物质的量浓度95185[重要课资]

1、1课堂使用 本节内容本节内容 2 3 4 1 物质的量浓度物质的量浓度相关计算相关计算 小结小结 物质的量浓度物质的量浓度 物质的量浓度与质量分数物质的量浓度与质量分数 2课堂使用 复习复习 1、物质的量：符号、物质的量：符号 n、单位（、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：、阿伏伽德罗常数：NA=6.021023 3、摩尔质量：符号、摩尔质量：符号 M、单位（、单位（ g/mol） 4、气体摩尔体积、气体摩尔体积：符号符号 Vm 、单位（、单位（L/ mol） 5、重要公式、重要公式： n= N/ NA 和和 n= m/ M和和 n= V/ Vm 3课堂使用 4课堂使用 问问：在初中阶段，

2、同学们学过一种溶液浓度的：在初中阶段，同学们学过一种溶液浓度的 表示方法，是怎样表示的？表示方法，是怎样表示的？ 质量分数质量分数(%)= 100% 溶质的质量溶质的质量( (g) ) 溶液的质量溶液的质量( (g) ) 但是，很多化学反应是在溶液中进行的，对于但是，很多化学反应是在溶液中进行的，对于 溶液我们是不称其质量，而是量它的体积。溶液我们是不称其质量，而是量它的体积。 5课堂使用 一、物质的量浓度一、物质的量浓度 1. 定义定义 以以单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的物质的量来表的物质的量来表 示的溶液浓度，称为溶质示的溶液浓度，称为溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度

3、。 2. 符号符号 CB 3. 单位单位 摩尔摩尔/升（升（mol/L） 6课堂使用 物质的量浓度物质的量浓度 = 溶质溶质B的物质的量的物质的量（mol） 溶液的体积溶液的体积 ( L) ) CB = nB V 4.4.表达式：表达式： 7课堂使用 注意事项注意事项 (1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； (2)溶质是用物质的量而不是用质量表示；溶质是用物质的量而不是用质量表示； (3)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物 质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积质的量浓度不变，但

4、所含溶质的物质的量或质量因体积 的不同而不同；的不同而不同； (4)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组 合。合。 如：如： c(MgCl2)=0.1mol/L c(Cl-)=0.2mol/L c(Mg2+)=0.1mol/L 8课堂使用 练一练练一练 1、将、将1molNaOH溶于溶于2L水中配成溶液，其物质的量水中配成溶液，其物质的量 浓度是浓度是0.5mol/L吗？吗？ 2、从、从100mL3mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出50mL，则，则 取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

5、答案答案：否，体积值得是溶液的体积，而不是溶剂的：否，体积值得是溶液的体积，而不是溶剂的 体积体积 答案答案：3mol/L（在一定物质的量浓度的溶液中取出（在一定物质的量浓度的溶液中取出 任意体积的溶液，其物质的量浓度不变）任意体积的溶液，其物质的量浓度不变） 9课堂使用 1、1LNaOH溶液里含有溶液里含有0.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物，则氢氧化钠溶液的物 质的量浓度为质的量浓度为 2、2mol/L的的NaCl溶液溶液1000mL，含溶质，含溶质NaCl的物质的量为的物质的量为 3、已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为、已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中，该溶液中

6、含硫酸钠的物质的量为含硫酸钠的物质的量为3mol，则该溶液的体积为，则该溶液的体积为 0.5mol/L 2mol 3L 10课堂使用 二、物质的量浓度与质量分数比较二、物质的量浓度与质量分数比较 物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数 溶质单位溶质单位molg 溶液单位溶液单位Lg 表达式表达式cB =nB/V B =（ （mB/maq）*100% 11课堂使用 例例1 把把71.5g碳酸钠晶体（碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）溶于水，配）溶于水，配 成成250ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度。溶液，计算此溶液的物质的量浓度。 解：由题目可知，解：由题目可知，M（ Na2CO310H2

7、O ）=286g/mol 由公式由公式 n=m/M n= 71.5g 286g/mol=0.25mol=n（ Na2CO310H2O ） 由公式由公式 c=n/V c=0.25mol 0.25L =1mol/L 答：答： 此溶液的物质的量浓度为此溶液的物质的量浓度为1mol/L。 三、物质的量浓度计算三、物质的量浓度计算 12课堂使用 例例2 在在200mL稀盐酸里，含有稀盐酸里，含有0.73gHCl，计算该溶液的，计算该溶液的 物质的量浓度。物质的量浓度。 解：由题目可知，解：由题目可知，m（ HCl）=0.73g ，M（ HCl）=36.5g/mol V液液=200mL=0.2L 由公式由

8、公式 n=m/M n= 0.73 36.5g/mol=0.02mol 由公式由公式 c=n/V c=0.02mol 0.2L =0.1mol/L 答：答： 此溶液的物质的量浓度为此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。 13课堂使用 例例3 在在200mLNa2CO3溶液中，含有溶液中，含有6.36gNa2CO3，计算，计算 该溶液的物质的量浓度。该溶液的物质的量浓度。 解：由题目可知解：由题目可知 m（ Na2CO3）=6.36g，M（ Na2CO3）=106g/mol V液液=200mL=0.2L 由公式由公式 n=m/M n= 6.36 106g/mol=0.06mol 由公式由公式 c

9、=n/V c=0.06mol 0.2L =0.3mol/L 答：答： 此溶液的物质的量浓度为此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。 14课堂使用 例例4 配制配制1000mL 0.1mol/LNaOH溶液，需要溶液，需要NaOH多少克？多少克？ 解：由题目可知解：由题目可知 c（ NaOH）=0.1mol/L，M（ NaOH ）=40g/mol V液 液=1000mL=1L 由公式由公式 c=n/V n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol 由公式由公式 n=m/M m= nM=0.1mol 40g/mol=4g 答：需要答：需要NaOH 4g。 15课堂使用 讨论讨论1 将将10gNa

10、OH溶解在溶解在250ml水中，所得溶液中溶质的物水中，所得溶液中溶质的物 质量浓度是否为质量浓度是否为1mol/L？ 答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 若要计算此题的物质的量浓度，还需要哪些条件？若要计算此题的物质的量浓度，还需要哪些条件？ 溶液的密度溶液的密度（g/L） 四、物质的量浓度与质量分数的关系四、物质的量浓度与质量分数的关系 16课堂使用 结论：结论：c= / M 当密度为当密度为 g / mL时，表示为时，表示为 c=1000 / M 17课堂使用 例例5某市售浓硫酸中溶质的质量分数为某市售浓硫酸中溶质的质量分数为

11、98%，密度为，密度为 1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。的物质的量浓度。 解：由题目可知，解：由题目可知，（ H2SO4浓 浓 ） ）=98% （ H2SO4浓 浓） ）=1.84g/mL M（ H2SO4浓 浓） ）=98g/mol 由公式由公式 c=1000 / M c=(1000 1.84g/mL 98%) 98g/mol =18.4mol/L 答：该市售浓硫酸中答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度的物质的量浓度18.4mol/L。 18课堂使用 五、有关溶液稀释的计算五、有关溶液稀释的计算 溶液稀释前后溶质的质量不变，即溶液中溶液

12、稀释前后溶质的质量不变，即溶液中 溶质的物质的量不变。溶质的物质的量不变。 公式：公式：c1V1=c2V2 式中： 式中：V1稀释前溶液的体积稀释前溶液的体积 c1稀释前溶液的物质的量浓度稀释前溶液的物质的量浓度 V2稀释后溶液的体积稀释后溶液的体积 c2稀释后溶液的物质的量浓度稀释后溶液的物质的量浓度 19课堂使用 例例6 配制配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要溶液，需要2mol/L的的NaOH 溶液多少升？溶液多少升？ 解：由题目可知，解：由题目可知，c1= 2mol/L， c2= 1mol/L V2=3L 由公式由公式 c1V1=c2V2 V1=c2V2 c1 =13 2=1.5L 答：配制答：配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要溶液，需要2mol/L的的NaOH溶液溶液1.5升升 20课堂使用 课堂小结课堂小结 物质的量浓度物质的量浓度 定义定义符号符号 表达式表达式 单位单位 21课堂使用 以以单