河南省信阳市淮滨县第一中学2019-2020学年度下期中考化学平行班周末训练题（5）

1、河南省信阳市淮滨县第一中学2019-2020学年度下期中考化学平行班周末训练题（5）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，14分）1化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中在制碱工业作出巨大贡献的是A拉瓦锡B侯德榜C门捷列夫D张青莲2与元素的化学性质关系最密切的是（）A元素的相对原子质量 B原子的核外电子数 C元素的核电荷数 D原子的最外层电子数3下列实验装置或操作正确的是()A加热液体 B加入固体 C检查气密性 D收集氧气4除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是AMnO2(KCl)加水溶解，过滤，洗涤，干燥 BCaCl2溶液(HCl)加入适量的氢

2、氧化钠溶液CCO2(CO)通入足量的氧气点燃DFe粉(Fe2O3粉末)加入过量的稀盐酸充分反应后过滤，洗涤，干燥5向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是ABCD6有CO、CO2、N2的混合气体50g，其中碳元素的质量分数为12%使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀的质量为（）A30 gB50 gC80 gD100 g7浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，由海水制备金属镁，主要有以下步骤:电解熔融的氯化镁;加石灰乳:加盐酸;过滤;蒸发结晶.其先后顺序正确的是ABCD8打火机

3、的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（）A松开开关时，丁烷分子停止运动 B按下开关时，丁烷分子的质量变大C火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷 D电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点9螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是（）AC5H11AsO2由五种元素组成BC5H11AsO2中有一个氧分子C一个C5H11AsO2分子由19个原子构成DC5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5:1110水是化学学科重点研究的对象，下列有关水的说法中正确的是A明矾

4、可以除去水中的可溶性钙、镁离子 B有水生成的反应不一定是中和反应C硬水是指含有可溶性钙、镁离子的水 D水蒸气液化后，水分子直径变小11a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取t2C的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t2C，再降温到t1C。下列说法不正确的是A降温至t2C时，三种溶液一定都是饱和溶液 B原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是ab=cC恢复至t2C时，析出溶质的质量一定是ab=c D降温至t1C，三种溶液中溶质的质量分数一定是a=cb12A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是10g，有关实验

5、数据见表：X：Y的比值可能为（ ）序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量18g2g6g24g6g6g3xgyg9gA3：7或3：2B7：3或2：3C3：7或2：3D7：3或3：213有两种金属粉末的混合物，共重20g，投入到足量的盐酸中，充分反应后收集到1g氢气，混合物可能的组成是（）AZn和Fe BCu和Zn CMg和Cu DFe和Cu14某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为A74.5g B29.8g C10g D7.45g二、填空题（16分）15据悉，2022

6、年前后，中国空间站“天宫”将正式完成在轨建造任务，请回答问题：大型空间站的舱室将由正在开发的长征五号火箭发射。长征五号火箭属于无毒、无污染、大推力的大型运载火箭，解决了才往采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮N2O4）作为推进剂毒性大的问题。偏二甲肼与四氧化二氮气体反应生成空气中含量最多的气体和另外两种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_。四氧化二氮中氮元素的化合价为_。16我们通过对“吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的实验探究，可得出的结论是（1） 呼出气体中所含的氧气比人体吸入空气中的氧气_；（2） 呼出气体中所含的二氧化碳比人体吸入空气中的二氧化碳_；（3） 人体吸入的空气比呼出

7、的气体所含水蒸气_； 17甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。（1）20时，甲物质的溶解度为_g；（2）40时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是_填“饱和”或“不饱和”）；（3）欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_；18化学与生产、生活密切相关。（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是 （填化学符号）（2）酒精燃烧的化学方程式为 。（3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式 。19请用所学化学知识解释下列问题（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其原因

8、是_（2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是_（用化学方程式表示）（3）稀硫酸除铁锈：_（用化学方程式表示）（4）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、氯气（Cl2），请写出该反应的化学方程式：_20请写出除去下列括号内杂质发生的化学反应方程式。（1）ZnSO4(CuSO4) :（2）N2(O2) .三、简答题（10分）21金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属的活动性顺序如下：（1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）（2）请你用最简单的方法证明铁、铜、银的活动性顺序，可能用到的实验用品有：铁、银、铜、硫酸铜溶液、稀硫酸、硝酸银溶液、

9、硫酸亚铁溶液（3）从金属活动性顺序中你能获得哪些信息（写出一条即可）？22如图是实验室制取和收集气体的常用装置（1）实验室制取气体时均应先检查装置的气密性，请描述如何检查A装置的气密性？（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，分别应选用什么发生装置和收集装置？（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取O2，分别应选用哪些装置？23为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。请回答：（1）利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。（2）如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？24有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g，对固

10、体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见图求：(1)生成氧气的质量_g(2)样品中含高锰酸钾的质量分数_四、综合题25如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。（1）利用装置 A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞 a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_；此时从导管 c 逸出的主要气体是_，为了检验该气体，将导管按 c-d-e-f-g 顺序连接，B 处观察到的现象为_，发生反应的化学方程式为_。（2）实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水，其中 A 处澄清石灰水的作用是_（3）装置 C 中还应进行的

11、操作是_ ；一段时间后，断开 AB 装置，关闭活塞 a，打开活塞 b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是_。(4)现有36.5 g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。请计算所得氯化钙溶液的质量是_。参考答案1B 2D 3D 4A 5B 6B 7D 8D 9C 10B 11D 12D 13C 14B15 +4价 16 （1）少；（2）多 （3）少1740 不饱和 加水（或降温） 18(1) Cu2+SO42+(2) C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O (3)2NaCl+2H2O2NaOH +H2+ Cl2 19碳原子的排列

12、方式不同 4Al+3O22Al2O3 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O 2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2+H2 20（1）Zn + CuSO4= Cu + ZnSO4（2）2Cu + O22CuO21（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）铜分别放入硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液，在硝酸银溶液中，有白色的金属析出，在硫酸亚铁溶液无现象说明了铁、铜、银的活动性顺序是：铁铜银；（3）位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（或金属的位置越靠前，它的活动性越强）22（1）实验室制取气体时均应先检查装置的气密性，检查A装置的气密性的方法是：将装置连接好后，先把导管口伸入盛有水的水槽中，手握试管，观察导管口若有气泡冒出，即可证明装置不漏气（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应该用C装置作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度