溶液的形成14

1、第一节第一节 溶液的形成溶液的形成 活动天地活动天地3-1：观察食盐的溶解：观察食盐的溶解 （1）食盐颗粒全部溶解于水中。）食盐颗粒全部溶解于水中。 （2）一样。）一样。 （3）不会。）不会。 根据实验思考下列问题： 1、食盐水所属的物质类别？、食盐水所属的物质类别？ 2、上述液体是如何形成的？、上述液体是如何形成的？ 3、外观有何共同点？、外观有何共同点？ 4、若外界条件不变，水不蒸发，被溶解的物、若外界条件不变，水不蒸发，被溶解的物 质是否会自动的分离出来吗？质是否会自动的分离出来吗？ 均一均一 稳定稳定 混合物混合物 一种或几种物质分散到另一种物质里而形成一种或几种物质分散到另一种物质里

2、而形成 溶质：溶质： 被溶解的物质。被溶解的物质。 溶剂溶剂： 起溶解作用的物质。起溶解作用的物质。 1.概念概念: 一种或几种物质分散到另一种物质一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成的均一、稳定的混合物。里，形成的均一、稳定的混合物。 （一）、溶液（一）、溶液 溶质溶质溶剂溶剂 2.溶液的组成溶液的组成: 质量：质量： 溶液的质量溶液的质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量 特征特征 注意：体积则不能相加注意：体积则不能相加 3、溶液的特征：均一的、稳定的混合物、溶液的特征：均一的、稳定的混合物 讨 论： 1、一种溶液中溶质与溶剂分别可以有几种？、一种溶液中溶质与溶剂分别可以有几种？

3、2、溶质在溶解前可以是哪些状态？溶剂一定是水吗？、溶质在溶解前可以是哪些状态？溶剂一定是水吗？ 3、溶液的质量、体积与溶质溶剂的质量、溶液的质量、体积与溶质溶剂的质量、 体积间的关系？体积间的关系？ 一种溶液中一种溶液中:溶质可以是一种或几种，溶剂只溶质可以是一种或几种，溶剂只 能是一种能是一种 溶质溶解前可以是固、液、气三种状态。溶质溶解前可以是固、液、气三种状态。 水是常见的溶剂，但不是唯一的溶剂。水是常见的溶剂，但不是唯一的溶剂。 m溶液 溶液=m溶质溶质+m溶剂溶剂V溶液 溶液=m溶液溶液 溶液 溶液 （ 二）二）理解理解： （1）特征：）特征： 均一、稳定的混合物均一、稳定的混合物。

4、 （2） 一种溶液中溶质可以是一种或几种，溶剂只能一种溶液中溶质可以是一种或几种，溶剂只能 是一种是一种 （3） 溶质溶解前可以是固、液、气三种状态。溶质溶解前可以是固、液、气三种状态。 水是常见的溶剂，但不是唯一的溶剂。水是常见的溶剂，但不是唯一的溶剂。 （4）均一：）均一：溶液中各部分性质、组成、密度相同。溶液中各部分性质、组成、密度相同。 （5）稳定：）稳定：外界条件不变时，溶质和溶剂永不分离。外界条件不变时，溶质和溶剂永不分离。 （6）澄清、透明的液体不一定是溶液。如水。澄清、透明的液体不一定是溶液。如水。 （7）溶液的体积溶液的体积水合过程 水合过程Q放 放：温度降低 ：温度降低 扩

5、散过程扩散过程Q吸 吸水合过程 水合过程Q放 放：温度升高 ：温度升高 （2）氯化钠、蔗糖等溶于水温度不变；）氯化钠、蔗糖等溶于水温度不变； （3）硝酸铵、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等溶）硝酸铵、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等溶 于水温度降低。于水温度降低。 练习:如图，向小试管中加入一定量的下列物质， U形管液面右侧未发生改变，该物质是（） U形管液面右侧升高，该物质是（ ） U形管液面右侧降低，该物质是（ ） A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、生石灰 D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠 DF ABC E 二、乳化现象 油类物质与水形成的混合物，不具备均一 性和稳定性，不属于溶液。用什么方法可 以将油和

6、水混合得更加均匀，且放置更长 的时间也不会分层呢？ 1、用力振荡后，小液滴分散在水中。静置后，食用油上、用力振荡后，小液滴分散在水中。静置后，食用油上 浮，明显分为两层。浮，明显分为两层。 2、小油滴溶解在汽油中形成均一、稳定的混、小油滴溶解在汽油中形成均一、稳定的混 合物。合物。(即形成了溶液即形成了溶液) 3、小油滴均一地分散到水中形成、小油滴均一地分散到水中形成 均一、稳定的混均一、稳定的混 合物。（即乳化）合物。（即乳化） 硝酸钾硝酸钾在一定量的水中不能无限地溶解。在一定量的水中不能无限地溶解。 三、饱和溶液与不饱和溶液三、饱和溶液与不饱和溶液 结论结论： 活动天地活动天地3-33-3

7、 1 1、在盛有、在盛有20ml20ml水的烧杯中，加入水的烧杯中，加入5 5g g硝酸钾，硝酸钾， 充分搅拌，观察现象。充分搅拌，观察现象。 硝酸钾硝酸钾全部溶解全部溶解 硝酸钾硝酸钾不能全部溶解。不能全部溶解。 2 2、在上述得到的溶液中，再加入、在上述得到的溶液中，再加入5 5g g硝酸钾，硝酸钾， 充分搅拌，观察现象。充分搅拌，观察现象。 在在 ，在，在 里，不能里，不能继续继续溶解某种溶解某种 溶质的溶液叫做这种溶质的溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液。 一定温度下一定温度下一定量溶剂一定量溶剂 什么叫饱和溶液、不饱和溶液什么叫饱和溶液、不饱和溶液 在在 ，在，在 里，里，还

8、能继续还能继续溶解某种溶解某种 溶质的溶液叫做这种溶质的溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。不饱和溶液。 一定温度下一定温度下一定量溶剂一定量溶剂 注意：注意： 1、应明确、应明确“一定温度一定温度”和和“一定量的溶一定量的溶 剂剂”； 3、“不能不能”量达到了最大限度，量达到了最大限度，“能能”量还没有达到最大量还没有达到最大 限度。限度。 2、应明确、应明确“某种溶质的某种溶质的”饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液； 实验探究实验探究3-2 饱和溶液与不饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液的转化的转化 实验操作：实验操作： 1 1、在盛有、在盛有1 10ml0ml水的烧杯中，加入水的烧杯中

9、，加入5 5g g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾，充分搅拌， 观察现象。观察现象。 硝酸钾不能全部溶解，烧杯底部还有剩余的固体。硝酸钾不能全部溶解，烧杯底部还有剩余的固体。 2、将上述得到的液体静置后，取少量上层清液于试管中，加、将上述得到的液体静置后，取少量上层清液于试管中，加 入少量入少量硝酸钾固体，充分振荡，观察现象。然后将该加热，硝酸钾固体，充分振荡，观察现象。然后将该加热， 观察现象。待试管冷却后观察，又有什么现象。观察现象。待试管冷却后观察，又有什么现象。 加入加入硝酸钾时，不能再溶解；加热，硝酸钾会继续溶解，硝酸钾时，不能再溶解；加热，硝酸钾会继续溶解， 不断加热，会全部溶解；待试管冷

10、却，又会出现硝酸钾固体。不断加热，会全部溶解；待试管冷却，又会出现硝酸钾固体。 烧杯底部的烧杯底部的硝酸钾固体继续溶解，直至全部溶解。硝酸钾固体继续溶解，直至全部溶解。 3 3、在步骤、在步骤1 1的烧杯中再加入的烧杯中再加入1010mlml水并充分搅拌。水并充分搅拌。 观察现象。观察现象。 饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液与不饱和溶液的转化 不饱和溶液不饱和溶液 增加溶质、增加溶质、 增加溶剂、增加溶剂、 饱和溶液饱和溶液 蒸发溶剂、蒸发溶剂、 改变温度改变温度 改变温度改变温度减少溶质、减少溶质、 特例：熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的特例：熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度

11、的 升高而减小，因此升高温度可将熟石灰的不升高而减小，因此升高温度可将熟石灰的不饱和溶液饱和溶液 转化为饱和溶液，降低转化为饱和溶液，降低温度可将熟石灰的温度可将熟石灰的饱和溶液转饱和溶液转 化为不饱和溶液。化为不饱和溶液。 浓溶液与稀溶液浓溶液与稀溶液 在同量的溶剂中在同量的溶剂中,含溶质较多的溶液含溶质较多的溶液浓溶液浓溶液 含溶质较少的溶液含溶质较少的溶液稀溶液稀溶液 浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液之间的联系。浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液之间的联系。 10ml水水 10ml水水 较多的蔗糖较多的蔗糖较少的熟石灰较少的熟石灰 相同溶质、相同温度相同溶质、相同温度：饱和溶液一定

12、比不饱和溶液浓。饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 不同的溶质不同的溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不 一定是稀溶液。一定是稀溶液。 溶质的质量分数溶质的质量分数= m溶质 溶质 m溶液 溶液 100% 二、溶液组成的定量表示二、溶液组成的定量表示 m溶质 溶质= m溶液 溶液 溶质的质量分数溶质的质量分数 m溶液 溶液= m溶质 溶质 溶质的质量分数溶质的质量分数 m溶质 溶质 m溶质 溶质+m溶剂 溶剂 100% 100% 注意： 1、溶质质量分数表示的意义：如溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液表示：该溶液中溶质质量与溶剂 质量与溶液质量之比为5：95：

13、100=1：19：20。 2、用百分数表示； 3、单位必须一致，必须是质量； 4、溶质质量分数增大的方法：增加溶质或减少溶剂； 5、溶质质量分数减小的方法：减少溶质或增加溶剂。 溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数 增大增大 不变不变 增大增大 减小减小 不变不变减小减小 不变不变 增大增大 不变不变 减小减小 溶质、溶液等比例增加溶质、溶液等比例增加 增大增大 减小减小 减小减小增大增大 减小减小增大增大 增大增大不变不变 溶质、溶液等比例减小溶质、溶液等比例减小 减小减小不变不变 四、有关溶质质量分数的计算类型四、有关溶质质量分数的计算类型 （一）已知溶

14、质和溶剂的质量求溶质的质量分数（一）已知溶质和溶剂的质量求溶质的质量分数 例例1已知某氯化钠溶液中含氯化钠已知某氯化钠溶液中含氯化钠10g，含水，含水90g。求。求 该溶液中氯化钠的质量分数。该溶液中氯化钠的质量分数。 （二）已知溶液质量和溶质的质量分数求溶质和（二）已知溶液质量和溶质的质量分数求溶质和 溶剂的质量溶剂的质量 例例2要配制质量分数为要配制质量分数为40%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250g，需，需 氢氧化钠和水各多少氢氧化钠和水各多少g？ （三）已知溶质和溶质的质量分数求溶液的质量（三）已知溶质和溶质的质量分数求溶液的质量 例例3 已知某溶液中溶质的质量为已知某溶液中溶质的质量

15、为48g，溶质的质量分，溶质的质量分 数为数为16%。求该溶液的质量是多少。求该溶液的质量是多少g? （10%） （100g，150g） （300g） 氯化钠溶氯化钠溶 液液 水水 氯化钠固氯化钠固 体（体（NaCl） 溶质质量溶质质量 分数分数 100g95g 200g10g 100g35.7g 150g16% 15g10% 5g5% 190g5% 135.7g 26.3% 24g126g 150g135g （四）溶液稀释和浓缩的计算（四）溶液稀释和浓缩的计算 例例1 把把50g质量分数为质量分数为98%的硫酸稀释成的硫酸稀释成 质量分数为质量分数为20%的硫酸，需加水多少的硫酸，需加水多少

16、g？ 解：解：设需加水的质量为设需加水的质量为。 根据根据稀释前后溶质质量相等得：稀释前后溶质质量相等得： （50g+ ）20% =195g 答：需加水的质量为答：需加水的质量为195g。 50g98% = 加水稀释前后溶质质量相等加水稀释前后溶质质量相等 例例2将将400g 21的食盐水稀释成的食盐水稀释成14的的 溶液，需加水多少毫升溶液，需加水多少毫升? 解：设需加水的质量为解：设需加水的质量为x。 X=200g 200g1g/cm3=200cm3=200ml 答：需加水答：需加水200ml。 400g21% 根据根据稀释前后溶质质量相等得：稀释前后溶质质量相等得： (400 x)14%

17、 = 例例3某工厂化学实验室配制某工厂化学实验室配制5000g 质量分数为质量分数为 20的盐酸需要的盐酸需要38%盐酸盐酸(=1.19g/cm3)多多 少毫升？少毫升？ 解：解：设所需质量分数为设所需质量分数为38%的盐酸的体积为的盐酸的体积为。 5000g 20% 1.19g/cm3 38%= =2211.4cm3 答：所需质量分数为答：所需质量分数为38%的盐酸的体积为的盐酸的体积为 2211.4毫升。毫升。 例例4 70g20%的食盐溶液与的食盐溶液与30g10%的食盐的食盐 溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：解：所得溶液中溶质的

18、质量分数是。所得溶液中溶质的质量分数是。 70g20%+30g10% 70g+30g 100% 答：答：所得溶液中溶质的质量分数所得溶液中溶质的质量分数 是是17%。 =17% 例例55把把80g80g质量分数为质量分数为40%40%的硫酸稀释成质的硫酸稀释成质 量分数为量分数为30%30%的硫酸，的硫酸， 需加水多少克？需加水多少克？ 或可加或可加10%的硫酸溶液多少克？的硫酸溶液多少克？ 例例7溶质质量分数为溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液100g， 欲将其溶质质量分数增大欲将其溶质质量分数增大1倍，可采用的方法有（倍，可采用的方法有（ ）。）。 A.加入氢氧化钠加入氢氧化

19、钠12.5g B.将溶液中溶剂水蒸发掉一半将溶液中溶剂水蒸发掉一半 C.加入加入100g10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 D.蒸发掉蒸发掉50g水水 解：解：（1）设加入氢氧化钠的质量为）设加入氢氧化钠的质量为x。 100g 10%+ x 100g+ x 100%=20%X=12.5g （2）设蒸发掉水的质量为）设蒸发掉水的质量为y。 100g 10% 100g- y 100%=20% Y=50g （3）设加入质量分数为）设加入质量分数为40%的溶液质量为的溶液质量为m。 100g 10%+ m40% 100g+m 100%=20% m =50g AD 三、溶液的配制三、溶液的配制 配制配制

20、50g 16的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。 1.计算：计算： 所需溶质、溶剂的质量与体积所需溶质、溶剂的质量与体积 2.称量：称量：称所需溶质的质量，量溶剂的体积 称所需溶质的质量，量溶剂的体积 3.溶解：溶解：混合溶质与溶剂，搅拌至全部溶解 混合溶质与溶剂，搅拌至全部溶解 4.装瓶存放：装瓶存放： 配好的溶液装入瓶中，盖好瓶塞，贴上配好的溶液装入瓶中，盖好瓶塞，贴上 标签，注明名称和质量分数。标签，注明名称和质量分数。 思考： 1、用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2、略大于16%可能的原因：称量时天平没调平，指 针偏右；称量时指针偏左；量水时俯视读数；溶解时水 倒洒了； 3、略小于16%可能的原因：称量时指针偏右；砝 码和药品