辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2020-2021学年高二化学下学期第一次考试试题

1、辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2020-2021学年高二化学下学期第一次考试试题辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2020-2021学年高二化学下学期第一次考试试题年级：姓名：10辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2020-2021学年高二化学下学期第一次考试试题总分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 p:31 na：23 s：32 al:27 cl：35.5 k：39 fe：56 cu：64 mn：55第卷 单选择题（ 每小题3分 共45分）1铁原子核外电子占据的最高能级是（）a3sb3pc3dd4s2. 下列说法正确的是（）a甲烷、一氯甲烷等

2、均属于烷烃b乙烯分子的结构简式为ch2ch2cc4h10与ch4互为同系物d乙烷的比例模型为3下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）ch3（ch2）3ch3 ch3（ch2）4ch3 （ch3）2chch2ch3 c（ch3）4abcd4下列说法正确的是（）a有机物中含有4种官能团bch2clch2cl与ch2clchclch2cl互为同系物c二环1，1，0丁烷（）与丁烯互为同分异构体d有机物的系统命名为3，4二甲基辛烷5下列化学用语正确的是（）a碳原子的核外电子轨道表示式b第一电离能：oncc新戊烷的球棍模型：d乙炔分子中键与键个数比为1：26下列说法正确的是()achcl3是正四面

3、体形 bh2o分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为v形c二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 dnh是三角锥形7我国科学家用大阴离子（如图所示）的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。x、y、z、w均为短周期元素，其中x、y、z同一周期，y、w同一主族，y的原子半径比w小。下列叙述正确的是（）a简单氢化物的沸点wyb简单阴离子半径的大小顺序为wyzc该离子中的原子均满足8电子稳定结构dz的最高价氧化物对应水化物的酸性最强8碳元素有多种同素异形体，其中c60、石墨与金刚石的结构如图所示。已知c60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是（）ac

4、60中含有20个正五边形和12个正六边形b石墨的层内碳原子之间只存在键c石墨中层间碳原子之间存在化学键d如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子9现有6种物质：n2naohc2h4na2o2h2o2nh4cl。下列说法正确的是（）a既存在单键又存在双键的分子只有b既存在非极性键又存在极性键的极性分子是c既存在键又存在键的分子只有d既存在离子键又存在极性共价键的是10氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm。下列说法错误的是（）a该晶体属于离子晶体bo原子与o原子的最短距离为apmczn原子周围等距且最近的zn原子数为6d该晶胞中含有4个o原子，4个zn原子1

5、1下列说法正确的是（）a基态钙原子核外有2个未成对电子bcatio3晶体中与每个ti4+最邻近的o2有12个（如图是其晶胞结构模型）c分子晶体中都存在共价键d金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高12砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（）a砷化镓是一种分子晶体b砷化镓中不存在配位键c晶胞中ga原子与as原子的数量比为4：1d晶胞中ga与周围等距且最近的as形成的空间构型为正四面体13下列关于配合物（nh4）2ptcl6、cd（nh3）4（oh）2的说法正确的是（）a两种配合物均含有两种配体b

6、两种配合物中的中心离子的配位数均为6c1molcd（nh3）42+含有4mol配位键d向（nh4）2ptcl6的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀14化合物a的分子式为c8h8o2。a分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于a的说法中不正确的是（）a与a属于同类化合物的同分异构体只有3种b符合题中a分子结构特征的有机物只有1种ca在一定条件下可与3mol h2发生加成反应da分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应15x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素。y是同周期元素中非金属性最强的元素，z是短周期中金属性最强的元素，w的

7、单质晶体是应用最广泛的半导体材料，x原子的最外层电子数等于z、w原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（）a原子半径：r（w）r（z）r（x）r（y）bw、z的最高价氧化物对应水化物之间能反应生成盐和水cx的简单气态氢化物的热稳定性比y强dy、z组成的化合物中的化学键类型与y、w组成的化合物相同第卷 非选择题（包括4小题共55分）二填空题（共4小题）16（10分）根据已学知识，请你回答下列问题： （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的，外围电子排布是4s24p4该

8、元素的名称是_。（4）根据vsepr模型，h3o+的分子立体结构为： ，so2的立体结构为： 。 （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为 。( 6 )三氯化铁常温下为固体，熔点282c，沸点315，在300c以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。( 7 )某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。( 8 )写出铬元素在周期表中的位置_，它位于_区。17(15分)已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次增大，其中a原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；b原子核外电子有6种不同的运动状态

9、，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；d原子l电子层上有2对成对电子；e的1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。(1)e元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)b、c、d三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)。其原因是 。(3)b2a4是石油炼制的重要产物之一 。b2a4分子中b原子轨道的杂化类型为_；1 mol b2a2分子中含_mol 键。(4)已知d、e能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。18(14分)（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 的作

10、用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是 。（2）下列六种晶体：co2，nacl，na，si，cs2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）。（3）在h2、（nh4）2so4、sic、co2、hf中，五种物质的熔点由高到低的顺序是 。（4）a、b、c、d为四种晶体，性质如下：a固态时能导电，能溶于盐酸b能溶于cs2，不溶于水c固态时不导电，液态时能导电，可溶于水d固态、液态时均不导电，熔点为3500试推断它们的晶体类型：a ；b ；c ；d 。（5）如图中ad是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：a ；b ；c ；d 。a b c d19(16分)、如图1是实验室

11、制乙烯的发生装置和乙烯性质的实验装置， 回答下列问题：（1）图1中仪器、的名称分别为 、 。（2）收集乙烯气体最好的方法是 。（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于 （填反应类型），反应的化学方程式为 。、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：（4）图3中、装置盛放的试剂是下列中的（将正确选项填入空格内）： ； ； ； 。a氢氧化钠溶液b浓硫酸c酸性高锰酸钾溶液d品红溶液（5）能说明二氧化硫气体存在的现象是 。（6）使用装置的目的是 。（7）使用装置的目的是

12、 。（8）确证含有乙烯的现象是 。高二化学试卷答案一选择题 d c b a a b c b d a c b d c a b二、填空题16、（共10分）（1） o （1分） （2）31 （1分） （3）硒 （1分） （4）三角锥形（1分）、v形 （1分） （5） （1分）(6) 分子晶体 （1分） (7) 1s22s22p63s2或ne3s2 （1分） (8) 第四周期b族（1分）d（1分）17、（共12分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1（1分）(2)con（1分），同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分）(3)sp2（1分），5（1分）(4)cuo（2分）cu2o（2分）cu2o中cu的各轨道均为全充满状态，较稳定（2分）18（1）离子键共价键分子间sio2kclo3i2 （2）（3）h