人教版选修4第二章化学平衡第二课时教学设计

1、人教版选修四第二章第三节化学平衡（第二课时） 影响化学平衡状态的因素教学设计一、 教材分析本课是人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理 第二章第三节化学平衡第2课时“影响化学平衡的因素”即勒夏特列原理。本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态是基础；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分化学平衡常数。第二部分“影响化学平衡的条件”采取先通过实验说明化学平衡能够移动，从而展开对“影响化学平衡移动条件”的讨论。学生在学习化学平衡之前已经有溶解平衡的初步概念（初中），在化学平衡之后将学习电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。化学平衡在学生所需学习的平衡系列之中起着承

2、上启下的作用，是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的理解，又为以后学习电离平衡理论、水解平衡和溶解平衡奠定基础。二、 学情分析（1）本堂课的对象是高二理科班学生。学生已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、如何建立化学平衡”等理论，在知识上为本节课的学习奠定了基础。（2）学生具有一定的实验操作能力，合作意识；具有一定的逻辑思维解题能力，能对遇到的问题进行独立思考；能运用所学化学知识对实验中遇到的问题进行简单探讨，为该节课的顺利开展提供了能力保证。 三、 设计思路本节课从3个环节来探寻“影响化学平衡的条件”。 1、 先通过实验让学生获取感性认识；学生从

3、设计实验步骤、选取实验药品、进行探究实验、观察实验现象、提出问题、思考问题、解决问题最终由学生得出实验结论。从而深刻理解“减弱”含义；2、再通过练习达到巩固、提高的目的。3、立足课本实验，充分挖掘课本实验的有效信息开展学习活动，此外利用提供的实验药品仪器创新实验来进行学习活动。整个教学活动充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用。学生在实验中获取认知，在分析问题中强化理解，在完成任务中实现对知识认识的不断升华。4、 教学目标1) 知识与技能：理解浓度和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，使设计实验能力和探究思维能力得到较大的培养。2)过程与方法：通过本节课的学习，培养学生动手能力，培

4、养学生分析问题、解决问题和自学的能力。3)情感态度与价值观：领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。通过学习让学生懂得利用实验研究问题的方法、灵感和智慧，从而获得学习的信心和勇气。通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神。 教学重点：掌握浓度、温度对化学平衡移动的影响规律教学难点：掌握当外界条件改变时，化学平衡移动的方向。深刻理解改变影响平衡的一个条件（浓度、温度等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。教学方法：本节课设计“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，采用启发诱导法、实验探究法，在教学过程中宜突出情景设置、突出学法指导，培

5、养思维品质，有利于启发学生思考，便于学生接受。六、课前准备： FeCl3、饱和KSCN 溶液、NO2(g)和N2O4(g)平衡体系、热水、 冰、试管、胶头滴管、烧杯。巧妙复习做铺垫分组实验得感知得出结论深刻理解“减弱”意练习及时巩固。 七、教学过程【引入】：【温故而知新】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平衡的标志的是 ( A ) C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA,同时生成3a molB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A. B. C. D.化学平衡的特征为：逆、等、动、定、变 “

6、变”就是当外界条件改变了，化学平衡就会发生移动。那到底是哪些条件会引起化学平衡的移动呢？平衡V正=V逆0【学生活动】（小组讨论回答）；化学平衡的移动的原因：反应条件的改变，导至V正=V逆，混合物中各组分的含量改变；条件改变后_一定时间后_若外界改变引起V正V逆，平衡向 _,移动 引起V正V逆，平衡向 _移动引起V正=V逆，平衡 _移动思考1；对于这个Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+有哪些因素影响化学平 衡的移动？【小组讨论】2，怎么设计实验来探究浓度对化学平衡移动的影响？. 有什么办法可以改变浓度？ 需要选择什么实验药品？【实践与探究】3.如果利用以下药品如何设计实验？ K2

7、Cr2O7溶液 浓H2SO4 6mol/LNaOH 【学生活动】设计实验探究一：探究生成物浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ (K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色)实验现象探究分析：（学生讨论回答）1.滴加浓硫酸 c(H+) 逆反应速率 ，此时反应物浓度 ，故正反应速率 ，则v(逆) v(正)，所以平衡向 移动，故橙色加深。2.滴加6mol/L NaOH 消耗 c(H+) 逆反应速率 ，此时反应物浓度 ，正反应速率 ，则v(正) v(逆)，所以平衡向 移动。结论： . .【教师分析】增大c(生

8、成物)，平衡向正方向移动；减小c(生成物)，平衡向逆方向移动；【小组讨论】由以上结论，猜想一下，如果改变反应物的浓度，平衡又会发生怎样的变化呢？【学生活动】实践与探究二：实验2-6实验原理：Fe3 3SCN Fe（SCN）3 （红色）实验药品；饱和FeCl3，1mol/LKSCN NaOH溶液【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？ . . . .2.你能否推知影响化学平衡状态的因素？ . .实验结论： . .【学生小结】（1）浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反

9、应物浓度，都可以使平衡向着 移动。【教师分析】【课堂演练】1.可逆反应H2O(g) +C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？增加H2浓度 加入更多的碳 学生讨论回答。【教师讲解】（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。2、已知在氨水中存在下列平衡：(1)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。(

10、2)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时出现的现象是 。设计意图：通过练习对所学知识进行简单检测，达到巩固、提高的目的。【过渡】除了浓度对化学平衡状态的影响，还有其他影响因素吗？如何设计实验探究该因素的改变对化学平衡的影响？【学生活动】、实践与探究(实验27) 实验目的：设计实验探究温度对化学平衡的影响 实验原理；2NO2 N2O4 H0 实验药品；NO2 球 热水，冰水 实验步骤： . . . 实验现象； . . . 实验结论； . . .【学生得出结论】：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。注意： 温度的变化一定

11、会影响化学平衡，使平衡发生移动【教师讲解】：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。具体表现在：升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。 降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动【巩固练习】4.下图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的叙述正确的是：（）A第6min后，反应就终止了 BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D若降低

12、温度，v正和v逆将以同样倍数减小 5.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A 加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时降低温度C升高温度同时充入N2 D降低温度6在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+， 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入少量水稀释，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7【高考看一看】（2011全国卷改编）反应 aA(g) + bB(g) cC(g)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题： 反应的化学方程中abc为 ； 的平均反应速率v(A)、v(A)从大到小排列次序为 ； 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； 【课堂小结】化学平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。作业；讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使