第四单元《我们周围的空气》复习课

1、第四单元我们周围的空气 考点一考点一 空气的组成及用途空气的组成及用途 1.1.测定空气中氧气的含量测定空气中氧气的含量: : (1)(1)实验装置。实验装置。 (2)(2)实验现象实验现象: :红色的铜粉逐渐变成了红色的铜粉逐渐变成了_,_,气体体积气体体积_。 (3)(3)反应原理反应原理: :在加热的情况下在加热的情况下, ,铜能和空气中的氧气反应铜能和空气中的氧气反应, , 生成生成_。反应的化学方程式为。反应的化学方程式为_。 (4)(4)实验结论实验结论: :氧气约占空气体积的氧气约占空气体积的_。 黑色黑色变小变小 黑色的氧化铜黑色的氧化铜 1/51/5 2 2CuO2CuO 2

2、.2.空气的成分及含量空气的成分及含量( (体积分数体积分数):): 氮气氮气 氧气氧气 3.3.主要气体的用途主要气体的用途: : 空气的成分空气的成分用途用途 氧气氧气供给供给_、支持燃料、支持燃料_ 氮气氮气 用于生产用于生产_和和_;_; 作保护气作保护气, ,液态氮气作液态氮气作_ 稀有气体稀有气体常用来作常用来作_,_,制制_ 呼吸呼吸燃烧燃烧 硝酸硝酸氮肥氮肥 制冷剂制冷剂 保护气保护气电光源电光源 考点二考点二 关注空气质量关注空气质量 二氧化氮二氧化氮一氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化硫 考点三考点三 氧气的性质氧气的性质 1.1.物理性质物理性质: : 色、味、态色、味、态密度

3、密度溶解性溶解性三态变化三态变化( (降低温度降低温度) ) _ _ 比空气比空气_ _ 溶于水溶于水 气气 液液 固固 _色色_色色_色色 无色、无色、 无味、气体无味、气体 大大 不易不易 无无淡蓝淡蓝淡蓝淡蓝 2.2.化学性质化学性质: : 实验实验实验现象实验现象 实验结论或化学实验结论或化学 方程式方程式 不同点不同点: :在空气中在空气中, ,发出发出_,_,在氧在氧 气中气中, ,发出发出_;_; 相同点相同点: :放热放热, ,都生成使都生成使_ _的气体的气体 _ 在空气中在空气中:_;:_; 在氧气中在氧气中: :剧烈燃烧剧烈燃烧,_,_,放放 出大量的热出大量的热, ,生

4、成一种生成一种_ _ 在空气中在空气中: :燃烧发出燃烧发出_;_; 在氧气中在氧气中: :燃烧发出燃烧发出_,_,放出热放出热 量量, ,集气瓶内壁出现集气瓶内壁出现_ 石蜡石蜡+ +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+ +水水 红光红光 白光白光 澄清石灰水澄清石灰水 变浑浊变浑浊 只能红热不能燃烧只能红热不能燃烧 火星四射火星四射 黑色固体黑色固体 红光红光 白光白光 水雾水雾 22 COCO 点燃 234 3Fe2OFe O 点燃 点燃 3.3.氧化反应和缓慢氧化氧化反应和缓慢氧化: : (1)(1)氧化反应氧化反应:_:_的化学反应的化学反应, ,如物质的燃烧等。如物质的燃烧等。 (2)(2

5、)缓慢氧化缓慢氧化: :进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应, ,如钢如钢 铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。 物质与氧气发生物质与氧气发生 【思考感悟【思考感悟】 1.1.木炭、铁丝在氧气和空气中的燃烧现象不同木炭、铁丝在氧气和空气中的燃烧现象不同, ,说明了什么问说明了什么问 题题? ? 提示提示: :物质的反应速率与反应物的浓度有关物质的反应速率与反应物的浓度有关, ,反应物浓度越大反应物浓度越大, , 反应速率越快。反应速率越快。 2.2.铁丝在氧气中燃烧时铁丝在氧气中燃烧时, ,需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙需在集气瓶底

6、放少量水或铺一层细沙, , 目的是什么目的是什么? ? 提示提示: :防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落, ,炸裂集气瓶底。炸裂集气瓶底。 考点四考点四 氧气的制法氧气的制法 1.1.实验室制法实验室制法: : 常温下常温下, ,用用_和和_混合。混合。 反应方程式为反应方程式为 。 2.2.工业制法工业制法: :利用液态氮和液态氧的利用液态氮和液态氧的_不同不同, ,采用分离液态采用分离液态 空气法。空气法。 双氧水双氧水二氧化锰二氧化锰 2 MnO 2222 2H O =2H OO 沸点沸点 3.3.催化剂和催化作用催化剂和催化作用: : (1)(1)催化

7、剂催化剂: :在化学反应里在化学反应里, ,能改变其他物质的化学能改变其他物质的化学_,_, 而本身的而本身的_和和_在反应前后都没有发生变化的物在反应前后都没有发生变化的物 质。可简单记忆为质。可简单记忆为“一变二不变一变二不变”。 (2)(2)催化作用催化作用: :催化剂在化学反应中所起的作用。催化剂在化学反应中所起的作用。 反应速率反应速率 质量质量化学性质化学性质 考点五考点五 自然界中的氧循环自然界中的氧循环 1.1.氧气的产生与消耗氧气的产生与消耗: : (1)(1)产生产生: :主要通过植物的主要通过植物的_。 (2)(2)消耗消耗: :动植物的动植物的_、燃料的燃烧。、燃料的燃

8、烧。 2.2.氧循环的意义氧循环的意义: :维持了相对恒定的大气含氧量维持了相对恒定的大气含氧量, ,构建了陆构建了陆 地、海洋和大气等环境的物质和能量平衡地、海洋和大气等环境的物质和能量平衡, ,为生态系统的为生态系统的 正常运转提供可靠的资源保障。正常运转提供可靠的资源保障。 光合作用光合作用 呼吸作用呼吸作用 【易错微博【易错微博】小博士答学生问小博士答学生问 问题问题1 1 描述实验现象时描述实验现象时, ,常将光与火焰、烟与雾、实验现象常将光与火焰、烟与雾、实验现象 与实验结论混淆与实验结论混淆, ,如何区分三者如何区分三者? ? 答答: :“光光”是可燃性固体直接燃烧产生的是可燃性

9、固体直接燃烧产生的,“,“火焰火焰”是气体或是气体或 固、液体气化后燃烧产生的固、液体气化后燃烧产生的;“;“烟烟”是物质燃烧时产生的固体是物质燃烧时产生的固体 小颗粒扩散形成的小颗粒扩散形成的,“,“雾雾”是小液滴分散到另一种气体中形成是小液滴分散到另一种气体中形成 的的;“;“实验现象实验现象”泛指人体通过感官直接感知的泛指人体通过感官直接感知的,“,“实验结论实验结论” 则指整理、分析实验信息后得到的观点、论断。则指整理、分析实验信息后得到的观点、论断。 问题问题2 2“加入催化剂能够提高生成物的质量加入催化剂能够提高生成物的质量”, ,这种认识是这种认识是 否正确否正确? ? 答答:

10、:不正确。生成物的质量取决于反应物的质量不正确。生成物的质量取决于反应物的质量, ,与催化剂无与催化剂无 关关, ,催化剂在反应中只能改变反应速率。催化剂在反应中只能改变反应速率。 问题问题3 3催化剂在化学反应中是否只能加快化学反应速率催化剂在化学反应中是否只能加快化学反应速率? ? 答答: :不是。催化剂能改变化学反应速率不是。催化剂能改变化学反应速率, ,这里的这里的“改变改变”既包既包 括括“加快加快”, ,也包括也包括“减慢减慢”。 实验一测定空气中氧气的含量实验一测定空气中氧气的含量 1.1.实验装置实验装置: : 2.2.测定原理测定原理: :加热铜粉消耗密闭容器内的氧气加热铜粉

11、消耗密闭容器内的氧气, ,使容器内气使容器内气 体压强减小体压强减小, ,根据体积减小量来确定空气中氧气的含量。根据体积减小量来确定空气中氧气的含量。 3.3.现象与结论现象与结论: : (1)(1)现象现象: :铜粉由红色逐渐变为黑色。冷却后铜粉由红色逐渐变为黑色。冷却后, ,密闭容器体密闭容器体 积减少为原体积的积减少为原体积的4/54/5。 (2)(2)结论结论: :氧气约占空气体积的氧气约占空气体积的1/51/5。 4.4.成功的关键成功的关键: : 操作操作原因原因 铜粉要足量铜粉要足量 若铜粉量不足若铜粉量不足, ,氧气不能耗尽氧气不能耗尽, ,导致体积减少量导致体积减少量 变小变

12、小, ,测量结果偏低测量结果偏低 装置不能漏气装置不能漏气 装置漏气装置漏气, ,则推拉活塞时则推拉活塞时, ,密闭容器内气体可逸密闭容器内气体可逸 出或进入出或进入, ,导致体积改变量不准确导致体积改变量不准确, ,测量结果可测量结果可 偏高也可偏低偏高也可偏低 必须不断推必须不断推 拉注射器拉注射器 若不推拉活塞若不推拉活塞, ,则氧气与铜粉不能完全反应则氧气与铜粉不能完全反应; ;氧氧 气有剩余气有剩余, ,体积减少量小体积减少量小, ,测量结果偏低测量结果偏低 反应完毕需反应完毕需 冷却后读数冷却后读数 过早读数过早读数, ,因密闭装置内气体温度过高因密闭装置内气体温度过高, ,体积未

13、体积未 减少至正常值减少至正常值, ,体积减少量小体积减少量小, ,测量结果偏低测量结果偏低 5.5.问题思考问题思考: : (1)(1)实验中实验中, ,测量结果往往比实际值偏小测量结果往往比实际值偏小, ,你认为可能的原因有你认为可能的原因有 哪些哪些? ? 提示提示: :造成测量结果比实际值偏小的原因可能有造成测量结果比实际值偏小的原因可能有: : 铜粉的量不足铜粉的量不足; ;装置的气密性不好装置的气密性不好; ;没有等到密闭装置没有等到密闭装置 冷却冷却; ;没有反复推拉活塞等。没有反复推拉活塞等。 (2)(2)能否用木炭、镁条或铁丝代替铜粉做此实验能否用木炭、镁条或铁丝代替铜粉做此

14、实验? ?由此分析铜由此分析铜 粉的替代品应满足什么条件。粉的替代品应满足什么条件。 提示提示: :木炭燃烧后的生成物是气体木炭燃烧后的生成物是气体, ,镁条在空气中燃烧不仅与镁条在空气中燃烧不仅与 氧气反应氧气反应, ,还与氮气、二氧化碳发生反应还与氮气、二氧化碳发生反应, ,铁丝不能在空气中铁丝不能在空气中 燃烧燃烧, ,都无法准确地测量出空气中氧气的体积。由此分析铜粉都无法准确地测量出空气中氧气的体积。由此分析铜粉 的替代品应该在空气中能并且只与氧气反应的替代品应该在空气中能并且只与氧气反应, ,且生成物是固体。且生成物是固体。 角度角度1 1 考查测定空气中氧气含量的实验原理或结论考查

15、测定空气中氧气含量的实验原理或结论 【典例【典例1 1】(2012(2012桂林中考桂林中考) )常温下常温下, ,将将100 mL100 mL的空气通过的空气通过 足量灼热的铜网足量灼热的铜网, ,充分反应后充分反应后, ,恢复到常温恢复到常温, ,余下气体的体积余下气体的体积 约为约为( () ) A.80 mL B.60 mL C.40 mL D.20 mLA.80 mL B.60 mL C.40 mL D.20 mL 【我的答案【我的答案】选选A A。空气中氧气约占。空气中氧气约占1/5,1/5,通过足量灼热的铜网通过足量灼热的铜网 后后, ,氧气被除去氧气被除去, ,剩余气体的体积约

16、为剩余气体的体积约为100 mL100 mL(1-1/5)=80 mL(1-1/5)=80 mL。 角度角度2 2 结合实验装置考查实验现象、结论、注意事项及误差分结合实验装置考查实验现象、结论、注意事项及误差分 析等析等 【典例【典例2 2】在测定空气中氧气含量的实验中在测定空气中氧气含量的实验中, ,小强采用了如图所示小强采用了如图所示 装置装置: : 在由注射器和具支试管组成的密闭系统中留有在由注射器和具支试管组成的密闭系统中留有25 mL25 mL空气空气, ,给装有给装有 铜粉的具支试管加热铜粉的具支试管加热, ,同时缓慢推动注射器活塞同时缓慢推动注射器活塞, ,至铜粉在较长时至铜粉

17、在较长时 间内无进一步变化时停止加热间内无进一步变化时停止加热, ,待冷却至室温待冷却至室温, ,将小气球内的气体将小气球内的气体 全部挤入具支试管内全部挤入具支试管内, ,观察密闭系统内空气体积变化。观察密闭系统内空气体积变化。 (1)(1)在实验加热过程中在实验加热过程中, ,缓慢推动注射器活塞的目的是缓慢推动注射器活塞的目的是 。 (2)(2)写出该实验中反应的化学方程式写出该实验中反应的化学方程式 。 (3)(3)小强测得实验结果如下小强测得实验结果如下: : 反应前注射器内气体总体积反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积 25 mL25 mL22 m

18、L22 mL 由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数_ 21%(21%(填填“”“=”“=”或或“”)”)。造成该实验出现误差的原因。造成该实验出现误差的原因 可能是可能是。( (填序号填序号) ) 没有缓慢推动注射器活塞没有缓慢推动注射器活塞; ; 读数时没有冷却至室温读数时没有冷却至室温; ; 加入铜粉量太少加入铜粉量太少; ; 加入铜粉量太多。加入铜粉量太多。 (4)(4)通过上面的实验通过上面的实验, ,你学到的测量混合物中某成分含量的你学到的测量混合物中某成分含量的 方法是方法是 。 【我的收获【我的收获】本题考查测定空气中氧气含

19、量的原理、操作及本题考查测定空气中氧气含量的原理、操作及 误差分析。误差分析。(1)(1)缓慢推动注射器活塞的目的是使空气中的成分缓慢推动注射器活塞的目的是使空气中的成分 充分反应。充分反应。(2)(2)该反应的反应物为铜和氧气该反应的反应物为铜和氧气, ,生成物为氧化铜生成物为氧化铜, , 反应条件为反应条件为“加热加热”或或“”。(3)(3)根据表中数据知空气中氧根据表中数据知空气中氧 气的体积为气的体积为3 mL3 mL, ,其体积分数其体积分数 = =100%=12%21%,100%=12%21%,造成实造成实 验误差的原因可能是氧气没有充分反应掉验误差的原因可能是氧气没有充分反应掉,

20、 ,围绕此要点考虑可围绕此要点考虑可 得出正确结论。得出正确结论。(4)(4)本题的答案即此实验的原理和方法。若要本题的答案即此实验的原理和方法。若要 测量混合物中某成分的含量测量混合物中某成分的含量, ,可利用化学反应除去混合物中的可利用化学反应除去混合物中的 一种成分一种成分, ,再测量混合物在反应前后体积或质量的变化再测量混合物在反应前后体积或质量的变化, ,从而从而 得出该成分的含量。得出该成分的含量。 3mL 25mL 答案答案: :(1)(1)使空气中的氧气充分反应使空气中的氧气充分反应 (2)(2) (3)(3) (4)(4)通过化学反应除去混合物中的一种成分通过化学反应除去混合

21、物中的一种成分, ,再测量混合物在再测量混合物在 反应前后体积反应前后体积( (或质量或质量) )的变化的变化, ,从而得出该种成分的含量从而得出该种成分的含量( (其其 他答案合理也可他答案合理也可) ) 2 2CuO2CuO 【拓展延伸【拓展延伸】测定空气中氧气含量的常用实验装置及优缺点测定空气中氧气含量的常用实验装置及优缺点 装置装置1 1 (1)(1)优点优点: :反应现象明显反应现象明显, ,操作简单。操作简单。 (2)(2)缺点缺点: :对试管和注射器选择有要求。对试管和注射器选择有要求。 (3)(3)注意注意: :过量的铜粉充分加热后冷却至室温过量的铜粉充分加热后冷却至室温, ,

22、再打开弹簧夹。再打开弹簧夹。 装置装置2 2 (1)(1)优点优点: :在密闭装置内点燃红磷在密闭装置内点燃红磷, ,误差小且环保。误差小且环保。 (2)(2)缺点缺点: :增加电辅热部分增加电辅热部分, ,装置复杂。装置复杂。 (3)(3)注意注意: :反应完毕冷却后再打开弹簧夹。反应完毕冷却后再打开弹簧夹。 装置装置3 3 (1)(1)优点优点: :在密闭装置内点燃红磷在密闭装置内点燃红磷, ,误差小且环保。误差小且环保。 (2)(2)注意注意: :反应完毕冷却后再打开弹簧夹。反应完毕冷却后再打开弹簧夹。 装置装置4 4 (1)(1)优点优点: :在整个操作过程中在整个操作过程中, ,气体

23、不会逸出气体不会逸出, ,操作简单操作简单, ,现象明现象明 显显, ,改进了量气方法。改进了量气方法。 (2)(2)缺点缺点: :装置复杂。装置复杂。 (3)(3)注意注意: :实验前使两边液面相平实验前使两边液面相平, ,左侧液面在左侧液面在“0”0”刻度处刻度处; ;实实 验后待左侧玻璃管冷却到室温验后待左侧玻璃管冷却到室温, ,调节右侧玻璃管高度使两侧液调节右侧玻璃管高度使两侧液 面相平面相平, ,再读数。再读数。 实验二氧气的实验室制取实验二氧气的实验室制取 1.1.反应原理反应原理: : 2 2 MnO 32 42422 MnO 2222 1 2KClO2KCl3O 2 2KMnO

24、K MnOMnOO 3 2H O =2H O O 2.2.制取装置制取装置: : 3.3.验满方法验满方法: :用向上排空气法收集时用向上排空气法收集时, ,将一根带火星的木条放在将一根带火星的木条放在 瓶口瓶口, ,如果木条复燃如果木条复燃, ,证明集气瓶内氧气已经收集满证明集气瓶内氧气已经收集满; ;用排水法收用排水法收 集时集时, ,观察到瓶口有大气泡冒出时观察到瓶口有大气泡冒出时, ,说明已收集满。说明已收集满。 4.4.制备和收集氧气的不同装置的评价制备和收集氧气的不同装置的评价: : (1)(1)用高锰酸钾制取氧气操作复杂用高锰酸钾制取氧气操作复杂, ,需要加热需要加热, ,不节能

25、不节能; ;用过氧化用过氧化 氢制取氧气氢制取氧气, ,反应不需要加热反应不需要加热, ,操作简便、节能、安全等操作简便、节能、安全等, ,符合化符合化 学反应的绿色化。学反应的绿色化。 (2)(2)用排水法收集的氧气比较纯净用排水法收集的氧气比较纯净, ,但制取的氧气中含有水分但制取的氧气中含有水分, ,做做 集气瓶底部需要少量水的实验如铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底部需要少量水的实验如铁丝在氧气中燃烧时, ,一般用排一般用排 水法收集氧气水法收集氧气; ;用排空气法收集氧气操作简便用排空气法收集氧气操作简便, ,但相对不纯。但相对不纯。 5.5.问题思考问题思考: : (1)(1)分析用高锰酸

26、钾和用过氧化氢制取、收集氧气装置的异同分析用高锰酸钾和用过氧化氢制取、收集氧气装置的异同, , 将下表填写完整。将下表填写完整。 高锰酸钾高锰酸钾过氧化氢过氧化氢 制取制取 装置装置 选择上图装置选择上图装置_(_(管口加管口加 棉花团棉花团) ) 选择依据选择依据_ _ 选择上图装置选择上图装置_ 选择依据选择依据_ _ 收集收集 装置装置 选择上图装置选择上图装置_ 选择依据选择依据_ A A 反应物为固体反应物为固体, , 且需要加热且需要加热 B B或或C C 固体和液固体和液 体反应且不需要加热体反应且不需要加热 D D或或E E 密度比空气大且不易溶于水密度比空气大且不易溶于水 (

27、2)(2)用排水法收集气体时用排水法收集气体时, ,观察到导管口有气泡冒出时要立即观察到导管口有气泡冒出时要立即 收集收集, ,这种做法是否正确这种做法是否正确? ?为什么为什么? ? 提示提示: :不正确。因为导管口一开始冒出的气泡不正确。因为导管口一开始冒出的气泡, ,不是纯净的气不是纯净的气 体体, ,而是实验装置中原有的空气或是空气和制取的气体的混合而是实验装置中原有的空气或是空气和制取的气体的混合 物物, ,因此应等到气泡连续、均匀冒出时收集。因此应等到气泡连续、均匀冒出时收集。 角度角度1 1 从反应物的选择、反应原理等角度考查对氧气制取方从反应物的选择、反应原理等角度考查对氧气制

28、取方 法的正误判断法的正误判断 【典例【典例1 1】下列关于产生氧气方法的叙述中下列关于产生氧气方法的叙述中, ,错误的是错误的是( () ) A.A.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 B.B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应 C.C.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 D.D.实验室常用分解过氧化氢的方法制取氧气实验室常用分解过氧化氢的方法制取氧气 【我的答案【我的答案】选选B B。本题是对氧气制取方法的综合考查。工业。本题是对氧气制取方法的综合考查。工业

29、 上用分离液态空气的方法制取氧气是利用液态空气中液态氮、上用分离液态空气的方法制取氧气是利用液态空气中液态氮、 液态氧沸点的不同分离出其中的氧气液态氧沸点的不同分离出其中的氧气, ,在此过程中没有新物质在此过程中没有新物质 生成生成, ,属于物理变化属于物理变化, ,而分解反应属于化学变化。而分解反应属于化学变化。 角度角度2 2 以实验室制取氧气为依托以实验室制取氧气为依托, ,对实验原理、装置选择、对实验原理、装置选择、 气体验满等进行综合考查气体验满等进行综合考查 【典例【典例2 2】(2013(2013湛江中考湛江中考) )老师为同学们提供了如下实验老师为同学们提供了如下实验 装置装置

30、: : (1)(1)写出仪器写出仪器a a、b b的名称。的名称。 a a是是,b,b是是。 (2)(2)组装仪器时组装仪器时, ,将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前, ,要先要先 把玻璃管口把玻璃管口 , ,然后稍稍用力转动然后稍稍用力转动, ,将其插入。将其插入。 (3)(3)实验室用高锰酸钾制取氧气实验室用高锰酸钾制取氧气, ,应选用的发生装置是应选用的发生装置是_ ( (填字母序号填字母序号, ,下同下同) )。若要收集较纯的氧气。若要收集较纯的氧气, ,可选用的装置是可选用的装置是 。 (4)(4)实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置实验室也可选用

31、过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B B中中 制取氧气制取氧气, ,化学方程式为化学方程式为 。 若选用若选用C C做发生装置做发生装置, ,你认为选用装置你认为选用装置C C的优点是的优点是 。 也可以将注射器连接到装置也可以将注射器连接到装置B B的导管口处的导管口处, ,用来用来 。 【思维导航【思维导航】解答本题从以下几个角度入手解答本题从以下几个角度入手: : (1)(1)如何依据反应物状态和反应条件选择发生装置如何依据反应物状态和反应条件选择发生装置? ?如何依据如何依据 生成物的性质选择收集装置生成物的性质选择收集装置? ? (2)(2)用注射器和长颈漏斗向锥形瓶内注入液体有何不同用注

32、射器和长颈漏斗向锥形瓶内注入液体有何不同? ? 【我的收获【我的收获】本题综合考查氧气的制取原理、收集以及仪器本题综合考查氧气的制取原理、收集以及仪器 的连接、装置气密性的检查等知识。的连接、装置气密性的检查等知识。(2)(2)连接仪器时需用水将连接仪器时需用水将 玻璃管口湿润玻璃管口湿润, ,便于插入胶皮管。便于插入胶皮管。(3)(3)用高锰酸钾制取氧气需用高锰酸钾制取氧气需 要加热要加热, ,故选用故选用A A装置装置; ;排水法能有效避免空气中的其他气体混排水法能有效避免空气中的其他气体混 入入, ,收集到的氧气较纯净。收集到的氧气较纯净。(4)(4)用用C C装置制取氧气时装置制取氧气

33、时, ,过氧化氢过氧化氢 可从注射器中逐滴滴加可从注射器中逐滴滴加, ,优点是能随时控制反应的发生优点是能随时控制反应的发生, ,便于便于 控制收集气体的多少控制收集气体的多少; ;在装置在装置B B的导管处连接注射器可用来检的导管处连接注射器可用来检 查该装置的气密性查该装置的气密性, ,具体方法是具体方法是: :从长颈漏斗向锥形瓶注入部从长颈漏斗向锥形瓶注入部 分水分水( (没过长颈漏斗下端没过长颈漏斗下端),),然后向外拉动注射器活塞然后向外拉动注射器活塞, ,若气密若气密 性良好性良好, ,会看到长颈漏斗下端出现气泡。会看到长颈漏斗下端出现气泡。 答案答案: :(1)(1)酒精灯酒精灯 锥形瓶锥形瓶 (2)(2)用水湿润用水湿润 (3)A (3)A F F (4)(4) 随时控制反应的发生随时控制反应的发生( (其他合其他合 理答案均可理答案均可) ) 检查装置的气密性检查装置的气密性 2 MnO 2222 2H O2H OO 要点要点 正确理解氧气的性质正确理解氧气的性质 1.1.氧气化学性质比较活泼氧气化学性质比较活泼, ,能和许多金属单质、非金属单质及能和许多金属单质、非金属单质及 化合物发生反应化合物发生反应, ,物质与氧气发生的反应都属于氧化反应物质与氧气发生的反应都属于氧化反应, ,在在 反应中氧气提供氧反应中氧气提供氧,