6章末综合检测五

1、章末综合检测（五）（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题 6分，共60分）1 . （2019 中山模拟）有关化学用语表达正确的是（）A .聚丙烯的结构简式:BCI的结构示意图：.102103 C.PdPd互为同位素和 4646H+ * 00 * 2_H +I -ECHI c比D 过氧化氢电子式：解析：AB.CICA.的结构示意图。，故选ir o * o H为同位素，故和，故为错误；为46 46* *D D.错误。过氧化氢为共价化合物，电子式为正确；，故2下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是（）A 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数22+一、M

2、gO具有相同的电子层结构B.微粒Na、3 +10Al的核外电子数为 C. 13248+ 1 0的中子数比核外电子数多CaD.2012H、A。同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如和H解析：选322核外都是OMg10、2，A错误；微粒 Na、H质子数都是1,但中子数 分别是01 - + + 3的核外电子数为 13B正确；AI2个电子层，电子数分别是2和8，个电子，即核外都有+13482的质量数是48，中子数为48 - 20= 28C 3= 10,正确；Ca，核外电子数是 18,则 中子+20数比核外电子数多 10，D正确。3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

3、A 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同22 + + KSC Cl、半径逐渐减小、Ca、3735CI与Cl得电子能力相同 D. 1717解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核 页1 第2与Cl， B外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，女口S错误；当核外电子排布相 -22,CCaS错误；同CIK同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为+-+种元素的原子得电子能力相同， D正确。4. （2019 长春模拟）X、丫、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体

4、，X、丫、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB . 丫与Z只能形成一种化合物C. 简单阴离子还原性：YWD. Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性解析：选D。短周期元素 W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，丫是O元素，X是C元素，因为X、丫、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是CI元素，其中Z是原子序数大于 8又小于16的金属元素，可能是 Na、Mg、Al中的一种。A.在这五种元素中非 金属性最强的是 Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO，4错误。B.若Z是Na元素，则可以形成 NaO、NaO两

5、种氧化物；若 Z是Mg或Al，则只能222形成一种氧化物 MgO 或AlO，错误。C.O、S是同主族的元素，同主族从上到下，元素的322SOS，所以还原性非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性2,错误。D.若Z为Mg或Al，则MgCl、AlCl都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水O32解反应消耗水电离产生的OH，从而使溶液中的H浓度增大，溶液显酸性，正确。+-5. （2019 衡水模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X丫 Z M R Q10- m)(原子半径X 101.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74+ 7 + 3 + 2 + 5

6、 最咼正价 + 1主要化合价最低负价1 3下列说法正确的 )AX、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键页 2 第C. X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈D . 丫的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析：选A。依据所给数据，结合元素周期律判断岀：X为Na，丫为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N , Q为0。A项，NaOH、AI(OH)、HNO两两之间可相互反应； B项，Na33与0可以形成 氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C 项， Na、 Al 、 Mg 分别与水反应， Na 最剧烈； D 项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于

7、蚀刻玻璃。6. (2019 威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得岀的推断中正确的是()A 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强2- A族，则R 一定位于W B 若存在简单阴离子 R23+ a B、Cb三种离子具有相同的电子层结 构，则原子序数 cC. A 、cbaD 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选B。A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数 a bc,错误；D选项，铅属 于金属，不位于金属和非金属的交界处，错误。7. (2019 冀州模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说

8、法中错误的是()A . X原子可能为第V A族元素B . 丫原子一定为第I A族元素C.该分子中，只含有共价键D .从圆球的大小分析，该分子可能为 NF 42解析：选B。据球棍模型知， 该分子为共价化合物，X原子可形成3条价键，则可能为 N、P等元素。丫可能为F、CI等元素，但丫 一定不能为第I A族元素，因丫若为H，只能使最外层达 2个电子；若为Na等金属元素，则组成的一般为离子 化合物。2-+cb和d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，、8. (2019 高考全国卷n )ab、c、离子的 电子层结构相同， d 和 b 同族。下列叙述错误的是 ()Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化

9、合价均为+1B b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选A。由题中所给的信息可知， a为H，b为0，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以 形成化合物 NaH， H 的化合价为 1； B 项中， O 与其他三种元素可以形成 HO、 HO、 222 页 3第NaO、 NaO、 SO、 SO 等二元化合物； C 项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSO32222 H;D项中，H与S形成化合物HS,其水溶液呈弱酸性。2nmp+属于金属元素，Y3种短周期元素的离子，其中(2019 郑州模拟)X、YX、Z、为9. pn

10、m-+比丫，多二3,且ZX的电子层数比1、 Z 为非金属元素，它们各自带有的电荷数 pnXYC.单质的还原性 YXnmpnmp+ 丫的半径：XD XZ、Y、Zp的电子层，又因为 Zn= 2 = 3知p= 1 ,解析：选 A。 由这三种离子所带电荷数pvnAICI ; C项中单质的还 原性应为 AIAI关系应为 CIMg +-+ lOabcdabdcda的原子结构示意、是四种短周 期元素。同周期，、同主族。、 . cb形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是，与图为)(acdb.原子半径：Acda .最高价氧化物对应水化物的酸性：Badbc C .原子序数：adcD 元素的非金属性：形成化 c，

11、所以。根据a的原子结构示意图判断， x = 2a为硅，再利用b 与选解析：B错d同主族得，Ad为磷。原子半径： NaSiPNcb合物的电子式得到为钠、 c为 氮，由、，PSiNaN正确；SiOPOHNO误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HH , B原子序数：33342C错误；元素的非金属性： NPSi，D错误。)小题，共40分4(二、非选择题本题包括.11(8)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如 下表所示：分 页4第.元素性质或原子结构元素编号周期序数=主族序数=原子序数Xba，次外层电子数为原子最外层电子数为丫ba b，M层电子数为原子 L层电子数为a+ ZM单质在自然界中的硬度最大倍

12、位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2NN四种元素的名称：丫、Z、写岀(1)X、 N。Y，Z，X，五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写岀、N、Z、M(2)由X、丫符合下列要求的分子式：-；10e且呈正四面体结构的分子 含-的双原子分子 ;含14e- ;含16e且能使溴水褪色的分子 -。含18e且常温下呈液态的分子 层的L(1)根据周期序数二主族序数二原子序数，推知X为氢元素；根据 Z元素解析：a,得岀b=2,次外层电子数为 b, M层为a- b, 丫元素最外层电子数为 ab电子数为a +为碳元丫、Z 分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M = 6,从而推得为

13、 CH为硫元素。(2) 素，N位于第三周期，且最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N4OH使溴水褪色；为双原子正四面体分子；CO14e分子；乙烯能和溴水发生加成反应，-22的液态分子。在常温下为18e- 硫答案：氢 氧硅OCHHCH CO24242X、M为核电荷数依次增大 的前20号主族元素。、.12(8分)(2019 高考海南卷)X、YL2的倍数。回答下列问题：M三种元素的质子数均为 5是最轻的气体，丫、L与。组成的最简单化合物的电子式为 (1)X与L该物质可作为野外工化合物，)(2)X与M组成的物质为 (填“共价”或“离子” 。作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 在周期表中的位置是丫，

14、其含氧酸的化学式为 。 。L的化合价是 M(4)L与形成的化合物中解析：5LHXXYM的倍数，质子数、三种元素的质子数为为最轻的气体，即为，22015105中的三个，四种元素均为主族元素，因此质子、等于原子序数，质子数可能为页5第、形成的最简单化合物是310BPCa(1)HPPH，其电子、数为与舍去，即三种元素分别为;与形成的化合物是，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH(2)XHHM 式为2属于第二周期第皿族元素，其含氧酸为；+仁为，BHHBOO=Ca(OH)Ca H( 3)Y2HA 223232与形成的化合物是，其中显一价。 P(4)L3MPCa 23离子 +答案：f 第二周期第皿族 A

15、CaH2H(1)HO=Ca(OH)H(3)(2)H2222HBO 33(4) 313. (12分)X、丫、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3 : 8, X能与+的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请的半径，丫形成离子化合物，且J的半径大于XJ回答：。(1)Z 元素在周期表中的位置为 (2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为。(填元素符号)不能说明这一结论的事实有下列各项中，或“SN0H 。(3) Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换岀S，非金属性OS，A正确；根据O与S之间形成的化合物

16、中S元素的化合价为正价知非金属性OS，B正确；不能根据氧气和硫单质的状态判断非金属性强弱，C错误；同主族由上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性 OS，D正确。(4) 硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应：HO + HS=S J + 2HO。2222(5)根据题意知，A是氨气，B是NH , NH水解使溶液呈酸性。 答案：第二周期第W A族NaSNOH (3) C+ + 44(6)液氨的电离类似水，电离生成NH、NH+ 42P(4)HO + HS=S J + 2HO 2222 + H NH + HH00(5)NH 2243- +2NHNH(l)NH + 23414.(12分)下表为元素周期表的一部分，

17、请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题:族I A 0 周期 A WW AA HA mW A V A 二三I .(1)请画岀元素的离子结构示意图： 。(2) 元素中质子数和中子数相等的同位素符号是 。(3) 的原子半径由大到小的顺序为 。和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 。(5) 两种元素的原子按1 : 1组成的常见化合物的电子式为 。页7第副产物(B、C均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应H常见物质A、，试回答：已略去)+ x，一定条件+ x，一定条件 CA B 反应反应。若X是强氧化性 单质，则A不可能是 (填序号)(1)Ald. Mg e. a. S b. N c.

18、Na 2HNO向C的水溶液中滴加 AgNO溶液，产生不溶于稀若 (2)X 是一种常见过渡金属单质，33的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是 o溶液反溶液 与CX为强电解质，A(3)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，两溶液反应的离子方 程式：C,写岀A与应生成B,则B的化学式为 o 、Na、Al 分别是H、C、N、O、根据元素在周期表中的位置，可以判断元素解析：的最高价氧化物对应和。I .(3)的原子半径由大到小的顺序为NaSO ;S、Cl两种元素(5)、HClO，根据元素周期律可知酸性：HClOHSO ;水化物分别是 HSO444242 : 1组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。的原子按1间发生的是连续氧化反应，、CA、B若n .(1)X是强氧化性单质， 则可推测其是氧气，故是一种常见过渡金属单质，则根据