必修1第一章化学计量的专项练习3页

1、化学计量的专项练习1.下列说法中不正确的是（ ）A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为132设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol氦气中有2NA B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na D18 g水中所含的电子数为8NAE64 g SO2含有氧原子数为1NA F

2、物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAG标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA H常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA3已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol4若某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量是()AMg B. g C . g D .g5A.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol； (2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该

3、气体在标准状况下的密度为_g/L； (4)该气体所含原子总数为_个；B.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）a. L b. L c. L d. LC. m g金属M与含n molHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为( ) A. B. C. D. D. 某结晶水合物的化学式为AnH2O。A的相对分子质量为M。如果加热ag该结晶水合物至全部失去结晶水，得剩余固体的质量为bg。则n的值为( ) A. B. C. D. 6下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g

4、 H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液7(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。(2)1.56 g显1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为_。8（1）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是 （ ）A29m2/m1 B29m3/m1 C29（m3-m1）/（m2-m1） D29（m2-m1）/（m3-m1）（2） 在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若

5、装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（ ）A、4.48L B、11.2L C、22.4L D、44.8L 9把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na)0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）A 2.93 g B5.85 g C6.56g D无法确定10某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量为（ ） A.40% B.46% C.50% D.54%1112.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。12V L硫酸铁溶液中含Fe

6、3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。13在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是 .14 （1）浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（ ）A、在2L水中溶有80g NaOH B、80g NaOH 溶于水配成的溶液C、每升溶液中含有80g NaOH D、每2L溶液中含有80g NaOH（2）从2 L物质的量浓度为1 molL的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）A. 物质的量浓度为0.1 molL B. 物质的量浓度为1 molLC. 含4g氢氧化钠

7、D. 含0.1 mol氢氧化钠13等物质的量的NaCl、MgCl2两种固体，其中Cl-的物质的量之比是（ ）A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：114下列说法正确的是（ ）A、1mol任何气体的体积都是22.4L/mol B、1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L/molD、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L15物质的量相同的任何气体物质，相同的是（ ）A、体积 B、质量 C、摩尔质量 D、分子数16将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁粉反应

8、。计算：（1）所得盐酸的C ；（2）参加反应的铁的m ；（3）生成的H2 V 。17. 配制250mL 1 mol L的盐酸需要12 mol L的浓盐酸的体积为_18.相对分子质量为M的某物质A在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d gcm，则该饱和溶液中A的物质的量浓度为（ ）A. molL B. molL C. molL D. molL19（1）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为( )A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9（2）有15gA物质和10.

9、5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的M是 A. 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 27.5g/mol（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-离子物质的量为 ( )A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol D. 0.15mol(4). (NH4)2SO4和MgSO4的混合物共m g，配制10 L溶液，测得此时溶液中c(SO)0.15 molL1，c(Mg2)0.10 molL1，则混合溶液中NH的物质的量浓度是 ()A0.

10、10 molL1 B0.05 molL1 C0.15 molL1 D0.01 molL120. 0.1molNa2SO4溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子 ( )A. 5mol B. 10mol C. 20mol D. 30mol21.完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH 4g。若改用KOH中和，则需要KOH ( ) A. 0.1mol B. 0.14mol C. 4g D. 5.6g22. 0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-。0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。通过计算确定A是 元素。23. 实验室里需用480 mL 01 mol/L的硫酸铜溶液,以下操作正确的是( )A. 称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0g胆矾（CuSO45H2O），配成500 mL溶液C. 称取