匀摇匀 v基准物质：基准物质：直接配制标准溶液或标定标准溶液浓直接配制标准溶液或标定

18、标准溶液浓 度的物质。度的物质。 v基准物质符合以下要求：基准物质符合以下要求： 1、组成与化学式完全相符。、组成与化学式完全相符。 2、纯度高、纯度高99.9%以上。以上。 3、性质稳定，不易吸收空气中的水合二氧化碳。、性质稳定，不易吸收空气中的水合二氧化碳。 4、摩尔质量较大，减少称量误差。、摩尔质量较大，减少称量误差。 5、应该按照反应式定量进行反应，且没有副反应。、应该按照反应式定量进行反应，且没有副反应。 课堂练习课堂练习 1、求、求0.01KgNaOH、0.100Kg（1/2Ca2+）的）的 物质的量。物质的量。 2、2.0mL血浆中含有血浆中含有2.4mg血糖，计算血浆中血糖，计

19、算血浆中 血糖的质量浓度。血糖的质量浓度。 第二节第二节 溶液的渗透压溶液的渗透压 1748年，德国的年，德国的Abble Nelkt首次发现了半透膜。首次发现了半透膜。 v半透膜半透膜只允许某种混合物的一些物质透过而不只允许某种混合物的一些物质透过而不 允许另一些物质透过的薄膜允许另一些物质透过的薄膜。 对于液体中溶剂与某些溶质来说可以透过，对于液体中溶剂与某些溶质来说可以透过， 另一种物质不能透过的薄膜。另一种物质不能透过的薄膜。 “具有选择通透性具有选择通透性” 细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜；细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜； 人造火棉、玻璃纸等。人造火棉、玻璃纸等。 第二节第二

20、节 溶液的渗透压溶液的渗透压 一渗透现象和渗透压一渗透现象和渗透压 1.1.渗透渗透 溶剂分子通过半透膜由纯溶剂进入溶液或由稀溶液溶剂分子通过半透膜由纯溶剂进入溶液或由稀溶液 进入浓溶液的现象。进入浓溶液的现象。 漏斗内液面为何会升高漏斗内液面为何会升高 ？ 是一种特殊形式的扩散。是一种特殊形式的扩散。 2. 2. 渗透现象产生的条件、结果与方向渗透现象产生的条件、结果与方向 （1 1）半透膜的存在半透膜的存在 （2 2）半透膜两侧的溶液浓度不相等，即膜两侧的）半透膜两侧的溶液浓度不相等，即膜两侧的 溶液存在浓度差溶液存在浓度差 渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差 渗

21、透方向：溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗透或从渗透方向：溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗透或从 稀溶液向浓溶液中渗透稀溶液向浓溶液中渗透 渗透的条件：渗透的条件： 3. 渗透现象产生的原因渗透现象产生的原因 u 蔗糖分子不能透过半透膜；蔗糖分子不能透过半透膜； u 在单位时间内，由纯溶剂通过半透膜进入溶液中的溶在单位时间内，由纯溶剂通过半透膜进入溶液中的溶 剂分子比由溶液进入纯溶剂中的溶剂分子多；剂分子比由溶液进入纯溶剂中的溶剂分子多； u 净结果是使蔗糖溶液一侧液面升高，溶液浓度降低。净结果是使蔗糖溶液一侧液面升高，溶液浓度降低。 问题：问题： 为什么液面不会无限为什么液面不会无限升高升高？ 溶

22、液液面的升高，导致溶液一侧静水压增加；溶液液面的升高，导致溶液一侧静水压增加； 加速溶液水分子向溶剂一侧运动；加速溶液水分子向溶剂一侧运动； 半透膜两侧水分子扩散速度相等；半透膜两侧水分子扩散速度相等； 渗透平衡（动态平衡）渗透平衡（动态平衡） 渗透平衡：渗透平衡：当单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子当单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子 数相等时，液面不再升高，此时体系达到了平衡。数相等时，液面不再升高，此时体系达到了平衡。 4. 渗透压渗透压 恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态渗透平恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态渗透平 衡时的额外压力。称为衡时的额外压力。称为渗透压，渗透压，用符号用符号

23、表示。表示。 （1）定义）定义 （2）单位）单位 KPa或或Pa （3）应用：海水的淡化，溶液的浓缩等。）应用：海水的淡化，溶液的浓缩等。 （原理反渗透）（原理反渗透） 反渗透：反渗透：在浓溶液一侧增加较大的压力。在浓溶液一侧增加较大的压力。 可使溶剂进入稀溶液（或溶剂）。可使溶剂进入稀溶液（或溶剂）。 依此可实现溶液的浓缩和海水的淡化。依此可实现溶液的浓缩和海水的淡化。 二、渗透压与浓度、温度的关系二、渗透压与浓度、温度的关系 v范特荷甫（范特荷甫（Vant Hoff, 荷兰）荷兰） 稀溶液的渗透压与稀溶液的渗透压与浓度、温度有浓度、温度有关系。关系。 PV = n RT 溶液的渗透压（溶液

24、的渗透压（kPa） V 溶液的体积（溶液的体积（L） n 溶液中溶质的物质的量溶液中溶质的物质的量(mol) R 气体常数（气体常数（8. 314 kPaLK-1mol-1） T 热力学温度（热力学温度（T/K= t/C +273.15） CB 物质的量浓度（物质的量浓度（mol L-1） = CB RT 由公式可知：由公式可知： a.在一定温度下，溶液的渗透压与它的浓度成正比。在一定温度下，溶液的渗透压与它的浓度成正比。 C b.在一定浓度下，溶液的渗透压与绝对温度成正比。在一定浓度下，溶液的渗透压与绝对温度成正比。 T C.与溶质的本性（种类、性质、大小）无关。与溶质的本性（种类、性质、大

25、小）无关。 不论溶质微粒是小分子或大分子，只要溶液中溶质不论溶质微粒是小分子或大分子，只要溶液中溶质 粒子的数目相等，则渗透压就相同。粒子的数目相等，则渗透压就相同。 适用范围：适用范围：非电解质非电解质 稀溶液。稀溶液。 如：相同温度下，如：相同温度下，0.3mol/L葡萄糖溶液与葡萄糖溶液与 0.3mol/L蔗糖溶液，其蔗糖溶液，其相同。相同。 当两种非电解质溶液的当两种非电解质溶液的c相同时，相同时，相等。相等。 当两种非电解质溶液的当两种非电解质溶液的c不同时，不同时，c大，其大，其 就大。就大。 由于电解质分子在溶液中发生电离产生离子，由于电解质分子在溶液中发生电离产生离子， 使溶液

26、中粒子的数目成倍增加，用使溶液中粒子的数目成倍增加，用cRT计算电解计算电解 质溶液的渗透压将会产生较大的误差。质溶液的渗透压将会产生较大的误差。 为了消除误差，必需引入一个为了消除误差，必需引入一个校正系数校正系数i 即渗透压公式改写为即渗透压公式改写为 icRT 如何计算电解质溶液的渗透压？如何计算电解质溶液的渗透压？ i i校正因子校正因子 i i 在数值上等于在数值上等于1 1摩尔电解质能够电离出的离子的摩尔电解质能够电离出的离子的 物质的量。物质的量。 AB型型 i=2 A2B或或AB2型型 i=3 例如：例如：0.3mol/LNaCl 1 (i=2) 0.3mol/LC6H12O6

27、 2 (i=1) 则则 12 2 例例1：临床上生理盐水是：临床上生理盐水是9.0 gL-1NaCl溶液，溶液， 求求37时的渗透压力。时的渗透压力。 解：解： NaCl在稀溶液中完全解离，在稀溶液中完全解离，i 近似等于近似等于 2， NaCl的摩尔质量为的摩尔质量为58.5 gmol-1 根据公式：根据公式： 代入数值 代入数值 RT B ic =7.9102kPa 例例2：1L溶液中含溶液中含5.0g马的血红素，在马的血红素，在298K时测得溶液时测得溶液 的渗透压为的渗透压为1.8 102Pa，求马血红素的相对分子量求马血红素的相对分子量。 解：解： RT M m nRTV )mol(

28、g1099. 6 11080. 1 29810314. 80 . 5 1 -4 2 3 V mRT M 医学上把稀溶液中能产生渗透效应的各种溶质医学上把稀溶液中能产生渗透效应的各种溶质 质点（分子和离子）的总浓度称为渗透浓度质点（分子和离子）的总浓度称为渗透浓度 三三. 渗透压力在医学上的意义渗透压力在医学上的意义 ( (一一) ) 医学中的渗透浓度医学中的渗透浓度(Osmosis) (Osmosis) Cos u 非电解质稀溶液的渗透浓度等于其物质的量非电解质稀溶液的渗透浓度等于其物质的量 浓度。浓度。 u 强电解质溶液的渗透浓度等于溶液中离子的强电解质溶液的渗透浓度等于溶液中离子的 总物质

29、的量浓度。总物质的量浓度。 v用符号用符号“Cos”表示表示 v医学上的单位：医学上的单位： v 渗（透）量渗（透）量升升 1 Osmol/L v 毫渗量毫渗量升升 1 mOsmol/L v渗透浓度实际上反映了溶液的渗透压的大小。渗透浓度实际上反映了溶液的渗透压的大小。 比较相同温度下比较相同温度下0.1mol/L蔗糖溶液与蔗糖溶液与0.1mol/LCaCl2 溶液的渗透压。溶液的渗透压。 例例1 1 解：解：0.1 mol/L蔗糖溶液的蔗糖溶液的cos=cB=0.1 mol/L=100 mmol/L 0.1 mol/L CaCl2溶液的溶液的cos=c(Ca2+) +2c(Cl-) = 3c

30、B =300 mmol/L 答：答：0.1mol/L CaCl2 溶液的渗透压大。溶液的渗透压大。 例题例题2： 求求50g/L葡萄糖溶液的渗透浓度（葡萄糖溶液的渗透浓度（ mOsmol/L ） 解：解： 50 180 1000 278 mOsmol/L 例题例题3： 求求9.0g/LNaCl溶液的渗透浓度（溶液的渗透浓度（ mOsmol/L ） 解：解： 9.0 58.5 2 1000 308 mOsmol/L CB B / MB CB B / MB （二）医学上的等渗、高渗、低渗溶液（二）医学上的等渗、高渗、低渗溶液 医学上是以人血浆的渗透压为标准来衡量：正常血浆医学上是以人血浆的渗透压为

31、标准来衡量：正常血浆 的总渗透浓度约为的总渗透浓度约为303.7mmol/L 临床上规定：临床上规定： v一定温度下，渗透压相等的两种溶液称为一定温度下，渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液等渗溶液。 低渗低渗等渗等渗高渗高渗 280mmol/L 320mmol/L 为什么用为什么用9.0 g/L NaCl 溶液作为补液（生理盐水）？溶液作为补液（生理盐水）？ 思 考 临床上常用的等渗溶液：临床上常用的等渗溶液： 0.278mol L-1(50g L-1)葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.154mol L-1 (9g L-1)NaCl溶液（生理盐水）溶液（生理盐水） 0.149mol L-1 (12.5g

32、 L-1)NaHCO3溶液溶液 0.167mol L-1 (18.7g L-1)乳酸钠（乳酸钠（NaC3H5O3）溶液）溶液 复方氯化钠溶液复方氯化钠溶液 (每升含每升含8.29 g NaCl、0.3 g KCl、0.3 g CaCl2) 生理盐水生理盐水葡萄糖注射液葡萄糖注射液碳酸氢钠注射液碳酸氢钠注射液 临床上常用的高渗溶液有：临床上常用的高渗溶液有： 2.78mol .L-1(500g . L-1)葡萄糖溶液葡萄糖溶液 50g. L-1葡萄糖氯化钠溶液（生理盐水中含有葡萄糖氯化钠溶液（生理盐水中含有50g . L-1葡萄糖）葡萄糖） 1.10 mol/L (200 g/L)甘露醇溶液甘露

33、醇溶液 500 g/L葡萄糖注射液葡萄糖注射液 渗透压在医学上的意义渗透压在医学上的意义 在临床上，病人需要在临床上，病人需要大量大量输液时，必须使用等渗溶输液时，必须使用等渗溶 液，否则将产生严重后果，甚至危及生命。液，否则将产生严重后果，甚至危及生命。 对维持细胞形态、维持体内水盐平衡起重要的作用。对维持细胞形态、维持体内水盐平衡起重要的作用。 以红细胞在不同浓度的以红细胞在不同浓度的NaClNaCl溶液中的形态变化实验溶液中的形态变化实验 来说明。来说明。 人体红细胞正常状态人体红细胞正常状态 实验实验1：将正常红细胞置入：将正常红细胞置入5.0g/LNaCl溶液溶液 溶液中的红细胞逐渐

34、胀大，溶液中的红细胞逐渐胀大， 直至破裂，血红蛋白释放出，直至破裂，血红蛋白释放出， 使溶液变红，医学上称为使溶液变红，医学上称为溶溶 血现象。血现象。 实验实验1 1结论：结论： 这一现象的产生：这一现象的产生： 是由于是由于5.0g/LNaCl溶液的渗透压小于红细胞内溶液的渗透压小于红细胞内 液，为低渗溶液，液，为低渗溶液，5.0g/LNaCl中的水分子便透过红中的水分子便透过红 细胞膜，不断进入红细胞内而造成的。细胞膜，不断进入红细胞内而造成的。 实验实验2:将正常红细胞置入将正常红细胞置入15.0g/LNaCl溶液溶液 在在15.0g/LNaCl溶液中的红溶液中的红 细胞逐渐皱缩，医学

35、上称细胞逐渐皱缩，医学上称胞胞 浆分离浆分离。 实验实验2 2结论结论 这一现象的产生：这一现象的产生： 是由于是由于15.0g/LNaCl溶液的渗透压大于红细胞溶液的渗透压大于红细胞 内液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地内液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地 透出膜外而引起的。透出膜外而引起的。 实验实验3：将正常红细胞置入：将正常红细胞置入9.0g/L NaCl溶液溶液 只有在只有在9.0g/L NaCl中红细胞，中红细胞， 既不胀大，也不缩小，既不胀大，也不缩小，形态保形态保 持正常持正常。 实验实验3 3结论结论 这是因为这是因为9.0g/L NaCl溶液（生理盐水）和红

36、细溶液（生理盐水）和红细 胞内液的渗透压相等，为等渗溶液，细胞膜内、外胞内液的渗透压相等，为等渗溶液，细胞膜内、外 液体处于渗透平衡状态的缘故。液体处于渗透平衡状态的缘故。 红细胞在不同浓度溶液中的形态示意图红细胞在不同浓度溶液中的形态示意图 例：血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起例：血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起 溶血溶血( (细胞破裂细胞破裂) )现象（现象（ ） A. 9.0 g/L NaCl B. 90.0 g/L NaCl C. 50.0 g/L 葡萄糖葡萄糖 D. 生理盐水的生理盐水的10倍稀释液倍稀释液 E. 100.0 g/L 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 D （三）（三） 晶

37、体渗透压力和胶体渗透压力晶体渗透压力和胶体渗透压力 血浆中的渗透压力分为血浆中的渗透压力分为晶体渗透压力晶体渗透压力和和胶体渗透压力胶体渗透压力两种两种 晶体渗透压力晶体渗透压力胶体渗透压力胶体渗透压力 产生根源产生根源 小分子晶体物质如：小分子晶体物质如： NaCl、NaHCO3、葡萄糖等、葡萄糖等 高分子胶体物质如：高分子胶体物质如： 蛋白质、核酸等蛋白质、核酸等 压力大小及压力大小及 原因原因 大（大（759.9767kPa）；）； B小（小（7.5g/L）；）； cos大大大大 小（小（2.94.0kPa）；）； B大（大（70g/L）；）； cos小小小小 半透膜半透膜 细胞膜细胞膜毛细血管壁毛细血管壁 作用作用 维持细胞内外的水盐平衡起重维持细胞内外的水盐平衡起重 要作用要作用 维持血液与组织液之间的维持血液与组织液之间的 水盐平衡起重要作用水盐平衡起重要作用 细胞膜：是一种生物半透膜，它将细胞内