氧化还原反应计算

1、第二讲 氧化还原反应计算一、思维流程1、“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。2、“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中的原子个数）。3、“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。一、计算类型1、单一氧化还原反应的相关计算直接利用守恒法进行解答。例题1：某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和的物质的量浓度之比为111,则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )A.13B.43 C.21 D.31例题2：24mL浓度为0.05mol/

2、L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A、+2 B、+3 C、+4 D、+52、利用多步氧化还原反应进行相关计算先找出已知量与未知量，利用电子得失守恒，直接找出已知量与未知量的物质的量的比例关系关系式法，常可一步解出。例题1、向27.2gCu、Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列说法不正确的是（）A原混合物

3、中Cu、Cu2O的物质的量之比为2：1B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol例题2、标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是 A混合气体中氯气物质的量为0.04 molB混合气体中SO2物质的量为0.04 molC所得的沉淀为0.1 mol BaSO4Da的取值范围为1.

4、344 a I，氧化性IOI2SO42-。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x_mol。例题2、向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（） Ad曲线代表溶液中Br-变化情况B原溶液中FeI2的物质的量为2molC原溶液中n（Fe2+）：n（Br-）=2：3D当通入2molCl2时，溶液中离子反应为：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-A反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性

5、：Fe2+Br-，反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-Fe2+，所以还原性I-Fe2+Br-，则通入氯气，先与碘离子反应，再与Fe2+反应，a对应氯气与碘离子的反应，c对应氯气与亚铁离子反应，当加3mol氯气时溴离子开始反应，则d曲线代表溶液中Br-变化情况，故A正确；B通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为13mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为36mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，FeI2的物质的量为1mol，故B错误；C由B可知，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（Br-）=2：3，故C正确；D当通入2molCl2时，2