高二期末整理大题

1、如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验回答以下问题： 上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_，在电化学腐蚀中，负极反应是_，正极反应是_。 由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_。 下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_（填序号）。 A在电线的外面包上一层塑料层 B在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C在海轮的铁制外壳上焊上铜块 (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是1 3、4、5、6；Fe-2e-=Fe2+（或2Fe-4e-=2Fe2+）；2H2O+O2+4e-=4OH-湿度、温度、O2的浓度、电解质溶液C(3)电镀、发蓝等表面覆

2、盖保护层法，牺牲阳极的阴极保护法等在船壳上接上锌块，形成原电池，牺牲锌保护船壳，把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。表一：N2+ O22NO温度272000K值384103101表二：N2+ 3H22NH3温度25350400450K值5108184705070152（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_。A、N2+ O22NO是吸热反应B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的C、在常温下，增加

3、工业固氮的容器的压强，K值会发生改变D、工业固氮是放热反应（2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、12 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知0t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。若t1=15 s，则t0t1阶段的反应速率为v(H2)=N2的起始物质的量为反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2B、容器的总压强不再变化C、混合气体的密度不再变化 D、

4、三个HH 键断裂的同时有六个HN键断裂t4时刻改变的条件为，t5时刻改变的条件为已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：_1）ABD（2分）（2）002mol/(Ls)12mol （各1分）BD（2分）减小压强升高温度（各1分） 2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g)H=+25QkJ/mol（2分）23.某小组以CoCl2.6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通

5、入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol?L-1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol?L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_（3）样品中氨的质量分数表达式为_（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_（填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的

6、过程中，使用棕色滴定管的原因是_，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.010-5mol?L-1，c（CrO42-）为_mol?L-1（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.1210-12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为_，制备X的化学方程式为_，X的制备过程中温度不能过高的原因是_24.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_（用化学方程式表示）铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去除去H2O2的简便方法是

7、_（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2+4I-=2CuI（白色）+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（3）已知pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42-

8、下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算）开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900煅烧25. （14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向

9、NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。（2）步骤II中制氯气原理如下：对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是。a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为。（3）下左图表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：。（4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标

10、系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：。26. 已知：I22S2O=S4O2I。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。

11、CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为。27. （1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO2（g），反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：反应2SO2（g）+O2（g）2SO2（g）的H_0（填“”或“”）若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡_移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给

12、该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量_（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”）若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1K2则K1_K2（填“”、“”或“=”），反应进行到D点状态时，V正_V逆（填“”、“”或“=”）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，在500开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO30.18mol，则v（O2）=_molL-1min-1，若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，_moln（

13、SO3）_mol（2）已知三种无色溶液：aNaHCO3溶液，bAlCl3溶液，cNaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀请回答下列问题：两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH-）=Kw（Kw是水的离子积），则这两种溶液可为_（填字母）能体现出NaHCO3在反应中，HCO-3的水解程度小于电离程度的离于方程式为_ 28. 合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开

14、始至达到平衡时的反应速率 v(AX3)。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由小到大的次序为(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b；c。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为 。23. （1）通过2中液面调节A中压强，如果A中压力过大时，安全管中液面上升，使A中压力减小，从而稳定压力，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸

15、溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基红；（3）与氨气反应的n（HCl）=10-3V1Lc1mol?L-1-c2mol?L-1 10-3V2L=10-3（c1V1-c2V2）mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=10-3（c1V1-c2V2）mol，氨的质量分数=10?3(c1V1?c2V2)mol17g/molwg100%，故答案为：10?3(c1V1?c2V2)mol17g/molwg100%；（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气

16、质量分数偏低，故答案为：偏低；（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液；c（CrO42-）=1.1210?12(2.010?5)2mol/L=2.810-3 mol/L，故答案为：2.810-3；（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为Co（NH3）6Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成Co（NH3）6Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co（NH3）6Cl3

17、+2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高，故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co（NH3）6Cl3+2H2O；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出24.（1）因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；过氧化氢性质比较稳定，若加热到153便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量

18、的H2O2除去可加热至沸，故答案为：加热至沸；（2）淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为：淀粉溶液，蓝色褪去；若留有H2O2，加入KI后，会有以下反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O误当成2Cu2+4I-=2CuI（白色）+I2生成的碘，使测定结果偏高，故答案为：偏高；（3）向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应，目的使Fe2+转化完全为Fe3+，滴加NaOH溶液，调节溶液PH约为5（或3.2pH5.9），使Fe3+沉淀完全，向滤液中滴加1.0molL-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9pH11），使

19、Zn2+沉淀完全，900煅烧，制得氧化锌，故答案为：向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；滴加1.0molL-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2pH5.9），使Fe3+沉淀完全；向滤液中滴加1.0molL-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9pH11），使Zn2+沉淀完全；25（1）2NH4HS +O2 = 2NH3H2O+2S（2）a 90%（3）14.5%（4）（5）IV； 对原料气加压；分离液氨后。未反应的N2、H2循环使用。试题分析：（1）O2把NH4HS 氧化为S，可得化学方程式：2NH4HS +O2 = 2NH3H2O+2S（2）a、反应为吸热反应，反应速率加快，平

20、衡向右移动，H2的百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度，H2的百分含量减小，错误；c、加入催化剂，H2的百分含量不变，错误；d、降低压强，反应速率减小，错误；设CO的转化量为xCO + H2O CO2 + H2转化量（mol） 0.2 0 0.8转化量（mol） x x x转化量（mol） 0.2-x x 0.8+x1mol+ x =1.18mol，则x=0.18mol，可得CO转化率=0.18mol0.2mol100%=90%（3）根据图1可知H2与N2的投料比为3，平衡时NH3体积分数为42%，设H2物质的量为3amol，N2物质的量为amol，N2转化的物质的量为x则N2 + 3H22

21、NH3转化量（mol） a 3a 0 转化量（mol） x 3x 2x转化量（mol） a-x 3a-3x 2x 2x（4a-2x）100% = 42%，解得x = 0.592a，则N2的平衡体积分数=（a0.592a）（4a20.592a）100% = 14.5%（4）随着反应的进行，NH3的物质的量逐渐增大，当反应平衡后，升高温度，平衡向左移动，NH3的物质的量逐渐减小，可画出图像。（5）步骤IV为热交换，使合成氨放出的热量得到充分利用；对原料气加压，使平衡向正反应方向移动，分离液氨，减少生成物浓度，未反应的N2、H2循环使用等措施可提高提高合成氨原料总转化率。26. ）由于碘离子被氧化生

22、成了单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，所以选择的指示剂是淀粉溶液。Na2S2O3将单质碘还原生成了碘离子，所以终点时的反应现象是蓝色褪去，放置一定时间后不复色。氯化铜能把碘化钾氧化生成单质碘，所以CuCl2溶液与KI反应的离子方程式是2Cu24I=2CuII2。根据有关的反应方程式可知2CuCl22H2OI22Na2S2O3，所以氯化铜晶体的物质的量是0.02L0.1000mol/L0.002mol，则试样中CuCl22H2O的质量百分数为95%27. （1）由图象可知反应混合体系SO3的百分含量随温度升高而减小，即升高温度平衡逆向移动，所以正方向为放热反应，0；压强随气体物质的量的增大而增大，通入S

23、O3气体，气体总物质的量增大压强增大；若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，由于压强不变，容器的体积增大，反应物所占分压减小，则平衡向逆方向移动，所以SO2的物质的量增大，O2的物质的量也增大，由于体积增大所以O2的物质的量浓度减小；故答案为：；增大；逆反应方向；增大；减小；由图象可知T1T2，已知0，所以升高温度平衡逆向移动，K减小，即K1K2；由图象可知反应进行到D点时为达到平衡状态，所以反应向正方向进行，则V正V逆；故答案为：；当生成0.18molSO3时，参加反应的氧气的物质的量为x，2SO2（g）+O2（g）2SO2（g）， 1 2 x 0.18mol12=x0.18 则x=0.09molv（O2）=0.09mol5L0.5min=0.036molL-1min-1；继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；用极限法求出n（SO3）的范围，假