溶液中pH值计算

1、 思考题：在常温下，由水电离产生的思考题：在常温下，由水电离产生的C C（H H+ +） =1=11010-9 -9 mol/L mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 可能是酸性也可能是碱性可能是酸性也可能是碱性 -正误判断正误判断 6、如果、如果C H+不等于不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。 5、在水中加酸会抑制水的电离。、在水中加酸会抑制水的电离。 1、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有CH+和和COH-。 2、对水升高温度，、对水升高温度， CH+增大，酸性增强。增大，酸性增强。 练习：练习： 3、在水中加入稀盐酸或、在水中加入

2、稀盐酸或NaOH后，水的离子积发生改变后，水的离子积发生改变 4、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的C H+和和COH-相等相等 7.有含有含H+的水溶液一定是酸；含的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是碱的水溶液一定是碱 酸性溶液中只含酸性溶液中只含H+；碱性溶液中只含；碱性溶液中只含OH-. 二、溶液酸碱性与二、溶液酸碱性与pHpH 、溶液酸碱性的表示法、溶液酸碱性的表示法 （1 1）c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) ) （2 2）c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) )都较小的稀溶液（都较小的稀溶液（1mol/L1

3、mol/L） 用用pHpH表示。表示。 pH = - lgpH = - lgc c(H(H+ +) ) 例：例：c(H+) = 110-7mol/Lmol/L pH = - lg10-7 = 7 2、c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) )与溶液酸碱性与溶液酸碱性、 pHpH的关系的关系 常温下常温下 c(H+) c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) c(OH-) 7 = 7 7 pH=7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？ 答：不一定，只有在常温下才显中性。答：不一定，只有在常温下才显中性。 注意注意: H+与与OH的关系才是判断

4、的关系才是判断 溶液酸碱性的依据溶液酸碱性的依据. 3、pH的测定方法的测定方法 测定方法测定方法： pH试纸试纸 pH计计 用法用法：用玻璃棒蘸溶液，点在：用玻璃棒蘸溶液，点在pHpH试纸中央，试纸中央， 半分钟后半分钟后与比色卡比色与比色卡比色 讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用 能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？ 如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定： A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏

5、小 D、不确定、不确定 能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数 注意：注意： 不能用水润湿不能用水润湿 要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上 不是将试纸伸到溶液中不是将试纸伸到溶液中 广泛广泛pHpH试纸只能读出整数试纸只能读出整数 方法二：用方法二：用pH计测定计测定 三、三、pH的计算的计算 酸性溶液，直接求酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求碱性溶液，先求pOH（或（或c(H+)），再求），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性，混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求再根据以上方法求 无限稀释无限稀

6、释接近接近7 pH计算计算 强酸的稀释强酸的稀释 例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？ 解：解： pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5 关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！ H+= =1.0 10-5mol/L pH计算计算 强碱的稀释强碱的稀释 例题：在例题：在25时，时，pH等于等于12的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的 100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？ 解：解： 稀释前：稀释前：OHOH- - = pH=-lgH+ 关键：抓住氢氧根离子进行计算！

7、关键：抓住氢氧根离子进行计算！ 稀释后：稀释后： OHOH- - = H+ = =10 =1 10-2mol/L =1 10-4mol/L =1 10-10mol/L 溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算计算 5 4 9 10 约为约为7 约为约为7 pH计算计算3弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释 3pH4 11pH12 例题、例题、pH=3的的HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH 值范围值范围_ pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围 _ 知识小结知识小结: :溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算有关规律计算有关规律 1、强酸

8、（碱）每稀释强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢 一个单位。一个单位。 2、弱酸（碱）每稀释弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢 不到一个单位不到一个单位 3、 pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能时，不可忽略水的电离，只能 接近接近7； 酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能接近只能接近7：酸不：酸不 能等于或大于能等于或大于 7；碱不能等于或小于；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，酸（碱）溶液稀释时，OH （ （H+）的物）的物 质的量浓度将增大。质的量浓度将增大。 pH计算计算4 强酸与强酸混合强酸与强酸混合 例题：在例题：在25时，时，

9、pH值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4 的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？ 解：解： pH=-lgH+ =-lg（1101+1104）/（1+1） =-lg5102 =2-lg5 =1.3. 关键：抓住关键：抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！ pH计算计算5 强碱与强碱混合强碱与强碱混合 解：解： =-lg2+11 =10.7 例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢氧的两种氢氧 化钠溶液等体积混合化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？ OH=（ 1 105+1103）/(1+1) H+=1

10、0-14/OH- pH=-lg10-14/(10-3/2) 关键：抓住关键：抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！ pH计算计算6 强酸与强碱混合强酸与强碱混合 例题：在例题：在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？ 解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.060.04 pH=-lgH+ =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg101=1 关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！ pH计算计算7 强酸与强碱混合强酸与强碱混

11、合 例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？ 解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.040.06 关键：碱过量抓住关键：碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！ OH=0.1(0.6-0.4)/0.2 H+=10-14/OH= 10-14/0.1 pH=-lg10-13= 13 pH计算计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合弱酸强碱或强酸弱碱混合 （1）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的醋酸溶液等体积相的醋酸溶液等体积相 混合

12、，则混合液呈混合，则混合液呈_性性 （2）PH为为12的氨水和的氨水和PH为为2的盐酸等体积相混合，则混的盐酸等体积相混合，则混 合液呈合液呈 _性性 （3）PH为为2的盐酸和的盐酸和PH为为12的某碱等体积相混合，则混的某碱等体积相混合，则混 合液合液PH_ （4）PH为为12的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的某酸溶液等体积相的某酸溶液等体积相 混合，则混合液混合，则混合液PH _ 酸酸 碱碱 大于等于大于等于7 小于等于小于等于7 1、某酸溶液的、某酸溶液的PH为为2 ，某碱溶液的，某碱溶液的PH为为12 ，两者等体，两者等体 积相混合后，有关积相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变

13、化正确的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三种都有可能、三种都有可能 D 练习：练习： 加水体积加水体积 PH HB HA 2、酸、酸HA、HB两溶液的两溶液的PH值为值为3，且体积相同，且体积相同， 加水稀释两溶液，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图值与加入水的体积关系如图 所示，则两者酸性较强的是（所示，则两者酸性较强的是（ ） HB 3、同体积的、同体积的PH为为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝的盐酸、硫酸、醋酸和硝 酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确 的是（的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多

14、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多 BD 溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断 1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。 2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。 4、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。 6、pH值相同的强

15、酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+ 物质的量的浓物质的量的浓 度相同度相同。 7.PH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍后倍后pH值约为值约为6 pH应用 1 1、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱 性。性。 2 2、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。 3 3 、酸碱中和滴定中溶液、酸碱中和滴定中溶液pHpH变化（借助酸碱指示变化（借助酸碱指示 剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。 2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2 C1 C

16、2V2 V1 1 1、定义：、定义： 四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定 *已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液 *未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液 用用已知已知物质的量的浓度的物质的量的浓度的酸（或碱）酸（或碱）来来测定未知测定未知浓浓 度的度的碱（或酸）碱（或酸）的方法。的方法。 课堂练习课堂练习 用用0.1150mol/L0.1150mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液滴定23.00mL23.00mL未知浓度的未知浓度的 NaOHNaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HClHCl溶液溶液28.00mL28.00mL。通。通 过中和滴定测得过中和滴定测得NaOHN

17、aOH溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？ 0.1400mol/L0.1400mol/L 实验的关键：实验的关键： （1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。）准确测量参加反应的两种溶液的体积。 （2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。）准确判断中和反应是否恰好完全反应。 3、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂: 仪器仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管 夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画pH曲线用）。曲线用）。 试剂：试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。标准液、待测液、酸碱指示剂。 酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱

18、式滴定管 标有标有温度、刻度温度、刻度 酸式滴定管盛酸式滴定管盛 放放酸性酸性试剂试剂 和和氧化性氧化性试试 剂剂 碱式滴定管碱式滴定管 盛放盛放碱性碱性 试剂试剂 思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？ 滴定管的滴定管的“0”刻度在刻度在上上面，越往下刻度值越面，越往下刻度值越 大，而量筒大，而量筒无零刻度无零刻度，并且越往上刻度越大；记，并且越往上刻度越大；记 录数据时滴定管一般到录数据时滴定管一般到0.01 mL，而量筒仅为，而量筒仅为 0.1mL。 例例1、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（ ） A在量筒的上端在量筒的

19、上端 B在滴定管上端在滴定管上端 C容量瓶上端容量瓶上端 B 练练1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器 （ ） A50mL量筒，量筒， B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管碱式滴定管 C 练练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00 处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、 等于等于30 B、等于、等于20 C、大于、大于30 D、小于、小于30 C 甲基橙甲基橙 红色红色 橙色橙色 黄色黄色 3.1 4.4 石石 蕊蕊 红色红色 紫色紫

20、色 蓝色蓝色 5.0 8.0 酚酚 酞酞 无色无色 浅红色浅红色 红色红色 8.2 10.0 一些常见酸碱指示剂的变色范围一些常见酸碱指示剂的变色范围 8.2 10.0 粉红色粉红色无色无色红色红色 3.1 4.4 甲基橙甲基橙 酚酚 酞酞 红色红色 橙色橙色黄色黄色 （2 2）指示剂的选择：）指示剂的选择： 滴定终点的判断：指示剂的颜色发生滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟突变且半分钟不不 变色即达到滴定终点。变色即达到滴定终点。 酚酞酚酞 甲基橙甲基橙 由浅红变为无色由浅红变为无色 由黄色刚刚变为橙色由黄色刚刚变为橙色 酚酞酚酞由无色变为浅红色由无色变为浅红色 甲基橙甲基橙由橙色

21、刚刚变为黄色由橙色刚刚变为黄色 例：例： 用用0.1000mol/L盐酸滴定盐酸滴定0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL,如滴定完成时不慎多加了如滴定完成时不慎多加了 1滴盐酸溶液（滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为滴溶液的体积约为0.04mL） 求所得溶液的求所得溶液的pH。并据此分析选用哪种指示。并据此分析选用哪种指示 剂。剂。 提示：提示：0.04mL约约1滴滴 滴定终点应该是恰好反应的点滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有而常用指示剂没有 在在PH等于等于7时变色的时变色的? 如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?

22、1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4 问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少? PH等于多少等于多少? 向向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加中滴加0.10mol/L NaOH 溶液过程中，溶液的溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么变化如下，你发现了什么 现象与规律？现象与规律？ 问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改发生怎样改 变变? 强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终 点时溶液的点时溶液的pH值在值在410区间有突跃变区间有突跃变 化关系。化关

23、系。 pH 强酸滴定强碱强酸滴定强碱 pH变化曲线图变化曲线图 10 7 4 V 盐酸过量盐酸过量1滴，滴， 混合溶液的混合溶液的pH值值 变成变成4左右，甲左右，甲 基橙或酚酞能指基橙或酚酞能指 示出来。示出来。 PH 12 10 8 6 4 2 102030 40 突变范围突变范围 加入NaOH(ml) 中和滴定曲线中和滴定曲线 如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pHpH突跃范围发生明突跃范围发生明 显的改变，误差很大吗显的改变，误差很大吗? ? 酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则值突跃范围发生明显的改变，则 就能以极小的误差指示出滴定终

24、点的到达。就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突颜色突 变范围变范围 中和滴定曲线中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 （0808全国全国卷）实验室现有卷）实验室现有3 3种酸碱指示剂，其种酸碱指示剂，其pHpH的变的变 色范围如下：甲基橙：色范围如下：甲基橙：3.13.14.4 4.4 石蕊：石蕊：50508.0 8.0 酚酞：酚酞：8.28.210.0 10.0 用用0.1000 0.1000 NaOH NaOH溶液滴定未溶液滴定未 知浓度的知浓度的CHCH3 3COOHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述溶

25、液，反应恰好完全时，下列叙述 正确的是正确的是( )( ) 高考链接高考链接 D A A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 提示：提示： CH3COONa显碱性显碱性 四、实验步骤：四、实验步骤： 1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是 否灵活；否灵活； 2、洗涤洗涤：用水洗

26、净后，各用少量待装液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 3次；次； 3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、 碱滴定管中，使液面高于刻度碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡赶气泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5、调液调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。 6、取液取液： （1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出约约25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入）滴入2滴酚酞

27、试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手 _ 眼睛眼睛_ 控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 9、计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。 8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突 变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求变无色时，停止滴定，准确记

28、下盐酸读数，并准确求 得滴定用去的盐酸体积。得滴定用去的盐酸体积。 (1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。 (2) 溶液使指示剂变色，指示剂滴加太多将消耗一部分溶液使指示剂变色，指示剂滴加太多将消耗一部分 酸碱溶液（酸碱溶液（故指示剂故指示剂一般一般加加12滴）。滴）。 (3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇 动。动。 (4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，振荡半分钟溶液颜色不发生变化，指示到达指示到达滴定终点。滴定终点。 (5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一读数时，视

29、线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一 水平线上。水平线上。 延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题 左手左手 右手右手 视线与凹液视线与凹液 面水平相切面水平相切 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变半分钟颜色不变 滴滴 定定 管管 保保 持持 垂垂 直直 酸式酸式 碱式碱式 碱式碱式 酸碱中和滴定数据处理和计算：酸碱中和滴定数据处理和计算： 5、滴定的误差分析： 决定误差原因： C(测测)= C(标标)V(标标) V(测测) 其中其中: C(: C(标标) )、 V(V(测测) )是已知的数据。因

30、此是已知的数据。因此C(C(测测) )的大的大 小只由小只由V(V(标标) ) “读数读数”决定，只要直接或者间接的能决定，只要直接或者间接的能 引起引起“读数读数”的变化，则的变化，则C(C(测测) )也随着变化，且二者的变也随着变化，且二者的变 化是成化是成正比例正比例变化。变化。 已知已知 已知已知 读读 数数 例：用例：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢氧化钠（氢氧化钠 放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ 俯视图俯视图 仰视图仰视图 滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视 正确正

31、确 视线视线 仰视仰视 视线视线 正确正确 读数读数 仰视仰视 读数读数 读数偏大读数偏大 正确正确 视线视线 俯视俯视 视线视线 正确正确 读数读数 俯视俯视 读数读数 读数偏小读数偏小 0 先偏大先偏大后偏小后偏小 先仰后俯先仰后俯 V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小偏小 实际读数实际读数 正确读数正确读数 先俯后仰先俯后仰 先偏小先偏小后偏大后偏大 V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大偏大 实际读数实际读数 正确读数正确读数 滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视 滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。 分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小。偏小。 滴定前滴定前 滴定后滴定后 读读 出出 值值 实实 际际 值值 滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。 分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。 滴定前滴定前 滴定后滴定后 实实 际际 值值 读读 出出 值值 例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氢 氧化钠溶液氧化钠溶液（氢氧化钠