福建省龙岩市长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定六校2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题

1、福建省龙岩市长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定六校2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题福建省龙岩市长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定六校2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题年级：姓名：8福建省龙岩市长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定六校（一中）2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的元素相对原子质量：h1 c12 n14 o16 al27 si28第卷一.选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是a1s22s22p

2、63s1 b1s22s22p5 c1s22s22p6 d1s22s22p63s22.下列化学用语表示不正确的是a反映基态钠原子能级差别和电子自旋状态 b硫酸亚铁铵的化学式：(nh4)2fe(so4)2 c表示水中的氢键oho dco2 的电子式： 3.下列对共价键的有关叙述中正确的是a. 成键原子只能是非金属原子 b. 杂化轨道不一定全部参与形成化学键c. 键和键均可以绕键轴旋转 d. 键长等于成键两原子的半径之和4.下列比较中不正确的是a晶格能：nafkcl mgo b共价键的键能：ccc=cccc键长大小：phshoh d键角大小：becl2bf3h2o5短周期元素x、y、z、m原子序数依

3、次增大，z的基态原子2p轨道半充满，m的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如下图。下列说法正确的是a电负性：xyz b原子半径：yzxc分子中z原子的杂化方式均为sp2d.y、z、m的最高价氧化物的水化物均为强酸6n4分子结构如下图所示，已知断裂1moln-n键吸收167kj热量，生成1molnn放出945kj热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是a氮元素非金属性比磷强，可知n4沸点比p4（白磷）高 bn4和n2互为同位素c1moln4气体转变为n2气体放出888kj热量 dn4属于由非极性键构成的极性分子7.2018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个20

4、、足够强的电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是a. “暖冰”中存在离子键 b. “暖冰”中水分子的o-h键是非极性键c. 水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 d.“暖冰”有良好的导电性和导热性 8na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 a1molh2o2中含有键的数目为4na b60gsio2晶体中含有si-o键的数目为2nac1mol苯中含有的键数目为3nad1molnh4bf4中含有配位键的数目为2na9.下列分子或离子中,vsepr模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是a. cs2 b. nf3 c. co32-d. po43-10铜及

5、其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜催化烯烃硝化反应时会产生no2+，又如cucl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如下图所示。下列说法不正确的是a. 配合物分子中n、c原子均存在sp2和sp3杂化轨道b. 1mol有机配体与cu()形成的配位键有3mol c. no2+的键角比no2小d. 该配合物中存在着离域大键、键11.下表所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是物质na2onaalf3alcl3al2o3bcl3co2sio2熔点()92097.812911902073107571723a含有金属元素的晶体一定是离子晶体balf3和alcl3晶体熔化时

6、，克服的微粒间作用力类型相同c同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体d金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高12. 乙二胺（h2nch2ch2nh2）和三甲胺n(ch3)3均属于胺，二者均为有机化合物，已知：乙二胺能与mgcl2、cucl2溶液等中的金属离子形成相对稳定的配离子，如cu(en)22(en是乙二胺的简写)，结构如下图所示，下列有关说法正确的是a三甲胺分子中的n与三个c原子构成三角锥形bh2o比乙二胺更易与cu2+形成稳定的配合物c乙二胺比三甲胺的沸点低dcu(en)22配离子中cu2+的配位数为213. 以na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a18 g冰(图1)中含oh键

7、数目为4na b28 g晶体硅(图2)中含有sisi键数目为4na c88 g干冰(图3)中含有0.5na个晶胞结构单元 d12 g石墨烯中含cc键数目为3na 14.在n2f2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是a两个键，两个键 b. 三个键，一个键c. 分子中的四个原子在一条直线上 d分子中的n原子采取sp3杂化 15元素x的1价离子x中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，它与n3形成的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是a该晶体中阳离子与阴离子个数比为31b. x的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性c. x离子是图中的黑球d. x元素的原子序数是19 16.

8、已知某离子晶体晶胞如右图所示。已知该晶体的密度为 g/cm3，摩尔质量为m g/mol，阿伏加德罗常数的值为na。下列说法中正确的是 a.该晶胞中阴、阳离子个数均为1b.其中的阴、阳离子的配位数都是4c.该晶胞可能是cscl的晶胞 d.该晶胞中两个阳离子最近的核间距为第 卷 （填空题 共52分） 二.填空题（4小题，共52分）17.(12分)许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为_。(2)镓在周期表中的位置_。(3)高温下cuo 容易转化为cu2o，试从原子结构角度解释原因是 。(4)下列

9、li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 (填字母)。(5)li与h具有相同的电子层结构，r(li)小于r(h)，原因是 。(6)lialh4是有机合成中常用的还原剂，alh4的空间构型是 ，lialh4中不存在 (填字母)。a 离子键 b键 c键 d氢键 e配位键18.(12分)前四周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态b原子s能级的电子总数比p能级的多1；c原子基态成对电子数是未成对电子数的3倍；原子d的简单离子半径在第三周期元素形成的简单离子中最小；e是前四周期中未成对电子数最多的元素。回答下列问题：(1)元素b、c、d第一电离能由小

10、到大的顺序为 。(2)bc中b原子轨道的杂化类型为 。(3)下列含b元素的微粒与co2分子不是互为等电子体的是_（填字母）。a. scb b. b2o c. bo2 d.ocb (4)e元素的价电子轨道表示式 。(5)+6价e的化合物毒性较大，常用nahso3将酸性废液中的e2o72还原成e3+，反应的离子方程式为 。(6)化合物db是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若db的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_ gcm3(用na表示阿伏加德罗常数)。19.(14分)元素和物质的性质与其结构有着密切的联系。(1)铁的一种配合物为fem2cl2clo4，其中配体

11、m的结构如右图1所示。该配合物中心原子的化合价为_，配体m与中心原子形成配位键的原子是_。(2)li2o是离子晶体，其晶格能可通过如下图2的bornhaber循环计算得到。可知，li原子的第一电离能为 kjmol1，li2o晶格能为 kjmol1。(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如下左图3所示，则1个铝原子周围距离最近且相等的镁原子的数目为 个。(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如上右图4是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 。(5)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有、4种类型

12、，苏丹红的分子结构如下左图5所示。苏丹红在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如下右图5所示的结构。则修饰后的分子在水中的溶解度会 (填“增大”或“减小”)，原因是 。（6）已知zn2+、au+均能与cn-形成配离子，zn2+与cn形成的配离子为正四面体形,au+与cn形成的配离子为直线形，工业上常用au+和cn形成的配离子与zn单质反应来提取au单质，写出该反应的离子方程式： 。20.(14分)(1)碳可以形成co、co2、h2co3等多种无机化合物。国家实验室成功地在高压下将co2转化为具有类似sio2结构的原子晶体，co2原子晶体的晶胞如下图所示，下列关于co2的原子晶

13、体说法正确的是 （填字母）。a.co2原子晶体的熔点比sio2晶体低b.1molco2原子晶体和1molco2分子晶体均有2mol共价键c.在一定条件下,co2原子晶体转化为co2分子晶体属于化学变化在反应co转化成co2的过程中，下列说法正确的是_（填字母）。a每个分子中孤对电子数不变 b分子极性变化 c原子间成键方式改变 (2)氨硼烷(nh3bh3)是一种新型储氢材料,其分子中存在配位键, 则氨硼烷分子结构式为 ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子(填化学式)。(3)硼酸(b(oh)3)本身不能电离出h+，因在水中能生成b(oh)4而体现弱酸性，请写出硼酸溶于水呈酸性的离子方程式 。(4)

14、 na3ocl是一种良好的离子半导体，na3ocl晶体属于立方晶系，晶胞结构如右图所示，na3ocl晶胞中，cl位于各顶点位置，则na位于 位置（填“顶点”，“体心”或“面心”）。晶胞有两种基本要素，其中一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数a为（0,0,0）,b为（0.5,0.5,0）,则c点的原子坐标参数为 。高二化学参考答案一.选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）15.adbab 610.ccdbc 1116.dacbd d二.填空题（4小题，共52分）17.（12分）(除注明为1分外，其余每空2分)(1) 3d（1分） (2) 第4周期第iiia族（1分） (3) cu2o 中 cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态 (4) b (5) li核电荷数较大 (6) 正四面体 c d18.（12分）(每空2分)(1) alon (2) sp2 (3) c(4) (5) 3hso3- + cr2o72- + 5h+ =3so42- + 2cr3+ + 4h2o (6) 103019.（14分）(除注明为1分外，其