13 实验专题二-2020年秋人教版九年级下册化学作业课件 (共13张PPT)

1、实验专题二(探究型实验） 2020 2020 化学化学 九年级九年级 全一册全一册 配人教版配人教版 1. 用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中， 产生大量气泡，且试管发热。在分组实验中，部分 小组的同学发现试管中出现白色不溶物。 【提出问题一】为什么有的小组会出现白色不溶物？ 【实验探究一】在4支试管中分别加入相同质量、相 同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸 打磨过的镁条，实验记录如下表： 试管试管ABCD 镁条用量镁条用量/g/g1234 不溶物不溶物无少量较多很多 【实验结论】由表格数据可知，出现白色不溶物与 _。 【提出问题二】白色不溶物是什么？ 【查阅资料】Mg(OH)

2、2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不 溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。 【提出猜想】猜想1：是没有参加反应的镁条； 猜想2：是生成的MgCl2过多而析出晶体； 猜想3：是生成的Mg(OH）2白色沉淀； 猜想4：是生成的Mg(OH）Cl白色沉淀。 镁条用量有关镁条用量有关 【实验探究二】将小组实验中得到的白色不溶物分 成三份，分别放入三支试管中进行实验。 实验实验 序号序号 实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论 实验 1 滴加适量 _ 白色不溶物消失， 无气体产生 猜想1不成立 实验 2 加入适量蒸馏 水，充分振荡 白色不溶物没有减 少 猜想2_ (“成立”或“不 成立”

3、） 实验 3 滴入足量的HNO3， 再继续滴入足 量的AgNO3溶液 _ _ _ _ 白色不溶物一定含 有Cl-，猜想3不成 立，猜想4成立 稀盐酸稀盐酸 不成立不成立 加入稀加入稀HNOHNO3 3后，白后，白 色沉淀逐渐溶解；色沉淀逐渐溶解； 加入加入AgNOAgNO3 3溶液后，溶液后， 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 【交流反思】 (1）甲同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实 验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实 验3之前应该进行的操作是_。 (2）在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶 物是Mg(OH)Cl，请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化 学方程式：_。 洗涤白

4、色不溶物洗涤白色不溶物 Mg(OH)ClMg(OH)ClHCl=MgClHCl=MgCl2 2+H+H2 2O O 2. 某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产 生兴趣，他们了解到下列信息： 我国化学家侯德榜创立了先进的侯氏制碱法， 基本消除废弃物的排放，产生NaHCO3和NH4Cl，请写 出碳酸氢钠的一种用途：_。 索尔维法的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。 氨气(NH3）是一种有刺激性气味、极易溶于水 的碱性气体。 Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应： Na2CO3 +HCl=NaHCO3+

5、NaCl。 用作发酵粉用作发酵粉 【实验目的】利用如图SZ2-1所示装置模拟索尔维法 制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 【实验设计】 步骤1：关闭K1，打开K2使氨气进入装置C，调节气 流速率，待装置C中气流平稳后，打开K1通入CO2。 步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭 K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。 步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低 温干燥，即得碳酸氢钠固体。 步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。 【表达交流】 (1）装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混 有的HCl，反应的化学方程式为 _。 (2）装置C锥形瓶上连接的长颈漏

6、斗的作用是_ (填字母）。 A用于添加饱和食盐水 B平衡气压 C冷凝回流CO2 (3）步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段 时间CO2，其目的是_。 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 B B 使氨气充分反应使氨气充分反应 (4）步骤3中“低温干燥”的原因是 _。 【反思评价】有同学认为应该在长颈漏斗内放置一 团蘸有酸液的棉花，理由是_。 【延伸拓展】该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳 酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到： _。 防止碳酸氢钠分解防止碳酸氢钠分解 防止氨气逸出污染环境防止氨气逸出污染环境 有气泡产生有气

7、泡产生 3. 同学们拿到了一包红色粉末，该粉末可能是由铜 粉或氧化铁粉末中的一种或两种组成。同学们对这 包粉末进行了定性与定量研究。 (1）定性实验： 实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论 取少量红色粉末加 入试管中，滴加足 量的稀盐酸，振荡 _ _ 粉末为Fe2O3 _粉末为Cu 红色粉末溶解，溶液红色粉末溶解，溶液 由无色变为黄色由无色变为黄色 无明显现象无明显现象 写出实验中可能发生反应的化学方程式： _。 (2）定量实验： 如图SZ2-2所示，取8 g该粉末放入硬质玻璃管中， 先通入CO，然后再用酒精灯加热一段时间，停止加 热继续通入CO至装置冷却。 FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O 实验时，先通CO再加热的目的是_ _； 装置B用于吸收CO2并收集CO，如果没有装置B，实 验会造成的危害是_； 装置B中盛放的试剂是_； 若该粉末全部是氧化铁，则硬质玻璃管中可以观 察到的现象是_；若该粉末 为铜粉和氧化铁粉末的混合物，待装置冷却至室温， 称量硬质玻璃管内剩余固体的质量，记为m g，则m 的取值范围是_。 除