《从铝土矿到铝合金》（铝的氢氧化物 ）课件1：课件十八（13张）（苏教版必修1）

1、P66 （1 1）物理性质：）物理性质： 氢氧化铝是氢氧化铝是白色白色胶状物质，不溶于水，有强胶状物质，不溶于水，有强 的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色 素。素。( (与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液) ) （2 2）化学性质：）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O32H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 氢氧化铝氢氧化铝 不溶性碱有类似性质不溶性碱有类似性质 2021-7-12 Al(OH)3 白色固体白色

2、固体 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反 应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+ 3+ + 3H + 3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O 活动与探究活动与探究：P66实验实验1： AlCl3+3NH3H2O=Al(

3、OH)3+3NH4Cl 、不溶于弱酸、弱碱中，而溶解不溶于弱酸、弱碱中，而溶解 在强酸、强碱中，常用此鉴别在强酸、强碱中，常用此鉴别Al(OH)3。 Al3 +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4 实验实验2： 偏铝酸钠偏铝酸钠 Al(OH)3 白色絮状沉淀、白色絮状沉淀、不溶于弱酸、弱碱中不溶于弱酸、弱碱中， 而溶解在强酸、强碱中，常用此鉴别而溶解在强酸、强碱中，常用此鉴别Al(OH)3。 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能 跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两 性氢氧化物。 与酸反应与酸反应： Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3

4、H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 与碱反应与碱反应: Al(OH)3NaOH 2H2O NaAlO2 偏铝酸钠偏铝酸钠 氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明： 当当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反 应向右方向发展。应向右方向发展。 注意：注意：(1)(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸 时是一元酸时是一元酸（HAlO2）。）。 (2)(2)氢氧化铝与酸、碱反应时，氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱弱酸弱碱 是不能把氢氧化铝溶解的。是不能把氢氧化铝溶解

5、的。（比醋酸弱的比醋酸弱的） 酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离 H+AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 2021-7-12 复盐的概念复盐的概念: 由两种不同的由两种不同的金属离子金属离子和一种酸根离子组和一种酸根离子组 成的盐叫复盐。成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42- 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。子，一种阴离子。 硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O（明矾）

6、（明矾） 是强电解质是强电解质 明矾是常用的净水剂明矾是常用的净水剂 高铁酸钾高铁酸钾 （K2 FeO4） 复盐的概念复盐的概念: 由两种不同的由两种不同的金属离子金属离子和一种酸根离子组和一种酸根离子组 成的盐叫复盐。成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42- 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。子，一种阴离子。 二、硫酸铝钾二、硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O 是强电解质是强电解质 2021-7-12 （1） AlC

7、l3+3NH3.H2O Al(OH)3+3NH4Cl (2)(2) AlOAlO2 2- - 通入 通入COCO2 2气体气体 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3 特殊反应：特殊反应：H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3+CO32- 氢氧化铝的实验室制法氢氧化铝的实验室制法_氨水与铝盐反应氨水与铝盐反应 (3)偏铝酸盐和铝盐相混偏铝酸盐和铝盐相

8、混(可溶可溶) Al3+3NH3.H2O Al(OH)3+3NH4+ （1）AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4Cl (2) AlO2- 通入通入CO2气体气体 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3 特殊反应特殊反应:H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3+CO32- 氢氧化铝的实验室制法氢氧化铝的实验室制法_氨水与铝盐反应氨水

9、与铝盐反应 (3)(3)偏铝酸盐和铝盐偏铝酸盐和铝盐( (可溶可溶) )相混相混 Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+ 有关方程式有关方程式 Al3+3OH- Al(OH)3 Al3+4OH- AlO2- +2H2O Al3+3NH3H2O Al(OH)3 +3 NH4 + AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O 2AlO2- +CO2 +3H2O 2 Al(OH)3 +CO3 2 AlO2- +CO2 +2H2O Al(OH)3 +HCO3 Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O Al(OH)3+OH- AlO2-

10、 +2H2O 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3 1：3 1：4 1：1 1：4 特殊反应：特殊反应： H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3+CO32- NH3H2O溶液溶液 V(毫升) 沉淀（克）沉淀（克） A AlCl3溶液溶液 NH3H2O溶液溶液 Al3+3NH3H2O Al(OH)3 +3 NH4 + 一些互滴实验一些互滴实验 操作操作 离子方程式离子方程式 图像图像 往往AlClAlCl3 3溶液溶液 中加入中加入NaOHNaOH溶溶 液至过量液至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 沉淀量沉淀量 V(HCl)V(HCl)0 0 往往NaAlONaAlO2 2溶溶 液中加入液中加入 稀稀 盐酸至过量盐酸至过量 AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 沉淀量沉淀量 V(AlClV(AlCl3 3) ) 0 0 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3 往往NaOHNaOH溶液溶液 中加入中加入AlClAlCl3 3 溶液至过量溶液至过量 沉淀量沉淀量 V