高三第一次月测化学试题

1、2012届高三第一次月测化学试题715o和14o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是a15o2和18o2互为同分异构体b16o和18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l16o2和1.12l18o2均含0.1na个氧原子8下列叙述正确的是 a、 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强b、 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c、 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子d、 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物.9在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为zn+2mno2+2h

2、2o=2mnooh+zn(oh)2下列该电池的电极反应正确的是 a负极反应为zn-2e=zn2+ b负极反应为zn+2h2o-2e= zn(oh)2+h+c正极反应为2mno2+2h+ 2e=2mnoohd正极反应为2mno2+2h2o + 2e=2mnooh+2oh10在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 a使酚酞试液变红的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-c c(h+)=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-d碳酸氢钠溶液：k+、so42-、cl、h+11. 下列实验操作与预期实验目的或

3、所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论a某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是b向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量c常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下 d与浓硫酸170共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯12正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 22下列离子方程式书写正确的是 aagno3溶液中滴入少量的na2s溶液：2ag+s2ag2sb过量co2通入ca(clo)2溶液中：clo+co2+h2ohco3+hcloc向na2co3溶液中加入过量

4、ch3cooh溶液 ：co32+2hco2+h2od向ba(oh)2溶液中加入少量nahso3溶液：2hso3+ba2+2ohbaso3+so32+2h2o23. 铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 a 正极反应为：zn2e-=zn2+ b电池反应为：zn+cu2+=zn2+ +cu c 在外电路中，电子从负极流向正极 d 盐桥中的k+移向znso4溶液 30.（16分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂g。请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应 反应 （2）写出反应条件：反应 反应 （3）反应的目的是： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）b被氧

5、化成c的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。（6）写出g的结构简式 。31、（10分）某反应体系中的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。请将au2o3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，na2s2o3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4、nacl和hcl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。、（6分）实验室可由软锰矿（主要成分为

6、mno2）制备kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）和kcl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转变为mno2 和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状kmno4。请回答：（1）软锰矿制备k2mno4的化学方程式是；（2）k2mno4制备kmno4的离子方程式是；32(16分)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：ph值6.5-8.5ca2+,mg2+总浓度0.0045mol/l细菌总数100个/ml以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图 源水中含ca2+、mg2+、hco3、cl 等，加入生石灰后生成

7、ca(oh)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣）只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程feso47h2o常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。通入二氧化碳的目的是 和 。气体a的作用是_。这种作用是基于气体a和水反应的产物具有_性。下列物质中，_可以作为气体a的代用品。（填写编号，多选倒扣） ca(clo)2 nh3(液) k2feo4 so233（16分）亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋

8、白会减少，钙的吸收也会减少，原因是 。检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20ml水和10ml盐酸，加热一会儿，滴入试剂a，观察现象既可。（2）加热的作用是 ，加热时间不能太长的原因是 。（3）试剂a是 。在足量的亚硫酸钠溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为无色。（4）写出以上反应的离子方程式 。（5）以上反应后的溶液中含有so32-、hso3-、so42-、br-、oh-等阴离子。设计实验检验so42- 和br-，写出实验方法。试剂不限。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：2012届高三第一次月测化学答案及评分标准7.d 8.c 9.d 10.c

9、11.b 12.d 22.ab 23.bc30.（16分）（1）加成反应 取代反应 （2分）（2）naoh/醇溶液（或koh醇溶液） naoh/水溶液 （2分）（3）防止双键被氧化（2分）（4）ch2chch2brhbrch2brch2ch2br（3分）（5）hoch2chclch2cho或ohcchclch2cho或ohcchclch2cooh 新制氢氧化铜悬浊液 （4分）（6） （3分）31、（10分） au2o3、na2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naoh （2分） na2s2o3 （4分） （2分） 1：4 （2分）、（6分）（1）3mno2+6koh+kclo33k2

10、mno4+kcl+3h2o（2）3mn+4h+ = mno2+2mn+2h2o32.（16分）（1）hco3+ oh= co32+ h2o mg2+2oh-= mg(oh)2ca2+ hco3+ oh-= caco3+h2o 任选其一，其他合理解也对。（2） 胶状fe(oh)3 （3）除去ca2+ 调节ph值 （4）杀菌消毒 强氧化 （5） （每空2分）33（16分）（1）so32-与fe2+、ca2+结合，形成沉淀。（2分）（2）加快亚硫酸钠的溶解 （或加热是为了加速反应）（2分）防止亚硫酸受热分解成二氧化硫，逸出。（2分）（3）品红溶液（2分） （4）3so32- + br2 + h2o

11、= 2hso3- + so42- + 2br-（2分）（5）实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管，加入过量盐酸，加入氯化钡溶液。（2分）有白色沉淀生成，证明待测液中含so42-。（1分）步骤2：取少量待测液放入试管，加入过量氯水。（2分）溶液呈橙黄色，证明待测液中含br-。（1分）2012届高三第一次月测化学答题卷班别 姓名 座号 分数 选择题（712每题4分，22、23每题6分，共36分）题号7891011122223答案30（16分）（1）反应 反应 （每空1分）（2）反应 反应 （每空1分）（3） 。（2分）（4） 。（3分）（5） ， （4分）（6） 。（3分）31（16分）、（10分）（1） （2分） ，还原剂是 。（4分） （