选修4-3-2-2酸碱中和滴定

1、（二（二 ）酸碱中和滴定）酸碱中和滴定 中和反应的实质是什么？中和反应的实质是什么？ H+OH-=H2O H+与与OH-物质的量的关系是：物质的量的关系是： 当酸碱刚好完全反应时：当酸碱刚好完全反应时： 酸和碱的酸和碱的物质的量物质的量的关系是怎样的？的关系是怎样的？ nH+= nOH- 在溶液中，溶质的在溶液中，溶质的物质的量物质的量与溶液的与溶液的浓浓 度度和和体积体积的关系是怎样的？的关系是怎样的？ ac酸 酸V酸酸=bc碱碱V碱碱 n(mol) c(molL-1) = V(L) 酸与碱的元数相同时：酸与碱的元数相同时：c酸 酸V酸酸=c碱碱V碱碱 a元酸与元酸与b元碱反应时：元碱反应时

2、： 一一、酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理 温故知新 有有c1mol/L的的NaOH溶液溶液V1L，需加入，需加入 c2mol/L的的HCl溶液溶液V2L才能完全中和，才能完全中和， 则有：则有： c1= c2V2 V1 c2= c1V1 V2 启示：启示： 可以用已知浓度的酸可以用已知浓度的酸(或碱或碱)来测定出未知浓来测定出未知浓 度的碱度的碱(或酸或酸)的浓度的浓度 酸和碱的溶液的酸和碱的溶液的浓度浓度及及体积体积关系是怎样的？关系是怎样的？ 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定测定未知物质未知物质 的量浓度的碱（或酸）的的量浓度的碱（或酸）的方法方法叫做

3、叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。 酸碱中和滴定：酸碱中和滴定： 【例题【例题1】用】用0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL 未知浓度的未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HCl溶液溶液27.84mL 通过中和滴定测得通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？ 【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用 c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即，即 c(HCl) V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) 0.1032mol/L 0.

4、02784L 0.02500L 0.1149mol /L 中和滴定的两个关键点：中和滴定的两个关键点： 1、准确测定参加反应的溶液的体积。、准确测定参加反应的溶液的体积。 2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。、准确判断中和反应是否恰好进行完全。 解决这两个关键问题的办法：解决这两个关键问题的办法： 1、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。 2、选用恰当的酸碱指示剂。、选用恰当的酸碱指示剂。 c酸 酸= c碱 碱V碱碱 V酸 酸 c碱 碱= c酸 酸V酸酸 V碱 碱 未知未知(待求待求) 已知已知已知已知 未知未知(待求待求) 酸碱中和滴定所需的仪器

5、酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 锥形瓶锥形瓶 滴定管：滴定管： 滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。 构造介绍：构造介绍： 有关操作：有关操作： 检查检查 洗涤：先水洗，再用待装液润洗洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-32-3次次 放出反应液放出反应液 排气泡、调液面、记读数排气泡、调液面、记读数 装液装液 相关仪器及试剂：相关仪器及试剂： 滴定管夹（滴定台）滴定管夹（滴定台） 、锥形瓶、锥形瓶 标准溶液标准溶液：已知准确浓度的溶液：已知准确浓度的溶液 用途：精确的放出一定体积的溶液用途：精确的放出一

6、定体积的溶液 思考：思考： 酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂， 但它们在滴定终点的变色点并不是但它们在滴定终点的变色点并不是PH=7，这样，这样 对中和滴定终点的判断有没有影响？对中和滴定终点的判断有没有影响？ 讨论：讨论： 在在0.1000mol/L的盐酸的盐酸20.00mL中中逐滴逐滴滴入滴入 0.1000mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液40.00mL。 （C）完全反应后再多加）完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶滴氢氧化钠溶 液液 时的时的PH值值 （PH=10） （D）逐滴加入氢氧化钠溶液）逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL时时 溶液的溶液的PH值

7、值 （PH=13） （1 1）判断下列情况下溶液的）判断下列情况下溶液的PHPH值。值。 （PH=1） （B）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差 一滴（一滴（0.04mL)时，溶液的时，溶液的PH值值 （PH=4） (A)未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的PH值值 （2）跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或）跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或 多加一多加一 滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？ C酸 酸 = 0.10000.0200 0.01996 = 0.1002(mol/L) 跟实际浓度跟实际浓度0

8、.1000mol/L相比，误差很小。相比，误差很小。 结论：结论： 1、在滴定终点前后，溶液的、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。值发生突跃。 2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范围内。值的突跃范围内。 3、按、按PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。 所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或 甲基橙作指示剂来指示滴定终点。甲基橙作指示剂来指示滴定终点。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围颜色突变范围 中和

9、滴定曲线中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 指示剂的选择指示剂的选择 酸碱指示剂一般选用酸碱指示剂一般选用酚酞酚酞和和甲基橙甲基橙，石蕊试，石蕊试 液由于变色不明显，在滴定时不宜选用液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 。 强酸与强碱滴定强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙 强酸与弱碱滴定强酸与弱碱滴定 甲基橙甲基橙 弱酸与强碱滴定弱酸与强碱滴定 酚酞酚酞 甲基橙：甲基橙：（红红）3.1橙橙 色色4.4（黄）（黄） 酚酚 酞酞：（无）：（无）8.2粉红色粉红色10.0(红红) 终点的判断终点的判断 溶液颜色发生变化且在溶液颜色发生变化且在半分钟内半分钟内不再变色。不再变色。 多次多次测定求各体积的平

10、均值测定求各体积的平均值 强酸滴定强碱强酸滴定强碱 强碱滴定强酸强碱滴定强酸 甲基橙由黄甲基橙由黄 橙橙 酚酞由红酚酞由红 无色无色 甲基橙由红甲基橙由红 橙橙 酚酞由无色酚酞由无色 粉红粉红 二、二、酸碱中和滴定酸碱中和滴定操作步骤操作步骤 1 1、滴定前的准备、滴定前的准备: : 实例：用实例：用0.1molL0.1molL-1 -1的盐酸溶液滴定未知的盐酸溶液滴定未知 浓度的浓度的NaOHNaOH溶液溶液 （1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。 （2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液待装液润洗润洗 23次，

11、每次次，每次35mL.锥形瓶用锥形瓶用蒸馏水蒸馏水洗涤干净。洗涤干净。 （3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到零或零位以下某一刻度处，记录数据。然后调整溶液到零或零位以下某一刻度处，记录数据。 2、滴定、滴定 （1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液）取一定体积的待测液（用滴定管或移液 管），放入锥形瓶中。管），放入锥形瓶中。 （2）加指示剂）加指示剂23滴。滴。 （3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液， 右手摇动锥形瓶。右手摇动锥形瓶。 （4）确定滴定终点（半分钟不变色）。）确定滴定终点

12、（半分钟不变色）。 （5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处 保持水平）。保持水平）。 （6）重复操作）重复操作23次。次。 （7）计算。）计算。 3、数据记录与处理、数据记录与处理 滴定次 数 盐酸的体积 mL NaOH溶液 的体积mL NaOH溶液 的浓度 平 均 值 V1V2V V1V2V 1 2 3 三、滴定误差分析三、滴定误差分析 1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待 测液。测液。 2、将待测液用水冲稀。、将待测液用水冲稀。 由由C待 待 = C标 标V标标 V待 待 从实验操作对从实验操作对V标 标的影响进行分析

13、： 的影响进行分析： V V标 标 无无 变变 化化 滴定结果无误（滴定结果无误（12） 3 3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无 气泡。气泡。 4 4、滴定前、滴定前俯视读数或滴定后仰视俯视读数或滴定后仰视读数或二者读数或二者 都出现。都出现。 5 5、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。 6 6、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。 7 7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。 8 8、锥形瓶用待测液润洗后再盛装

14、待测液。、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。 9 9、确定终点过迟。、确定终点过迟。 1010、标准液滴入锥形瓶外。、标准液滴入锥形瓶外。 V V标 标 偏偏 大大 滴定结果偏大（滴定结果偏大（310） 1111、取待测液的滴定管或移液管未用、取待测液的滴定管或移液管未用 待测液润洗直接量取待测液。待测液润洗直接量取待测液。 1212、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠靠” 入锥形瓶内。入锥形瓶内。 1313、待测液附在锥形瓶口。、待测液附在锥形瓶口。 1414、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。 1515、摇荡锥形瓶使溶液溅出。、摇荡锥

15、形瓶使溶液溅出。 1616、接近终点时，停止摇动锥形瓶。、接近终点时，停止摇动锥形瓶。 1717、确定终点过早。、确定终点过早。 V V标 标 偏偏 小小 滴定结果偏小（滴定结果偏小（1117） 1）酸式滴定管用水洗后便）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；装液体进行滴定； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；后仍留有少量蒸馏水； 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴用已知物质的量浓度的盐酸滴 定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液 （甲基橙作指示剂），试说明下列情（甲基橙作指示剂），试说明下列情 况会使测定结果偏高、偏低还是无影况会使测

16、定结果偏高、偏低还是无影 响？响？ 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗； 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数； 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数； 8）滴定终点时，滴定管俯视读数；）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；

17、10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； 12）滴加盐酸，溶液变为红色；）滴加盐酸，溶液变为红色； 13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；气泡； 15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体； 16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液；液； 17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形

18、瓶；）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶； 18）用量筒量取待测液时，仰视读数；）用量筒量取待测液时，仰视读数； 19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 又未摇匀洗下。又未摇匀洗下。 20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数；俯视读数； 习题习题 1、取相同体积（取相同体积（25mL）的两份）的两份0.01mol/LNaOH溶液溶液, 把其中一份放在空气中一段时间后把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的溶液的PH值值_(填增填增 大、减小或不变大、减小或不变)，其原因是，其原因是 。用已知浓。用已知浓 度的硫酸溶液中和上述两种溶液，若中和第一份（在空气度的硫酸溶液中和上述两种溶液，若中和第一份（在空气 中放置过）所消耗的硫酸溶液的体积为中放置过）所消耗的硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫，另一份消耗硫 酸溶液的体积为酸溶液的体积为VB，则：，则： （1）以甲基橙作指示剂时，）以甲基橙作指示剂时，VA和和VB的