甘肃省天水市天水一中2012届高三化学第一轮复习检测题【会员独享】VIP

1、天水市一中2009级高三第一轮复习检测考试题化学 （考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第 卷 一、选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是|HA一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为HNH CHCl的电子式为H+:Cl: D热稳定性

2、：H2SHF3有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是4用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D5下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化6在下列变化大气固氮硝酸分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D7某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质

3、的量）：T1P2T2P1反应时间 反应温度 反应A：2A(g)C(g)反应I：2A(g)+B(g)2C(g)T2T2T1压强 n(B)起始 反应：A(g)+B(g)2C(g)反应：3A(g)+B(g)2C(g)T1根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：H0，T2T18胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1 mol该化合物最多可与2 molBr2发生反应。其中正确的是A B C D99.2g金属钠投入到足

4、量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子101-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率11NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100ml 1 moIL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量

5、为28gD3.4g NH3中含NH键数目为0.2NA12右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe -2e=Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀13常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A水电离产生的c(H+)11012 moIL-1的溶液中：AlO2、S2、PO43、Na+B加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42-、Al3+C能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、

6、CO32D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-14下列实验方案能达到预期目的的是实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂AB C D15 1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量1209 kJ，则. A反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= +4836 kJmol1 B氢气的燃烧热为2418 kJmol1 C1 mol H2O(l)

7、的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A将水加热到120，pH=6：c（OH-） c（Na+） C0.l moIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+） c（SO42-） c（H+） DpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）= c（H+）17下列离子方程式正确的是 AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O BAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4 CAlCl3溶液中加入过量的浓氨

8、水： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2O18下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高19COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；H0 当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体A B C D20用含

9、1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 moIL-1 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是 ABCD第 卷 (非选择题 共56分)二、(本题包括5小题共60分)21（8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl2Cl+Cl Cl+H2HCl+H H+Cl2HCl+Cl 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序

10、是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小 c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易22（11分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42- HCO3- NO3- OH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结

11、果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B _ _，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_ _。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ _。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ _。 （5）向20mL

12、2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moIL-1。23. （14分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式

13、： 。 反应（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式 。 （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。 （4）实验室制取C的化学方程式为 。 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.6121023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）24（14分）有机物F（C13H16O2）是一种芳香酯，可用作香精的调香剂。如下图是该有机物的合成路线： Br BrBBAB | | 氧化 氧化CB溴水 CH3CH2CCH2反应 |

14、反应 反应 反应 CH3 OHEBFBD（分子式为C5H8O2且含两个甲基） 反应 反应 | CH2CH2C1 CH3CH2CCOOH | CH3反应请回答下列问题：（1）反应中另加的试剂是 ；反应的一般条件是： 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程为 。（4）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。（5）C的同分异构体有多种，其中能发生水解反应的有机物有 种。25（13分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 实验方案一将铝镁合金与足量N

15、aOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤Ks5u （1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 moIL-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V 。 （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 实验方案二将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。 问题讨论（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）实验开始时，先打开分液漏斗

16、上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。 实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。Ks5u A待实验装置冷却后再读数 B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积化学参考答案第I卷（共44分）一、（本题共44分）1B 2B 3C 4B 5 C 6A 7C 8C 9B 10C 11B 12 B 13A 14C 15D 16 C 17D 18B 19B 20D Ks5u第卷（共56分）二、（本题共56分）21（ 8分）（1）（2

17、分） 非极性（1分）（2）S Cl F （共2分）。 三（1分） IA（1分）（3）a（1分）22（11分）（1）B KNO3 ，D CuSO4 。（各1分）Ks5u （2）_Na2CO3_。（1分） （3）_Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+_。（3分） （4）_Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O_(3分) （5） 1 moIL-1 或 5 moIL-1。（各1分）23(14分) Ks5u（1） （2分） （2） 4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na （2分） 2Fe3+SO2+2 H2O =2Fe2+SO42+4 H+ （2分)（3）Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （2分）（4）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2+2 H2O （2分） 实验步骤实验现象用化学用语解释蓝（1分）Cl2+ 2I= I2+2Cl（1分）5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）24（14分）（1）氢氧化钠水溶液（1分） 浓硫酸，加热（2分） OH | 催化剂（2）2