2018年优课系列高中化学人教版选修四 3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件（16张）3

1、 本章的学习以化学平衡理论为基础，进一本章的学习以化学平衡理论为基础，进一 步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了 解离子反应的本质；探究化学平衡、电离程度解离子反应的本质；探究化学平衡、电离程度 和溶解度之间的关系及其应用。和溶解度之间的关系及其应用。 第二节水的电离和溶液的酸碱性 v 第二课时 v溶液的酸碱性与PH值计算 一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与pHpH 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H H+ + 和和OHOH- -，而且在一定温度下是定值！，而且在一定温度下是定值！ 1.1.溶液的酸碱性跟溶液

2、的酸碱性跟H H+ +和和OHOH 浓度的关系： 浓度的关系： (1)(1)c c(H(H ) ) c c(OH(OH ) )溶液呈酸性。 溶液呈酸性。 (2)(2)c c(H(H ) ) c c(OH(OH ) )溶液呈中性。 溶液呈中性。 (3)(3)c c(H(H ) ) c c(OH(OH ) )溶液呈碱性。 溶液呈碱性。 溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中c c(H(H ) )和 和c c(OH(OH ) )的 的 相对大小。相对大小。 结论：结论： c c(H(H ) )越大酸性越强； 越大酸性越强； C(OHC(OH- -) )越大碱性越强。越大碱性越强。 2. 溶

3、液的溶液的pH . .定义：定义：溶液中溶液中H H+ +的物质的量浓度的负对数。的物质的量浓度的负对数。 . .表示方法：表示方法：pH=pH=lgc(Hlgc(H+ +) ) . .意义：意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。pHpH越小，酸越小，酸 性越强；性越强；pHpH越大，溶液碱性越强。越大，溶液碱性越强。 . .适用范围：适用范围：1 11010 1414 mol/L mol/Lc c(H(H )1 mol/L )1 mol/L 的溶液。的溶液。 指示剂指示剂变色范围变色范围 石蕊石蕊pH5 58紫色紫色8 酚酞酚酞pH8.2无色无色8.210浅红色浅红色 10 甲基

4、橙甲基橙 pH3.1红色红色3.14.4 4.4 黄色黄色 红色红色 蓝色蓝色 橙色橙色 红色红色 二、溶液酸碱性的测定方法二、溶液酸碱性的测定方法 1.1.酸碱指示剂法酸碱指示剂法 常见指示剂变色范围常见指示剂变色范围 该法只能测其酸碱性，即该法只能测其酸碱性，即pHpH的大致范围的大致范围 2.pH2.pH试纸法试纸法 测定测定pHpH最简单的方法最简单的方法 操作：操作：将一小块将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，试纸放在洁净的玻璃片上， 用玻璃棒沾取未知液点在试纸中央，变色后与标用玻璃棒沾取未知液点在试纸中央，变色后与标 准比色卡对比，准比色卡对比，即可确定溶液的即可确定溶液的pH。

5、注意：注意：不能用水湿润不能用水湿润PH试纸，试纸，否则待测液因否则待测液因 被稀释可能产生误差被稀释可能产生误差只能读取整数值或范围只能读取整数值或范围 3.pH3.pH计法计法最精确的方法最精确的方法 四、溶液四、溶液pHpH的计算的计算 1.1.基本思路：基本思路： 若溶液为酸性，先求若溶液为酸性，先求c(H+)，再求，再求pH； 若溶液为碱性，先求若溶液为碱性，先求c(OH-)，再求，再求 最后求最后求pH。 c(H+)= Kw c(OH-) 2.2.基本类型：基本类型： 单一溶液单一溶液pHpH的计算的计算 强酸溶液：强酸溶液：c(c(酸酸) ) c(Hc(H+ +) ) pH pH

6、lglgc c(H(H ) ) 例例1 1：常温下，常温下，0.05mol/L0.05mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液的溶液的pHpH为多少？为多少？ pH=1 强碱溶液强碱溶液:c(:c(碱碱) c(OH) c(OH- -) ) c c(H(H+ +) ) molLmolL-1 -1 pH pHlglgc c(H(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) 10-14 例例2 2：常温下，常温下，0.05mol/L0.05mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的溶液的pHpH为多为多 少？少？pH=13 混合溶液混合溶液pHpH的计算的计算 练习一练习一在在2525时

7、，时，pH=2pH=2的盐酸溶液的盐酸溶液1L1L与与 pH=4pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液 的的pHpH值等于多少？值等于多少？ pH=lg c(H+) =lg（110-2+110-4）/2 =2+lg2 =2.3 练习二：练习二：在在2525时，时，pH=9pH=9和和pH=11pH=11的两种氢氧化钠的两种氢氧化钠 溶液等体积混合，混合液的溶液等体积混合，混合液的pHpH为多少？为多少？ pH=10.7 练习三练习三将将pH=8的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠的氢氧化钠 溶液溶液 等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（等体

8、积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（ ） (10-810-10)/2molL-1 B. (10-810-10)molL-1 A. C. (10-610-4) /2molL-1 D. 210-10 molL-1 c(OH-)=(110 6 +1 10 4) / (1+1) = 5 10-5 mol/L， c(H+) = KW / c(OH-)=210-10 molL-1 关键：抓住关键：抓住OHOH- - 进行计算！再转化为进行计算！再转化为H H+ + D 例例3 3：在在2525时，时，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的盐酸与的盐酸与0.4mol/L0.4mol/L 的氢

9、氧化钠溶液等体积混合的氢氧化钠溶液等体积混合, ,混合后溶液的混合后溶液的pHpH为多少？为多少？ 例例4 4：在在2525时，时，100mlO.4mol/L100mlO.4mol/L的盐酸与的盐酸与0.6mol/L0.6mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合的氢氧化钠溶液等体积混合, ,混合后溶液的混合后溶液的pHpH为多少？为多少？ pH=13 pH=1 例例5.5.常温下，将常温下，将pHpH2 2盐酸和盐酸和pHpH1111的氢氧化钠的氢氧化钠 溶液以体积比溶液以体积比1919混合，溶液的混合，溶液的pHpH是多少？是多少？ 例例6.6.将将PH=3PH=3的强酸溶液和的强酸溶液和PH=

10、12PH=12强碱溶液混合强碱溶液混合, ,当当 混合溶液的混合溶液的PHPH等于等于1111时时, ,强酸与强碱溶液的体积强酸与强碱溶液的体积 比是（比是（ ） A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:5A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:5 pH=4 A 例例7: 0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH = ；加水稀释到原来的；加水稀释到原来的 10倍，倍，pH= ；加水到原来的；加水到原来的103倍，倍，pH= ；加水到；加水到 原来的原来的104 倍倍 , pH ；加水到原来的；加水到原来的106倍，倍，pH 。 3 46 约为约为7约为约为7 例例8 8：将将pH=1

11、0pH=10的的NaOHNaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的1010倍，则溶倍，则溶 液的液的pH=_pH=_；加水稀释到原来的；加水稀释到原来的10102 2倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_pH=_ ；加水稀释到原来的加水稀释到原来的103倍，则溶液的倍，则溶液的pH ，加水稀，加水稀 释到原来的释到原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH 。 9 8 约为约为7 约为约为7 强酸、强碱溶液稀释强酸、强碱溶液稀释pHpH变化规律：变化规律： (1)强酸溶液：强酸溶液：pHa，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pHan 强碱溶液：强碱溶液：pHb，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pHbn。 (2)强酸、强碱溶液无限稀释，强酸、强碱溶液无限稀释，pH只能接近于只能接近于7，酸溶液的，酸溶液的pH不不 可能大于可能大于7，碱溶液的，碱溶液的pH不可能小于不可能小于7。 例例9. 将将pH=3 CH3COOH加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的 pH范围范围 _； 3 3pHpH4 4 例例10. pH=12 氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH 范围范围_。 1111pHpH1212 弱酸、弱碱溶液稀释