长沙市第一中学2018届高三化学上学期晚自习测试试题（一）（含解析）

1、学必求其心得，业必贵于专精湖南省长沙市第一中学2018届高三化学上学期晚自习测试试题（一）（含解析)可能用到的相对原子质量： h1 c12 o16 cu -64 zn-65一、 选择题（每小题6分，共42分。请将正确的答案填入答题栏内）1。 卤族元素及其化合物在生活中应用广泛. 下列有关说法正确的是( )a. 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成b。 只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84” 消毒液的生产c。 加碘食盐中含有碘元素， 能使淀粉溶液变蓝d。 工业上制漂白粉， 所得的氯化物都具有漂白性【答案】b【解析】a氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞,雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故a错误

2、;b电解食盐水得到naoh和氢气、氯气，氯气和naoh溶液反应生成次氯酸钠,“8。4”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故b正确；c加碘食盐中含有碘酸钾,碘酸钾不能使淀粉试液变蓝色，所以不能用淀粉试液检验食盐中碘元素，故c错误；d工业上制取的漂白粉中含有次氯酸钙和氯化钙，氯化钙没有漂白性，故d错误；故选b。2。 下列有关 ca（clo)2溶液的叙述正确的是（ ）a. 该溶液中，k+、cl、ch3cooh、i可以大量共存b. 与 na2so3 溶液反应的离子方程式： clo+ so32= so42+ clc. 不可使用ph 试纸测定该溶液的phd。 1l 0.1 moll1 该溶液和足量的 co2充分

3、反应， 产生 10 g 沉淀【答案】c。.。.。.考点：考查离子反应，次氯酸钙溶液的性质.3。 不论以何种比例混合， 将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中， 一定能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a。 b。 c. d. 【答案】d【解析】由于石灰水过量,因此必有caco3和caso3沉淀生成，故选；同样由于石灰水过量，因此必有caco3沉淀生成,故选;co2气体与ba（n03）2不反应，so2气体通入ba（no3）2溶液后，由于溶液酸性增强，so2将被no3氧化生成so42-,因此

4、有baso4沉淀生成,故选；no2和so2混合后，so2将被no2氧化成so3,通入bacl2溶液后有baso4沉淀生成，故选;当nh3过量时溶液中caco3沉淀生成，发生反应的化学方程式为:2nh3+co2+cacl2+h2ocaco3 +2nh4c1；当nh3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为:2nh3+2co2+cacl2+2h2oca（hco3)2+2nh4c1，故不选；可选，故答案为d。4。 x、y、z、w四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是（ ）a。 若图中反应均为非氧化还原反应,当w为一元强碱时， 则 x 一定是铝盐b. 若图中反应均为非氧化还

5、原反应，当w为一元强酸时， 则 x 可能是 nh3c。 若图中反应均为氧化还原反应，当w为非金属单质时， 则 z 可能是 co2d。 若图中反应均为氧化还原反应，当w为金属单质时， 则 z 可能是 fecl3【答案】c【解析】试题分析:由转化关系可知x可与w连续反应生成y、z，x也可与z直接反应生成y,则a如x为naalo2，与naoh不反应，a错误;b如x为nh3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，y与w不能再反应，b错误；c如z为co2，w为非金属单质，x可为c，w为o2,y为co，c正确；d如z为fecl3,w为金属单质，应为fe,x为cl2，但氯气与铁反应只生成fecl3，y不能

6、为fecl2，d错误，答案选c。考点：考查无机框图题推断5。 下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的a将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性b向2ml 1 moll1naoh 溶液中先加入 3滴1 moll1 fecl3， 再 加 入 3 滴 1moll-1mgcl2 溶液证明 kmg（oh）2 kfe（oh)3c相同条件下,向两支盛有相同体积不同浓度h2o2 溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的cuso4溶液和fecl3 溶液探究 cu2+、fe3+对 h2o2分解速率的影响d向2ml 品红溶液和2ml 加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3

7、滴naclo的84消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液ph的减少，84消毒液的氧化能力增强a。 a b. b c。 c d。 d【答案】d【解析】试题分析:a将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，so2与水反应产生h2so3，该物质是酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变为红色，不能证明其漂白性,错误；b向2ml 1 moll-1naoh溶液中先加入3滴1 moll1fecl3，发生复分解反应产生fe（oh）3沉淀，由于碱过量，试液再加入3滴1 moll-1mgcl2溶液，会与naoh溶液发生复分解反应产生mg（oh)2沉淀,不能证明物质的溶度积常数的大小关系,错误；c要探究cu2+、fe3+对h2

8、o2分解速率的影响,应该使用的盐的阴离子相同，只有阳离子不同，才可以进行对比，错误;d向2ml品红溶液和2ml加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴naclo的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快,说明溶液ph的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，正确.考点：考查化学实验操作正误判断的知识。6. 下列图像正确的是( ）a。 a b. b c。 c d. d【答案】b【解析】a、ca（oh）2和naoh的混合溶液中通入co2，二氧化碳先与氢氧化钙反应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应,最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解，故a错误；b、向fecl3溶液中加入锌粉，发生反应2fe

9、3+zn=2fe2+zn2+，zn+fe2+=fe+zn2+，故三价铁一直减少,二价铁先增加后减少直至为0，锌离子慢慢增加最后不变，故b正确；c、向naoh溶液中通入co2,2oh-+co2=co32+h2o，co32+co2+h2o=2hco3-，根据比例关系,氢氧根是碳酸根离子量的2倍，故c错误；d、hcl与cl2的混合通入naoh溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸根离子产生，故d错误;故选b。7。 二氧化氯(clo2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。 下列说法正确的是( )a。 电解时发生反应的离子方程式为 nh43cl2h2n

10、cl3b。 溶液 x 中大量存在的阴离子有 cl、 ohc。 可用饱和食盐水除去 clo2中的 nh3d. 可用明矾除去饮用水中残留的 naclo2【答案】b【解析】试题分析：a、电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成ncl3与h2，离子方程式为nh42h+3cl3h2ncl3，a错误;b、根据元素守恒，溶液x中大量存在的阴离子有cl、oh，b正确;c、clo2易溶于水,nh3 显碱性，因此要除去混有的氨气，应该选择浓硫酸，c错误；d、明矾在水中会生成氢氧化铝胶体,吸附水中的杂质起到净水的作用，但并不能除去naclo2，d错误.答案选b。考点:物质的性质二。非选择题（(除标注外，毎空2分，共58分）8

11、。 汽车尾气中 co、nox 以及燃煤废气中的 so2 都是大气污染物， 对它们的治理具有重要意义.（1)氧化还原法消除 nox 的转化如下：反应 i 为 no +o3=no2+o2，生成标准状况下 11。2 l o2 时，转移电子的物质的量是_mol。反应中, 当 n（ no2）： nco(nh2)2=3： 2 时， 氧化产物与还原产物的质量比为_。（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的 co 和 nox，转化过程中发生反应的化学方程式为 co+ nox n2+co2（未配平），若 x=1。5，则化学方程式中 co2 和 n2 的化学计量数比为_。（3)吸收 so2和 no, 获得 na2

12、s2o4和 nh4no3产品的流程图如下（ce 为铈元素）。 装置中，酸性条件下no被ce4+氧化的产物主要是no3、 no2请写出生成等物质的量的no3和no2时的离子方程式_。（4）装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 ce4+再生,再生时生成的ce4+在电解槽的_（填 “阳极或 “阴极 ”）， 同时在另一极生成 s2o42一的电极反应式为_。（5）已知进入装置的溶液中，no2的浓度为 agl1， 要使 1m3该溶液中的no2完全转化为nh4no3， 至少需向装置中通入标准状况下的氧气_l（用含 a 代数式表示， 结果保留整数）。【答案】 (1）。 1 (2）. 4：3 (3）。 3

13、:1 (4). 2no+3h2o+4ce4+=no3+no2+6h+4ce3+ （5). 阳极 (6)。 2h+2hso3+2e-=s2o42-+2h2o (7)。 243a【解析】(1）no+o3no2+o2,生成1mol氧气转移电子是2mol,生成11。2l即0.5mol o2（标准状况)时,转移电子的物质的量是0。5mol2=1mol,故答案为：1；当n(no2）：nco（nh2)2=3:2，即no2和co(nh2）2的系数之比是3：2，其方程式表示为：6no2+4co（nh2）2=7n2+8h2o+4co2，只有n元素的化合价变化,氮气为氧化产物也是还原产物，由n原子守恒可知氧化产物与

14、还原产物的质量比为8：6=4：3，故答案为：4:3；（2)转换过程中发生反应的化学方程式为：co+noxco2+n2（未配平)，若x=1。5，可利用“定一法”进行配平，把co2的化学计量数定为1,则co、no1.5、n2前面的化学计量数分别为：1、23、13，即3co+2no1.53co2+n2，则化学方程式中co2与n2的系数之比为3：1，故答案为：3:1；(3)生成等物质的量的no3和no2时，ce4+被还原为ce3+，由电子守恒、电荷守恒可知,离子方程式为：2no+3h2o+4ce4+=4ce3+no3+no2-+6h+，故答案为:2no+3h2o+4ce4+=4ce3+no3+no2+

15、6h+；（4）生成ce4+为氧化反应，发生在阳极上，连接电源正极，因此再生时生成的ce4+在电解槽的阳极；反应物是hso3-被还原成s2o42，得到电子，电极反应式为：2hso3-+2h+2e-=s2o42+2h2o，故答案为：阳极;2hso3-+2h+2e=s2o42-+2h2o；（5）no2-的浓度为a gl-1，要使1m3该溶液中的no2-完全转化为nh4no3，则失去电子数目是：1000（53)a/46，设消耗标况下氧气的体积是v，则失电子数目是:v22.42（2-0），根据电子守恒:1000a(53)46=v22.42（2-0）,解得v=243a，故答案为：243a。点睛：注意把握还

16、原性的强弱及电子守恒为解答本题的关键。本题的易错点为（4）的电极方程式的书写，ce3+生成ce4+的过程为氧化反应，在阳极上发生,则阴极上hso3-被还原成s2o42-。9. 某校化学兴趣小组探究 so2与 fecl3溶液的反应， 所用装置如图所示（夹持仪器已略去）。（1）实验前，应先检查装置的_；实验中产生的尾气应通入_溶液进行处理。(2）实验过程中需要配制100 ml l mo1l1 fecl3溶液，所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、_； 实际配制过程中，常先将 fecl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是_。（3) 该小组同学向 5 ml l mo1l-1 f

17、ecl3溶液中通入足量的so2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式_。 再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的naoh 稀溶液，则试管 b 中产生的实验现象是_。(4）该小组同学在（3）中实验时， 发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】fe（hso3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被 fe3+氧化为 so42-。则fe(hso3）2+与 fe3+在溶液中反应的离子方程式是_.（5) 若实验中用 5 ml 一定浓度的浓 h2so4与适量cu片充分反应,实验结束后，测得产生 so2

18、的体积在标准状况下为672 ml，向已冷却的a试管溶液中加入4 mo1l-1的naoh溶液30 ml时, 恰好使 cu2+完全沉淀。则所用浓 h2so4浓度为_ 。（忽略过程中溶液的体积变化）【答案】 （1）。 气密性 （2）。 naoh (3). 100 ml 容量瓶、 胶头滴管 （4). 抑制 fecl3 水解 （5)。 2fe3so22h2o=2fe2so42-4h （6）. 先无现象， 后生成白色絮状沉淀 （7). fe（hso3）2+fe3+h2o2fe2+so423h+ （8）. 18 mo1l1n1（naoh)=2n(cuso4）=0。06mol,和硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为

19、n2（naoh)=4moll-10。03l-0。06mol=0.06mol，n2(h2so4）=0。06mol/2=0。03mol，总硫酸的物质的量为0。03mol+0。06mol=0。09mol，c（h2so4）=0。09mol/0。005l=18mol/l,答案为：18mol/l。考点：考查化学实验、氧化还原反应10。 为落实“五水共治”， 某工厂拟综合处理含 nh4+废水和工业废气（主要含 n2、co2、so2、no、co，不考虑其他成分），设计了如下流程：（1)固体 i 中主要成分为_， 捕获剂所捕获的气体主要是_.（2）处理含 nh4+废水时, 发生反应的离子方程式为_.（3）若 x

20、 为适量空气， 严格控制空气用量的原因是_.(4）工业废气中的 so2、 no 还可采用 naclo2溶液作为吸收剂进行净化， 在鼓泡反应器中通入含有 so2和no 的烟气， 反应温度为323k，naclo2溶液浓度为 5103moll1。 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子so42so32no3no2clc(moll1)8。351046。871061.51041。21053。4103写出 naclo2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，no 的转化率_(填“提高”、 “不变”或“降低） 。随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的 ph逐渐_(填“增大”、“不变或“减小”)

21、。如果采用 naclo、ca（clo）2替代 naclo2, 也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析， ca（clo)2相比 naclo 具有的优点是_。【答案】 （1)。 caco3 caso3 ca(oh)2 (2). co (3). nh4+no2=n2+2h2o (4)。 过量空气会将 no 氧化成 no3， 无法与 nh4+发生反应 (5）。 4no+3clo2+4oh=4no3+3cl+2h2o (6）。 提高 （7）。 减小 (8）。 ca2+与 so42结合生成 caso4沉淀， 使平衡向产物方向移动， so2转化率提高【解析】工业废气中co2、so2可被石灰水吸收，

22、生成caco3、caso3，气体a是不能被过量石灰水吸收的n2、no、co，气体a通入空气，用氢氧化钠溶液处理后到的nano2，通入空气但不能过量，否则得到硝酸钠，nano2与含有nh4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体b含有co、n2，经捕获剂得到氮气，防止污染空气，因此捕获剂所捕获的气体主要是co.（1)工业废气中co2、so2可被石灰水吸收，生成caco3、caso3，因氢氧化钙过量，则废渣的成分为主要含有caco3、caso3、ca（oh）2，气体b含有co、n2,捕获剂所捕获的气体主要是co，故答案为：caco3、caso3、ca(oh)2；co;(2）nano2与含有n

23、h4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气,发生氧化还原反应，离子方程式为：nh4+no2-=n2+2h2o,故答案为:nh4+no2=n2+2h2o；(3)由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的n2、no、co，气体a通入空气，用氢氧化钠溶液处理后到的nano2，通入的空气不能过量，过量空气会将no氧化成no3，无法与nh4+发生反应,故答案为：过量空气会将no氧化成no3,无法与nh4+发生反应;(4)亚氯酸钠具有氧化性，且naclo2溶液呈碱性，则naclo2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3clo2-+4no+4oh=4no3+3cl+2h2o；正反应是体积减小的反应，则增加压

24、强，no的转化率提高，故答案为：3clo2-+4no+4oh=4no3+3cl+2h2o;提高；根据反应的方程式3clo2-+4no+4oh-=4no3+3cl+2h2o可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的ph逐渐降低，故答案为：减小；如果采用naclo、ca(clo）2替代naclo2,生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以ca（clo)2效果好，故答案为:形成caso4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，so2转化率提高.点睛：本题考查根据题干提供的实验现象结合离子的性质进行推断、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等,要求学生掌握基

25、本概念,结合生活实际分析问题、解决问题.本题的难点和易错点是氧化还原反应的离子方程式的书写和配平。11。 三氯化硼的熔点为107。3，沸点为 12。5，易水解生成硼酸(h3bo3） ，可用于制造高纯棚、有机合成催化剂等. 实验室制取三氯化硼的原理为 b2o3+3c+3cl22bcl3+3co.(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。装置b 中盛放的试剂是_，装置c的作用是_。装置 a 中发生反应的离子方程式为_。（2)乙组同学选用甲组实验中的装置a、b、c和下列装置(装置可重复使用）制取 bcl3并验证反应中有co生成. 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为abcg_fdi。能证明反应中有co生成的现象是_。开始实验时，先点燃_(填“a” 或“g” ）处的酒精灯。请写出 bcl3水解的化学方程式_。硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为 nab（oh）4，则硼酸在水中电离方程式是_.【答案】 (1)。 饱和食盐水 （2)。 干燥氯气 （3）。 2mno4+16