2020版高考化学一轮复习专题4第一单元氯、溴、碘及其化合物检测（含解析）

1、学必求其心得，业必贵于专精课氯、溴、碘及其化合物一、选择题1(2019浙江选考仿真特训）下列说法正确的是（）a漂白粉有效成分是氯酸钙b液氯是纯净物,而氯水是混合物c碘化钾水溶液能使淀粉变蓝d氯气通入水中能置换出氢气解析：选b。a。漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙，而不是无漂白性的氯化钙，更不是氯酸钙，a错误；b.液氯的化学式为cl2,只含一种分子,因此属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液,含有cl2、h2o、hclo三种分子，以及h、cl、clo、oh四种离子,因此属于混合物，b正确；c。碘化钾水溶液中只含i,不含i2，前者遇淀粉不变蓝，后者遇淀粉才会变蓝，c错误；d。cl2h2ohclhc

2、lo，因此氯气与水反应不会生成氢气，d错误。2（2019平阳二中期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是()a常温下干燥的cl2可储存于钢瓶，说明cl2不与铁反应b电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠c工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉d次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌,起消毒作用答案：d3（2019浙江名校联考)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是(）a铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁b电解饱和氯化钠溶液和电解熔融氯化钠均能得到氯气c漂白粉的有效成分为ca(clo）2dcl2可用于自来水消毒解析：选a。铁在氯气中燃烧生成氯化铁，a项错误。4下图所示是验证氯气性质的

3、微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno416hcl=2kcl5cl22mncl28h2o.对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变血红色还原性:fe2cl解析：选d.选项a的实验现象只能说明氧化性：cl2br2和cl2i2，不能说明氧化性：br2i2；选项b的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项c中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；

4、e处变血红色是氯气氧化fe2生成fe3的结果，选项d正确。5下列关于卤素的叙述正确的是(）卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉。ki溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂abcd解析：选c。易被氧化的物质应具有较强还原性,各卤素离子中，i的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉ki溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。6（2019平湖中

5、学选考模拟)化学小组用如图所示的装置制取氯气，则下列说法不正确的是(）a该装置图中至少存在两处明显错误b该实验中收集氯气的方法不正确c为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理d在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出解析:选b。该装置图中至少存在两处明显错误，分别是未用酒精灯加热和直接将氯气排放到空气中，a、c正确；b项，因氯气的密度比空气大,可采取向上排空气法进行收集，b不正确；d项，因在集气瓶口处发生反应：2kicl2=2kcli2,淀粉遇单质碘会变蓝，故可证明是否有氯气逸出,d正确。7(2019金华东阳二中选考模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是(）a氯气与水

6、反应：cl2h2o= 2hclclob氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22oh= clcloh2oc浓盐酸与二氧化锰共热：mno24hcl（浓） mn22clcl22h2od漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：ca22cloh2oco2=caco32h2clo解析：选b.a、d项，次氯酸不能拆开，故两项皆错误；c项,浓盐酸应拆成离子形式,c错误。8某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是(）a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部被消耗b图中:量筒中发生了加成反应c图中：生成蓝色的烟d图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性,结果有cl2生成解析：选d。a项中即使m

7、no2过量，浓盐酸中的hcl也不能完全消耗，因为mno2与稀盐酸不反应,该项说法错误；b项中发生的应是取代反应;c项中应生成棕黄色的烟；d项中:cl22naoh=naclnacloh2o，在含有nacl和naclo的溶液中加入h2so4，发生反应clclo2h=cl2h2o。9(2019浙江“七彩阳光”联盟期初联考）碘在地壳中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在,几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）a可用淀粉.ki试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘b足量cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉。ki试纸变白的原因可能是5cl2i26h2o=2hio310

8、hclc由图可知氧化性的强弱顺序为cl2i2iod途径中若生成1 mol i2,反应中转移的电子数为10na解析：选c。加碘盐中含有io，其在酸性条件下可被i还原生成i2，使淀粉呈现蓝色,选项a正确；由途径和可知cl2的氧化性大于i2、io，再由途径可知io的氧化性大于i2，故氧化性的强弱顺序为cl2ioi2，则b项中反应能发生，选项b正确、选项c错误；根据转化关系得出：2ioi210e，选项d正确。10(2019浙江名校联考)向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2fe2br2=2fe32br、2fe32i=2fe2i2，则下列有关说法中

9、，不正确的是(）a还原性：ife2brb原混合溶液中febr2的物质的量为6 molc当通入2 mol cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中:n(fe2）n（i)n(br）213解析：选b。本题通过氯气与fei2、febr2混合溶液的反应考查卤素离子及亚铁离子还原性的比较、根据还原性强弱判断离子反应方程式的正误、读图分析能力等。选项a中还原性强弱顺序正确;根据图像分析,原溶液中n(i)为2 mol，n（fe2)为4 mol，n(br)为6 mol，即n(fei2)为 1 mol，n(febr2）为3 mol，选项b错误,选项d正确；根据还原

10、性强弱可知，通入cl2时i最先被氧化,其次氧化fe2,br最后被氧化，当通入2 mol cl2时，被氧化的为2 mol i和2 mol fe2，选项c离子方程式正确。二、非选择题11某同学用200 ml 12 moll1浓hcl和足量mno2缓缓加热来制取cl2,并将生成的cl2通入febr2溶液和fei2溶液中来探究fe2、br和i的还原性强弱。请回答下列问题:(1)将少量的cl2通入febr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为_。(2)若将等物质的量的cl2和fei2充分反应，再向所得溶液中滴加kscn溶液，无血红色物质生成，则fe2、br和i的还原性由强到弱的顺序为_

11、。(3)若将4.48 l（标准状况下）氯气通入800 ml碘化亚铁溶液中,充分反应后，测得溶液中fe2和fe3的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为_.解析：(1)fe2被cl2氧化为fe3，说明cl2的氧化性大于fe3,fe2的还原性大于br。（2)cl2氧化i而未氧化fe2，说明i的还原性大于fe2。（3）设fei2的物质的量为x mol，则氧化i需用cl2 x mol，氧化fe2所用的cl2为（0.2x） mol，生成的fe3为2（0.2x) mol，则由溶液中fe2和fe3的物质的量浓度相等知2（0。2x)x2(0。2x），解得x0.16，c0.16 mol/0。8 l0

12、。2 moll1。答案:（1)cl22fe2=2fe32cl(2)ife2br（3)0.2 moll112(2019台州选考模拟)以粗盐（主要成分为nacl,含少量ca2、mg2、fe3、so等)为原料制备亚氯酸钠(naclo2）的工艺流程如下(试剂a为依次加入的过量bacl2、naoh、na2co3溶液)：回答下列问题:（1)“精制”过程中，加入过量的na2co3的作用是_。（2）电解时发生主要反应的离子方程式为_;该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收,该气体为_（填化学式）.(3)二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。解析：(1)粗盐精制就是除去ca2

13、、mg2、fe3、so等，应先加入bacl2、naoh,然后加入na2co3，过滤后加入hcl。其中，na2co3一方面要除去溶液中原有的ca2，另一方面要除去过量的ba2。(2）电解步骤是电解nacl溶液。根据流程图,产物是naclo3和h2，所以电解反应为cl3h2oclo3h2.再结合题目和信息，能产生的有毒单质气体只有cl2。（3)在二氧化氯发生器中，naclo3转化成clo2，氯元素化合价降低1价,作氧化剂；so2具有还原性,作还原剂，硫元素化合价升高2价。根据化合价升降相等，可知两者的化学计量数之比为 21.答案:(1）除ca2和过量的ba2（2)cl3h2oclo3h2cl2(3）2113下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程.根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。