第二节+几种重要金属的化合物

1、2.几种重要的金属化合物 钠的重要化合物钠的重要化合物 1 铝的重要化合物铝的重要化合物 2 铁的重要化合物铁的重要化合物 3 钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化 学反应？学反应？ 1.钠、铝、铁和非金属单质的反应钠、铝、铁和非金属单质的反应 （O2等）等） 2. 钠、铁与水的反应钠、铁与水的反应 3.钠、钠、 铝、铁铝、铁与酸反应与酸反应 4. 铝与碱液反应铝与碱液反应 1 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠 （1 1）氧化钠是）氧化钠是_色固体，色固体， 过氧化钠是过氧化钠是_色固体。色固体。 白白 淡黄色淡黄色 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 1、

2、Na2O 是哪种性质的氧化物？是哪种性质的氧化物？ 2、碱性氧化物有哪些性质？、碱性氧化物有哪些性质？ 3、请写出、请写出Na2O 与与H2O、CO2、 、盐酸反应的 盐酸反应的 方程式，是离子反应的，请写出离子方程方程式，是离子反应的，请写出离子方程 式式 碱性氧化物碱性氧化物+ +水水碱碱 碱性氧化物碱性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐 碱性氧化物碱性氧化物+ +酸酸盐盐+ +水水 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH- Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O NaNa2 2O O2

3、 2？ 把水滴入在盛有少量过氧化钠把水滴入在盛有少量过氧化钠 固体的试管中，立即用带火星固体的试管中，立即用带火星 木条放在试管口，检验生成的木条放在试管口，检验生成的 气体。用手轻轻摸一摸试管外气体。用手轻轻摸一摸试管外 壁，有什么感觉？然后向反应壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液中滴入酚酞，有什么后的溶液中滴入酚酞，有什么 现象？现象？ Na2O2的化学性质的化学性质 实验探究实验探究 NaNa2 2O O2 2的性质的性质 1）.Na2O2与水的反应与水的反应 产生气泡产生气泡 溶液先变红，后褪色溶液先变红，后褪色 试管壁发烫试管壁发烫 通过方程式推测：气体是什么？通过方程式推测：气体

4、是什么？ 如何验证？如何验证？ 究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色？究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色？ 反应放热反应放热 使酚酞褪色使酚酞褪色 O2 浓浓 使酚酞褪色使酚酞褪色 NaOH 温度使酚酞褪色温度使酚酞褪色 某种成物使酚酞褪色某种成物使酚酞褪色 反应方程式：反应方程式： 实质：实质： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 可能可能 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物是氧化产物 过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学

5、方程式： 2e- 2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 该该反应是不是离子反应？为什么？反应是不是离子反应？为什么？ 应用：应用： 呼吸面具或潜艇中的供氧剂。呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： O2 是氧化产物是氧化产物 2）.Na2O2与与CO2的反应的反应滴水生火，滴水生火，吹气能生火吹气能生火 2e- 呼吸面具 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式 2

6、Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了不是。因为过氧化钠与酸反应，除了 生成盐和水外，还生成氧气。生成盐和水外，还生成氧气。 【归纳归纳】 Na2ONa2O2 色态色态 白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体 物质种类物质种类碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物 化合物类型化合物类型 氧元素价态氧元素价态 12 生成条件生成条件2Na+O2=Na2O2Na+O2=Na2O2 与水反应与水反应 点燃点燃 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+

7、2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O 与酸反应与酸反应 与酸性氧化物与酸性氧化物 反应反应 2Na2Na2 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2 不稳定不稳定 稳定稳定 离子化合物离子化合物 离子化合物离子化合物 稳定性稳定性 碳酸钠俗名叫碳酸钠俗名叫_，也叫，也叫_ _ ， 碳酸氢钠俗名叫碳酸氢钠俗名叫_ _ 。 碳酸钠晶体的化学式是碳酸钠晶体的化学式是_， 碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失 去去_变成碳酸钠粉末。变成碳酸

8、钠粉末。 纯碱纯碱 苏打苏打 小苏打小苏打 Na2CO3 10H2O 结晶水结晶水 2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质 现现 象象 步步 骤骤 物物 质质物物 质质物物 质质物物 质质物物 质质 现现 象象 步步 骤骤 物物 质质 现现 象象 物物 质质 现现 象象 Na2CO3和和Na2CO3的溶解性的溶解性 1gNa2CO31gNaHCO3 加几滴水加几滴水 加水后结块变成加水后结块变成 晶体；放热晶体；放热 加水部分溶解；感觉加水部分溶解；感觉 不到热量变化不到热量变化 加入加入10mL水水 震荡时间震荡时间长长时，可溶解时，可溶解

9、固体量减少固体量减少 加入加入12滴酚酞滴酚酞 试液试液 溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色 1、Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O CO3 2-+ 2H+ = +CO2 + H2O 2、NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O (1)与酸反应 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反 应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠 更剧烈。更剧烈。 Na2CO3+ HCl =2NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl =NaCl +

10、 CO2 + H2O (2)与盐反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3 Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀 NaHCO3可与可与NaHSO4反应反应 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl CO32-+Ba2+=BaCO3 应用：利用能否应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡与可溶性的钙盐、钡 盐反应生成沉淀盐反应生成沉淀来来鉴别来来鉴别Na2CO3与与 NaHCONaHCO3 3 HCO3-+H+=H2O+CO2 NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 (3)与碱反应 Na2

11、CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH CO32 -+Ca2+=CaCO3 NaHCONaHCO3 3能与所有可溶碱反应生成碳酸能与所有可溶碱反应生成碳酸 正盐和水正盐和水 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=CO32-+H2O NaNa2 2COCO3 3：易与：易与BaBa2+ 2+、 、CaCa2+ 2+的碱反应生成碳 的碱反应生成碳 酸盐沉淀和酸盐沉淀和NaOHNaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH CO32 -+Ba2+=BaCO3 (4)对热稳定性 结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠 则分解。即：碳酸钠比碳酸氢

12、钠更稳定。碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 碳酸钠受热不分解碳酸钠受热不分解 所以利用它们对热的稳定性来鉴别鉴别它们。 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 碳酸氢钠不稳定，受热易分解碳酸氢钠不稳定，受热易分解 NaHCO3 Na2CO3 澄清的石灰水澄清的石灰水 (5)(5)Na2CO3与与NaHCONaHCO3 3的相互转化：的相互转化： Na2CO3NaHCONaHCO3 3 CO2+H2O 固体加热，固体加热， 溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠 HCO3-+OH -=CO32-+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 2NaHC

13、O3 = Na2CO3 + H2O + CO2 COCO3 32- 2-+H +H2 2O+COO+CO2 2 = 2HCO = 2HCO3 3- - 名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 化学式化学式Na2CO3NaHCO3 俗名俗名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打 色、态色、态白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体 溶解度大小溶解度大小溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3 水溶液碱性水溶液碱性 碱性（同浓度）：碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3 与酸反应与酸反应 离子方程式离子方程式 NaHCO3比比Na2CO3快快 HCOHCO3 3

14、- -H H =H =H2 2O+COO+CO2 2 热稳定性热稳定性 热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3 COCO3 32- 2- 2H2H =H =H2 2O+COO+CO2 2 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 性质比较性质比较 名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠 与与CaCl2 反应反应 相互转相互转 化化Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O 加热，加热，OH- - 想一想想一想:如何区别如何区别Na2CO3和和NaHCO3? 加热加热 加热固体，产生能使澄清石灰水加热固体，产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体的是变浑浊的气体的是NaHCO3 滴入滴入CaClCaCl2

15、2或或BaClBaCl2 2溶液溶液 产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3 逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCO3 NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl NaHCO3+CaCl2 不反应不反应 滴入滴入Ca(OH)2呢？呢？ 碳酸钠和碳酸氢钠的用途 侯德榜和侯氏制碱法侯德榜和侯氏制碱法 在中国化学工业史上，有一位杰出在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业奋的科学家，他为祖国的化学工业事业奋 斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世 界

16、，他就像一块坚硬的基石，托起了中界，他就像一块坚硬的基石，托起了中 国现代化学工业的大厦，这位先驱者就国现代化学工业的大厦，这位先驱者就 是被称为是被称为“国宝国宝”的侯德榜曾以的侯德榜曾以10科科 1000分的好成绩被北平清华留美预备学分的好成绩被北平清华留美预备学 堂录取！堂录取！ 碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后 从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不 能满足工业生产的需要。能满足工业生产的需要。 1862年，比利时人索尔维（年，比利时人索尔维（Ernest Solvay 18381922）发明了以食盐、）发明了以食盐、

17、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索索 尔维制碱法尔维制碱法”（又称氨碱法）。此后，（又称氨碱法）。此后， 英、法、德、美等国相继建立了大规模英、法、德、美等国相继建立了大规模 生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会， 对会员以外的国家实行技术封锁。对会员以外的国家实行技术封锁。 1920年，侯德榜先生毅然回国任职。他年，侯德榜先生毅然回国任职。他 全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，全身心地投入制碱工艺和设备的改进上， 终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。 1924年年8月月,塘沽碱厂正式投产。塘

18、沽碱厂正式投产。1926年，年， 中国生产的中国生产的“红三角红三角”牌纯碱在美国费牌纯碱在美国费 城的万国博览会上获得金质奖章。产品城的万国博览会上获得金质奖章。产品 不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。 侯德榜先生经过上千次试验，在侯德榜先生经过上千次试验，在1943年年 研究成功了联合制碱法。这个新工艺是研究成功了联合制碱法。这个新工艺是 把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由 氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母 液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结 晶出来

19、，作为化工产品或化肥。食盐溶晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶 液又可以循环使用。为了实现这一设计，液又可以循环使用。为了实现这一设计， 在在1941一一1943年抗日战争的艰苦环境中，年抗日战争的艰苦环境中， 在侯德榜的严格指导下，经过了在侯德榜的严格指导下，经过了500多次多次 循环试验，分析了循环试验，分析了2000多个样品后，才多个样品后，才 把具体工艺流程定下来，这个新工艺使把具体工艺流程定下来，这个新工艺使 食盐利用率从食盐利用率从70一下子提高到一下子提高到96， 也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化 铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境铵，解决了氯

20、化钙占地毁田、污染环境 的难题。这方法把世界制碱技术水平推的难题。这方法把世界制碱技术水平推 向了一个新高度，赢得了国际化工界的向了一个新高度，赢得了国际化工界的 极高评价。极高评价。1943年，中国化学工程师学年，中国化学工程师学 会一致同意将这一新的联合制碱法命名会一致同意将这一新的联合制碱法命名 为为“侯氏联合制碱法侯氏联合制碱法”。 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 即：即：NaCl(饱和饱和)+NH3+H2O+CO2 =NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=

21、Na2CO3+H2O+CO2 3、焰色反应： 是元素的性质 1）概念： 金属或它们的化合物在灼烧 时使火焰呈现特殊的颜色， 这在化学上叫焰色反应。 焰色反应是物理变化。元素原子 发射一定波长的光而产生各种颜色。 钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色 实验步骤：实验步骤： 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰 颜色与原来相同；颜色与原来相同； 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰 上灼烧，观察火焰颜色；上灼烧，观察火焰颜色； 用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火 焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰焰无色后，再蘸取碳酸钾溶

22、液在外焰 上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰 的颜色。的颜色。 “洗” “烧” ，“蘸” “烧” ， “洗” “烧” 焰色反应焰色反应 铯的焰色铯的焰色 钠黄色钠黄色 铜铜 绿色绿色 钾紫色钾紫色钙砖红色钙砖红色铷的焰色铷的焰色 锶洋红色锶洋红色钡黄绿色钡黄绿色 课堂小结 重点重点: :1、过氧化钠的性质。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 难点难点: :过氧化钠的性质。 OHCOCONaNaHCO 22323 2 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 2Na2O2+ 2H2

23、O 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧 钠：黄色火焰钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰钾：透过钴玻璃紫色火焰 再再 见见 二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 1 1、氧化铝（、氧化铝（Al2O3） 物性：物性：Al2O3是一种白色难熔的固体是一种白色难熔的固体, , 不溶于水，可作耐火材料不溶于水，可作耐火材料( (熔点熔点2050) ) ( (天然产物称作刚玉天然产物称作刚玉) ) 氧化铝氧化铝的天的天 然存在形式然存在形式 铝土矿铝土矿由氧化铝的水合物和少由氧化铝的水合物和少 量的氧化铁和二氧化硅

24、杂质组成量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚刚 玉玉氧化铝的天然晶体，硬氧化铝的天然晶体，硬 度大仅次于金刚石、金刚砂度大仅次于金刚石、金刚砂 （SiCSiC）( (蓝宝石、红宝石是刚玉蓝宝石、红宝石是刚玉 的一种）的一种） 闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲亚洲 之星之星”重重330330克拉，缅甸产，世界著名克拉，缅甸产，世界著名 珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物 馆。馆。 天然红宝石天然红宝石“罗斯利夫斯罗斯利夫斯”，重，重 138.7138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名克拉，斯里兰卡产，世界著名 珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物珍宝。

25、现藏于美国华盛顿斯密森博物 馆。馆。 精美的氧化铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品 耐火坩埚耐火坩埚 耐火砖耐火砖 燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头 实验一实验一 氧化铝的性质探究氧化铝的性质探究 实验内容实验内容 实验实验 现象现象 结论结论 化学方程式和化学方程式和 离子方程式离子方程式 氧化铝中氧化铝中 滴加盐酸滴加盐酸 氧化铝中滴氧化铝中滴 加氢氧化钠加氢氧化钠 沉淀沉淀 溶解溶解 氧化铝能氧化铝能 与盐酸反与盐酸反 应应 沉淀沉淀 溶解溶解 Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O

26、Al2O3+ 2OH= 2AlO2 +H2O 氧化铝能氧化铝能 与氢氧化与氢氧化 钠反应钠反应 氧化铝中滴氧化铝中滴 加氨水加氨水 沉淀不沉淀不 溶解溶解 氧化铝不与氧化铝不与 氨水反应氨水反应 无无 偏铝酸钠偏铝酸钠 化学性质化学性质两性氧化物两性氧化物 既能和既能和强酸强酸又能和又能和强碱强碱反应生成盐反应生成盐 和水的氧化物。和水的氧化物。 但不与氨水反应但不与氨水反应 AlO2 - Al2O3 Al3+ 用途：液态用途：液态Al2O3被被电解生成铝和氧电解生成铝和氧 气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。 2Al2O3 =4Al + 3O2 电解电解 熔融熔融 实

27、验实验3-73-7：Al2(SO4)3溶液中加入少量溶液中加入少量NH3H2O 现象：生成现象：生成白色胶状沉淀白色胶状沉淀 Al2(SO4)36NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4 Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+ （1 1）实验室制备氢氧化铝实验室制备氢氧化铝氨水与铝盐反应氨水与铝盐反应 2、氢氧化铝、氢氧化铝 (Al(OH)3 ) AlCl3+3NH3.H2O = =Al(OH)3+3NH4Cl （2 2）物理性质）物理性质: : 氢氧化铝氢氧化铝是几乎不溶于水的是几乎不溶于水的白色固体白色固体. . 在水溶液中新生成的在水溶液中新生成的氢氧化铝呈氢

28、氧化铝呈胶状胶状, , 能凝聚水中悬浮物能凝聚水中悬浮物, ,又有吸附色素的又有吸附色素的 性能。性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、氢氧化铝胶体可用作净水剂、色色 素吸附剂等。素吸附剂等。 2Al(OH)3 =Al2O3 3H2O （3 3）氢氧化铝的化学性质：）氢氧化铝的化学性质： 实验实验38 向向Al(OH)3沉淀中分别加入沉淀中分别加入NaOH、HCl 和和NH3H2O 不稳定性：不稳定性： 实验内容实验内容实验实验 现象现象 结结 论论化学反应方程式化学反应方程式 离子反应方程式离子反应方程式 沉淀沉淀 溶解溶解 沉淀沉淀 溶解溶解 氢氧化铝氢氧化铝 与氢氧化与氢氧化 钠反应而钠反应

29、而 溶解溶解 氢氧化铝氢氧化铝 与盐酸反与盐酸反 应而溶解应而溶解 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O 取一份氢氧化取一份氢氧化 铝，向其中逐铝，向其中逐 滴滴入氢氧化滴滴入氢氧化 钠观察现象钠观察现象 取一份氢氧化取一份氢氧化 铝，向其中滴铝，向其中滴 入盐酸观察现入盐酸观察现 象。象。 向氢氧化铝向氢氧化铝 中滴加氨水中滴加氨水 沉淀沉淀 不溶不溶 解解 氢氧化铝氢氧化铝 不与氨水不与氨水 反应反应 无无 两性氢氧化物两性氢

30、氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成既能和强酸又能和强碱反应生成 盐和水的氢氧化物。盐和水的氢氧化物。 但不与氨水反应。但不与氨水反应。 思考：思考： NaHCO3既能和强酸又能和强碱既能和强酸又能和强碱 反应，它具有两性？反应，它具有两性？ AlO2 - Al(OH)3 Al3+ 氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途 胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中又名复方氢氧化铝，是由能中 和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的

31、 感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3），）， 能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： HCO3-+H+=CO2+H2O 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服 用小苏打，原因是：用小苏打，原因是： 反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子 方程式：方程式： Al(OH)3+ OH= 2AlO2 +2H2O 3、硫酸铝钾、硫酸铝钾 KAl(SO4)

32、2 KAl(SO4)212H2O或或 K2SO4Al2(SO4)324H2O 俗名明矾，俗名明矾，无色晶体、无色晶体、 易溶于水，易溶于水，是一种复盐是一种复盐， 常用作净水剂。常用作净水剂。 KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42- 说起明矾明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它 叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用 作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次， 我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸 里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候， 农技站的张技术员来了，他看见我们没有办法， 立刻取出几块明矾，把它研成细未，然后撒在水 缸里。不一会儿，缸里的水变得清澈透底了。 原理：

33、原理： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 胶体胶体 Al3+ AlO2 AlAl Al2O3 Al(OH)3 Al(OH)3 铝及其重要化合 物之间的转化 再再 见见 人体需要的是铁单人体需要的是铁单 质吗？铁怎样转化质吗？铁怎样转化 为能被吸收的铁元为能被吸收的铁元 素呢？素呢？ 日本横滨弯钢索斜拉大桥日本横滨弯钢索斜拉大桥 芝加哥西尔斯大厦芝加哥西尔斯大厦 （钢架结构）（钢架结构） FeFe3 3O O4 4 黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2） 赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3） 磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4） 硫酸亚铁硫酸亚铁 陨铁陨铁 浅绿色浅绿色浅绿

34、色浅绿色白色白色红褐色红褐色棕黄色棕黄色棕黄色棕黄色 氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁 分子式分子式 俗名俗名 色、态色、态 铁的化铁的化 合价合价 水溶性水溶性 FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 化学性质：化学性质： FeO +2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不与水反应不溶于水也不与水反应 与酸反应：与酸反应： FeO不稳定不稳定 离子方程式：离子方程式： 碱性氧化物碱性氧化物 Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4

35、H2O 玉石中的氧化亚铁经氧化而成三玉石中的氧化亚铁经氧化而成三 价铁，颜色变成红棕色，特别是裂价铁，颜色变成红棕色，特别是裂 缝部位或有空隙的部位，还有暴露缝部位或有空隙的部位，还有暴露 在外的截面部分也容易氧化而成红在外的截面部分也容易氧化而成红 棕色。棕色。 用途：用途： Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料红色的油漆，炼铁原料 方案一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 如何制备铁的氢氧化物？如何制备铁

36、的氢氧化物？ 思考：铁有哪些氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？ 铁的氢氧化物铁的氢氧化物 实验实验1：用一支试管取：用一支试管取2mLFeCl3溶液，溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液。溶液。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3 +3OH=Fe(OH)3 (红褐色沉淀红褐色沉淀) 现象：现象：产生红褐色沉淀。产生红褐色沉淀。 实验实验2：用一支试管取：用一支试管取2mLFeSO4溶液，溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液，观察现象。溶液，观察现象。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+

37、Na2SO4 (白色沉淀白色沉淀) 现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变成红褐色色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀红褐色沉淀) Fe(OH)2Fe(OH)3 色态色态 水溶性水溶性 制法制法 加热分解加热分解 与盐酸反与盐酸反 应应 转化转化 白色固体白色固体 红褐色固体红褐色固体 不溶不溶 不溶不溶 Fe2 +2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H = Fe2 +2H2O Fe(OH)3+3H = Fe3 +3H2O Fe3 +3OH=Fe(

38、OH)3 2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O 隔绝空气隔绝空气 Fe(OH)2= FeO+H2O KSCN或或(NH4)2SCN溶液。溶液。 现象：溶液变成红色；现象：溶液变成红色； 原理：原理：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3； 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+2Cl-； Fe2+2OH-=Fe(OH)2； 直直 接接 观观 色色 与与KSCN 显色反应显色反应 利 利 用用 与铜片与铜片 与淀粉与淀粉 KI试纸试纸 鉴别方法鉴别方法 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色 血红色血红色 不显红色不显红色 加氯水变红色加氯水变红色 无明显现象无明显现象 Cu被腐蚀被腐蚀 溶液变绿色溶液变绿色 试纸不变蓝试纸不变蓝 试纸变蓝色试纸变蓝色 加碱溶液加碱溶液 白色沉淀白色沉淀灰灰 绿色绿色 红褐色红褐色 红褐色沉淀红褐色沉淀 FeFe2+ 2+ FeFe3+ 3+ 的氧化性 的氧化性 利 利 用用 FeFe3+ 3+ 酸性酸性KMnO4溶液溶液 褪色褪色 不褪色不褪色 小结：Fe2+和Fe3+的鉴别 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 离子离子加入的试剂或操作加入的试剂或操作 实验现象实验现象 K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ 用铂丝蘸取含该离子的用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧 透过蓝色钴玻璃