341沉淀溶解平衡原理学案3

1、第1课时沉淀溶解平衡原理学习目标 1了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2 理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。 知识梳理 1 沉淀溶解平衡原理(1) 溶解度不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的溶解度很大，像NaCI、KCI、NaOH等，我们称其为或是易溶物。有的溶解度较小，女口 CaSO、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01 g到1 g之间，我们通常把它们称作物质，0.01 g ，溶解度(2) 沉淀溶解平衡+- AgCI和CI脱离AgCI在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下， 少量Ag的AgCI表面正、负离子的吸

2、引，回到AgCI的表面溶入水中；另一方面，溶液中的离子受表面析岀形成沉淀。AgCI时，即达到溶解平衡状态。如溶解平衡：在一定温度下，当+-。由于沉淀、溶解之间的这种动态平+Ag沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCICI -+衡的存在，决定了 Ag和CI的反应不能完全进行到底。难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.1 g是很小的，因此一般情况下，相当量 的离子互相反应-10化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于生成难溶电解质，可以认为反应完全了。 15-时，沉淀就达完全。moI L(3) 溶解平衡特征(4) 影响沉淀溶解平衡的因素 内因：难溶

3、物质本身性质，这是决定因素方向移动，但不变 外因：浓度：加水稀释，平衡向温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向方向移动。 同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向方向移动。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向方向移动，但不变。疑点突破：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶电解质过量的饱和溶液中也存在溶解平衡。如在NaCI饱和溶液中，加入 NaCI固体，固体溶解和析岀的速率相等时，存在动态平衡，这样的情况也是沉 淀溶解平衡的一种【例1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B 沉淀溶解达到平

4、衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解2 溶度积(1) 概念，叫做沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的系数次幕之积为 一常数，叫做。(2) 表达式mn+。BA mAB + n， K = sPmn K的因素 影响sp有关，而和与其他的化 学平衡常数一样，K只与sp溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动而不改变与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。溶度积。溶度积与溶解度的关系对相同类型难溶电解质的不同类型的难溶强电解质的溶度积与溶解度 之间的关系不同。的溶度积常数AgBrAgCI、和AgI溶解能力，可

5、以直接比较溶度积的大小来判断溶解度，如171013-。而AgBr10、8.5X AgI分别为1.8X 10，其溶解度大小顺序依次为、5.4X 10AgCl 不同类型的电解质的溶解度大小不能单从溶度积大小直接判断。0.004 45 g，求其溶度积。CrO2】Ag在25 C时的溶解度是【例 42学习小结影响平衡移动因素沉淀溶解平衡- K溶度积常数-sp课后反思 当堂检测)(1 .下列属于微溶物质的是B BaCl A AgCl2sD Ag CaSOC 242下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()KNO Ca(OH) 23BaSO CO 24A B D C )下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(3A

6、反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解2+在一定温度下，Mg(OH)固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)(aq)(s)Mg4 22 2+一 ) 的量 减少，而c(Mg)不变，可采取的措施是(20H(aq),若使固体Mg(OH) 2O 加HA .加MgCI B22HCI D 力廿C.力廿NaOH)硫酸锶(SrSO)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(5 42-)c(SO的增大而减小A 温度一定时，K(SrSO)随44

7、sp最大时K(SrSO)B 三个不同温度中，313 K4sp时，图中.283Ka点对应的溶液是饱和溶液C SrSO饱和溶液升温到 363 K后变为不饱和溶液 D 283 K下的4)(K6 下列有关溶度积常数的说法正确的是spK减小固体，BaCO饱和溶液中加入 NaCOBaCO的常温下，向 Asp3332 K减小B 溶度积常数K只受温度影响，温度升高spsp增大C 溶度积常数K只受温度影响，温度升高Kspsp Mg(OH)的K不变固体，D 常温下，向Mg(OH)饱和溶液中加入NaOHsp22)固体，达到平衡时 7在CaCO饱和溶液中，加入 NaCO(33222+)c(COcA (Ca = )32

8、2+-K(CO =cB (Ca) c) = CaCO33sp 页 4 第2222+-+- (CO)工 c)(CaCO(Ca(Ca) )= Kc (CO， )cC. c3sp332222-+- K)丰)工 c(CO)(Ca) -(CaCOc(COc), D . c(Ca3sp33ioi6i2 8 .已知：K(AgCl) = 1.8X 10 , K(AgI) = 1.5x 10, K(AgCrO)=2.0 x 10,则下列42spspsp+难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是 ()A AgClAglAgCrOB. AgCl AgCrOAgl 4422c . AgCrOAgClAglD .

9、AgCrOAgIAgCl4224-10 = 4X AgCl的K C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t C时9 .在tsp10，下列说法不正确的是()13-A .在t C时，AgBr的K为4.9 x 10 spB .在AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由c点到 b点C .图中a点对应的是 AgBr的不饱和溶液丨- 816 的平衡常数 KAgBr(s) + ClD .在 t C时,AgCl(s) + Br(aq)(aq) 211+-的物质的量浓度是 Mg = 1.8X 10，其饱和溶液中的10 . 18 C时，Mg(OH) Ksp11 .已知在 Ca(PO)的饱和溶液

10、中存在平衡：23423I +- (aq)+ (PO)(s)3Ca2PO(aq)Ca 4423(1)溶度积Kspmol L10，则)=若一定温度下，饱和溶液中(2)c(Ca) = 2.0 X 10 mol L , c(PO4K =【参考答案】知识梳理1. (1)可溶物微溶 难溶溶解度大于10 g1 10 g0.01 1 g小于0.01 g页5第(2) 沉淀溶解和生成的速率相等溶解度小于0.01 g的电解质(3) 动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0v = v沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡(4) 溶解 K 溶解 沉淀 正 K sp

11、sp【例1】点拨：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，沉淀不溶解，故平衡不发生移动。答案：B2. (1)在一定条件下，难溶强电解质AB溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物nm质之间建立动态平衡溶度积(K) spmnnm+- (B(2) C(A) C(3)难溶电解质的性质温度仁，已知mL)饱和溶液是极稀的， 其密度度可认为是 1g 2】点拨：因铬酸银(AgCrO【例42AgCrO 的相对分子质量为 332，所以AgCrO饱和溶液

12、的物质的量浓度为 44220.004 45 g 仁mol332 g 214+1.34 X 10， CrO(aq)所以+ mol L。因 AgCrO2Ag(s)(aq) 424100 g 13- X L 10mL 1- mL1 g 4141241+1.34 X )10 mol LL = 2.68 X 10 mol L =， c(CrO = c(Ag)2 X 1.34 X 10 mol 42242412-+- 9.62 X10。 )(CrO)(Ag KCrO = c(Ag) c= 10)10 X 1.34 X (2.68 X 424sp12-109.62 X (AgCrO) = K 答案：42sp

13、 当堂检测 C答案1解析：AgCl、AgS是难溶物，BaCl是可溶物。22页 6 第2答案B解析：Ca(OH)的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，2溶解度增大(气体除外)。3答案B解析：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。4答案B5答案B解析：温度一定时，K(SrSO)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看岀，313 K时，4sp2222+-+ ,故未达)c(Sr时，a点c(Sr) c(Sr小于平衡时) c(

14、SOK)最大，最大，B正确；283 Ksp4到饱和， 沉淀继续溶解，C不正确；从283 K升温到363 K要析岀固体，依然为饱和溶液。6答案D解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，K增大，sp但也有少数物质相反，故 B、C均不正确。7答案C22+-，(CaCO)D项，温度不变，则c(CaK)c(CO项正确；A、B均不正确，C解析：溶液中33sp不变。8答案C+饱和溶液中Agl)大于可知AgCI饱和溶液中的c(Ag解析：AgCI和Agl的结构相似，由Ksp2i02ILUL +-+-+ CrO2Ag(aq) +, AgCrO(Ag 的 c)； AgCl 饱和溶液中的 c)(Ag = K = 1.8X 10(s)42sp4答案913+, A正确；在为AgBr cc点的(Ag)和(Br)可得该温度下的K4.9X 10c解析：根据图中sp-错；故B减小，(Ag溶解平衡逆向移动，)cNaBrAgBr饱和溶液中加入固体后，(Br增大，c)页7第+- (B