高中化学第三学期末教学质量测试

1、最新 精品 Word 欢迎下载 可修改高中化学第三学期末教学质量测试理科化学 本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第1卷(选择题)和第卷(非选择题)组成，共6页；答题卷共2页。满分100分考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量和常数：H1 016 Na23 Mg24 A127 K39 Fe56 HA：602x 1023moll第I卷(选择题，共50分) 注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选

2、择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1金属在日常生活中用途广泛，如熔点最低的金属a常用来做温度计，而熔点最高的金属b常用来做白炽灯的灯丝，那么，a、b分别是 AAg、Pt BHg、Pt CHg、W DHg、Fe2下面是合成氨的简要流程图： 沿x路线回去的物质是 A氮气和氢气 B催化剂 C氮气 D氢气 3下列物质不能用于自来水净化或消毒杀菌的是 AKAl(SO4)212H2O BCa(C1O)2 CO3 DCuSO45H2O 4下列有关合金的说法中错误的是 A世界上最常见的，用量最大的合金是钢 B青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史 C

3、合金的硬度一般比它各成分金属的小，熔点一般也比它各成分金属的高 D合金可以由金属与金属或金属与非金属熔合而成 5下列溶液肯定呈酸性是 A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 Dc(OH)bc Bbac Cacb Dbca 9四位同学同时进行A+3B2C+2D的反应速率测定实验，分别测得反应速率如下：v(A)015mol(Ls)；v(B)=06mol(Ls)；v(C)=04mol(Ls)；v(D)=045mol(Ls)。其中，反应进行得最快的是 A B C D 10一定温度下，向01molL1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是 Ac(H+) Bc(H+)c(

4、OH) Cc(OH)c(NH3H2O) Dc(NH4+)c(OH) 11将10 mL01 molL1氨水与10 mL02 molL1盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 A c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) B c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Cc(NH4+)C(Cl)c(OH)c(H+) Dc(H+)c(Cl)c(NH4+)c(OH) 12下列各组物质充分混合后，滴入KSCN溶液显红色的是 AFeO+HCI(溶液) B过量铁+稀硝酸 C铁+硫酸铜溶液 DFe(NO3)2盐酸 13在t时，向一个被活塞密封的恒压容器中放人1molX气体和1molY气

5、体，发生下列反应：X(g)+Y(g) Q(g)+2R(g)，平衡时R的含量为w。其它条件不变，按下列配比将气体放人容器中，达到平衡时，R的含量不等于w的是 A2molX和 2molY B1molX、1molY和1molQ C1molQ和2molR D2molR和Q、X、Y各1mol 14下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 A、铜，氯化铁溶液 B、二氧化碳，澄清石灰水 C、稀盐酸，碳酸钠溶液 D、氢氧化钾溶液，氯化铝溶液15向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，能正确表示这一过程的曲线图是(图中纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示加入盐

6、酸的体积) 16把一块镁铝合金溶于足量的盐酸中，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中镁、铝质量之比为 A 1：1 B 3：2 C 7：3 D 1：4 17已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb2e+SO42PbSO4 正极：PbO2+2e+4H+SO42PbSO4+2H2O 若电池在放电过程中有1mol的硫酸消耗，则该电池对外提供的电量为(已知1mol电子的电量为9648X104C) A9648X104C B1930x104C C4824X104C D1930X105C 18在一个容积固定的反应器里，发生可逆反应mA(g)+n

7、B(g) pC（g）+ qD(g)，不一定达到平衡状态的是 A体系的压强不再发生变化 B各组分的物质的量浓度不再发生变化 C各组分的质量分数不再发生变化 D单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了q mol D物质 19右下图表示可逆反应dX(g)+nY(g) kZ(g)在不同温度和压强下，反应物Y的转化率a的变化情况。下列判断正确的是 A正反应为放热反应，d+nk B正反应为放热反应，d+nk C正反应为吸热反应，d+nk 20向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物质的量不可能是 Aa mol Bb mol ca/3 mol D(4ab

8、)mol二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错1个，该小题就为0分。) 21下列离子方程式书写错误的是 A向氯化亚铁溶液中加入溴水 B过量氨气通人氯化铝溶液中 C铝片跟氢氧化钠溶液反应 D盐酸与稀氨水反应 22下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B加热氯化铁溶液得不到无水氯化铁固体 C合成NH3反应使用铁触媒并控制在500的高温 D工业上生产硫酸时用过量的空气把SO2氧化为SO3 23在一定条件

9、下，反应CO+NO2CO2+NO达到化学平衡后，降低温度，混合气体颜色变浅(在此条件下不考虑NO2转化为N2O4的反应)。有关该反应的下列说法中正确的是 A正反应为放热反应 B通人O2时平衡向逆反应方向移动 C降温后CO的浓度增大 D加压时正、逆反应速率都增大，平衡不移动 24在常温下，下列等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是 ApH3的硝酸和pH11的氢氧化钾溶液 BpH3的盐酸和pH11的氨水溶液 CpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠溶液 DpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液 25将盛满NO2和O2混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余16体积的气体。原混合气体中NO

10、2和O2的体积比可能是 A 1：1 B 2：1 C 5：1 D 9：1 第卷(非选择题，共50分) 注意事项： 1用钢笔或圆珠笔(蓝或黑色)将答案直接写在答题卷上 2答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。三、(本题包括5小题，共20分)26(2分)2021年4月，德意志造船公司建造出了世界上第一艘以氢氧燃料电池驱动的潜艇，它是目前世界上最先进的常规动力潜艇。该潜艇的燃料电池以KOH溶液作为电解质溶液，其能量转换率达到70。请写出该电池的两个电极反应式：正极，负极。27(5分)配平下列化学方程式：在该反应中若有24g镁溶解，则转移的电子数为，被还原硝酸的物质的量为。 28(2分)甲、乙两种溶液，

11、分别含有下列八种离子中各不相同的四种离子：OH、NO3、CO32、Cl、Ag+、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶液能使红色石蕊试纸变蓝色，甲、乙两种溶液混合，产生白色沉淀，加人稀硝酸，沉淀减少。则甲、乙两溶液中含有的离子分别是：甲 ，乙 。 29(5分)一定温度下，在2L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为 。 (3)正逆反应速率的大小关系：4min时，v正 v逆；8min时，v正 v逆(填“”，“ (4)减小 30(6分，每空1分)(1)A：Fe2O3 B，Al E：FeCl

12、2 H：Al(OH)3 (2)4Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (3)A12O3 + 2OH 2AlO2 + H2O四、(本题包括2小题，共17分) 31(8分，每空2分)(1)b d c e a f 溶液由无色变成浅红色且半分钟内不褪色 (2)偏高 (3)偏低 32(9分)(1)浓盐酸(1分) AlCl3(1分) (2)A：MnO2 + 4HCI(浓) MnCl2+ Cl2 + 2H2O (2分) D：2Al + 3Cl2 2AICl3 (1分) (3)碱石灰(或固体NaOH、CaO等)(1分) 吸收多余的氯气以免污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入E(2分)(4)发

13、生爆炸(1分)五(本题包括2小题，共13分)33(6分)解，设平衡混合物中含C的物质的量为2x 答：C的物质的量浓度为14molL；A的转化率为933，B的转化率为7034(7分)解：最后所得200mL溶液呈强酸性，说明整个反应硫酸过量。铁全部参加反应，一部分铁跟硫酸反应产生H2，另一部分铁还原Fe3+。 答：铁矿石中铁的质量分数为50，最后所得200mL溶液pH-1(此题的评分原则是：化学方程式共2分，算出第一个答案3分，第2个答案2分)工会以完善行业劳动定额标准为切入点，采取借助工会联合会、行业三方协商机制和行业工会主动寻找协商伙伴，使工资集体协议覆盖了市纺织行业绝大部分企业相关的不同等级洁净区之间人物流dfdfsdfccccbbbsrtrrtr了累死了 把是哦马斯哈I 我松耦合老师，关系的合理安排、适合于洁净