703772913重庆市高三上学期第四次月考 化学试题及答案

1、化学试题(100分) 可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 mg 24 al 27 s 32 ca 40 ba 137第卷（选择题 共42分）1、设阿伏加德罗常数的值为na，下列叙述正确的是 a常温常压下，含na个氧分子的氧气的体积小于22.4l b2.24一、lcl2与足量ca(oh)2反应，转移的电子数为0.1nac1mol ch3oh在燃料电池负极反应时转移的电子数是6na d100ml 18 mol/l浓硫酸与足量铜共热，可生成so2的分子数为0.9na2、下列说法正确的是a稀释na2co3溶液时，增大b常温下，反应4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4

2、fe(oh)3(s) 的 h0c用0.1moll1 ch3cooh溶液滴定0.lmoll-1 naoh至中性时： c（ch3coo）+ c（ch3cooh）=c（na+）d向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小3、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中，正确的是a1mol该物质分别与浓溴水和h2反应时最多消耗br2和h2分别为4mol和7molb滴入酸性kmno4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键c该物质与苯酚属于同系物，遇fecl3溶液呈紫色d该分子中的所有碳原子不可能共平面4、下列说法正确

3、的是ap的非金属性比n强, 对应的单质白磷比氮气活泼b工业上通常用电解na、fe、cu对应的氯化物制得该三种金属单质c氨易液化、硫化氢在同族元素的氢化物中熔沸点最低可用同一原理解释dcl、br、i的非金属性逐渐减弱，hcl、hbr、hi水溶液的酸性逐渐减弱 5、下列离子方程式书写正确的是ana与h2o反应：nah2o = na +oh+ h2bnh4hco3溶液与少量naoh溶液混合：hco3+oh = co32+ h2oc用小苏打治疗胃酸过多： co322h= co2h2o d溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：ch2brcooh + naoh ch2brcoona + h2o6、下列有关实验操

4、作的叙述，正确的是2007050701a实验室配制fecl2溶液时常加少量hno3酸化，以防止水解b将浓fecl3溶液逐滴加到煮沸的naoh溶液可以制得fe(oh)3胶体c烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网d用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸（置于表面皿内）上测溶液的ph7、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kj，经测定完全吸收生成的co2需消耗5 moll1的koh溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：c4h10(g)13/2o2(g)=4co2(g)5h2o(g)的h为 a 2590.4 kjmol1 b2590.4 kjmol1 c1295

5、.2 kjmol1 d1295.2 kjmol1第卷（选择题 共58分）8、（16分）元素周期表中，元素q、r、x、y原子序数依次减小。且位于不同的连续周期，q和y，r和x分别位于同一主族，r的质子数是x的质子数的2倍，回答下列问题：（1）r元素的最高价氧化物对应水化物的晶体类型为 ，q、r、x三元素形成的一种正盐水溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。 （2）y分别与r，x形成的分子中，立体结构类型相同的稳定性较弱的物质是（填化学式） ，其原因是 。y分别与r，x形成的电子总数相同的分子间发生反应的化学方程式为 。（3）甲、乙分别且全部由上述四种元素组成的离子化合物，将甲、乙两种溶液混合

6、，有气体产物，写出该反应的离子方程式 。（4）由碳、r、x三种元素组成的气体分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对氢气的相对密度为30（相同条件下），则该分子的结构式为 。（5）将5.1g镁铝合金粉末放入过量r最高价氧化物水化物的稀溶液中，得到5.6l的h2（标准状况下），则该合金中镁和铝的物质的量之比为 。9、（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 naoh溶液，过滤。氢氧化铝与naoh

7、溶液反应的离子方程式是 。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。、牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定c中生成的baco沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌b、c中的反应物外，还有 _。（4）c中反应生成baco3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在a-b之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在b-c之间增添盛有饱和碳

8、酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（保留小数点后一位）（7）有人认为不必测定c中生成的baco3质量，只要测定装置c在吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 _ _。10、（14分）相对分子质量为92的某芳香烃x是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中a是一氯代物，h是一种功能高分子，链节组成为c7h5no。已知： （苯胺，易被氧化） 请根据所学知识与本题所给信息回

9、答下列问题：（1）a的结构简式是 ，h的结构简式是 ；（2）反应两步能否互换，并说明理由 ；（3）反应的化学方程式是_；（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有 种；反应物反应条件反应物反应条件（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。例： 11、（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以ch4和h2o为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。（1）将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o ( g )通入容积为100 l的反应室，在一定条件下发生反应i：ch4(g) + h2o(g) co(g) + 3h2(g)，测得在一定的压强下ch

10、4的转化率与温度的关系如下图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用h2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应i的平衡常数为 。（2）在压强为0.1 mpa、温度为300条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应 ii：co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。 ac ( h2 )减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢 cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡c ( h2 )/ c (ch3oh )减小 e平衡常数k增大（3）工业上利用甲醇制备氢

11、气的常用方法有：甲醇部分氧化法。在一定温度下以ag/ceo2zno为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(o2)/n(ch3oh)0.25时，ch3oh与o2发生的主要反应方程式为 ；（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2+氧化成co3+ ，co3+做氧化剂消除水中的甲醇。实验室用右图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 。 写出除去甲醇的离子方程式 。高三第四次月考化学答案1-7：cbacb da8、(16分) (1) 分子晶体 (2分)，(2分) (2) (2分),硫的非金属性比氧弱 (2分)， (2分)(3) (2分)(4) (2分)(5) 1:1 (2分)9、(14分) (1) (2分) (2) 有白