2019高考化学总复习02化学物质及其变化6氧化还原反应的基本概念和规律1新人教版

1、02 化学物质及其变化化学物质及其变化 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律 李仕才 1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2了解常见的氧化还原反应。 了解常见的氧化还原反应。 在高考中常以选择题、在高考中常以选择题、 填空题的形式考查氧化还原反应相关概念的辨析，填空题的形式考查氧化还原反应相关概念的辨析， 涉及氧化性、涉及氧化性、 还原性强弱比较；还原性强弱比较；以具体物质为载体，以具体物质为载体，考查氧化还原反应及其相关概念以及强弱规律的应考查氧化还原反应及其相关概念以及强弱规律的应 用等。预计今后高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农

2、业生产、科学用等。预计今后高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学 研究等紧密结合的试题。研究等紧密结合的试题。 考点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法 知 识 梳 理 1氧化还原反应 氧化还原反应 (1) 概念：有元素概念：有元素_升降的化学反应。升降的化学反应。 (2) 特征：反应过程中元素的特征：反应过程中元素的_发生了升降发生了升降(判断依据判断依据)。 (3) 本质：反应过程中有本质：反应过程中有_转移转移(包括电子的包括电子的_或或_)。 2 相关概念及其关系相关概念及其关系 例如，反应例如，反应 MnO2 4HCl(浓浓)= MnCl2Cl22H 2O

3、 中，氧化剂是中，氧化剂是_， 还原剂是还原剂是_，氧化剂与还原剂物质的量之比为，氧化剂与还原剂物质的量之比为 _ ，氧化产物为，氧化产物为_。 生成生成 1 mol Cl 2时转移电子数目为 时转移电子数目为_，被氧化的，被氧化的 HCl 的物质的量是的物质的量是_， 盐酸显示的性质是盐酸显示的性质是 _ 和和_。 3 电子转移的表示方法电子转移的表示方法 (1) 双线桥法双线桥法 箭头由反应物指向生成物两端对准化合价发生变化的同种元素，箭头由反应物指向生成物两端对准化合价发生变化的同种元素，“桥桥”上标明上标明 “得得”“”“失失”及转移电子总数。及转移电子总数。 (2) 单线桥法单线桥法

4、 箭头由箭头由_剂中失电子的元素出发指向剂中失电子的元素出发指向_剂中得电子的元素，剂中得电子的元素， 在桥上只标在桥上只标 转移电子总数。转移电子总数。 例如：例如：请分别用双线桥法和单线桥法表示请分别用双线桥法和单线桥法表示 MnO 2与浓盐酸加热制 与浓盐酸加热制 Cl2反应中电子转移 反应中电子转移 的方向和数目：的方向和数目： 双线桥法：双线桥法：_。 单线桥法：单线桥法：_。 4 常见的氧化剂还原剂常见的氧化剂还原剂 (1) 常见的氧化剂常见的氧化剂 (2) 常见的还原剂常见的还原剂 (3) 具有中间价态的物质具有中间价态的物质(既有既有_，又有，又有_) 还原产物还原产物 _ _

5、 _ Fe 2 中间价态中间价态 Fe 2 SO 3 2 氧化产物氧化产物 _ _ _ H2O2 2 、SO 3 以还原性为主，以还原性为主，H2O2以氧化性为主。以氧化性为主。 5 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 答案答案 1 (1)化合价化合价 (2) 化合价化合价 (3) 电子电子 得失得失 偏移偏移 2失 失 还原性还原性 氧化氧化 氧化反应氧化反应 氧化性氧化性 还原还原 还原反应还原反应 还原产物还原产物 得得 MnO2 HCl 1 2 Cl2 2 N A 2 mol 还原性还原性 酸性酸性 3 (2)还原还原 氧化氧化 4 (1)X

6、H2O、 、OH 、O Mn SO 2 NO、 、NO2 Mn Fe 、Fe H2O Cl 2222 、 、Cl2 (2)M H2O CO、 、CO2 CO2 3 n 2 SO 4 S I2 2 SO 4 Fe 3 (3) 氧化性氧化性 还原性还原性 Fe Fe S 2 SO 4 H2O O2 5化合反应 化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 基 础 自 测 1正误判断，正确的打 正误判断，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1) 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 ( ) (2) 金属阳

7、离子一定只具有氧化性金属阳离子一定只具有氧化性( ) (3) 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( ) (4) 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 ( ) (5) 某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原 ( ) 答案：答案：(1) (2) (3) (4) (5) 2元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定 元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生

8、成的反应一定 是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？ 答案：答案：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，如：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，如： Cl Cl2，氯元素被氧化，氯元素被氧化，Cu Cu，铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一，铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一 定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。 2 考向探究 好题冲关 考向考向 1 氧化还原反应的基本概念判断 氧化还原反应的基本概念判断 【例【例 1】 】 前几年，部分巨能钙被

9、检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体 衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是 ( ) A H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键都属于过氧化物，都存在共价键 B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C H2O2既有氧化性，又有还原性，与既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、 、KMnO4反应时表现反应时表现 H2O2的氧化性 的氧化性 D H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与作漂白剂是利用其氧化性，

10、漂白原理与 HClO类似、与 类似、与 SO 2不同 不同 【解析】【解析】 A项，过氧根中的氧和氧之间就是共价键； 项，过氧根中的氧和氧之间就是共价键；B项，双氧水有氧化性，被还项，双氧水有氧化性，被还 原时产物为水，是绿色氧化剂；原时产物为水，是绿色氧化剂；C项，项，H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时 表现还原性；表现还原性；D项，项，双氧水的漂白原理是其氧化性的表现，双氧水的漂白原理是其氧化性的表现，二氧化硫的漂白性是其和有机二氧化硫的漂白性是其和有机 色质的结合过程，不是氧化性作用的结果。色质的结合过程，不是氧化性作用的结果。 【答案】

11、【答案】 C 好题冲关好题冲关 1 (2018年威海模拟年威海模拟 )某种飞船以 某种飞船以 N2H4和和N 2O4 为动力源，发生反应：为动力源，发生反应： 2N 2H4 N2O4=3N 2 4H 2O，反应温度可高达反应温度可高达 2 700 ，对于该反应，对于该反应，下列说法中正确的是下列说法中正确的是( ) A该反应属于置换反应 该反应属于置换反应 B N2H4 是氧化剂是氧化剂 C N2O4是还原剂是还原剂 D N2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物 解析：解析：该反应的反应物中无单质，该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元

12、该反应实际上是不同价态的氮元 素之间发生的归中反应，素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，是还原剂，N2O4是氧化剂，是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。既是氧化产物又是还原产物。 答案：答案：D 高温高温 2 (2018年山东省济宁市曲阜一中高三月考年山东省济宁市曲阜一中高三月考)Fe2O32Al= Al2O32Fe所属基本所属基本 反应类型是反应类型是_。 (1) 在该反应中在该反应中 _ 元素的化合价升高，该元素的原子元素的化合价升高，该元素的原子 _ 电子，被电子，被 _ ；而；而 _ 元素的化合价降低，该元素的原元素的化合价降低，该元素的原子子_电子，被电子，被 _ 。该反应中

13、，。该反应中，Fe2O3发生了发生了_反应，反应，Al发生了发生了_反应。反应。 (2) 通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数 _ 元素化元素化 合价降低总数，还原剂失电子总数合价降低总数，还原剂失电子总数 _ 氧化剂得电子总数，化合价升降总数氧化剂得电子总数，化合价升降总数 _ 电子转移总数。电子转移总数。 高温高温 解析：解析：本题考查氧化还原反应。本题考查氧化还原反应。Fe2O32Al= Al2O32Fe反应为一种单质和一种反应为一种单质和一种 化合物生成另一种单质和另一种化合物，则所属基本反应类型是置换反应；化合物

14、生成另一种单质和另一种化合物，则所属基本反应类型是置换反应； (1) 反应中反应中 Al 元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而 Fe 元素的化合元素的化合 价降低，该元素的原子得电子，被还原。该反应中，价降低，该元素的原子得电子，被还原。该反应中，Fe2O3发生了还原反应，发生了还原反应，Al发生了氧发生了氧 化反应；化反应； (2) 由电子守恒可知，元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数，还原剂失电子由电子守恒可知，元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数，还原剂失电子 总数等于氧化剂得电子总数，化合价升降总数等于电子转移总数。总

15、数等于氧化剂得电子总数，化合价升降总数等于电子转移总数。 答案：答案：置换反应置换反应 (1)Al 失失 氧化氧化 Fe 得 得 还原还原 还原还原 氧化氧化 (2) 等于等于 等于等于 等于等于 考向考向 2 氧化还原反应中电子转移的分析方法 氧化还原反应中电子转移的分析方法 【例【例 2】 】 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 _ ；其中；其中 属于歧化反应的是属于歧化反应的是 _ ，属于归中反应的是属于归中反应的是_，属于部分氧化还原反属于部分氧化还原反 应的是应的是_。 【解析】【解析】 (1) 中标错了转移电子数，应

16、为中标错了转移电子数，应为 “12e”；(2)中标错了中标错了“得得”“”“失失”，且，且 电子数应为电子数应为“e”； (3) 中中 KClO3的线桥指向错误， 的线桥指向错误， 应指向应指向 Cl2， ， 且电子转移数应为且电子转移数应为“5e”； (4) 中单线桥本身表示转移方向，故不需标注中单线桥本身表示转移方向，故不需标注 “得得”或或“失失”。只有。只有(5)正确。其余问题按正确。其余问题按 概念判断即可。概念判断即可。 【答案】【答案】 (5) (2) (3) (3)(4)(5) 总结提升：总结提升： 元素化合价元素化合价突破氧化还原反应中突破氧化还原反应中 电子转移数目的金钥匙

17、电子转移数目的金钥匙 (1) 熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、 钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见。其中氢元素一般为铜汞二价最常见。其中氢元素一般为 1价，在金属氢化物中为 价，在金属氢化物中为 1价，如 价，如NaH；氧元素；氧元素 1 一般为一般为2价，价，在过氧化物中为在过氧化物中为1价，价，如如 H2O2、 、Na2O2，在超氧化物中为在超氧化

18、物中为 价，价，如如 2 11 11 。 ? ?2? ?分析不常见元素的化合价：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合分析不常见元素的化合价：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合 价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 ? ?3? ?明确一些特殊物质中元素的化合价明确一些特殊物质中元素的化合价 好题冲关好题冲关 3 (2018年石家庄二中高三上联考年石家庄二中高三上联考 )用高铁酸钠用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮对河、湖水消毒是城市饮 用水处理的新技术，已知反应：用水处理的新技术，已知反应：Fe2O33Na 2O2=2Na2FeO4 Na2O。下列说法正确的是。下列说法正确的是 ( ) A Na2O2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 B Fe2O3在反应中显氧化性在反应中显氧化性 C 1 m