2014年高二化学知能巩固提升练：1.2《水资源的合理利用》（苏教版选修1）.doc

1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。知能巩固提升一、 选择题二、12011年世界水日的主题是“城市水资源管理”。下列关于水的说法正确的是（ ）A水是生命之源B饮用水越纯净越好C没有污染的水就是纯净水D山泉水是软水2（2012济南高二检测）下列物质都可用于天然水的净化,从提高水的净化效果和人类身体健康两个方面考虑，最好的净水剂是（ ）A.Cl2B.Ca（ClO）2 C.KAl（SO4）212H2OD.Na2FeO43下列操作中可以降低水的硬度的是（ ）A煮沸B.过滤C沉淀D.消毒4.检验水是否为硬水的最简便方法是（ ）A.加入BaCl2

2、溶液，看是否有沉淀生成 B.将水加热煮沸，看是否有沉淀生成 C.加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成 D.加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成 5.可以用于饮用水消毒的消毒剂是（ ）A.生石灰B.硫酸铜C.高锰酸钾D.漂白粉6.有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是（ ）A.磺化煤能降低水中Ca2+ 、Mg2+、和Cl-的离子浓度 B.经磺化煤软化处理后的水中Na+浓度增大C.磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一支离子交换柱中同时进行D.失去软化硬水能力的磺化煤，不可能再恢复它的软化能力 7.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定的毒性。甲废液呈碱性，含大量Ba2

3、+，如果将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）A.Cu2+和B.Cu2+和Cl-C.K+和D.Ag+和8（2012广州高二检测）在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是（ ）A杀菌消毒B过滤水中的泥沙 C调节水的pHD沉淀水中的Ca2和Mg2二、非选择题9某地区使用含较多Ca2+、Mg2+的天然水按下列步骤制取纯净水。回答下列问题：（1）该地区的天然水属于_ （“硬水”或“软水”）。（2）在离子交换过程中，常使用如图所示的氢型阳离子交换树脂（HR）和羟型阴离子交换树脂（ROH），则（填代表式）A柱是_，B柱是_。按上述顺序装柱的理由是：_。（3）经过第步离子

4、交换后不能成为直接饮用的纯净水，原因是_，常用的消毒方式有_。（4）硬水软化也可以采用化学试剂软化，对于由Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2引起的硬水可以加入_，化学方程式为：_,_；对于由CaCl2、MgCl2引起的硬水可以加入_，化学方程式为：_，_。10.（2012杭州高二检测）由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用具有广谱性、强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。（1）在ClO2中，存在的化学键类型是_（填“共价键”或“

5、离子键”）。（2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的物质的量为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是_。（3）浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_（填写编号）。A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性（4）若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_mol。（5）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入盛有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_。答案解析1【解析】选A。水是构成一切生命体的主要成分

6、和维持生命活动的重要物质，A项正确；人的生命活动需要一定量的钙、镁离子及其他矿物质，如果饮用很纯净的水如蒸馏水，这些物质的摄入量不足，对人体健康不利，B项不正确；天然存在的水中会存在许多物质，即使没有被污染，也不是纯净水，C项不正确；山泉水含有较多的钙、镁离子，属于硬水，D项不正确。2【解析】选D。Cl2可用于水的净化，但能与水中的有机物反应生成有毒的有机氯化物，对人类身体健康不利；Ca（ClO）2可用于水的净化，但能增大水的硬度，对水的净化产生不利影响；明矾中Al3+的水解可以使水净化，但铝元素的引入对人类健康不利；Na2FeO4中Fe为+6价，具有氧化性，可以用于水的杀菌消毒，同时铁被还原

7、为Fe3+，Fe3+水解生成胶体使水得到净化，铁元素对人类健康有利。3【解析】选A。对于含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的硬水，常采用煮沸的方法使水软化；过滤可以除去水中的悬浮物，使水净化，但不能软化硬水；沉淀同过滤一样；消毒只能除去水中的细菌，不能降低水中钙、镁离子含量。【误区警示】不要混淆水的净化和软化软化和净化是两种不同的处理方式，两者的目的、所用试剂都是不同的。软化是为了降低硬水中钙、镁离子的含量或者将其除去。常用的方法有煮沸法、离子交换法、药剂软化法等。净化是为了除去水中的细菌、病毒等，常用的方法有氧化剂氧化等，在对水净化时水的硬度没有改变。4.【解析】选D。如果水的硬度是

8、由Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2引起的，加入BaCl2溶液无沉淀生成，A项无法检验；如果水的硬度是由Ca2+、Mg2+的氯化物或硫酸盐引起的，煮沸也无沉淀生成，B项无法检验；加入NaOH溶液可以检验是否为硬水，但不是最简单的；肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根离子能与Ca2+、Mg2+反应产生高级脂肪酸钙（或镁）的白色沉淀，可以快速检验是否为硬水。5.【解析】选D。A、B中的生石灰和硫酸铜无强氧化性，不能杀菌消毒，C项中的KMnO4具有强氧化性，能杀菌消毒，但会引入金属离子Mn2+，对水产生污染。【方法技巧】自来水的消毒（1）自来水消毒的作用：自来水消毒的主要作用是杀灭引起霍乱

9、、伤寒、痢疾等疾病的细菌。（2）消毒原理：细菌属于微生物，其抗氧化性、耐热性都较弱，加入氧化剂或高温等均可使水无毒化。工业上常用大量的氧化剂对自来水消毒，对饮用水消毒时不能引入新的污染物质。6.【解析】选B。磺化煤软化硬水使Ca2+、Mg2+的离子浓度降低，但和Cl-的离子浓度不降低，A项不正确；根据磺化煤软化硬水的离子方程式可知，磺化煤软化处理后的水中Na+浓度增大，B项正确； 磺化煤的再生应将离子交换柱浸在食盐水中，不能和软化过程在同一离子交换柱中进行，C项不正确；磺化煤可以再生，D项不正确。7.【思路点拨】解答该题的突破点是甲、乙废液按一定比例混合后毒性降低，即甲中的Ba2+和乙中的重金

10、属离子都被沉淀。【解析】选A。由题意知，甲废液中含OH-和Ba2+，将甲、乙两种废液按一定比例混合后，毒性降低，说明甲中的Ba2+被乙中的阴离子沉淀，甲中的OH-把乙中的阳离子沉淀，故选A。8【解析】选B。杀菌消毒利用的是发生氧化还原反应过程中强氧化剂的氧化性；过滤泥沙利用的是过滤，为物理过程；调节水的pH，利用的是中和反应；沉淀水中的Ca2和Mg2，利用的是复分解反应。9【解析】（1）该天然水含Ca2+、Mg2+较多，属于硬水。（2）如果A为ROH，则交换后的OH-与水中的Ca2+、Mg2+形成沉淀，会堵塞交换柱使实验难以进行，同时再经过HR后会使水中H+浓度增大，水的酸性增强，所以应先经过

11、HR再经过ROH。（3）离子交换法能有效地除去某些离子，却无法有效地除去水中的有机化合物或微生物。本题中第步曝气是为了除去有机化合物，第步消毒是为了除去微生物（包括病菌等）。（4）药剂法软化硬水常加入生石灰或纯碱，使Ca2+、Mg2+转化为CaCO3、Mg（OH）2而除去，从而降低水的硬度。答案：（1）硬水（2）HRROH 若先通过ROH，溶液中会生成较多的OH-，与水中的Ca2+、Mg2+形成沉淀，造成堵塞而使交换难以进行；同时再经过HR后会使水中H+浓度增大，水的酸性增强（3）水中仍含有微生物（包括病菌等），可对人体健康造成危害氯气或臭氧消毒（4）生石灰CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（

12、HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3+2H2O,Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O生石灰和纯碱 CaO+H2O=Ca（OH）2MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【延伸探究】（1）对于硬水中的Ca2+、Mg2+采用HR交换柱以后，水的酸碱性如何变化？提示：由Ca2+2HR=CaR2+2H+，Mg2+2HR=MgR2+2H+可知，交换后水的酸性增强。（2）用生石灰、纯碱软化硬水时试剂加入的顺序有何要求？提示：如果先加纯碱后加生石灰，Ca（OH）2除去Mg2+的同时又引入Ca2+，使软化不彻底；如果先加生石灰后加纯碱则可避免该种情况发生，所以工业上先加生石灰后加纯碱。10.【思路点拨】解答该题应注意两点：（1）了解化学键与成键元素的关系。（2）能根据化合价变化分析氧化还原反应。【解析】（1）因为ClO2中只存在Cl与O两种非金属原子，所以只能形成共价键。（2）因为在反应过程中NaClO3 ClO2，2HClCl2，并且ClO2的物质的量是Cl2物质的量的2倍，所以根据得失电子守恒和元素守恒可得：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl+2H2O。（3）因为HCl在反应中失去电子生成Cl2，所以为还原剂，又