最新人教版九年级上册化学课件3第三单元物质构成的奥秘复习课件

1、 知识脉络知识脉络 物物 质质 纯净物纯净物 混合物混合物 组成组成 构成构成 元素元素 周期表简介周期表简介 定义定义 存在存在 意义意义 写法写法 常见元素的化合价常见元素的化合价 符号符号 分子分子 原子原子 离子离子 构构 成成 分分 裂裂 得得 失失 电电 子子 得得 失失 电电 子子 结构结构 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 中子中子 原子结构示意图原子结构示意图 质量表示方法质量表示方法 相对原子质量相对原子质量 阳离子阳离子 阴离子阴离子 特点特点 几个定义几个定义 知识储备知识储备 1、分子：、分子： 2、原子：、原子： 3、离子：、离子： 4、元素：、元素： 5、

2、单质：、单质： 6、化合物：、化合物： 7、氧化物：、氧化物： 保持物质保持物质化学性质化学性质的最小微粒。的最小微粒。 化学变化化学变化中的最小微粒。中的最小微粒。 带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。 具有具有相同质子数相同质子数（即核电荷数）的一类（即核电荷数）的一类 原子的总称。原子的总称。 由同种元素组成的由同种元素组成的纯净物纯净物。 由不同种元素组成的由不同种元素组成的纯净物纯净物。 由由两种两种元素组成的元素组成的化合物化合物中，其中中，其中 一种元素是一种元素是氧元素氧元素。 3 3、举例、举例 2 2、找出你认为在理解该定义、找出你认为在理解该定义 时应抓住的关键词（或

3、应注时应抓住的关键词（或应注 意的问题）意的问题） 1 1、说定义、说定义 任务安排任务安排 物质的构成 物质物质 分 子分 子 构 成 离 子离 子 构 成 原 子原 子 构 成 构 成 组 成 元素元素 总 称 宏观概念宏观概念 微观概念微观概念 （只讲种类（只讲种类 不讲个数）不讲个数） （既讲种类（既讲种类 又讲个数）又讲个数） 分裂分裂 得失电子得失电子 失得电子失得电子 l物质由元素组成。 l物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： 水是由水分子构成的。 金是由金原子构成的。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 l分子是由原子构成的。 物质组成、构成的描述物质组成、构成的描述 分子

4、分子 原子原子 离子离子 H H2 2 、 、O O2 2、N N2 2 H H2 2O O、COCO2 2等等 金属：如金属：如FeFe 稀有气体：如稀有气体：如HeHe 金刚石（金刚石（C C）等等 NaClNaCl、KClKCl等等 我能构成哪些物质？ 表 示 方 法 ：表 示 方 法 ： 化 学 式化 学 式 表 示 方 法 ：表 示 方 法 ： 元 素 符 号元 素 符 号 表 示 方 法 ：表 示 方 法 ： 离 子 符 号离 子 符 号 一一.下列说法是不正确，为什么？下列说法是不正确，为什么？ 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组

5、成的。 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。 4、1个二氧化碳分子是由个二氧化碳分子是由2个氧原子和个氧原子和1个碳原子构成的。个碳原子构成的。 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 6、铁是由铁原子构成的。、铁是由铁原子构成的。 7、铁是由铁元素组成的。、铁是由铁元素组成的。 8 、水是由水元素组成的。、水是由水元素组成的。 什么是分子？ 分子就是一种保特物质分子就是一种保特物质化学性质化学性质的的 最小粒子。最小粒子。 分子有哪些基本性质呢

6、？分子有哪些基本性质呢？ 1 1、同种分子化学性质相同；、同种分子化学性质相同； 2 2、分子体积小，质量小；、分子体积小，质量小； 4 4、分子在不停地运动；、分子在不停地运动； 3 3、分子之间有间隙；、分子之间有间隙； 酚酚 酞酞 溶溶 液液 浓氨浓氨 水水 A AB BC C C CC CA AB BB B 活动与探究：活动与探究： 现象现象 结论结论 缺点缺点 改进改进 学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性 质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线 记录下水位（

7、如图所示）。过一段时间观察到的现象：记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象： （1 1） ，说明，说明 ； （2 2） ，说明，说明 。 冰糖消失冰糖消失 微粒不断运动微粒不断运动 液面下降液面下降 微粒间有空隙微粒间有空隙 练一练练一练 粒子特征2 7.把充满红棕色把充满红棕色NO2气体和无色气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃的集气瓶中间的玻璃 片抽走，使两瓶口密合在一起片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡不要振荡)，可观察到左，可观察到左 边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反 应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效应），右边

8、两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效 果。果。 NO2 NO2 H2 H2 观察、对比实验现象，你能得出的结观察、对比实验现象，你能得出的结 论有：论有： （1） （2） NO2的密度比的密度比H2大大 分子在不断运动分子在不断运动 （或分子间有间隔）（或分子间有间隔） 2 2、从分子的角度分析水的蒸发与水的、从分子的角度分析水的蒸发与水的 分解两种变化的分解两种变化的不同不同之处。之处。 水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的 只是分子间的间隔。只是分子间的间隔。 讨论讨论? ?

9、在化学变化中分子发生了在化学变化中分子发生了变化变化， 那么构成分子的原子是否也发生那么构成分子的原子是否也发生变化变化？ 在化学变化中，发生变化的是分子，在化学变化中，发生变化的是分子， 原子没有发生变化。原子没有发生变化。 原子是原子是化学变化化学变化中的最小粒子中的最小粒子 原子核原子核 电子电子 质子质子 中子中子 决定决定 元素种类元素种类 最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质 决定决定 原子质量原子质量 （+） （） （+） （不带电）（不带电） 核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数 相对原子质量相对原子质量 =质子数质子数+中子数中子数 原原 子子 原

10、子结构 原子构成的规律：原子构成的规律： 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 、核电荷数、核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不同种类的原子，其核内质子数和核外、不同种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同 原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上 据中央电视台据中央电视台6 6月月3 3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家日对云南

11、抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家 曾通过测定古生物遗骸的碳曾通过测定古生物遗骸的碳1414含量来推断古城年代。碳含量来推断古城年代。碳1414原子的核电荷原子的核电荷 数为数为6 6，相对原子质量为，相对原子质量为1414。下列关于碳。下列关于碳1414原子的说法中，错误的是（原子的说法中，错误的是（ ） A A、中子数为、中子数为6 B6 B、质子数为、质子数为6 6 C C、电子数为、电子数为6 D6 D、质子数与中子数的和为、质子数与中子数的和为1414 练一练练一练 A 我国我国”嫦娥工程嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦 3

12、。10吨氦吨氦3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦3的说法的说法 正确的是（正确的是（ ） A 质子数为质子数为3电子数为电子数为3 B 质子数为质子数为2，电子数为，电子数为2 C 质子数为质子数为2电子数为电子数为 3 D质子数为质子数为3，电子数为，电子数为2 B 元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。 什么是元素？ 元素与原子的比较 练练 习习 （1）不同种元素最本质的区别是（）不同种元素最本质的区别是（ ）。）。 A.质子数不同质子数不同 B.中子数不同中子数不同 C.相对原子质量不同相对原子质量不同 D.中子数与核

13、外电子数之和不同中子数与核外电子数之和不同 （2）地壳中含量最多的元素是（）地壳中含量最多的元素是（ ）。）。 A.氧氧B.铁铁C.铝铝D.钙钙 （3）地壳中含量最多的金属元素是（）地壳中含量最多的金属元素是（ ）。）。 A.硅硅B.铁铁C.铝铝D.钙钙 （4）写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。）写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。 （5）写出）写出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名称。的元素名称。 （6）将下列写错的元素符号加以改正：）将下列写错的元素符号加以改正： 铜铜CU，锌，锌ZN，银，银AG，氯，氯cl，钙，钙cA A A C 电子层电子层 该电子层上的电子数该电子

14、层上的电子数 原子核原子核 核内质子数核内质子数 （核电荷数）（核电荷数） Na原子结构示意图原子结构示意图 本单元考点分析：本单元考点分析： 考点：结构示意图考点：结构示意图 稀有气体元素，如氖（Ne)、氩（Ar）等，它们最外层电子都是8个（氦（He） 为2个）。由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以认为 最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 金属元素，如钠、镁、铝等，最外层电子一般 4个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。 非金属元素，如氧、氯、硫等，最外层电子一般 4个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。 小

15、于 失去 大于 得到 在化学反应中，失去最外层电子，带正电荷的原子叫 做 ；得到电子，带负电荷的原子叫做 。 阳离子 阴离子 什么是离子？ 离子就是带电的原子或原子团。是原子离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子得失电子而形而形 成一种的粒子。跟原子、分子一样，离子也是构成物质的成一种的粒子。跟原子、分子一样，离子也是构成物质的 一种粒子。一种粒子。 核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数（分子、原子分子、原子） 核电荷数核电荷数=质子数质子数电子数（电

16、子数（离子离子） 相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 元素种类由元素种类由_决定，决定， 元素化学性质主要由元素化学性质主要由_决定，决定， 元素的相对原子质量由元素的相对原子质量由_决定。决定。 原子的质子数原子的质子数 原子的最外层电子数原子的最外层电子数 质子数和中子数的和质子数和中子数的和 （山东）下面是五种离子的结构示意图 2 88 +18 2 8 8 +17 2 8 1 +11 2 8 7 +17 （1 1）图中粒子共能表示图中粒子共能表示 种元素。种元素。A所表示的元所表示的元 素位于元素周期表的第素位于元素周期表的第 周期。周期。 （2）图中表示的阳离子是）图中

17、表示的阳离子是 （用离子符号表（用离子符号表 示），表示的阴离子是示），表示的阴离子是 ,二者形成的化合物的二者形成的化合物的 化学式化学式 。 A B C DE 4 3 B E CCl4 部分化学用语所表示的意义部分化学用语所表示的意义 元素符号元素符号 某种元素某种元素 某种元素的一个原子某种元素的一个原子 化化 学学 式式 某种物质某种物质 某种物质的组成某种物质的组成 某种物质的一个粒子某种物质的一个粒子 某种物质一个粒子的构成某种物质一个粒子的构成 考点：考点： H H表示：表示： H H2 2表示：表示： 2H2H2 2表示：表示： 符号符号H H、2H2H、H H2 2、2H2H

18、2 2各具有什么意义？各具有什么意义？ 2H2H表示：表示： 氢元素或一个氢原子氢元素或一个氢原子。 2个氢原子个氢原子。 氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一 个氢分子；每个氢分子由个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成个氢原子构成。 两个氢分子。两个氢分子。 l检验化学式的正误；检验化学式的正误； l根据化学式判断元素的化合价；根据化学式判断元素的化合价； l根据元素的化合价推求实际存在物质的化根据元素的化合价推求实际存在物质的化 学式。学式。 l判断依据：化合物中正负化合价之和等于零。判断依据：化合物中正负化合价之和等于零。 化合价的应用考点考点 R x

19、 表示粒子个数表示粒子个数 y 表示表示1个分子所含个分子所含 的原子个数的原子个数 n n 每个离子所带的电荷数每个离子所带的电荷数 元素的化合价数元素的化合价数 考点四：考点四： 化学符号周围数字的含义化学符号周围数字的含义 说出下列化学符号中说出下列化学符号中“2”的含义：的含义： （1）2H _（2） 2H2O _ （3）Mg2+ _ （4）MgO _ +2 两个氢原子 两个水分子 一个水分子中含有两个氢原子 一个镁离子带两个单位的正电荷 氧化镁中镁元素的化合价为+2价 议一议议一议 l2下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( ) l AZn2中的“2”表示锌粒带有2个单位的正电荷

20、 l B2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 l CH2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素 -2 l DAl2(SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2 价 B 1.下列化学式正确的是（下列化学式正确的是（ ） A.NaCl2 B. CaOH C. MgO D. AlSO4 2.（07年安徽）年安徽）下列物质中氯元素的化合价最低的是（下列物质中氯元素的化合价最低的是（ ） A . HCl B . KClO3 C .Cl2 D . HClO 3.（08年河南）年河南）曾用麻醉剂的曾用麻醉剂的“笑气笑气”是一种氮氧化合物，是一种氮氧化合物， 其中氮元素的化合价为其中

21、氮元素的化合价为+价，价，“笑气笑气”的化学式为（）的化学式为（） A. N2O5 B. N2O C . NO D. NO2 C A B 考点六：有关计算 l一定量的物质中某元素的质量一定量的物质中某元素的质量=该物质的质量该元素的该物质的质量该元素的 质量分数。质量分数。 五种题型五种题型 3.下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细 观察、分析，并回答下列问题：观察、分析，并回答下列问题： (1)碳酸氢铵碳酸氢铵(化学式为：化学式为：NH4HCO3)是由是由_ 种元素组种元素组 成的。成的。 (2)碳酸氢铵的碳酸氢铵的氮含量氮含量

22、是指氮元素的质量分数。根据所学化是指氮元素的质量分数。根据所学化 学知识，你认为此广告是学知识，你认为此广告是_广告广告(填填“真实真实”或或“虚虚 假假”)，判断的依据是，判断的依据是 _ 四四 虚假虚假 碳酸氢铵中氮的质量分数为碳酸氢铵中氮的质量分数为:1479 100%=17.7%20.1% 6、（山东）、（山东）2005年年10月月12日我国日我国“神州六号神州六号”载人飞载人飞 船发射成功，再次实现了中国人的飞天梦想。运送飞船船发射成功，再次实现了中国人的飞天梦想。运送飞船 的长征二号的长征二号F捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼 （化学式为（化

23、学式为C2 2H8 8N2 2）。根据偏二甲肼的化学式）。根据偏二甲肼的化学式C2 2H8 8N2 2， 你能获取哪些信息？你能获取哪些信息？ （任意写四条任意写四条） (2011(2011江西) )下图是已破损的维生素C(C(简写Vc)Vc)说明书部分信息。 已知维生素C C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：(1)Vc(1)Vc中碳、氢元素 的质量比为_； (2)Vc(2)Vc的化学式为_； (3)(3)小辉妈妈每天服用该VcVc片剂，小 辉建议妈妈可食用西红柿来代替VcVc 片，若100 g100 g西红柿含Vc30 mgVc30 mg，则小 辉妈妈每天食用西红柿_g_g即可达 到服用上述

24、VcVc片的效果 。 【解析】(1)(1)根据化学式中碳原子和氢原子的个数比可确定碳元素和氢元素的质量比为 (12(126)(16)(18)8)7287289191；根据相对分子质量的计算可确定化学式中氧原子的个数为(176(176 72728)8)16166 6；根据用法与用量，小辉妈妈每天应该补充的维生素C C为2 23 310 mg10 mg60 mg60 mg，她每 天可食用西红柿的质量为(60 mg(60 mg30 mg)30 mg)100 g100 g200 g200 g 【答案】(1)728(1)728(或91)91)(2)C(2)C6 6H H8 8O O6 6(3)200(3

25、)200 下图是某品牌补铁剂的标签请回答： (1)(1)富马酸亚铁中含有种元素，C C、H H、FeFe、O O原子个数比为 _。 (2)(2)富马酸亚铁的相对分子质量为_。 (3)(3)若每次服用1 1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为)_mg()_mg(计算结果 取整数) )。 62146214 194194 5858 染发时常用到的着色剂对苯二胺，化学式为C C6 6H H8 8N N2 2， 是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是( )( ) A A对苯二胺中含有N N2 2分子 B B对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为682682 C C对苯二胺由6 6个碳原子、8 8个氢原子和

26、2 2个氮原子组成 D D对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 D D 结构示意图结构示意图 +16 8 NaNa+ S2- 符号的书写符号的书写 1 1、原子符号的书写：、原子符号的书写： 2 2、离子符号的书写：、离子符号的书写： 3 3、分子符号的书写：、分子符号的书写： 4 4、元素符号的书写：、元素符号的书写： Na, O, F, 2N, 3Cl Na+, O2-, S2-, 2Mg2+, 3Cl- O2, N2, H2O, H2O2, CO2 Na, O, F, N, Cl 符号的意义符号的意义 H - He - S - Fe - O2 - 2Mg2+ -Al3+ - 4C - 2H

27、2O - 方法储备方法储备 物质的组成与构成物质的组成与构成 金属金属 固体非金属固体非金属 稀有气体稀有气体 物质物质元素元素 分子分子 原子原子离子离子 CO2 H2O2 H2O N2 O3 NaCl KClO3 MgO 物质的分类物质的分类 物质物质 纯净物纯净物 混合物混合物 单质单质 化合物化合物 金属金属 非金属非金属 氧化物氧化物 非氧化物非氧化物 下列说法是否正确，为什么？下列说法是否正确，为什么？ 1 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 2 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 3 3、

28、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。 4 4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。、氯化钠是由氯化钠分子构成的。 5 5、汞是由汞原子构成的。、汞是由汞原子构成的。 6 6、铁是由铁元素组成的。、铁是由铁元素组成的。 练习练习 水是由水是由 构成的。构成的。 金是由金是由 构成的。构成的。 氯化钠是由氯化钠是由 构成的构成的 水分子水分子 金原子金原子 钠离子和氯离子钠离子和氯离子 三个等式三个等式 原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 原子原子 相对原子质量相对原子质量= 一个原子的实际质量一个原子的实际质量(Kg) C-1

29、2原子的质量原子的质量(Kg) 1 12 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 + 中子数中子数 决定决定 决定了决定了元素的种类元素的种类; 决定了决定了元素的化学性质；元素的化学性质； 决定了决定了相对原子质量。相对原子质量。 质子数质子数 最外层电子数最外层电子数 本质本质 化学变化的化学变化的本质本质： 分子和原子的分子和原子的本质本质区别：区别： 细数化学变化中的细数化学变化中的“变变”与与“不变不变” 注意前提注意前提 质子数和中子数质子数和中子数 不一定不一定 原子核内的质子数原子核内的质子数不一定不一定等于中子数等于中子数 原子核内原子核内不一定不一定有中子有中子 分子分子不

30、一定不一定比原子大比原子大 核外电子数相等核外电子数相等,化学性质化学性质不一定不一定相似相似 质子数质子数不一定不一定等于电子数等于电子数 1、原子序数为、原子序数为94的钚的钚(Pu)是一种核原料，该元素一是一种核原料，该元素一 种原子的质子数和中子数之和为种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原，下列关于该原 子的说法不正确的是子的说法不正确的是 （ ） A.中子数为中子数为145 B.核外电子数为核外电子数为94 C.质子数为质子数为94 D.核电荷数为核电荷数为239 练习练习 D D 2 2、下面是五种离子的结构示意图：、下面是五种离子的结构示意图： 2 88 +18 2

31、8 8+17 2 8 1 +11 2 8 7 +17 A B C DE （1 1）图中粒子共能表示）图中粒子共能表示 种元素。种元素。A A所表示的元素所表示的元素 位于元素周期表的第位于元素周期表的第 周期。周期。 （2 2）图中表示的阳离子是）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），（用离子符号表示）， 表示的阴离子是表示的阴离子是 。 4 三三 Mg2+ Cl- 3、1996年科学家在宇宙深处发现了年科学家在宇宙深处发现了H H3 3+ +离子和离子和 H H3 3分子。请回答：分子。请回答： （1）1个个H H3 3+ +离子中含有离子中含有 个质子和个质子和 个个 电子；电子； （2

32、）H H3 3分子的原子的结构示意图是分子的原子的结构示意图是 ； （3）H H3 3属于属于 （填混合物或纯净物（填混合物或纯净物 ）。）。 练习练习 4. 实验室中运用实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，年诺贝尔化学奖的研究成果， 可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的 “钙钙”是是 ( ) A.原子原子 B.元素元素 C.分子分子 D.离子离子 5. 下列说法正确的是：（下列说法正确的是：（ ） A.分子是化学变化中的最小粒子分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别

33、是中子数不同元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质分子、原子、离子都可以直接构成物质 练习练习 B D 6、元素周期表中钠元素的信息如下图所示，、元素周期表中钠元素的信息如下图所示， 对图中信息的理解不正确的是对图中信息的理解不正确的是 。 A质子数为质子数为11 B元素名称为钠元素名称为钠 C元素符号为元素符号为Na D核外电子数为核外电子数为22.99 D 练习练习 下列微粒是阳离子的有（）；下列微粒是阳离子的有（）； 是阴离子的有是阴离子的有 （ ） 是原子的有是原子的有 （）；（）； 为稳定结构的有为稳定结构的有 （ ） BCD AB C D BC D

34、、下列粒子的、下列粒子的电子层排布相同电子层排布相同的是的是 ( )( )2.3.6 元素元素X X核电荷数为核电荷数为a a，它的阳离子，它的阳离子X Xm+ m+与 与Y Y的阴离的阴离 子子Y Yn- n-的电子层结构相同，则元素 的电子层结构相同，则元素Y Y的核电荷数的核电荷数( )( ) A Am+n+a Bm+n+a Bm-n-am-n-a C Cm+n-a Dm+n-a Da-m-na-m-n D OH-NO3- SO42-CO32- NH4+ 常见的原子团离常见的原子团离 子子 在在Na+.、 、F-、O2,-、H2O、 、NH4+、 、Mg2+、OH-七种粒子中 七种粒子中

35、, 相同的是相同的是 ( ) A 质子数 质子数 B 电子数电子数 C 中子数中子数 D 原子数原子数 B 练练 习习 1、下列符号表示2个分子的是（ ） A：MgCl2 B：2Al C：2H2 D：2H+ 2、化学式CCl4的名称是（ ） A：一碳化四氯 B：四氯化一碳 C：氯化碳 D：四氯化碳 3、下列符号即能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示 一种单质 的是（ ） A：O B：N2 C：He D：2Fe 4、关于SO2、CO2、NO2三种物质，下列说法错误的是（ ） A：都含有氧元素 B：都是化合物 C：都是氧化物 D：都含有氧分子 C D C D 化学上用化合价来表示原子之间相互

36、 化合的数目。 1 1、化学价有正价和负价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非 金属元素显负价。 2 2、在化合物里正负化合价的代数和为0 0。 3 3、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在 单质分子里，元素的化合价为0 0。 有一些物质，如有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些原子等，它们中的一些原子 集团，如集团，如OH、CO3常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团， 叫做原子团，又叫做根。根也有化合价，如叫做原子团，又叫做根。根也有化合价，如OH为负为负-1价。价。 1.1.将零散的化学知

37、识整理归纳，得出一般的规律，是学好化将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化 学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误 的是的是 ( ) ( ) A.A.核内质子数决定了元素的种类核内质子数决定了元素的种类 B.B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分 D.D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成物质是由分子、原子、离子等粒子构成 练 习 C 、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子 数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用数、电子层数、最外层电子数等有关，请你