2020中考化学基础知识分类演练——专题五十八：自然界的水（解析版）

1、2020中考化学基础知识分类演练专题五十八：自然界的水考点一：水的组成1.电解水的实验装置如图所示，根据图回答：（1）电源中A端是电源_（填“正”或“负”）极。（2）试管d中的气体是_。（3）若收集到c气体22.4mL，则理论上应收集到d气体大约_mL。（4）电解水时没有改变的粒子是_。2.水是一种常见的物质，许多化学实验都要用到水。（1）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_（填字母序号）。从能源角度指出其优点：_。A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔（2）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是_。A.有色有味 B.支持燃

2、烧 C.能够燃烧 D.易溶于水3.写出下列反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧_。（2）发出耀眼白光燃烧反应_。（3）电解水_。（4）实验室用纯净物制氧气_。（5）用澄清石灰水检验二氧化碳_。4.电解是电流通过物质而引起化学变化的过程，在冶金工业等许多工业生产中有着十分重要的应用。（1）在电解水的实验中，与直流电源正极相连的一极（阳极）可收集到O2，与直流电源负极相连的一极（阴极）可收集到H2，根据氢氧元素化合价的升降我们可以推广得出规律：阴极附近阳离子_（填“得到”或“失去”）电子，元素的化合价_，阳极相反。阴阳两极的得失电子守恒。（电解水其实是水中的H+和OH-发生反应）（2）电解在冶

3、金方面的一个应用是冶炼活泼金属。通过电解已经在高温下熔化的NaCl液体可制得Na单质和氯气，反应方程式如下：2NaCl（熔融）2Na+Cl2。根据（1）中的规律，阴极的产物是_。（3）根据上述原理，请写出工业电解熔融Al2O3的化学方程式：_。考点二：水的净化1.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（ ）A. 澄清的矿泉水是纯水B. 过滤可以除去水中所有的杂质C. 肥皂水可鉴别硬水和软水D. 填埋垃圾不会导致水体污染2. 下列有关水的认识中错误的是（ ）A. 大量使用农药、化肥，不会造成水体污染B. 水通过三态变化实现天然循环C. 水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面D.

4、 随意丢弃废电池易造成水土重金属污染3.人类的生产和生活都离不开水。如图所示是自来水厂净水过程示意图。请根据示意图回答下列问题：（1）操作过程中加入絮凝剂的作用是_。（2）家庭最常用的降低水硬度的方法是_。考点三：综合考查1.某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水。由此判断，该物质的组成中一定含有（ ）A. S、OB. S、HC. H、OD. S、H、O2.晋代葛洪的食肉方(去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合可去黑痣”。该药方涉及的化学反应原理为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2X，X是起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为A. KHB. H2OC.

5、K2OD. KOH3.下列对反应的化学方程式书写不正确的是（ ）A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B. 在密闭容器中氢氧化钠与硫酸铜验证质量守恒定律：2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2C. 在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O22P2O5D. 用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O4. 下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A. 反应前后分子的个数不变B. 生成物有三种C. 反应前后汞原子和氧原子的个数不变D. 汞和氧气都由分子构成5. 甲物质是一种重要的有机化工原料甲和乙反应生成丙和丁的微观示

6、意图如图则下列说法中正确的是A. 反应前后分子的种类、个数不变B. 乙是氧化物C. 生成的丙、丁两物质的质量比是1：1D. 甲的化学式可能为CH2O6.在一定条件下，物质A、B发生反应2A+2B=2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：下列说法正确的是（ ）A. 反应后原子的数量减少B. a=0.6C. B、D的相对分子质量之比为91D. 该反应一定是分解反应7.质量守恒定律是化学反应中重要规律，运用此规律解答下列问题：（1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了。请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因：_。（2）在2X+YZ+2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20

7、、49、71。若8gX恰好与Y完全反应，生成R的质量为_。（3）在4AB2+nC2 =2A2C3+8BC2反应中，n的值为_。8.如图甲所示是用红磷验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与红磷接触。（1）仪器a的名称是_。（2）红磷燃烧的化学方程式是_。由上述实验知，剩余气体的化学性质是_。用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因：_。（3）另一名同学在其实验结束后发现第二次称量质量减小了，可能的原因是_。.红磷的量不足 .红磷过量 .反应中气球膨胀了 .装置密闭性不好（4）反应结束时（如图乙所示），气球变瘪的原因是_。9.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：Z

8、n+H2SO4 =ZnSO4+H2。若实验室制取0.2g氢气，可同时生成ZnSO4的质量是多少_？10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g.依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_。（2）样品中氯酸钾的纯度是多少_？2020中考化学基础知识分类演练专题五十八：自然界的水参考答案考点一：水的组成1.电解水的实验装置如图所示，根据图回答：（1）电源中A端是电源_（填“正”或“负”）极。（2）试管d中的气

9、体是_。（3）若收集到c气体22.4mL，则理论上应收集到d气体大约_mL。（4）电解水时没有改变的粒子是_。【答案】 (1). 正 (2). 氢气 (3). 44.8 (4). 氢原子和氧原子【解析】(1)与A电极相连的试管中产生的气体少，是氧气，A是正极；(2)d气体比c气体多，是氢气；(3)生成氢气的体积是氧气体积的2倍，若收集到c气体22.4mL，则理论上应收集到d气体大约是44.8ml；(4)电解水时，水分子发生了改变，氢原子和氧原子没有改变。2.水是一种常见的物质，许多化学实验都要用到水。（1）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，

10、不发生变化的是_（填字母序号）。从能源角度指出其优点：_。A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔（2）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是_。A.有色有味 B.支持燃烧 C.能够燃烧 D.易溶于水【答案】 (1). AB (2). 节能 (3). B【解析】(1)水蒸发是物理变化，发生变化的是水分子的间隔变大了，水分子的质量和种类没有发生变化，该方法利用了太阳能代替了电能，具有节能的特点；(2)电解水时正极产生的气体是氧气，氧气能支持燃烧。3.写出下列反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧_。（2）发出耀眼白光燃烧反应_。（3）电解水_。（4）实验室用纯净物制氧气_。（5）用澄清石灰水检

11、验二氧化碳_。【答案】 (1). 3Fe+2O2Fe3O4 (2). 2Mg+O22MgO (3). 2H2O2H2+O2 (4). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (5). CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O【解析】(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；(2)镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO；(3)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2；(4)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于用纯净物制取氧气，反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；

12、(5)检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。4.电解是电流通过物质而引起化学变化的过程，在冶金工业等许多工业生产中有着十分重要的应用。（1）在电解水的实验中，与直流电源正极相连的一极（阳极）可收集到O2，与直流电源负极相连的一极（阴极）可收集到H2，根据氢氧元素化合价的升降我们可以推广得出规律：阴极附近阳离子_（填“得到”或“失去”）电子，元素的化合价_，阳极相反。阴阳两极的得失电子守恒。（电解水其实是水中的H+和OH-发生反应）（2）电解在冶金方面的一个应用是冶炼活泼金属。通过电解已经在高温下

13、熔化的NaCl液体可制得Na单质和氯气，反应方程式如下：2NaCl（熔融）2Na+Cl2。根据（1）中的规律，阴极的产物是_。（3）根据上述原理，请写出工业电解熔融Al2O3的化学方程式：_。【答案】 (1). 得 (2). 降低 (3). Na单质 (4). 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2【解析】(1)在电解水的实验中，与直流电源正极相连的一极（阳极）可收集到O2，与直流电源负极相连的一极（阴极）可收集到H2，所以阴极附近阳离子（H+）得电子，元素的化合价降低，阳极附近阴离子（OH-）失去电子，元素的化合价降升高；(2)电解已经在高温下融化的NaCl液体可制得Na单质和氯气中，钠离子在

14、阴极上得电子形成钠原子，钠原子聚集成Na单质；(3)根据上述原理，电解熔融Al2O3可制得Al单质和氧气，反应方程式为2Al2O3（熔融） 4Al+3O2。考点二：水的净化1.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（ ）A. 澄清的矿泉水是纯水B. 过滤可以除去水中所有的杂质C. 肥皂水可鉴别硬水和软水D. 填埋垃圾不会导致水体污染【答案】C【解析】A澄清的矿泉水中含有矿物质不是纯水 ； B过滤可以除去水中难溶性的杂质，不能去除所有的杂质； C肥皂水可以鉴别硬水和软水，是正确的叙述，加入肥皂水后产生大量的气泡的为软水，泡沫很少或产生浮渣的为硬水；D填埋垃圾会导致水体污染；故答案选择C2. 下列

15、有关水的认识中错误的是（ ）A. 大量使用农药、化肥，不会造成水体污染B. 水通过三态变化实现天然循环C. 水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面D. 随意丢弃废电池易造成水土重金属污染【答案】A【解析】A、大量使用农药、化肥，会造成水体污染，应合理使用农药、化肥，错误，B、水通过三态变化（水、水蒸气、冰）实现天然循环，正确，C、水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面，正确，D、弃废电池中含有镉、汞、铅等有害金属，故随意丢弃废电池易造成水土重金属污染，正确，故选A3.人类的生产和生活都离不开水。如图所示是自来水厂净水过程示意图。请根据示意图回答下列问题：（1

16、）操作过程中加入絮凝剂的作用是_。（2）家庭最常用的降低水硬度的方法是_。【答案】 (1). 加速沉降 (2). 煮沸【解析】(1)明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能加速水中不溶性固体杂质的沉降；(2)硬水中含有的可溶性钙镁化合物热稳定性差，受热易分解，故可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度。考点三：综合考查1.某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水。由此判断，该物质的组成中一定含有（ ）A. S、OB. S、HC. H、OD. S、H、O【答案】B【解析】某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，生成物中，二氧化硫中的硫元素和水中的氢元素一定来自于该纯净物，而氧气参加了反应，生成物中的氧元素可能都来

17、自于氧气，也可能来自于该纯净物和氧气，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是氢和硫。故选B。2.晋代葛洪的食肉方(去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合可去黑痣”。该药方涉及的化学反应原理为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2X，X是起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为A. KHB. H2OC. K2OD. KOH【答案】D【解析】可根据化学反应前后原子种类及数目不变来解答。因为X的化学计量数为2，所以X的化学式为：KOH。D项正确。3.下列对反应的化学方程式书写不正确的是（ ）A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B. 在密闭容器中氢氧化

18、钠与硫酸铜验证质量守恒定律：2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2C. 在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O22P2O5D. 用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O【答案】A【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误；B、该化学方程式书写完全正确，故选项错误；C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误；D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。故选A。4. 下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A. 反应前后分子的个数不变B. 生成物有三种C. 反应前后汞原子和氧

19、原子的个数不变D. 汞和氧气都由分子构成【答案】C【解析】A、由微观图可看出反应前微粒的个数为2，反应后微粒个数为3，错误；B、由微观图可看出生成物是两种，错误； C、由微观图可看出反应前后原子的种类、个数不变，正确；D、氧气是由分子构成，金属汞是由原子构成，错误；故选C。5. 甲物质是一种重要的有机化工原料甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图则下列说法中正确的是（ ）A. 反应前后分子的种类、个数不变B. 乙是氧化物C. 生成的丙、丁两物质的质量比是1：1D. 甲的化学式可能为CH2O【答案】D【解析】A、反应前乙是氧分子，变成了丙二氧化碳分子和丁水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，故

20、选项错误；B、乙分子是两个氧原子构成的氧分子，因此属于单质，故选项错误；C、生成物是二氧化碳和水，由于不确定甲的化学式，因此无法确定二者的质量比，故选项错误；D、D的化学式可能是CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确；故选项为：D6.在一定条件下，物质A、B发生反应2A+2B=2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：下列说法正确的是（ ）A. 反应后原子的数量减少B. a=0.6C. B、D的相对分子质量之比为91D. 该反应一定是分解反应【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数字没有增减，故A错误；B、根据质量守恒定律可知，由表格信

21、息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故B错误；C、设BD的相对分子质量为b、d，则2b：d=（4.0g-0.4g）：0.2，则b：d=9：1，故C正确；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故D错误。故选C。7.质量守恒定律是化学反应中重要规律，运用此规律解答下列问题：（1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了。请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因：_。（2）在2X+YZ+2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71。若8gX恰好与Y完全反应，生

22、成R的质量为_。（3）在4AB2+nC2 =2A2C3+8BC2反应中，n的值为_。【答案】 (1). 四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和 (2). 3.6g (3). 11【解析】(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律可知，参加化学反应前铁和氧气的质量之和应等于生成四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比参加反应前的细铁丝的质量大；(2)设R相对分子质量为a，根据质量守恒列等式：40+49=71+2b，解得a=9；设R的质量为b，根据质量守恒，列比例式：=，b=3.6g；(3)由反应前后原子的种类和数目均不变，可得出2n=23+82，故n=11。8.如图甲所示是用红磷验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与红磷接触。（1）仪器a的名称是_。（2）红磷燃烧的化学方程式是_。由上述实验知，剩余气体的化学性质是_。用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因：_。（3）另一名同学在其实验结束后发现第二次称量质量减小了，可能的原因是_。.红磷的量不足 .红磷过量 .反应中气球膨胀了 .装置密闭性不好（4