二氧化硫的性质和作用PPT学习教案

1、会计学1 二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用 空气污染指数空气污染指数API范围及相应的空气质量类别范围及相应的空气质量类别 第1页/共32页 影响空气质量的主要污染物影响空气质量的主要污染物 烟尘、可吸入悬浮颗粒物（浮尘）、氮 氧化物、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、挥 发性有机化合物等。 引起硫酸型酸雨的根源引起硫酸型酸雨的根源 第2页/共32页 第3页/共32页 左图摄于左图摄于1908年，年，右图摄于右图摄于1968年年 “空中死神” 酸 雨 第4页/共32页 颜色和状态颜色和状态 气味气味强烈的刺激性气味强烈的刺激性气味 ,有毒有毒 密度密度 溶解性溶解性 沸点沸点 无色气体无色气体

2、 比空气大比空气大 容易液化容易液化 和空气的相对平均分和空气的相对平均分 子量子量(29)对比对比 沸点为沸点为-10度度 一、一、SO2物理性质物理性质 第5页/共32页 结论：结论： 现象：现象： 第6页/共32页 颜色和状态颜色和状态 气味气味强烈的刺激性气味强烈的刺激性气味 ,有毒有毒 密度密度 溶解性溶解性 沸点沸点 无色气体无色气体 比空气大比空气大 容易液化容易液化 易溶于水易溶于水 二氧化硫是一种二氧化硫是一种无色无色、有、有刺激性刺激性气味的气体气味的气体 、有毒有毒、比空气重、容易液化、比空气重、容易液化、易溶于水易溶于水(1:40)。 一、一、SO2物理性质物理性质 第

3、7页/共32页 SOSO2 2仅仅是溶于水吗？有没有发生化仅仅是溶于水吗？有没有发生化 学反应？发生化学反应的判断依据是学反应？发生化学反应的判断依据是 什么？什么？ 第8页/共32页 实验实验2 2：pHpH试纸测试纸测SOSO2 2水溶液的水溶液的pHpH 现象现象 ： 结论：结论： 弱酸弱酸 SO2+H2O H2SO3 第9页/共32页 1、具有具有酸性氧化物酸性氧化物的通性的通性 (1)与与H2O反应反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸） (2)与碱反应与碱反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (3)与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应： SO2 +

4、 Na2O = SO2 + CaO = 实验室制取实验室制取SO2， ，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染 可选择碱液吸收尾气，防止空气污染 。 Na2SO3 CaSO3 第10页/共32页 【实验实验3】 向试管中加向试管中加 入入5ml SO2 水溶液，滴水溶液，滴 加加品红品红溶液溶液 ，振荡，然，振荡，然 后后加热加热试管试管 ，比较前后，比较前后 溶液颜色的溶液颜色的 变化。变化。 现象：现象：品红溶液褪色，品红溶液褪色， 加热后溶液变回红色加热后溶液变回红色 漂白机理：漂白机理： 2. SO 2. SO2 2的漂白性的漂白性 SO2溶解于水成亚硫酸溶解于水成亚硫酸，亚硫酸，亚硫酸 跟

5、有色的有机物质直接跟有色的有机物质直接化合化合而成无色而成无色 化合物。品红的结构里有一个发色团化合物。品红的结构里有一个发色团 ，该发色团遇到亚硫酸后，生成不稳，该发色团遇到亚硫酸后，生成不稳 定的无色化合物，改变了发色团的结定的无色化合物，改变了发色团的结 构。这种构。这种无色化合物不稳定无色化合物不稳定，遇热时，遇热时 ，又分解为发色团。，又分解为发色团。 第11页/共32页 二氧化硫是食物的二氧化硫是食物的“化妆品化妆品” 。二氧化硫二氧化硫 遇水会形成亚硫酸，遇水会形成亚硫酸，而亚硫酸及其盐可引起人而亚硫酸及其盐可引起人 们支气管痉挛，并会在人体内们支气管痉挛，并会在人体内转化成致癌

6、物质转化成致癌物质 亚硝胺亚硝胺。如果食品中二氧化硫残留量超标，。如果食品中二氧化硫残留量超标，长长 期食用期食用这类食品，对人体的这类食品，对人体的肝、肾脏肝、肾脏等有等有严重严重 损害损害，并有，并有致癌致癌作用。作用。 【资料卡片资料卡片】 第12页/共32页 假如同学们去市场购买银耳，你将会假如同学们去市场购买银耳，你将会 选择下列图中的哪一种？选择下列图中的哪一种？ 第一种第一种第二种第二种 第13页/共32页 专家提醒：天然的银耳从色泽上看专家提醒：天然的银耳从色泽上看 ，颜色是很自然的淡黄色的；从形状上，颜色是很自然的淡黄色的；从形状上 看，好的银耳外形是完整的，泡过以后看，好的

7、银耳外形是完整的，泡过以后 不蔫不软；从气味上看，好银耳的气味不蔫不软；从气味上看，好银耳的气味 应该是自然芳香。如果颜色应该是自然芳香。如果颜色很白很白、能闻、能闻 到到刺激性的气味刺激性的气味或对舌有刺激或辣的感或对舌有刺激或辣的感 觉，就可能是经过硫磺熏蒸的。觉，就可能是经过硫磺熏蒸的。 【资料卡片资料卡片】 第14页/共32页 第15页/共32页 几种物质漂白性比较几种物质漂白性比较 物质物质活性炭活性炭HClO O3 H2O2 Na2O2 二氧化硫二氧化硫 漂白漂白 原理原理 吸附色素吸附色素 氧化漂白氧化漂白化合漂白化合漂白 物理物理 变化变化 化学变化（不可逆）化学变化（不可逆）

8、 化学变化化学变化 （可逆）（可逆） 思思 考考 将含等物质的量将含等物质的量Cl2和和SO2的混合气体通入潮湿的混合气体通入潮湿 的有色物质中，有色物质能否褪色？的有色物质中，有色物质能否褪色？ SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 变化类型变化类型 第16页/共32页 【新闻线索新闻线索】 据了解，目前市场上用据了解，目前市场上用二氧化硫溶液浸泡二氧化硫溶液浸泡 脱皮蔬菜的现象相当普遍。脱皮蔬菜的现象相当普遍。“不浸泡的话，蔬不浸泡的话，蔬 菜一般几小时就变得颜色暗淡不新鲜。经营者菜一般几小时就变得颜色暗淡不新鲜。经营者 为了能使产品卖相好看，采用这种方法不仅能为了能使产品卖相好看

9、，采用这种方法不仅能 抑制氧化抑制氧化，还能使食物表面光洁、颜色润白，还能使食物表面光洁、颜色润白， 且很少有疤痕。且很少有疤痕。”执法人员透露，几乎执法人员透露，几乎90%90%的的 脱皮蔬果二氧化硫超标。脱皮蔬果二氧化硫超标。 【引发思考引发思考】 二氧化硫能二氧化硫能抑制氧化抑制氧化，说明它具有怎样的性质？，说明它具有怎样的性质？ 脱皮蔬果：脱皮蔬果：二氧化硫二氧化硫 = 抗氧化剂抗氧化剂 第17页/共32页 S H2SO4 SO2 H2S +4 +6 0 -2 SO3 +6 +1668 2 +6 +4 0 -2 H2SO3 硫原子结构示意图硫原子结构示意图 【硫常见化合价硫常见化合价】

10、 第18页/共32页 3、较强还原性较强还原性: I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI +4+6 0-1 a、使使碘水、溴水、氯水碘水、溴水、氯水褪色褪色 b、使使高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色褪色 第19页/共32页 滴加滴加BaCl2没有明显现象滴加没有明显现象滴加 H2O2有白色沉淀生成加盐酸后白有白色沉淀生成加盐酸后白 色沉淀不消失色沉淀不消失 现象：现象： 结论：结论： 反应：反应： SO2容易被容易被H2O2氧化生成硫酸氧化生成硫酸 SO2+ H2O2 = H2SO4 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 +2HCl 【实验实验4】: 向一支试管向一支试管

11、中加入中加入5ml SO2水溶液水溶液, 滴加滴加BaCl2 溶液溶液，再滴，再滴 加加0.5ml3% 的的H2O2溶溶 液液,振荡放振荡放 置片刻后滴置片刻后滴 加加稀盐酸稀盐酸观观 察实验现象察实验现象 。 第20页/共32页 H2S = 4、氧化性、氧化性: +4-20 现象：现象： 淡黄色淡黄色沉淀生成沉淀生成 S +3H2O22SO2 + 第21页/共32页 4、氧化性、氧化性:SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 3、较强还原性较强还原性: X2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX （ X2：Cl2 、 Br2 、 I2 ）b、使使高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液

12、褪色褪色; 2、 SO2的漂白性：的漂白性： 1、具有具有酸性氧化物酸性氧化物的通性的通性 (1)与与H2O反应反应:SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸） (2)与碱反应与碱反应: 品红溶液品红溶液褪色褪色 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O a、 一、物理性质一、物理性质: 二氧化硫是一种二氧化硫是一种无色无色、有、有刺激性刺激性气味的气体、气味的气体、有毒有毒、比、比 空气重、容易液化、空气重、容易液化、易溶于水（易溶于水（1 ：40）。 二、化学性质二、化学性质: 【小结小结】 第22页/共32页 第23页/共32页 第24页/共32页 （1）火山的爆发）火山

13、的爆发 （3）含硫矿石的冶炼）含硫矿石的冶炼 （4）硫酸、磷酸、纸浆）硫酸、磷酸、纸浆 生产的工业废气生产的工业废气 （2）主要来）主要来 自化石燃料的自化石燃料的 燃烧燃烧 SOSO2 2主要来源于哪里？主要来源于哪里？ 来源来源 第25页/共32页 “空中死神空中死神”酸酸 雨雨 第26页/共32页 酸雨的形成酸雨的形成方式方式2: SO2 H2SO3 2SO4 方式方式1 1： 练习：书写两种方式形成酸雨的化学方程式练习：书写两种方式形成酸雨的化学方程式 。第27页/共32页 如何减少酸雨的产生如何减少酸雨的产生 ？ 1、从、从SO2来源来源角度考虑：角度考虑： 研究开发化石燃料的替代能

14、源（如氢能、太阳研究开发化石燃料的替代能源（如氢能、太阳 能、核能等）；能、核能等）； 2、从、从SO2排放量、含硫燃料预处理排放量、含硫燃料预处理角度考虑角度考虑 减少使用化石燃料，对含硫燃料预先进行脱硫减少使用化石燃料，对含硫燃料预先进行脱硫 、固硫处理；、固硫处理； 钙基固硫钙基固硫（利用（利用SO2作为酸性氧化物和具有还原性作为酸性氧化物和具有还原性 的性质，的性质，S+O2=SO2，2CaO+2SO2+O2= 2CaSO4） 。 第28页/共32页 3、从废气排入大气前、从废气排入大气前SO2的吸收处理角度考虑的吸收处理角度考虑 （酸性氧化物）（酸性氧化物） 用用Ca(OH)2悬浊液

15、吸收悬浊液吸收SO2： Ca(OH)2 +SO2 =CaSO3+H2O， 2CaSO3+O2=2CaSO4 用氨水吸收用氨水吸收SO2： NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 如何减少酸雨的产生？如何减少酸雨的产生？ 4、大力提倡、大力提倡植树造林植树造林，尤其栽种吸收，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉较多的柳杉 、银槐、银杏等。、银槐、银杏等。 第29页/共32页 课堂习题课堂习题 下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法是的方法是 A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、闻气味、闻气味 C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 都是酸性氧化物