人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)

1、 酸的通性酸的通性 n使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变 色色 n与某些金属反应（金属活动性顺序）与某些金属反应（金属活动性顺序） n与金属氧化物反应与金属氧化物反应 n与碱反应与碱反应 n与某些盐反应与某些盐反应 可溶性碱的通性可溶性碱的通性 n使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红 色色 n与某些非金属氧化物反应与某些非金属氧化物反应 n与酸反应与酸反应 n与某些可溶性盐反应与某些可溶性盐反应 不溶碱不溶碱,受热易分解受热易分解,如如Cu(OH) 2 = CuO+H2 O,但是但是 CuO+H2 O不反应不反应

2、 可溶碱可溶碱,受热不分解受热不分解,如如Ca( OH) 2受热不分解受热不分解,但是但是 CaO+H2 O= Ca( OH) 2 , 盐的性质盐的性质 n与酸反应与酸反应 例：例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 n与可溶性碱反应与可溶性碱反应 例：例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 n与金属反应与金属反应 例：例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 n与另一种盐反应生成两种新盐与另一种盐反应生成两种新盐 例：例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 n CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 用途用

3、途 硫酸硫酸盐酸盐酸氢氧化氢氧化 钠钠 氢氧化氢氧化 钙钙 氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠 酸洗酸洗 干燥剂干燥剂 制氢气制氢气 其他其他 酸洗酸洗造纸造纸 轻工轻工 纺织纺织 石化石化 中和土中和土 壤酸性壤酸性 建筑建筑 漂白粉漂白粉 农药农药 食用食用 防腐防腐 化工原化工原 料料 玻璃玻璃 肥皂肥皂 纸张纸张 复分解反应复分解反应 1.概念概念 由两种化合物互相交换成分，由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。 酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水 酸酸+碱碱盐盐+水水 酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 盐盐+盐盐新盐新盐+新

4、盐新盐 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐 复分解反应的类型：复分解反应的类型： 酸+碱盐+水（中和反应） 金属氧化物+酸盐+水 复分解反应发生的条 件： 反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。 酸 碱 盐 盐 初中酸碱盐溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐钾钠铵盐硝酸盐【钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都是易溶的】 均能溶于水中间均能溶于水中间， 硫酸盐不溶钡和铅硫酸盐不溶钡和铅 【硫酸盐除硫酸钡和硫酸铅一般都易溶】 氯化物不溶银亚汞氯化物不溶银亚汞 【盐酸盐除了氯化银和氯化亚汞都是易溶的 】 碳酸盐只溶钾钠铵碳酸盐只溶钾钠铵【碳酸盐 除了含有钾、钠、铵根离子外

5、都是不溶 的 溶碱钾钠钡钙氨溶碱钾钠钡钙氨。【氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水、 氢 氧化钙（微溶） 这五种碱溶于水】 碳酸盐碳酸盐（即（即CO32- 、HCO3-）如何检验？如何检验？ 所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。 实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论 向少量样品中加向少量样品中加 入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产 生的气体通入澄生的气体通入澄 清石灰水。清石灰水。 有无色气体生成，有无色气体生成， 澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑 浊。浊。 该样品是碳该样品是碳 酸盐。酸盐。 几种常见离子的检验几种常见离子的检验 1.氯离子氯离子(Cl-)的检验的检验

6、2.硫酸根离子硫酸根离子(SO42-)的检验的检验 滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解 滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解 1、酸酸+ +金属金属= =盐盐+ +氢气氢气 2、盐盐+ +金属金属= =新盐新盐+ +新金属新金属 条件：条件： 金属位于氢以前；金属位于氢以前； 酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸; 条件：条件： 金属单质位于盐中金属之前金属单质位于盐中金属之前(但不

7、能用但不能用K、Ca、Na)； 盐必须溶于水；盐必须溶于水； 3、盐盐+ +酸酸= =新盐新盐+ +新酸新酸 条件：条件：生成物中有沉淀、气体或水。生成物中有沉淀、气体或水。 4、盐盐+ +碱碱= =新盐新盐+ +新碱新碱 条件：条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。 反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。 5、盐盐+ +盐盐= =新盐新盐1+1+新盐新盐2 2 条件：条件： 反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。 （1）NaCl+Ba(OH)2 （2）K2CO3+CaCl2 （3）Cu+HCl （4）Na2SO4+BaCl2

8、 （5）BaSO4+Na2CO3 （6）Ba(OH)2+CuCl2 （7）Zn+CuSO4 （8）HCl+BaCO3 （9）H2SO4+Cu(OH)2 （10）AgNO3+KCl K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl2 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 （11）H2SO4+Ba(NO3)2 （12）KOH+MgCl2 （13）NaNO3+Ca(

9、OH)2 （14）HCl+AgNO3 （15）Fe+CuCO3 （16）Na2CO3+BaCl2 （17）Ag+H2SO4 （18）Na2CO3+KOH （19）H2SO4+Na2CO3 （20）K2SO4+CuCl2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2+2KCl HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应， 但并不是任何

10、酸、碱、盐之间都能发生复但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复 分解反应。分解反应。只有当两种化合物互相交换成只有当两种化合物互相交换成 分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成 时时( (至少满足上述条件之一至少满足上述条件之一），），复分解反应复分解反应 才可以发生。才可以发生。 练习用途练习用途 n按下列要求，从按下列要求，从烧碱烧碱盐酸盐酸熟石灰熟石灰 固体二氧化碳固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的硫酸中选出选出适当的 物质，填在相应的横线上（填标号）：物质，填在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化）少量存在于人体的胃液中，能帮

11、助消化 的物质是；的物质是； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是；液的是； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， 又可作某些气体干燥剂的固体物质是；又可作某些气体干燥剂的固体物质是； （4）可用作致冷剂的是。）可用作致冷剂的是。 现象现象 方法方法被鉴别物质被鉴别物质 试液变红试液变红 产生可燃性气产生可燃性气 体体 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 加加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 试液变红试液变红 滴加酚酞试液滴加酚酞试液碱碱 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物质物

12、质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物的物 质质 白色沉淀白色沉淀 滴加盐酸滴加盐酸(硝酸硝酸)，产生气体通，产生气体通 入入 澄清石灰水澄清石灰水 含含CO32-的物的物 质质 红褐色不溶红褐色不溶 物物 观察颜色观察颜色Fe(OH)3 蓝色不溶物蓝色不溶物 观察颜色观察颜色Cu(OH)2 黄色溶液黄色溶液 观察颜色观察颜色FeCl3溶液溶液 蓝色溶液蓝色溶液 观察颜色观察颜色CuSO4溶液溶液 专题1 常见物质的鉴别方法 鉴别的要求：鉴别的要求： 鉴别是根据物质的特性，用化学鉴别是根据物质的特性，用化学 方法对它的组成成分加以确认证实方法对它的

13、组成成分加以确认证实 如果待检验的物质是酸碱盐溶液，如果待检验的物质是酸碱盐溶液， 则对阴阳离子都要加以鉴别则对阴阳离子都要加以鉴别 只给你酚酞请鉴别出只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？三种无色溶液？ 无色酚酞无色酚酞 ABC 装入装入C试管内的试管内的 液体是液体是NaOH AB 装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl 装入装入B试管内的试管内的 液体是液体是H2SO4 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分液已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类不同物质类 别别的试剂的试剂. 实验方

14、案实验方案 方案一方案一 方案二方案二 方案三方案三 步骤一步骤一 取样取样2ml于于 试管中试管中 取样取样2ml于于 试管中试管中 取样取样2ml于于 试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式) 稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧氢氧化钙或氢氧 化钡溶液化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液 在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中溶液中 （ ） B B A A 一定含有一定含有SOSO4 42- 2- B B 可能含有可能

15、含有SOSO4 42- 2-或 或 AgAg+ + C C 一定含有一定含有SOSO4 42- 2-和 和 AgAg+ + D D 一定含有一定含有SOSO4 42- 2-或 或COCO3 32- 2- 分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能 是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。 练习一练习一 、取稀、取稀HCl、 NaOH溶液、溶液、 CuSO4溶液、溶液、 CuO粉末、粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？粉常温下两两能反应的有哪些？ 专题物质的相互反应专题物质的相互反应 物质的相互反

16、应：要考虑到化学反应的物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应既不能遗漏，也不能重复反应既不能遗漏，也不能重复 3、实验室要用、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取为原料制取Cu, 你能想出两种办法吗？你能想出两种办法吗？ Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 H2 + CuO = Cu + H2O 方法二方法二： 方法一：方法一： Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 专题物质的制法专题物质的制法 物质的制法的要求物质的制法的要求 物质的制法中，首先

17、要考虑化学反应物质的制法中，首先要考虑化学反应 的规律，又要考虑成本环保安全的规律，又要考虑成本环保安全 等因素等因素 专题除杂质的要求专题除杂质的要求 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量（适量）要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量（适量） 不增，即不增加新的杂不增，即不增加新的杂 质质 不变，不改变原物质不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀气体和水易分，即把杂质变成沉淀气体和水 窍门所加试剂要与原物质窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故沾亲带故” n下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为 杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：杂质），请写出除掉

18、杂质的化学方程式： n（1）NaCl(Na2CO3)_。 n（2）CO（CO2） _。 n （3）HNO3（HCl） _ n (4)HCl（H2SO4） _. n (5)Cu（CuO） _ 专题专题除杂质除杂质 专题推断题专题推断题 推断题关键：推断题关键： 1、抓住、抓住“题眼题眼”，找突破口，（即有关，找突破口，（即有关 物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解 性及特殊的化学性质等）性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论、代入原题，验证结论 1、有一包固体粉

19、末、有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、 Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或中的一种或 几种组成几种组成,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到将这些固体粉末加到水中，得到 白色沉淀，上层清液为无色；白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一从实验可以判断出，该粉末中一 定含有定含有 ，一定不含，一定不含 有有 。 Na2SO4 、BaCl2 CaCO3、CuSO4 例. （天津）有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、 碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同 学进行实验并观察

20、到的现象：取少量粉末放入试管中， 加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液； 再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。 由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）_； （2）_（3_。 分析：此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些 物质。由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知，粉末中可能有不溶固体 碳酸钙或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（氯化钡和碳酸钠，氯化钡和硫 酸钠），一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部 分溶解”可知，此白色沉淀中一定有硫酸钡，还含有碳酸钙和碳酸钡中的一种或两 种，则原固体粉末中一定含有氯化钡

21、和硫酸钠，一定不含硫酸铜，可能含有碳酸钙 和碳酸钠中的一种或两种。故这包粉末的可能组成是：（1）硫酸钠、氯化钡、碳）硫酸钠、氯化钡、碳 酸钙；酸钙； （2）硫酸钠、氯化钡、碳酸钠；）硫酸钠、氯化钡、碳酸钠； （3）硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、碳酸钠。）硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、碳酸钠。 ） 若若E，F皆为蓝色，则皆为蓝色，则C是是 。如果。如果B 是水，是水， 那么那么A是是 。如果。如果B是酸溶液，而是酸溶液，而A不溶于水，不溶于水， 则则A 是是 。 若若E为棕黄色，为棕黄色，F为红褐色，则为红褐色，则C是是 。如果。如果B 是水，那么是水，那么A是是 ，如果，如果B是酸溶液，而是酸溶液，而A不

22、溶于不溶于 水，则水，则A是是 。 NaOHNaOH溶液过滤溶液过滤 充分充分 混合混合 稀稀HNOHNO3 3 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液 白色沉淀不消失白色沉淀不消失 A （ 纯（ 纯 净物）净物） +B C（有色（有色 溶液）溶液） D （ 白 色（ 白 色 沉淀）沉淀） E（有色（有色 溶液）溶液） F（有色（有色 沉淀）沉淀） NaNO 3 溶液溶液 下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学 式回答下列问题：式回答下列问题： 专题专题6 共存问题共存问题 解题关键：共存即不反应，一般指不解题关键：共存即不反应，一般指

23、不 生成沉淀、气体和水生成沉淀、气体和水 练习化学性质练习化学性质 n1、下列物质可共存于水溶液中的是（）、下列物质可共存于水溶液中的是（） A、硝酸银和氯化钠、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸、碳酸钠和盐酸 n2、下列方法：、下列方法：金属溶于酸金属溶于酸碳酸盐溶于碳酸盐溶于 酸酸氧化物溶于碱氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氢氧化物溶于水 氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（） A、B、C、D、 C B 专题专题7 综合性气体制备实验的设计综合性气体制备实验的设计 净化 装置 干燥 装置 收集 装

24、置 尾气处理 装置 发生 装置 （1）固）固 气体气体 （2）固）固+液液气体气体 （2）“长进短出长进短出” ： CO2NaOH溶液；石灰水（可检验）溶液；石灰水（可检验） HCl NaOH溶液；溶液；Ca(OH)2溶液；溶液；AgNO3溶液溶液 （可检验）（可检验） H2O 浓浓H2SO4；固体；固体NaOH；生石灰；氯化钙等；生石灰；氯化钙等； 无水无水CuSO4只检验只检验 （1）排水法（）排水法（O2、H2）；（）；（2）向上排空气法（）向上排空气法（O2、CO2）；）； （3）向下排空气法（）向下排空气法（H2） （1）点燃法（如）点燃法（如CO） （2）吸收法）吸收法 1 1. . 如下图所示，该装置有洗气、检验及储如下图所示，该装置有洗气、检验及储 气等多种用途。气等多种用途。 （1 1）若用此装置来除去氢气中混有的少量）若用此装置来除去氢气中