讲义12--元素周期表--元素周期律

1、讲义12元素周期表元素周期律复习:1、氮的固定： 变为 的过程。2、nh3电子式,结构式, (极性 非极性)分子，空间构型形3、氨气是 色味 体，溶于水(溶解度),密度比空气: (易”不易”)液化。4、氨的催化氧化 nh3 +o2 =nh3 h2o + al3+ 5、氨的实验室制法(1)化学方程式(2)反应装置：与制取 完全相同。(3)干燥剂：o(4)收集方法：(5)检验方法：用 或 进行检验；(6)尾气处理：思考：收集nh3时，试管口放一团棉花，作用？ 工业制法：化学反应方程式6、nh4+的检验方法：7、no2易溶于水：no2 + h2o =(no2不是hno3的酸酊)no2、o2的混合气体

2、与水反应的方程式：8、硝酸的强氧化性 越浓氧化性越。cu + hno3 （浓）=cu+ hno3（稀）=常温下，浓硝酸、浓硫酸可使 表面形成致密的氧化膜而钝化， 保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用 或 容器盛浓硝酸。（ii）与某些非金属（c、s等）的反应一一非金属主要生成高价的含氧酸hno3 + chno3 + s（iii）与某些还原性物质的反应与 fe2+: 与 br : 新课知识梳理，题型构建考点一元素周期表1 .世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家 绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2 .原子序数：按照元素在 中的顺序给元素编号，称之为原子序数

3、，原子序数= =3 .编排原则周期：把 相同的元素，按递增的顺序,从左至右排成的横行。(2)族：把 相同的元素，按 埴的顺序，从上至下排成的纵行。4 .元素周期表的结构短周期(第一、一、二周期元素种数分别为2出0种周期 元(7个) 素 周 期 表、族(第四、五、六周期由同期 元素种数分别为竺、丝、二种、不字型周期第七周期周期元素种数最多为“种主族：由短周期和长周期共同构成，共7个i副族:完全由长周期元素构成，共7个(16个)第w族;第8、9,10共？个纵行i。族：第18纵行5 .元素周期表中的特殊位置(i)分区分界线：沿着元素周期表中铝、错、睇、针 与硼、硅、碑、确、破 的交界处画一条斜线,即

4、为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左面为 区，分界线右面为 区。分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又表现 的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镯系：元素周期表第 周期中，57号元素镯到71号元素镭共15种元素。(4)舸系：元素周期表第 周期中，89号元素舸到103号元素镑共15种元素。(5)超铀元素：在钢系元素中92号元素铀(u)以后的各种元素。6 .元素周期表结构中隐含的两条规律：(1)同周期主族元素原子序数差的关系短周期元素原子序数差=族序数差；两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序

5、数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差=族序数差+10,六周期元素原子序数差=族序数差 + 24;四、五周期的n a与ma族原子序数之差都为11,六周期为25。同主族、邻周期元素的原子序数差的关系i a族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32;na族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32;hiavd a族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。考点二元素周期律1 .定义元素的性质随 的递增而呈 变化的规律。2 .实质元素原子 的结果。3 .具体表现形式项目同周期（左-右）同主族（上下）原核电

6、荷数逐渐逐渐子结电子层数逐渐原子半径逐渐逐渐构离子半径阳离子逐渐阴离子逐渐r（阴廿七r （阳廿）逐渐化合价最高正化合价由 _f _（0、f除外）负化合价=相同最高正化合价=（0、f除外）性元素的金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐非金属性逐渐质离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐气态氢化物稳定性逐渐逐渐最高价氧化物对碱性逐渐碱性逐渐应水化物的酸碱性酸性逐渐酸性逐渐4.元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数 ,电子层数 ,元素金属性 o同周期：从左到右，元素金属性减弱(2)位置比较法 同主族：从上到下，元素金属性增强左下右上位

7、：左下方元素金属性较强依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较:碱性强的对应元素金属性强依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属- 性越强(3)实验比较法依阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强5.元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数一，电子层数 ,非金属性 同周期：从左到右，非金属性增强(2)位置比较法 同主族：从上到下，非金属性减弱左下右上位：左下方元素非金属性较弱依

8、最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较:酸性强的对应元素非金属性强依与h2反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越居i烈，对应元素非金属性越强依单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金属性越强(3)()依简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素的非金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的非金属性越强依置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质注意 (1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、 失电子的多少。而不是根据其他化合物通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱, 酸碱性的强弱来判断。考点三元素周期表、元素周期律的应用1 .根据元素周期表中的位置寻找未知元素2 .预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质如金属性 mgal, camg,则碱性 mg(oh)2 al(oh) 3, ca(oh)2 mg(oh)2(填“”、或 )o(2)推测未知元素的某些性质如：已知ca(oh)2微溶，mg(oh)2难溶，可推知be(oh)2 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素破(at)应为 色固体，与氢 化合，hat稳定，水溶液呈破