高中化学选修四可逆反应和化学平衡状态的判断

1、可逆反应的定义和特点1、在一定条件下，使NO和O2在一个密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是（ ） A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变解析：B2、 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)=(可逆)=2Z(g) ，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） AZ为0.3mol/L BY2为0.35mol/L CX2为0.2mol/

2、L DZ为0.4mol/L解析：A3、在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡时可能存在的数据是（）AN2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LBN2为0.15mol/LCN2、H2均为0.18mol/LDNH3为0.4mol/L答案：B3、下列对可逆反应的认识正确的是( )ASO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同

3、一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D在一定条件下，SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应答案：CD4、制造太阳能电池需要高纯度的硅。工业上由粗硅制高纯度硅可通过以下反应实现：Si+ 3HClSiHCl3+ H2SiHCl3+H2Si+3HCl 下列有关叙述错误的是A2个反应都是氧化还原反应B2个反应都是置换反应C反应中Si是还原剂D上述2个反应互为可逆反应答案：D5、下列反应中可判断为可逆反应的是（ ）A 氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D氯气

4、和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气答案：B4、 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）A 只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于O2、SO2和SO3中答案：D5、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) H= - 98. 32kJmol-1。在此条件下向某容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应后，最终放出的热量为（ ）A.196. 64kJB.196. 64kJmol-1C.196. 64kJ答案：C6、已知一定温度下，N2和H2反应生成2m

5、ol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失（ ）A 一定大于920 kJB一定等于920 kJC一定小于920 kJD不能确定答案：C7、 已知某温度下：N2（g）+3H2(g)2NH3(g);H=-92.4 kJmol-1，恒温、恒容且容相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是 A.A中放热92.4 kJ B.B中放热46.2 kJC.A中热

6、量变化值大于B中的2倍D.A中热量变化值等于B中的2倍答案：C7、下列反应属于可逆反应的是（ ）AH2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应BCuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4CCl2溶于水DNa2O溶于水答案：C8、在恒温恒容的密闭容器中进行X(g)Y(g)Z(g)的可逆反应，若反应物X的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，再由0.06mol/L降到0.024mol/L需要的反应时间为（ ）A、 大于18sB、小于18sC、等于18sD、不可能知道接下来的反应时间答案：A化学平衡的本质1、在一定条件下，使NO和O2在一个密闭容器

7、中进行反应，下列说法不正确的是（ ） A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变解析：B2、对于可逆反应MN=Q达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物中各组分的浓度不再变化D反应已经停止答案：C3、把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HI（g）H2（g）+I2（g），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是（）A. HI的生成速率等于其分解速率B. HI的生成速率小于其分

8、解速率C. HI的生成速率大于其分解速率D. 无法判断答案：B4、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A. 3v正（N2）=v正（H2）B. v正（N2）=v逆（NH3）C. 2v正（H2）=3v逆（NH3）D. v正（N2）=3v逆（H2）答案：C5、一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()。正反应速率逆反应速率A.vA2 molL1min1vB2 molL1min1B.vA2 molL1min1vC2 molL1min1C.vA1 molL1min1vB2 molL1mi

9、n1D.vA1 molL1min1vC1.5 molL1min1答案：D 5、【双选】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（） A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z答案：AB平衡的判断5、在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态标志的是（）A. 混合气体的压强不变B. 反应混合物的总质量不变C. B的物质的量浓度不变D. 气体的

10、总物质的量不变答案：C6、密闭容器中发生可逆反应：H2(g)I2(g)2HI(g) 达到平衡状态时的标志是A容器的压强恒定不变B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等答案：B7、 在一体积固定的密闭容器中发生可逆反应R(g)+P(g)Q(g)+S(g),反应达到平衡状态的标志是A.R,P,Q,S浓度相等 B.反应前后压强不变C.反应前后质量不变 D.R,P,Q,S质量不变答案：D8、下列方法中可以证明2HI(g)= H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（） 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个H

11、-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 百分组成HI%=I2% 反应速率(H2)=(I2)=0.5(HI)时 HI=H2=I2=2:1:1 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时混合气体密度不再变化解析：9、在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:2:3 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的压强不变 混合气体的密度不变（相同状况） 体系的温度不再发

12、生变化 2 v(N2)（正反应）= v(NH3)（逆反应） 单位时间内有3molH-H断裂同时有2molN-H断裂A B C D答案：C10、恒温恒容下的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，不能说明已经达到平衡状态的是（）A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化C. 混合气体颜色深浅保持不变D. 混合气体的平均分子量不随时间变化而变化答案：A11、可逆反应：2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2

13、的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD答案：A12、可逆反应：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 （ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合

14、气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B. C. D.全部答案：A13、在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（）A. 容器内的压强不随时间而变化B. 混合气体的密度不再随时间而变化C. A的质量不再改变D. 平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变答案：A14、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应

15、速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D. 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）答案：A平衡的影响因素1、可确认发生了化学平衡移动的是（）A. 化学反应速率发生了改变B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂 答案：C2、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）B. 2HI（g）H2（g）+I2（g）C. PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）D. 2SO2（g）+O2（g）2

16、SO3（g）答案：B3、如图为可逆反应：A(s)+D(g)E(g);Hp2 B.PCl5的分解率增大C.2p1p2 D.PCl3%(体积含量)增大答案A13.4如图为PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（正反应为吸热反应），从平衡状态移动到平衡状态的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化是（）A降温B降压C增加PCl5的量D增加PCl3的量答案D14、在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g)2C(g) H0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）A BCD答案：A15、一

17、定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+ D(g);Hz（2）逆（3）液态或固16、增大压强，对已达平衡的下列反应3P（g）+Q（g）2R（g）+2S（s）产生的影响是（）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动答案：C18、在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低.下列说法中，正确的是（）A. m+n必定小于pB. m+n必定大于pC. m必定小于pD. m必定大于

18、p答案：C19、在密闭容器中有反应mA(g)+nB(g)pC(g) (正反应吸热)处于平衡状态，已知m + n p，则下列说法正确的是（ ）升温时c(B)/ c(C)比值减小 充入C，则A、B的物质的量增大 充入B，则A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变ABCD答案：B20、【双选】在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）A. 平衡不发生移动B. 平衡沿着逆反应方向移动C. 正逆反应速率都增大D. NH3的质量分数增加答案：CD21、在密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正

19、反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）平衡不发生移动平衡沿着正反应方向移动平衡沿着逆反应方向移动NH3的质量分数增加正逆反应速率都增大.A. B. C. D. 答案：D22、有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加正催化剂分离出ZA. B. C. D.B. 答案C23、如图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(p)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B.C的化学计量数的判断中,正确的是（）A.

20、吸热反应，m+npC. 放热反应，m+np答案：D24、如右图所示,两烧瓶中充入NO2气体,存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0;烧杯甲中盛放100mL6molL1的HCl溶液,烧杯乙中盛放100mL冷水,现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体颜色_；简述理由_.(2)B瓶中气体颜色_；简述理由_.答案：（1）加深；NaOH溶于水以及与NaOHHCl的反应都是放热反应，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，（2）变浅;NH4NO3溶于水是吸热的,使体系温度降低,使平衡2NO2(g)N2O4(g)H0向放热热方

21、向移动,即反应方向移动,NO2浓度减小，颜色变浅。平衡的计算，转化率，平衡常数1、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率为（ ）A33%B40%C50%D66.7%答案：D2、测得4molSO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H196.64kJ/mol。当放出3143kJ热量时，SO2转化率最接近于（ ）A40%B50%C80%D90%答案：C3、在一定条件下，测得2CO22COO2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相

22、对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A B C D答案：B5、【双选】在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2(nm)，则下列叙述错误的是（）A化学反应速率：乙甲B平衡时O2的浓度：乙甲CSO2的转化率：甲乙D平衡时SO2的体积分数：甲乙答案：CD6、化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（）A温度越高B反应物浓度越小C反应进行的越完全D生成物浓度越大答案：A7、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反

23、应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度2580230平衡常数510421.910-5下列说法正确的是( )A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5C在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)v(逆)D80达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L答案：D8、已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）A 正反应是吸

24、热反应B恒温时增大压强，正反应速率增大C830时，反应达到平衡，c(CO)c(CO2)D400时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行答案：B8、已知448时反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)，在该温度下的平衡常数是（）A B2401 C7 D.答案：D10、9、下列反应处于平衡状态，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-200kJmol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是（）A降低温度B增大压力C加入氧气D去掉三氧化硫答案：A已知

25、下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g) K1； S(s)+O2(g) SO2(g) K2，则反应H2(g)+ SO2(g) O2(g)+ H2S(g)的平衡常数是（ ）A. K1+K2B. K1-K2C. K1K2D. K1/K29、 【双选】放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=10 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则（ ）A K2 和K1的单位均为mol/LBK2c2(CO)答案：BC10、下图是778 K时氮气

26、与氢气合成氨反应过程中能量变化的曲线图，下 列叙述正确的是（ ）A 此反应为吸热反应Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂可增大正反应速率和平衡常数D加入催化剂，该化学反应的S、H都变大答案：B10、PCl5的热分解反应如下：（1） 写出反应的平衡常数表达式_；（2）已知某温度下，在容积为100L的密闭容器中充人2.00 mol PC15，达到平衡 后，测得容器内PC13的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数 。 答案： 11、【双选】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I-(aq)I3-(aq) ， 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温

27、度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）A 反应I2(aq)I-(aq)I3-(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大答案：BC12、 现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其H0，在850时，Kc=1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时Kc_1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850时，若向一容器可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x=5.0时，

28、上述平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3）在850时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a_b（填“大于”、“小于”或“等于”）。答案：（1）小于（2）逆反应； 0 x3.0（3）小于13、 下列反应在210达到平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，其H0，K1=1CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ，其H0，K2=5104COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，其H0， K3=？ （1）根据反应的平衡常数K的表示式，下列等式必

29、定成立的是_。A. c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1B. c(PCl5)=c(PCl3)+c(Cl2)=1C. c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)（2）反应和反应的平衡常数K表达式_（填“相同”或“不同”）（3）降低Cl2浓度，反应的平衡常数K3值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是_。A.反应和反应同时升高温度B.反应和反应同时降低温度C.反应降低温度，反应维持210答案：（1）C（2）不同（3）不变（4）A13、煤化工常常需要研究不同温度F的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度