离子反应说课-课件-PPT1教学课件

1、 1 化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种景景，化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种景景， 运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及发运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及发 展过程。展过程。 2 化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引 领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发 现或现或 总结出原理，从本质上认识、掌握原理。总结出原理，从本质上认识、掌握原理。 学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会学科思想是学科的灵魂，学生具备了

2、相应的学科思想，就会 从本质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力从本质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力 和终身学习的动力。和终身学习的动力。 教学目标教学目标 教学重点教学重点 从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。 教学难点教学难点 认识电解质之间的反应本质认识电解质之间的反应本质 实践法、发现法实践法、发现法 教法教法 2 2 激发兴趣激发兴趣 概念形成概念形成 科学本质科学本质 1 1 创设情境创设情境 学生体验学生体验 逻辑思维逻辑思维 自主学习自主学习 探究学习探究学习 合作学习合作学习 学学 法法 教学设

3、计教学设计 环节环节 1 1 环节环节 2 2环节环节3 3 设计方案设计方案 寻找原理寻找原理 创设情境创设情境 引入新课引入新课 实验探究实验探究 解决问题解决问题 拓展应用拓展应用 巩固升华巩固升华 复习复习 Fe、Cu能导电的原因是什么？能导电的原因是什么？ 思考思考1 1：下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电? ?为什么能为什么能 导电导电? ? 盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl溶液、铁、溶液、铁、CuCu、 蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、NaClNaCl固体固体 思考思考2 2：在盐酸、在盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl溶液溶

4、液 里的自由移动的离子是怎样产生的里的自由移动的离子是怎样产生的? ? 为什么电解质在为什么电解质在 一定条件下可以导电？一定条件下可以导电？ 以氯化钠的水溶液为例，来研究原因以氯化钠的水溶液为例，来研究原因 因为氯化钠溶于水后，在水分子作用下解离出了因为氯化钠溶于水后，在水分子作用下解离出了 自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做 定向移动，所以可以导电。定向移动，所以可以导电。 结论： NaCl= Na+ + Cl- 探究实验探究实验 实验步骤：实验步骤： 1.取一定量的硝酸钾固体于蒸发皿中，取一定量的硝酸钾固体于蒸发皿中， 蒸发皿放置

5、在三角架的泥三角上；蒸发皿放置在三角架的泥三角上； 2.插入两根碳棒，连接好线路；插入两根碳棒，连接好线路； 3.用酒精灯给硝酸钾加热，观察现象用酒精灯给硝酸钾加热，观察现象。 小结：小结： 现象：小灯泡发亮现象：小灯泡发亮 结论：熔融状态下的硝酸钾能导电结论：熔融状态下的硝酸钾能导电 一、电离一、电离： 化合物溶于水后或受热熔化时，化合物溶于水后或受热熔化时，离解离解 成能够自由移动的离子的过程。成能够自由移动的离子的过程。 条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融 结果结果：产生产生自由移动自由移动的离子的离子 一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 电解质电解质：在在水溶液里水溶液里或或熔

6、融状态熔融状态下下 能够导电的能够导电的化合物。化合物。 酸、碱、盐、水酸、碱、盐、水都是电解质。都是电解质。 非电解质非电解质：在水溶液里或熔融状态下：在水溶液里或熔融状态下 都不都不导电的导电的化合物化合物，如蔗糖、酒精等。，如蔗糖、酒精等。 下列物质中哪些是电解质下列物质中哪些是电解质? ?哪些是非哪些是非 电解质？电解质？ CuCu、NaClNaCl固体、固体、NaOHNaOH固体、固体、K K2 2SOSO4 4 溶液、溶液、COCO2 2、蔗糖、蔗糖、NaClNaCl溶液、酒精、溶液、酒精、 活性炭，盐酸、活性炭，盐酸、HCl HCl 、 BaSOBaSO4 4 、氨、氨 水、水、

7、NHNH3 3HH2 2O O 、NHNH3 3 总结：总结： 电解质和非电解质都是电解质和非电解质都是化合物化合物（混合物（混合物 和单质即不是电解质也不是非电解质）和单质即不是电解质也不是非电解质） 电解质应是在一定条件下电解质应是在一定条件下自身电离自身电离而导而导 电的化合物。（电的化合物。（NHNH3 3,SO,SO3 3,SO,SO2 2,CO,CO2 2等是非等是非 电解质）电解质） 1 1 3 3 两个条件二者取其一即可。两个条件二者取其一即可。 1.1.强电解质强电解质在水溶液中在水溶液中全部全部电离电离 成离子的电解质。成离子的电解质。 如如NaClNaCl、NaOHNaO

8、H等等 2.2.弱电解质：弱电解质：在水溶液中只一在水溶液中只一部分部分电离电离 成离子的电解质。成离子的电解质。 如如NH3H2O、醋酸醋酸等。等。 二 强电解质和弱电解质 3.3.强弱电解质的区别。强弱电解质的区别。 完全完全部分部分 水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子 强强 弱弱 强酸、强碱、强酸、强碱、 大多数盐大多数盐 弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、 水水 离子化合物，某离子化合物，某 些共价化合物些共价化合物 某些共价化某些共价化 合物合物 金属氧化物金属氧化物: 少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质。 常见的强电解质：常见的强电解质：

9、 强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。 强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等 绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等 Na2O等等 常见的弱电解质：常见的弱电解质： 弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、 CH3COOH、 H3PO4等等 弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等 （导电性）判断对错（导电性）判断对错： 强电解质的导电性一定强，强电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱弱电解质的导电性一定弱 注意注意：电解质的强弱与溶液的电解质的强弱与溶